原电池和电解池课件

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高一化学原电池和电解池课件

电解
在电解池中，电流通过电解质溶液时，在电极上发生的氧化还原反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电解液。
电解液
含有被提取离子的溶液，作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中，阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流入的一极，通常由比负极更活泼的金属或金属氧化物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流出的一极，通常由比正极更不活泼的金属或金属氧化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的媒介，能够传递离子，从而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系

《原电池与电解池》课件

02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质溶液中的阴阳离子发生定向移动，从而在电极上发生氧化还原反应的装置。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组成。当电源通电后，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，在电极上发生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极）和电解质溶液组成。在原电池中，化学反应在电极之间产生电位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成，如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广泛应用于化学工业和实验室研究。
06

高中化学原电池和电解池优秀课件

化学能
电能
通过自发进行的氧化复原
反响产生电流
电极反应
负极〔氧化反响〕：复原剂失电子
正极〔复原反响〕：氧化剂得电子
电解池
阳极：阴离子移向阴极：阳离子移向
电能
化学能
在电流的作用下发生氧
化复原反响
阳极〔氧化反响〕：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子
阴极〔复原反响〕：溶液中的阳离子得电子
电解池中离子的放电顺序
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子
阴极： Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ H+(水)
＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
3. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B.电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
(1)写出放电时的正、负极电极反响式
负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O；正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－
(2)写出充电时的阴、阳极电极反响式
阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O

《原电池与电解池》课件

电解质溶液中的离子在电场作用下向阴极或阳极移动，形成电解质溶液的流动
电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
电解池电流密度计算
电流密度计算公式：I=nF/A，其中I为电流密度，n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积
法拉第定律：电解池中电流与电极反应速率成正比
电流密度：单位面积上的电流强度
电动势定义：原电池内部电势差
电动势计算公式：E=E(+) - E(-)
电动势影响因素：电极电势、温度、浓度等
电动势测量方法：电位计法、伏特计法等
电解池概述
电解池定义
阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应
电解池在工业、化学实验等领域有广泛应用
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成
1859年，法国科学家勒克鲁瓦发明了铅酸蓄电池，标志着原电池进入实用阶段
19世纪末，镍镉电池和镍氢电池相继问世，提高了原电池的性能和寿命
20世纪初，锂电池和燃料电池相继问世，推动了原电池向更高能量密度和更环保的方向发展
原电池种类与特点
锂电池：体积小，重量轻，容量大，但价格高，需要保护电路
干电池：使用方便，价格低廉，但容量小，寿命短
电解池种类与特点
阳极：产生电子，发生氧化反应
阴极：接受电子，发生还原反应
电解质：提供离子，维持电荷平衡
隔膜：防止阴阳极接触，保持电解质浓度
电解池种类：单室电解池、双室电解池、多室电解池
特点：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，具有高效、节能、环保等特点。
电解池应用领域
电解池工作原理
电解池电极反应
蓄电池：容量大，寿命长，但体积大，价格高

原电池和电解池原理比较ppt

xx年xx月xx日
《原电池和电解池原理比较》ppt
目录
contents
原电池和电解池简介原电池和电解池工作原理原电池和电解池构成要素原电池和电解池实验及分析原电池和电解池应用案例及前景展望
01
原电池和电解池简介
原电池是指将化学能直接转化为电能的装置，由两个电极（正极和负极）和电解质溶液组成。
原电池的主要功能是将化学能转化为电能，为外部电路提供电力。
原电池和电解池的优缺点比较
04
原电池和电解池实验及分析
1
原电池实验及分析
2
3
原电池实验设备包括电池、导线、电解质溶液等。
实验设备
通过连接正负极和电解质溶液，观察实验现象。
实验过程
原电池能够产生电流，促进化学反应的进行，同时消耗了化学能并转化为电能。
实验结果分析
电解池实验及分析
实验设备
电解池实验设备包括电源、导线、电解槽、电极等。
原电池和电解池的能量转化关系是可逆的，即电能和化学能之间可以相互转化。
原电池和电解池的电极反应也是可逆的，即正极和负极的反应可以互换，阳极和阴极的反应可以互换。
原电池和电解池的能量转化效率和电极反应速率密切相关，提高能量转化效率需要优化电极反应条件和电解液配方。
在原电池中，化学能被转化为电能，而在电解池中，电能被转化为化学能。
移动设备供电
汽车使用的启动电池和辅助电池多数是基于原电池技术的铅酸电池和锂离子电池。
汽车电池
在电力供应中断或其他紧急情况下，原电池可以作为应急电源使用。
应急电源
原电池应用案例
电解池在工业生产中广泛应用，如通过电解食盐水溶液来制备氯气和氢氧化钠。
工业生产
电解池可用于水处理过程，包括消毒、脱色、去除重金属等。

