高中高一化学下学期期末试卷分析

高中2019年高一化学下学期期末试卷分析一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C 项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】D2.(2019年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是()A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误;③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确;⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误;⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误;⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案为D项。

【答案】D3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。

如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A.④③①⑤②B.①④③⑤②C.①⑤③④②D.③④①⑤②【答案】A4.(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A.进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

【答案】AD5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。

配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦④⑥C.④③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥【答案】D6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

【答案】D7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.18 g水所含的氢原子数目为NAC.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD.32 g氧气所含的原子数目为NA【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。

【答案】A8.若20 g密度为gcm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO-3的物质的量浓度是()A./400 molL-1B.20molL-1C.2.5 molL-1D.1.25 molL-1【解析】由Ca(NO3)2的分子组成知NO-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求Ca2+浓度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 gmol-120 g gcm-311 000LmL-1=54 molL-1c(NO-3)=54 molL-12=52 molL-1。

【答案】C9.配制250 mL 0.1 molL-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水，未经过干燥处理B.定容时，仰视刻度线C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。

A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

【答案】C10.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL 气体C，则C的化学式为()A.ABB.AB2C.A2BD.A4B2【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。

故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。

据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

【答案】C11.下列关于3919K的叙述正确的是()A.质子数为39B.中子数为20C.电子数为39D.质量数39【解析】3919K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。

【答案】BD12.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关235 92U的说法正确的是() A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素异形体【解析】235 92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。

【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(10分)用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H2+O2=====点燃2H2O ②CuO+H2=====△Cu+H2O③NH4HCO3=====△NH3+H2O+CO2④2CO+O2=====点燃2CO2 ⑤H2O(g)+C=====高温H2+CO⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O(1)化合反应：________。

(2)分解反应：________。

(3)置换反应：________。

(4)复分解反应：________。

(5)氧化还原反应：________。

【答案】(1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥(5)①②④⑤14.(14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 molL-1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500 mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。

设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500 L0.2 molL-1=(V1.84 gcm-398%)98 gmol-1，解之得V=5.4 mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。

【答案】(1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①(3)①②③④⑥⑦①②⑦15.(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：溶液――加过量A后过滤滤液――加过量B后过滤滤液――加适量C较纯净的KCl溶液(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A的原因是____________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。

(3)加过量B的原因是______________，有关反应的化学方程式为___________________________________________________________ _____________________________________________。

【解析】本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。

本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：Ba(OH)2 B：K2CO3 C：稀盐酸。

加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2+和SO2-4;加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2+。

【答案】(1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl(2)为了除尽Mg2+、SO2-4 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2，MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4+Mg(OH)2(3)为了除尽过量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3，BaCl2+K2CO3===BaCO3+2KCl16.(15分)(1)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d gmol-1不含结晶水的固体物质，计算：①此物质在t ℃时溶解度;②在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。