从实验学化学ppt课件
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《第一节_化学实验基本方法》优秀课件
西城高中 高一化学
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
高一化学
2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
西城高中
高一化学
二、混合物的分离和提纯
西城高中
高一化学
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
西城高中 高一化学
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志 、
西城高中
高一化学
2、实验安全注意的问题： 、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 ） （2）了解安全措施 ） （3）掌握正确的操作方法 ）
①不用口接触实验室的仪器和药品。 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人， ②加热液体的试管不准对着人，Байду номын сангаас热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
AgNO3 HNO3 HClO等 HClO等
橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶 一般存放碱性物 质。
西城高中
高一化学
二、混合物的分离和提纯
西城高中
高一化学
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质． 混合物
西城高中 高一化学
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取：
(1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸 蒸馏： 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（ 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水
现象
溶解开始时，液体混浊， 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清， 一段时间后，上层较清，下层 较混浊， 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清， 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
得到较白净的固体 但质量比粗盐时少了些） （但质量比粗盐时少了些）
化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第二十五页，共41页。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3＋
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析：使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正
确，C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案：C
第二十六页，共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn)：(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页，共41页。
8 ． 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” ， 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页，共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析：因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等)， 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等)，故A项错误；碳是由 原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol－1，故 B项错误；水中不含氢分子，故C项错误；氖原子核外有10 个电子(diànzǐ)，则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ)，故D正确。
第一单元 从实验走进化学 课件.ppt
科学探究： 如何制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红 褐色沉淀,试分析原因. 原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe2+。 如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe2+？ 加入足量的铁粉。 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 哪些因素可能引入O2? 如何消除这些影响因素? ①溶液中溶解; 将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2 ②滴加NaOH溶液时带入; 将滴管伸入液面以下再挤出溶液。 ③反应后生成物与O2接触; 用油等液体隔绝空气。
③静置溶液，部分溶解的O2逸出，亚甲基蓝又被葡 萄糖还原为亚甲基白 现象：溶液又由蓝色变为无色
重复以上②③步，溶液颜色交替出现蓝色—无色— 蓝色—无色……的现象，这叫亚甲基蓝的化学振荡。 振荡周期：由蓝色出现至变成无色所需要的时间。
1、探究溶液的酸碱性对该反应振荡周期的影响： 步骤1、将1.5g 葡萄糖溶解在50mL水中，逐滴 滴入8~10滴0.1%亚甲基蓝至溶液呈蓝色。 振荡锥形瓶，观察记录现象。 步骤2、向上述溶液中加入2mL 30%的NaOH溶 液，振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。
再振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。 复习天平、量筒、滴管的使用方法
2、探究O2或亚甲基蓝对该反应转化率的影响： 步骤3、将上述溶液分别倒入两支试管： ①号试管装满溶液并用橡胶塞塞紧。 ②号试管只装半试管溶液并用橡胶塞塞紧。 同时振荡两支试管，观察现象。 有颜色变化的试管，连续观察并记录两次振荡周 期。 步骤4、把①号试管中的溶液分一半到③号试管 中，向③号试管中滴加2滴0.1%亚甲基蓝，塞好 两支试管，同时振荡两支试管，观察并记录现象 和振荡周期 。
讨论与体会 仔细阅读课本附录I和II，找出与安全有关的描 述或者存在安全隐患的地方，说明原因，指出正 确的方法 向口诀一样，熟记附录中有关内容。
人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件
⑥6.02×1023个白磷分子, 。
提示:(1)6.6 (2)2NA (3)(b-a)NA (4)①>⑥>⑤>③>②>④
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
10
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列说法正确的是( D ) A.常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素 C.某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量 D.2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98 6.02 10 23
g
D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析:1 mol CH3COOK 的质量为 98 g,A 错误;摩尔质量的单位是 g·mol-1,相对分子质量的单位是
“1”,B
错误;一个“CH3COOK”微粒的质量约为
9
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
2.(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与
g CO2分子中的氧原子数相等。
(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是
。
(3)1个NO分子的质量是a g,1个NO2分子的质量是 b g,则氧原子的摩尔质量是 g·mol-1。
(4)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 所含原子个数从大到小的顺序为
2021/4/17
高考化学一轮复习第一章从实验学化学
3
第3讲物质的量气体摩尔体积课件
考点突破 真题体验
化学实验课化学教学课件PPT模板
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高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
高一化学 PPT课件 图文
如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子。
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
（2）9.03×1023个H，其物质的量是多少？
解：
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习：
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器：容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml
注意事项： ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少？
‖
0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
（1）标准：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
（2）符号：NA （3）单位：mol-1 （4）NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
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化学实验
5、气体的收集
A
B
化学实验
6、PH值试纸的使用
1、正确操作:将试纸放在玻璃片或表 面皿上,用玻璃棒或胶头滴管蘸取少 许试剂于试纸中间,颜色变化后,与比 色卡比较确定该试剂的pH值. 2、绝对禁止用水湿润.