原电池和电解池课件

原电池的工作原理
练
判断下列哪些装置构成了
习原电池？若不是，请说明理由；
一
若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
①
②
③
④
⑥ ⑤
⑦
⑧
5. 原电池的应用 (1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。 (2)比较金属活动性强弱。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
电化学
● 原电池 1、原电池的原理 2、原电池原理的应用
（1）化学原理 2、电解原理的应用（1）铜的电解精练（2）镀铜（3）氯碱工业等
考纲要求
◆理解原电池原理。了解化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀
◆理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜等反应原理
原电池原理及其应用
1、讨论
⑴将Zn片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
⑵ 将Cu片插入稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？
⑶将一Zn片,Cu片平行插入稀现象H2？SO为4溶什液么中？，有什么
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在稀H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？
3 、
电镀液浓度不变；
原电池和电解池知识总结比较表
内容电极规定
原电池
较活泼金属
电极反应
做负极负极发生
氧化反应
电子移动方向
负极流向正极
电解池
阴极：连接电源负极的一极
阳极氧化阴极还原
阳极流向阴极
能量转变化学能变为电能电能变为化学能
练习3、观察下列实验装置图，指出各装置的名称。

《原电池电解池比较》课件

填空题解析
锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为$Zn - 2e^{-} = Zn^{2 +}$；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为$Cu^{2 +} + 2e^{-} = Cu$。电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为$2Cl^{-} - 2e^{-} = Cl_{2} uparrow$；阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为 $2H^{+} + 2e^{-} = H_{2} uparrow$。
化学方程式
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂
电解池实例：电解熔融氧化铝制备铝
总结词
电解熔融氧化铝制备铝是一种工业上大规模应用的电解池实例，通过电解熔融氧化铝获得铝和氧气。
详细描述
电解熔融氧化铝时，电流通过熔融的氧化铝，在阴极上铝离子获得电子并还原成铝，而在阳极上氧离子失去电子成为氧气。
化学方程式
电解池定义
电解池是一种将电能转化为化学能的装置，由电源、电解液、电极和负载组成。
电解池中的电极通常为惰性电极或活性电极，通过电化学反应产生所需的物质。
工作原理简述
原电池工作原理
原电池中的化学反应产生电子，电子从负极流向正极，形成电流。
电解池工作原理
电解池中的电流通过电解液和电极发生电化学反应，生成所需的物质。
THANKS
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解析
判断题解析
原电池是将化学能转化为电能的装置，故正确。
选择题解析
A项，原电池中失去电子的电极称为负极，发生氧化反应，正极为阴极，发生还原反应，错误；B项，原电池的两极可以是活泼性不同的金属材料，也可以是金属和非金属材料，如石墨等，错误；C项，电解池的阳极是发生氧化反应的电极，不一定是活泼金属，如石墨等，错误；D项，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，正确。故选D。

原电池和电解池原理比较ppt

3
隔膜
有些原电池有一个隔膜，用于分离两个电极区域，防止两极之间的直接接触。
原电池的工作原理
电子转移
在原电池中，自发化学反应导致电子从还原剂转移到氧化剂，产生电流。
氧化还原反应
原电池的化学反应是氧化还原反应，其中还原剂被氧化，氧化剂被还原。
能量转化
原电池将化学能转化为电能。
原电池的种类
干电池
应用领域比较
原电池
原电池广泛应用于各种化学反应的电源、电子设备、通讯系统等领域。例如，干电池、蓄电池、燃料电池等都是原电池的典型应用。
电解池
电解池主要应用于电镀、氯碱工业、海水淡化、水处理等领域。此外，电解池也可用于合成重要化学品和制备高纯度金属。
05
结论
主要发现
原电池和电解池的原理和功能具有相似性和差异性。
历史
电解池的发展可以追溯到19世纪初，当时科学家们开始研究电解水的过程。
电解池的构成
电源
提供电能，使电子能够在电路中流动。
电解质
在电解池中传递离子，并参与所进行的化学反应。
两极
分别是阳极和阴极，是电流的入口和出口。
电解池的工作原理
离子导电
电解质溶液中的离子在电场作用下向两极移动。
电子转移
在外部电路中，电子从阴极流向阳极，形成电流。
01
干电池是最常见的原电池类型，通常用于手电筒、遥控器等设
备。
蓄电池
02
蓄电池是一种可充电的原电池，常用于汽车、电动车等交通工
具。
燃料电池
03
燃料电池是一种将燃料和氧化剂反应转化为电能的装置，常用
于航天、电力等领域。
03
电解池原理

