5 盐酸的化学性质

第二节常见的酸和碱（第5课时）

三维目标：

知识与技能：知道稀盐酸的化学性质；

过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；

情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；

教学重点与难点：稀盐酸的化学性质；

教学设计

[复习]盐酸的物理性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。

[新授]盐酸的化学性质

一、盐酸的化学性质

1.盐酸跟指示剂的作用

盐酸能使紫色石蕊变（），不能使无色酚酞变色。

2.盐酸 + 活泼金属──→（）+（）

HCl + Zn＝（）＋（）

HCl + Fe＝（）＋（）

HCl + Al＝（）＋（）

HCl + Mg＝（）＋（）

从化合价的变化小结盐酸与活泼金属反应的特征，并得出此类反应是（）反应。

注意：铁的化合价的变化。

3.盐酸 + 金属氧化物──→（）+（）

实验：盐酸与生锈的铁钉反应。

现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

HCl ＋ Fe2O3 ＝（）＋（）

通过上面反应我们知道稀酸也是除锈专家，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

稀酸除完金属表面的锈后还要注意什么？为什么？

HCl ＋ CuO ＝（）＋（）

实验现象：

HCl ＋ Al 2O3＝（）＋（）

HCl ＋ FeO ＝（）＋（）

HCl ＋ ZnO ＝（）＋（）

HCl ＋ MgO ＝（）＋（）

从化合价的变化小结盐酸与金属氧化物反应的特征，并得出此类反应是复分解反应。

什么是复分解反应？

4.盐酸 + 碱──→（）+（）

HCl ＋ NaOH ＝（）＋（）

HCl ＋ KOH ＝（）＋（）

HCl ＋ Fe(OH)2 ＝（）＋（）

HCl ＋ Cu(OH)2 ＝（）＋（）

实验现象：

HCl ＋Al(OH)3 ＝（）＋（）

HCl ＋Fe(OH)3 ＝（）＋（）

实验现象：

判断这些反应的基本反应类型，掌握其规律。

[讨论] HCl和NaOH反应时没有明显的实验现象，如何判断两者确实发生了化学反应？

5. 盐酸＋某些盐──→（）+（）

(1)盐酸＋碳酸盐──→（）+（）

复习CO

3

2-离子的检验。

HCl ＋ CaCO3 ＝（）＋（）＋（）

HCl ＋ MgCO3 ＝（）＋（）＋（）

HCl ＋ BaCO3 ＝（）＋（）＋（）

HCl ＋ Na2CO3＝（）＋（）＋（）

HCl ＋ K2CO3 ＝（）＋（）＋（）

应用：①实验室制取二氧化碳选择药品为和。

②石灰水瓶壁的白膜是，水垢的成分为，上面也是洗去它们的原理。

③检验碳酸盐的方法也是利用该原理。

(2)盐酸与硝酸银反应

HCl ＋ AgNO3＝（）+（）

AgCl是一种既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。

Cl-的检验方法：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀产生，则证明待测溶液中含有Cl-

二、盐酸的用途

总结本节课所学内容。

布置作业：

练习

1．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀盐酸反应，

都生成+2价金属盐酸盐，其反应情况如图7-9所示，

则三种金属的活动性顺序是，

它们的相对原子质量大小的顺序是。

2．往滴有石蕊试液的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并振荡，一直

加至氢氧化钠溶液过量，可观察到溶液的颜色变化过程为()

A.红→蓝→紫

B.红→紫→蓝

C.蓝→紫→红

D.蓝→红→紫3．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是() X＋2HCl＝XCl2＋H2↑Y＋2HCl＝YCl2＋H2↑

Z＋2HCl≠不反应X＋YCl2＝XCl2＋Y

A. X、Y、Z

B. Y、X、Z

C. Z、Y、X

D. X、Z、Y

4．试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A．盛放石灰水后留下的白色固体

B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

C．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体

D．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

5．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为_______ _____________•，

用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为__________________________。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg(OH)2] ____________________ ，_______________________ 。

6．等质量的Mg、Al、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，反应速率最快的是，产生氢气最多的是。

7．⑴石灰石与稀盐酸

⑵纯碱与稀盐酸

⑶草木灰中碳酸钾与稀盐酸

⑷化肥碳铵与稀盐酸

8．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。

某种消化药片的标记如图。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日三次，每次

2片。试

计算，患者按处方服用该药片一天，理论上可以中和HCl多少毫克？