无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素,氧,硫)

实验名称：P 区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）

实验目的：温度：气压：

一、实验目的

1. 试验并掌握bu 用氧化态氮的化合物的主要性质；

2. 试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；

3. 掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；

4. 练习硼砂珠的有关实验操作。

二、基本操作

1. 试管操作

1）普通试管可以直接加热装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，

并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45 度，管口不要对着有人的方向。

主要用途

2)

①盛取液体或固体

②加热少量液体或固体

③制取少量气体反应器

④收集少量气体用

⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质

使用注意事项

3)

①盛取液体时容积不超过其容积的

1/3

②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍

向下倾斜45 度

③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂

④加热后不能骤冷，防止破裂

⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂

⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂

⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管

2. 硼砂珠实验（详见实验内容）

三、实验内容

1. 铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢）

总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3 和相应的酸，如果酸是不挥发的，生成NH3 和酸残留在容器内；如果生成的酸具有氧化性，则NH3被氧化为N2O，N2O 不稳定分解为N2 和O2。

2. 硝酸盐和亚硝酸盐

1）亚硝酸的生成和分解

2）亚硝酸的氧化性和还原性

3. 硝酸和硝酸盐

1) 硝酸的氧化性 (这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到

一种试剂：乃斯勒试剂[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀) 气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的

表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。

2) 硝酸盐的热分解

4. 磷酸盐的性质

1) 酸碱性

2) 溶解性

3) 配位性

5. 硅酸和硅酸盐

1) 硅酸水凝胶的生成

2) 微溶性硅酸盐的生成 (通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象)

6. 硼酸及硼酸的焰色鉴定反应

1) 硼酸的性质 (缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数)

2) 硼酸的鉴定反应

7. 硼砂珠试验

1) 硼砂珠的制备

用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净

2) 用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐

四、实验习题

实验习题见下一篇文档《实验十八：实验习题》