【2019-2020】九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课

侯德榜被称为“国宝”。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一， 揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己 的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展 小化肥工业所做的贡献。
附：候德榜联合制纯碱原理
① NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱 注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3) 俗称小苏打
1ห้องสมุดไป่ตู้物理性质：白色粉末状固体。
2.化学性质： 1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多） 2） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ （此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
课后作业
1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.
碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： 碳酸氢铵：
Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 NH4H CO3
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
3.食盐的化学性质 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 2NaCl + 2H2O =通=电= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
4.粗盐制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
5.氯化钠有哪些主要用途？ ①作调味品(日常每人每天约3---5g以
维持正常生理活动) ②做食品防腐剂 ③医疗上制作生理盐水(0.9% NaCl溶液) ④农业选种(16% NaCl溶液) ⑤作工业原料，用于生产氯气、烧碱等； ⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）
石灰石质地坚硬 CaCO3 =高=温= CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
练习与实践
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石 （碳酸钙）
(1)CaCO3 高温 CaO+CO2
（1）
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？
物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠 Na2CO3
草木灰中含有碳酸钾 K2CO3
农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
结论
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？
化学性质：
CaCO3+2HCl====CaCO3+H2O+CO2↑
主要成分是
钟乳石
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳
锅炉里的水垢
水 壶
水垢
里
的
水
垢
石灰石经过长期的地质作用， 可以变成大理石（因盛产于
云南大理而得名）
一般为白色，有得带 有美丽的花纹
质地坚硬、颜色洁白的细粒
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
圆明园
人民英雄纪 念碑浮雕群
安老师·精 心 制 作
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、 纺织和日用化学工业。
制取方法：联合制碱法（侯德榜简介)
我国著名的化学家侯德 榜(1890-1974)，在改进纯碱 (Na2CO3)的生产方面曾作出了 杰出的贡献。在二十世纪二 十年代，他成功的改进了生 产纯碱的方法，发明了联合 制碱法（又称侯氏制碱法）， 打破了帝国主义对制碱技术 的垄断，是我国制碱工业的 先驱和奠基人。
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可 用于干燥酸性气体)
②加热食品(一拉热):与水反应放热
③建筑材料
氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液
即澄清石灰水.形成的浆即石灰浆. 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
那么大家对食盐又了解了多少？生活中常见的盐还有哪 些呢，本节我们将带你了解几种常见的盐。
推进新课 一.氯化钠
1.氯化钠是食盐的主要成分。
2.物理性质：无色晶体，，易溶于水（其溶解度随温 度变化不大），不潮解（粗盐因含杂质MgCl2、CaCl2而容易 潮解）。
注：工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有 毒，易致癌。
二.碳酸钠（Na2CO3)
俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。
1.物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。
2.化学性质： 1）水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱） 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 3) Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰
熟石灰
（2）
（氧化钙）
（氢氧化钙）
2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体， 它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出 现水垢怎样清洗？
白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成 的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中， 可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要粉烈千 留身火锤 清碎焚万 白骨烧凿 在浑若出 人不等深
《 石 于灰 谦吟 》
赏 古 诗
间怕闲山
。，。，
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白 质凝固，所以具有杀菌作用。
新闻事件两则 原因是NaNO2
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经
医院抢救后脱险。
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐！
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透 明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液 呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头 等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
圆 明 园 大 水 法 遗 址
石灰石、大理石经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。
人们习惯上把氧化钙称为生石灰。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
除石灰石以外，用白垩等含 碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制 取生石灰。
明代的《天工开物》 烧石灰图
氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
6.生活中的常用调味品——食盐的存在
西
死
藏
海
千
年
盐
井
青
海
盐
乌
湖
克
兰
盐
矿
粗盐
食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储量很丰富， 海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的20％，达 10120万亿吨；它也占河水入海盐类的20％，可达54600万吨。 氯化钠可从矿物(岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中 晒制出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1万 多种用途，其中95％是用于工农业，尤其是没有盐就没有化 学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、 杀虫剂和漂白扮等；染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染 剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热 药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电 池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选 种等都需要盐。但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还 原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小 部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗 入地下、排入河湖中，再注入海洋。
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
课堂小结
• 通过这节课的学习，你有什么收获？ • 你还存在哪些疑惑，与同学交流。
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
圆明园全景
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的 焚烧就粉碎坍塌了呢？
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是 治疗胃酸过多的药物。
4.碳酸钙（CaCO3) 石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方
解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙； 锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。
物理性质：白色粉末状固体。
用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、 玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。
北京天安门前的华表
实验探究
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。
2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷看看是否容易捏碎、敲碎。易捏碎、敲碎。
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热