(完整版)应用化学09级分析化学第一次课堂练习参考答案

华 侨 大 学 分析化学第一次课堂练习 参考试卷 系别 应用化学2009级 考试日期 2010 年 11 月 日 姓名 学 号
一、选择题 ( 共10题 30分 )
1. 3 分 (4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------------------------------------（ A ）
(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好
(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高
(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差
(4) 做空白试验可消除系统误差
(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3
2. 3 分 (4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是----------------------------( A )
(1) 精密度是保证准确度的必要条件
(2) 高的精密度一定能保证高的准确度
(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义
(4) 只要准确度高，不必考虑精密度
（A ）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3
3. 3 分 (0220) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------( A )
(A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数
(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致
4. 3 分 (4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-----------------------------------------（ A ）
(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4)1.000
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4
5. 3 分 (2301)
某电解质MA(M 2+,A 2-)溶液,其浓度c (MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为---( C )
(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L
(C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L
6. 3 分 (0402) 用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是------( D )
(A) )(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C) )(a W -A ⋅c K K (D) )
(W a -A ⋅c K K 7. 3 分 (0616) 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------------( D )
[p K a (HAc) = 4.74]
(A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定
(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到
8. 3 分 (0307)
浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是----------------------------------------------( D )
(A) NaCl (B) NaHCO 3
(C) NH 4Cl (D) Na 2CO 3
9. 3 分 (0501)
将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-----------( B )
(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸
(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸
10. 3 分 (0421) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------( B )
(A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)
(C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)
二、填空题 ( 共10题 30分 )
11. 3 分 (4320) 写出下列溶液的质子平衡方程式:
(1) NH 4H 2PO 4 _[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+___。

(2) NaAc ___[][][]-+=+OH HAc H __________。

12. 3 分 (2380) 用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__弱酸的K a 和浓度c a , __有关, 若要能准确滴定(E t <0.2%),则要求满足_____c a K a ≥10-8 ___条件。

13. 3 分 举出两种标定NaOH 溶液的基准物质:__邻苯二甲酸氢钾____________和__H 2C 2O 4·2H 2O_____。

（邻苯二甲酸氢钾、H 2CO 4·2H 2O 、KHC 2O 4 或苯甲酸任选两种即可）。

14. 3 分 (0297) 滴定管读数最后一位估计不准属于 随机 误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于 系统 误差。

15. 3 分 (0258) 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1) w (X) = ───────────────×100% , ____ 二位____
1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2) w (X) = ───────────────×100% , __四位____
1.000×1000
16. 3 分 (4104) 以 c sp 表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确
滴定（∆pH = 0.3, E t ≤ 0.2%）的条件是lg (c sp K t ) ≥ ⎽⎽5.7⎽⎽；金属离子M 能用EDTA 准确滴定（∆pM = 0.2 , E t ≤ 0.1%）的条件是lg （c sp K ＇
(MY)）≥⎽⎽⎽6.0⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 。

17. (0263) 某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36％简化为1.4％,由此引起的相对误差是____+3_％。

18. (2341) 今欲配制pH = 5的缓冲溶液可选择_NaAc-HAc 或(CH 2)6N 4-HCl_配制。

19. 有一碱液可能是NaOH 或 NaHCO 3或Na 2CO 3或它们的混合物，用标准酸滴定到酚酞终
点耗酸为V 1ml ，继续以甲基橙指示剂滴定终点耗酸V 2ml ，而且V 1＜V 2则此碱液为 NaHCO 3和Na 2CO 3 。

20. (0236) 根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％, 则此测定值出现在u >1.0之外的概率为______15.8％______。

三、计算题 ( 共 5题 40分 )
21. 10 分 (0273) 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w (Cu)/%，6次测定结果如下：
60.60, 60.64, 60.58,60.65, 60.57和60.32。

(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（p ＝95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？
解： n =6, x =60.56%, s =0.12%
832.100.212
.032.6056.601>=-=-=s x x T 60.32应舍去 （2）n =5, x =60.61%, s =0.036%
)%04.061.60(5
036.0771.261.60.±=⨯±=±=∂n s
t x f μ (3) 776.2863.15036.058
.6061.60<=-=-=n s x t μ
测量无系统误差
22. 10 分 (2245)
用原子吸收法和示波极谱法测定猪肝标样中的锌的质量分数(μg/g),结果如下: 原子吸收法 示波极谱法
x 1=146 x 2=138
s 1=7 s 2=12
n 1=5 n 2=6
试问这两个平均值是否有显著性差异?(置信度90%)
已知F 0.05,4,5=5.19, F 0.05,5,4=6.26, t 0.10,9=1.83
解: 先检验s 1与s 2差异是否显著
F = s 12/s 22 = 1212/722 = 2.94
α = 0.10,双边检验,F 表值用F 0.05,5,4 = 6.26>2.94,差异不显著
s = {[s 12(n 1-1)+s 22(n 2-1)]/(n 1+n 2-2)}3/2 = 10
t = [(x 1-x 2)/s ][n 1n 2/(n 1+n 2)]1/2 = 1.32
t 0.10,9 = 1.83>1.32 表明x 1与x 2无显著性差异。

23. 二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B ＝δHB- ；pH ＝6.22时δHB -＝δB 2-。

计算：
（1）H 2B 的K a1 和K a2。

（2）如果以0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定0.100 mol/L 的H 2B ，滴定至第一和
第二化学计量点时，溶液的pH 值各为多少？各选用何种指示剂？
答（1） δH2B =δHB -时，K a1＝[H +] = 10 -1.92 = 1.20×10-2
δHB - =δB 2-时， K a2＝[H +] =10 -6.22 ＝6.02×10–7
（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB -，c HB- =0.0500 mol/L, pH≈4.07, 选用MO 为指示剂。

滴定至第二化学计量点时，产物为B 2-，c B2- =0.0333 mol/L ，[OH -] =
21B C Kb = 2.35×10 –5 mol/L ，pOH = 4.63, pH = 9.37, 选PP 为指示剂。

24. 10 分 (0648) 有一磷酸盐混合液25.00 mL, 选酚酞为指示剂需10.00 mL HCl 标准溶液(浓度约0.5 mol/L), 若改用甲基橙为指示剂则需50.00 mL 同样浓度的HCl 溶液。

计算原试液的pH 。

(H 3PO 4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)
解: 从两个终点所需HCl 溶液体积可以判定该试液为PO 43-和HPO 4-混合液 c (HCl)×10.00 = c (PO 43-)V 0
c (HCl)(50.00-2×10.00) = c (HPO 4-)V 0
c (PO 43-)/c (HPO 4-) = 1/3
pH = p K a3+ lg(1/3) = 12.36 - lg(1/3) = 11.9
25.计算以酚酞为指示剂时，0.10mo l ·L-1NaOH 滴定等浓度HCl 的终点误差（设酚酞变色点为9.0）。

解：强碱滴定强酸的化学计量点的pH=7.0，设终点为酚酞的变色点，pH 约为9.0，所以，△pH=9.0-7.0=2.0。

而C sp HCl =0.050mo l ·L-1,代入（5-34）式中，得 Et=（102.0-10-2.0）/[(1.0×1014)1/2×0.050]=0.02%。