反应速率与活化能的测定(精)

6.思考题
1. 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要事先加 入适量新蒸的蒸馏水？ 2. 如果乙酸乙酯与NaOH的起始浓度不等，应如何计算 速率常数k值？
3. 如何测定CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr取代反应的 速率常数及活化能，写出实验原理、测量仪器、实 验药品、实验步骤。
反应速率与活化能的测定
基础化学实验中心
主要内容：




实验目的 实验原理 仪器与试剂 实验步骤 注意事项 思考题
1.实验目的
掌握作图法确定反应级数，并计算反应的速率 常数及活化能； 掌握电导率仪的使用方法。
2.实验原理
乙酸乙酯皂化反应方程式为:
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
电导率仪测定溶液电导率的变化来获得反应物浓度随反应 时间的变化率。依据：
随着皂化反应的进行，溶液的电导率将逐渐降低。 因为溶液 中导电能力强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-所取代， 而CH3COOC2H5与C2H5OH的导电能力都很小，可忽略不计。

在稀溶液中，强电解质的电导率与其浓度成正比，且溶液的 总电导率等于组成溶液的各电解质的电导率之和。

DDS-11A型电导率仪一台；DIS－型铂黑电极； 恒温槽一套；10mL移液管3支；大试管；双管 皂化池；容量瓶；小滴管；秒表

乙酸乙酯（A.R.）；NaOH
来自百度文库 4.实验步骤
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 了解和熟悉DDS-11A型电导率仪的构造和使用； 配制与NaOH准确浓度相等的乙酸乙酯溶液； 0的测定； t的测定； 将皂化池洗净烘干； 按3、4步骤测定30℃，40℃的0，t值。 实验完毕后，将电极用蒸馏水洗净。
5.注意事项

实验中所用的蒸馏水需事先煮沸，以免溶有CO2 致使NaOH溶液浓度发生变化； 测定不同温度下的0时溶液均需临时配制； 配好的NaOH溶液需装配碱石灰吸收管，以防空 气中的CO2进入瓶中改变溶液浓度； 每次实验前乙酸乙酯溶液均需临时配制； 不可用纸试擦铂黑电极上的铂黑。

当t=0，
当t = ， 当t = t ，
0 = K
NaOH
C0
KCH COONa c0
3
t K NaOH c KCH COONa (c0 c)
3
任意t时刻NaOH的浓度为：
t c c0 0
采用作图法确定皂化反应级数
3.仪器与药品