第四章专题原电池、电解池的比较区分课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

电极质量变化
_减__小__
正极 _铜__片__ _C_u_2_＋_＋__2_e_－__=_=_=_C_u_ _增__大__
3.电极方程式的书写
结论5：一剂一产物，电子电荷原子平。
3.氢氧燃料电池（氢气、甲烷、甲醇）氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，分为酸性和碱性两种。
种类
酸性
碱性
负极反应式
_2_H__2－__4_e_－__=_=_=_4_H_＋__ _2_H_2_＋__4_O_H__－_－__4_e_－_=_=_=_4_H__2_O_
原电池
电解池
结论2：化学能转化为电能的是原电池电能转化为化学能的是电解池
训练
A.图1是原电池，图2是电解池 B.图1是原电池，图2是原电池 C.图1是电解池，图2是原电池 D.图1是电解池，图2是电解池
训练
A.图1是原电池，图2是电解池 B.图1是原电池，图2是原电池 C.图1是电解池，图2是原电池 D.图1是电解池，图2是电解池
3.阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为
3.电极方程式的书写结论5：一剂一产物，电子电荷原子
平。
6.按要求书写电极反应式和总反应方程式： (1)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：_2_C__l－_－__2_e_－__=_=_=_C_l_2↑__；阴极反应式：_M__g_2_＋_＋__2_H_2_O__＋__2_e－__=_=_=_H_2_↑__＋__M__g_(_O_H_)_2_↓__；总反应离子方程式：_M__g2_＋_＋__2_C__l－_＋__2_H__2O__=电_=_=解_=_=_M__g_(O__H_)_2↓__＋__C__l2_↑__＋__H_2_↑__。

原电池和电解池课件

原电池和电解池课件
# 原电池和电解池课件
原电池
基本概念
探索原电池的基本概念和工作原理，了解电子实验的起点。
构成及工作原理
研究原电池的构成和工作原理，揭示蓄电力的奥秘。
种类
介绍不同种类的原电池，如干电池、碱性电池、锂电池和镉镍电池。
优缺点
分析原电池的优点和缺点，权衡不同种类的可行性和适用性。
电解池
1
基本概念
了解电解池的基本概念，探索离子的移
构成及工作原理
2
动和化学反应。
深入了解电解池的构成和工作原理，揭
示电流和分解的作用。
3
种类
介绍不同种类的电解池，如氢氧化钠电
应用
4Leabharlann 解池、氢氧化铜电解池和氯气电解池。
探索电解池的实际应用，如电镀、电解制氢和电解制氧等。
原电池和电解池的比较
原电池和电解池的区别原电池和电解池的相同点优缺点对比
总结
应用及未来展望
讨论原电池和电解池在实际中的应用，探索未来的发展方向和创新。
总结和思考
总结原电池和电解池的重点和关键概念，促进思考和讨论。
探索原电池和电解池之间的差异和特点。
比较原电池和电解池之间的相似之处和共同原理。
权衡原电池和电解池的优点和缺点，提供决策和实用建议。
实验演示
原电池的制作方法
指导制作原电池的实验演示，提供详细步骤和材料。
电解池的实验演示
展示电解池的实验演示，说明如何分解物质和观察变化。
实验数据和结果分析
分析实验中获得的数据和结果，讨论实验的意义和可能的扩展。

原电池和电解池ppt课件

H 2SO 4 H 2SO 4
(1)有活泼性不同的两个金属电极(或
金属与能导电的非金属)
Cu
(2) 电解质溶液
(3)内外电路相通
H 2S O 4
⒈ 判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，
练
请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，
习
并写出电极反响式.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5. 原电池的运用
(1)制造干电池、蓄电池、高能电池等。
，发生
吸氧腐蚀,电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+,
正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；
〔2〕
假设液面下降，那么溶液呈酸性
，发生
析氢腐蚀，电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
2、分析右图，按要求写出有关反响方程式：
〔1〕、铁棒上的电极反响式为：
〔2〕、碳棒上的电极反响式为：
〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：
2Fe+2H2O+O2= 2
F4Fe(eO(OHH)2)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 2Fe–4e-＝2Fe2+
3、镍—镉3可充电电池可发生如下反响： O2+2H2O+4e-＝
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电充电
4OH-
Cd+2NiO(OH)+2H2 O
附H2、O2的分子数，从而增大反响速率。(4)LiH中Li为＋1价，
H为－1价，故反响Ⅰ中复原剂是Li，反响Ⅱ中氧化剂是H2O。
由反响Ⅰ可知吸收规范情况下224 L H2时生成160 g LiH，那

原电池和电解池复习课件 ppt课件

（3）充电电池
充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电
2PbSO4 + 2H2O
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
阳极：阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
2Cl - - 2e- == Cl2↑
注意：电池反应不能写成 2Hl2
⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么要这么做？
Zn Cu
电极反应：正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）
A
A
Cu
Zn
Zn
Cu
H2SO4 单液电池
ZnSO4 双液电池
H2SO4
双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
【思考】下图装置能否形成原电池？不能
金属的腐蚀化学腐蚀
金属或合金跟有腐蚀性的化学物质直接接含义触发生氧化还原反应而消耗的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程有微弱电流产生较活泼金属被氧化铁器表面生成铁锈铜器表面生成铜绿
现象本质
无电流产生金属被氧化铁与氯气
举例