化学实验
7、常见危险化学品的标志
爆炸品
有毒气体
放射性物品
化学实验
7、常见危险化学品的标志
硝酸银溶液
白色 沉淀
稀硝酸溶液
沉淀不 溶解
为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？
化学是以实验为基础的科学!!!
愿同学们在化学实验的 大花园
里采撷到绚烂多姿的花朵!!!
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
从实验学化学教学课件 .ppt
(2）药品的存放
举例
固体药品 液体药品 易吸水易潮解易被氧化 酸性试剂 碱性试剂 白磷 金属钾钠 见光易分解的
容器
小结：瓶口、质、塞、色
（3）其它几种操作
加热的操作： 先预热，后用拇指堵住管口， 移动靠近酒精灯火焰，听到轻微的爆鸣声即可。若无 此现象，则重复以上操作。
二、常见实验安全措施：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 ①防爆炸： CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把 ②防暴沸：水倒入浓硫酸中。给烧瓶中液体加热时加碎 瓷片。 进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性 ③防中毒： 质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的 处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸： 加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄 灯顺序。
C.家中液化气泄漏，立即打开抽油烟机
D.酒精灯不用时要盖帽，防止引起酒精中毒
E.取用化学药品时，一定要注意容器上的安全 警示标记
A.3.5g
B.4.0
C.5.0g
D.5.5g
3、指出以下实验操作上的错误：
大理石块
4、下列化学实验基本操作，正确的是 A．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶 C．电器因短路起火时，用水浇灭 D．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
5、下列有关说法正确的是
A.用体温计测定乙醇的沸点，并可代替玻璃棒 用于搅拌 B.炒菜时，油锅着火立即用水烧灭
三、常用实验操作
1、常用仪器
（1）可加热仪器
可直接加热
垫石棉网加热
不能加热
（2）计量仪器
容量瓶
讨 论
量筒：50mL量筒的刻度与读数； 能否在50mL量筒中配制40g5%的NaCl溶液？
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萃 溶质在两种 取 互不相溶的
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
１、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶； 碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的 性质与碘相似，其溶液呈橙色。
使用仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体 余少量溶剂时停止加热，用余热蒸干
思考：你认为通过上述操作得到的是比
较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没 有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
SO42-的检验方法：
用盐酸酸化的BaCl2溶液
可溶性杂质
Na2SO4： SO42CaCl2 ： Ca2＋ MgCl2 ： Mg2＋
2、如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方 法将铁屑分离出来？
除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的 物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
学与问：
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都 是有害和无价值的呢？你怎样看待这个问题？能举出一些例子 吗？
3）意外事故的急救
(3)浓碱流到桌面上：立即加适量的稀醋酸 中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。
(4)浓碱沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大 量水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。
4）药品的取用与保存
常用危险化学品的标志
二、混合物的分离和提纯
思考与交流：
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性 质和方法将金子从沙里分出来的？
加ＡgＮＯ３溶液后有不 溶于稀ＨＮＯ３的白色沉 淀。
加热，烧瓶中水温升高 至1000C沸腾，在锥形瓶 中收集到蒸馏水呈无色、
澄清状态。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
蒸馏在日常生活中的应用
•酒精的提纯 •石油的分馏
用蒸馏原理进行多 种混合液体的分离, 叫分馏。
•海水的淡化
与你一起交流
高中化学必修1
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 （三）掌握正确的操作
方法 （四）重视并逐步熟悉
污染物和废弃物 的处理方法
１） “六防”意识
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火
(4)防中毒 (5)防污染 (6)事故的急救
(1)浓酸流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水 冲洗后，用抹布擦干。 (2)浓酸沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大量 水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl
提纯 NaCl
杂质：不溶性的泥沙，
晶体
可溶性的CaCl2、
MgCl2、硫酸盐等
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4 克粗盐加入到约12ml 水中，并用玻璃棒不断 搅拌使之溶解
粗盐溶解，溶液浑 浊
2、过滤：用玻璃棒将 滤纸上残留泥沙， 粗盐水引流到漏斗中， 下面的烧杯得到澄 若滤液浑浊，再过滤 清溶液。 一次
BaCl2 Na2CO3
①
②
③
NaOH NaOH NaOH
过滤后加入适量的稀盐酸，调 节溶液pH呈中性。
实验方案：
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液 ⑶再加入稍过量的NaOH和Na2CO3溶液 ⑷过滤除去沉淀物 ⑸在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑹蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，下 口入上
口出
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的 （1）自来水中Ｃl-的 检验
（2）蒸馏，制蒸馏水
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
现象
步骤
现象
3、蒸发：将滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯加 热，并用玻璃棒不断搅 拌使溶液受热均匀，待 出现较多固体时停止加 热。
水分蒸发，逐渐析 出固体
过滤
过滤
适用范围：
难溶固体与液体组成的混合物
使用仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
一贴、二低、三靠
用玻璃棒引流
蒸发
蒸发
适用范围：
从溶液中分离出可溶性溶质
1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静 止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一 致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上 口出
小结
物质分离和几种方法
1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤 2、可溶性的固体和液体分离—— 蒸发 3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离
下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
2、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪
种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去 CaCO3 颗粒（
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
蒸 分离沸点不 馏 同而又相溶
的液态混合 物（分离固 液混合物）
CNa）2CO3
溶液中悬浮着的
