高考化学氯及其化合物(大题培优)及答案
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(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。
b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
c c（HClO）＜c（Cl﹣）
d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）
（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．
【分析】
【详解】
（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为 ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；
（2） 相当于光秃秃的质子， 填满了前两层电子，而 填满了前三层电子，半径由大到小为 ；
（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即 ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即 ，而 是一个弱酸，存在电离平衡 ；夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道 受热易分解，因此杀菌效果变差；
(5)E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。
【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl2 2HClNH4Cl + NaOH NaCl +H2O +NH3↑盐酸小液滴
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。
【答案】FeCl2H22Fe＋3Cl2 2FeCl3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
【解析】
【分析】
单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质为无色气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，据此分析解答。
(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
【点睛】
把握B为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应①A＋B(氯气)→D(固体)，反应④F(A的氯化物)＋B(氯气)→D(溶液)，说明A是变价金属，且A在F中呈低价。
【解析】
【分析】
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。
【详解】
(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；
(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【详解】
(1)根据分析可知物质I为Fe(OH)3；F中阴离子为Cl-；
(2)反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O2 2H2O+O2；
(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)反应②为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
4．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
【详解】
根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；
【点睛】
物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。
6．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
【答案】3s23p5自旋方向Cl﹣、O2﹣、H﹣Cl2（aq）+H2O HClO+H++Cl﹣、HClO H++ClO﹣、Cl2（g） Cl2（aq）夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差bc2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl错MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应
【解析】
（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．
（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．
a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
【详解】
(1)根据以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2，H2；
(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
(3)反应③为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）a.溶液中存在质子守恒 ，若要a项成立除非 ，但是二者不可能相等，a项错误；
b.该项即溶液中存在的质子守恒，b项正确；
c.氯气和水反应得到等量的 和 ， 是强酸可以完全电离，因此溶液中 的量等于生成的 的量，而 是弱电解质部分电离，因此剩余的 的浓度将小于 的浓度，c项正确；
d.氯水呈酸性，因此溶液中的 极低（室温下 ），因此不可能出现 的情况，d项错误；
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。
【答案】Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。
5．现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，E________。
【点睛】
解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。
3．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；
(2)反应①的化学方程式为为____________；
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；
(4)反应②的化学方程式为_____________；
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3Cl-2H2O2 2H2O+O2MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H24FeCl2+4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑6NA
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe(OH)3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。
答案选bc；
（5） 作氧化剂， 作还原剂，二者发生氧化还原反应 ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：
【答案】H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)
【解析】
【分析】
A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。
【详解】
(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；
(2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2 2HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH NaCl +H2O +NH3↑；
高考化学氯及其化合物(大题培优)及答案
一、高中化学氯及其化合物
1．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．
（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．
(2)反应①的化学方程式为_______________________________。
(3)反应③的化学方程式为________________________________________。
b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
c c（HClO）＜c（Cl﹣）
d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）
（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）__．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？__（填“对”或“错”），说明理由__．
【分析】
【详解】
（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为 ，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；
（2） 相当于光秃秃的质子， 填满了前两层电子，而 填满了前三层电子，半径由大到小为 ；
（3）首先氯气存在溶解—挥发平衡，即 ，其次氯气还能和水发生可逆反应，即 ，而 是一个弱酸，存在电离平衡 ；夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道 受热易分解，因此杀菌效果变差；
(5)E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。
（1）写出A、B、C、E的化学式:
A__________,B__________,C__________,E__________。
（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。
（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。
【答案】NaNaOHNH4ClH2H2+Cl2 2HClNH4Cl + NaOH NaCl +H2O +NH3↑盐酸小液滴
(4)反应④的化学方程式为____________________________________________。
【答案】FeCl2H22Fe＋3Cl2 2FeCl3Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
【解析】
【分析】
单质B为黄绿色气体，可知B为Cl2，C为单质为无色气体，B与C反应生成E，E溶液是无色的，则C为H2，E为HCl，A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成D，且A与氯气可以直接生成D，可推知A为Fe，根据转化关系可知，F为FeCl2，D为FeCl3，据此分析解答。
(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。
【点睛】
把握B为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应①A＋B(氯气)→D(固体)，反应④F(A的氯化物)＋B(氯气)→D(溶液)，说明A是变价金属，且A在F中呈低价。
【解析】
【分析】
常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，依据推断出的物质结合物质性质回答问题。
【详解】
(1)据上所述可知A为Cl2、B为HClO，D为HCl；
(2)Cl与H2O反应产生HCl和HClO，反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO和H2O，反应离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【详解】
(1)根据分析可知物质I为Fe(OH)3；F中阴离子为Cl-；
(2)反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O2 2H2O+O2；
(3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)反应②为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2；
(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。
4．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出下列物质的化学式(如ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。
【详解】
根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；
【点睛】
物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。
6．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：
【答案】3s23p5自旋方向Cl﹣、O2﹣、H﹣Cl2（aq）+H2O HClO+H++Cl﹣、HClO H++ClO﹣、Cl2（g） Cl2（aq）夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差bc2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl错MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应
【解析】
（3）氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：__．已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是__（一种原因即可）．
（4）在氯水中，下列关系正确的是__（选填编号）．
a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
【详解】
(1)根据以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2，H2；
(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；
(3)反应③为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（4）a.溶液中存在质子守恒 ，若要a项成立除非 ，但是二者不可能相等，a项错误；
b.该项即溶液中存在的质子守恒，b项正确；
c.氯气和水反应得到等量的 和 ， 是强酸可以完全电离，因此溶液中 的量等于生成的 的量，而 是弱电解质部分电离，因此剩余的 的浓度将小于 的浓度，c项正确；
d.氯水呈酸性，因此溶液中的 极低（室温下 ），因此不可能出现 的情况，d项错误；
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。
【答案】Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。
5．现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。
A________，B________，C________，D________，E________。
【点睛】
解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。
3．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
(1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________；
(2)反应①的化学方程式为为____________；
(3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；
(4)反应②的化学方程式为_____________；
(5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3Cl-2H2O2 2H2O+O2MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H24FeCl2+4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑6NA
【解析】
【分析】
丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe(OH)3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。
答案选bc；
（5） 作氧化剂， 作还原剂，二者发生氧化还原反应 ，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被 继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。
2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：
【答案】H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)
【解析】
【分析】
A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。
【详解】
(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；
(2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2 2HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH NaCl +H2O +NH3↑；
高考化学氯及其化合物(大题培优)及答案
一、高中化学氯及其化合物
1．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气﹣氯水体系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外层电子的电子排布式是__．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中__描述．
（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子__．