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
密度比水小
水
植物油
上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的
方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意：
复习：
粗盐提纯的方法
粗盐
过量BaCl2 过量Na2CO3
溶解
过量NaOH
适量HCl
过滤
蒸发
精盐
结晶
思考与交流：
•自来水是纯净的水吗？如何检验出自 来水中含有Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化的ＡgＮＯ３溶液 •如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥 发、难挥发或不挥发的杂志的方法
（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和
单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确
方法依次是
（C ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
进一步除杂：
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
加入试剂的顺序如何？
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
１、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶； 碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的 性质与碘相似，其溶液呈橙色。
使用仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体 余少量溶剂时停止加热，用余热蒸干
思考：你认为通过上述操作得到的是比
较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没 有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
SO42-的检验方法：
用盐酸酸化的BaCl2溶液
可溶性杂质
Na2SO4： SO42CaCl2 ： Ca2＋ MgCl2 ： Mg2＋
2、如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方 法将铁屑分离出来？
除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的 物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
学与问：
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都 是有害和无价值的呢？你怎样看待这个问题？能举出一些例子 吗？
3）意外事故的急救
(3)浓碱流到桌面上：立即加适量的稀醋酸 中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。
(4)浓碱沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大 量水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。
4）药品的取用与保存
常用危险化学品的标志
二、混合物的分离和提纯
思考与交流：
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性 质和方法将金子从沙里分出来的？
加ＡgＮＯ３溶液后有不 溶于稀ＨＮＯ３的白色沉 淀。
加热，烧瓶中水温升高 至1000C沸腾，在锥形瓶 中收集到蒸馏水呈无色、
澄清状态。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
蒸馏在日常生活中的应用
•酒精的提纯 •石油的分馏
用蒸馏原理进行多 种混合液体的分离, 叫分馏。
•海水的淡化
与你一起交流
高中化学必修1
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 （三）掌握正确的操作
方法 （四）重视并逐步熟悉
污染物和废弃物 的处理方法
１） “六防”意识
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火
(4)防中毒 (5)防污染 (6)事故的急救
(1)浓酸流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水 冲洗后，用抹布擦干。 (2)浓酸沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大量 水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl
提纯 NaCl
杂质：不溶性的泥沙，
晶体
可溶性的CaCl2、
MgCl2、硫酸盐等
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4 克粗盐加入到约12ml 水中，并用玻璃棒不断 搅拌使之溶解
粗盐溶解，溶液浑 浊
2、过滤：用玻璃棒将 滤纸上残留泥沙， 粗盐水引流到漏斗中， 下面的烧杯得到澄 若滤液浑浊，再过滤 清溶液。 一次
BaCl2 Na2CO3
①
②
③
NaOH NaOH NaOH
过滤后加入适量的稀盐酸，调 节溶液pH呈中性。
实验方案：
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液 ⑶再加入稍过量的NaOH和Na2CO3溶液 ⑷过滤除去沉淀物 ⑸在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑹蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，下 口入上
口出
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的 （1）自来水中Ｃl-的 检验
（2）蒸馏，制蒸馏水
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
现象
步骤
现象
3、蒸发：将滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯加 热，并用玻璃棒不断搅 拌使溶液受热均匀，待 出现较多固体时停止加 热。
水分蒸发，逐渐析 出固体
过滤
过滤
适用范围：
难溶固体与液体组成的混合物
使用仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
一贴、二低、三靠
用玻璃棒引流
蒸发
蒸发
适用范围：
从溶液中分离出可溶性溶质
1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静 止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一 致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上 口出
小结
物质分离和几种方法
1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤 2、可溶性的固体和液体分离—— 蒸发 3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离
下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
2、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪
种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去 CaCO3 颗粒（
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
蒸 分离沸点不 馏 同而又相溶
的液态混合 物（分离固 液混合物）
CNa）2CO3
溶液中悬浮着的
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
密度比水小
水
植物油
上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的
方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意：
复习：
粗盐提纯的方法
粗盐
过量BaCl2 过量Na2CO3
溶解
过量NaOH
适量HCl
过滤
蒸发
精盐
结晶
思考与交流：
•自来水是纯净的水吗？如何检验出自 来水中含有Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化的ＡgＮＯ３溶液 •如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥 发、难挥发或不挥发的杂志的方法
（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和
单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确
方法依次是
（C ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
进一步除杂：
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
加入试剂的顺序如何？