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萃 溶质在两种 取 互不相溶的
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
１、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶； 碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的 性质与碘相似，其溶液呈橙色。
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl
提纯 NaCl
杂质：不溶性的泥沙，
晶体
可溶性的CaCl2、
MgCl2、硫酸盐等
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4 克粗盐加入到约12ml 水中，并用玻璃棒不断 搅拌使之溶解
粗盐溶解，溶液浑 浊
2、过滤：用玻璃棒将 滤纸上残留泥沙， 粗盐水引流到漏斗中， 下面的烧杯得到澄 若滤液浑浊，再过滤 清溶液。 一次
加ＡgＮＯ３溶液后有不 溶于稀ＨＮＯ３的白色沉 淀。
加热，烧瓶中水温升高 至1000C沸腾，在锥形瓶 中收集到蒸馏水呈无色、
澄清状态。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
蒸馏在日常生活中的应用
•酒精的提纯 •石油的分馏
用蒸馏原理进行多 种混合液体的分离, 叫分馏。
•海水的淡化
与你一起交流
步骤
现象
3、蒸发：将滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯加 热，并用玻璃棒不断搅 拌使溶液受热均匀，待 出现较多固体时停止加 热。
水分蒸发，逐渐析 出固体
过滤
过滤
适用范围：
难溶固体与液体组成的混合物
使用仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
一贴、二低、三靠
用玻璃棒引流
蒸发
蒸发
适用范围：
从溶液中分离出可溶性溶质
进一步除杂：
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
加入试剂的顺序如何？
使用仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体 余少量溶剂时停止加热，用余热蒸干
思考：你认为通过上述操作得到的是比
较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没 有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
SO42-的检验方法：
用盐酸酸化的BaCl2溶液
可溶性杂质
Na2SO4： SO42CaCl2 ： Ca2＋ MgCl2 ： Mg2＋
高中化学必修1
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 （三）掌握正确的操作
方法 （四）重视并逐步熟悉
污染物和废弃物 的处理方法
１） “六防”意识
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火
(4)防中毒 (5)防污染 (6)防倒吸
2）危险药品保存注意问题
3）意外事故的急救
(1)浓酸流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水 冲洗后，用抹布擦干。 (2)浓酸沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大量 水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
2、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪
种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去 CaCO3 颗粒（
CNa）2CO3
溶液中悬浮着的
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
百度文库
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，下 口入上
口出
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的 （1）自来水中Ｃl-的 检验
（2）蒸馏，制蒸馏水
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
现象
BaCl2 Na2CO3
①
②
③
NaOH NaOH NaOH
过滤后加入适量的稀盐酸，调 节溶液pH呈中性。
实验方案：
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液 ⑶再加入稍过量的NaOH和Na2CO3溶液 ⑷过滤除去沉淀物 ⑸在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑹蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体
1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静 止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一 致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上 口出
小结
物质分离和几种方法
1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤 2、可溶性的固体和液体分离—— 蒸发 3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离
（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和
单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确
方法依次是
（C ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
2、如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方 法将铁屑分离出来？
除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的 物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
学与问：
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都 是有害和无价值的呢？你怎样看待这个问题？能举出一些例子 吗？
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
密度比水小
水
植物油
上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的
方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意：
复习：
粗盐提纯的方法
粗盐
过量BaCl2 过量Na2CO3
溶解
过量NaOH
适量HCl
过滤
蒸发
精盐
结晶
思考与交流：
•自来水是纯净的水吗？如何检验出自 来水中含有Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化的ＡgＮＯ３溶液 •如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥 发、难挥发或不挥发的杂志的方法
3）意外事故的急救
(3)浓碱流到桌面上：立即加适量的稀醋酸 中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。
(4)浓碱沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大 量水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。
4）药品的取用与保存
常用危险化学品的标志
二、混合物的分离和提纯
思考与交流：
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性 质和方法将金子从沙里分出来的？
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
蒸 分离沸点不 馏 同而又相溶
的液态混合 物（分离固 液混合物）
溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把 溶于水里的 碘萃取出来 注意事项
１、阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶； 碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的 性质与碘相似，其溶液呈橙色。
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl
提纯 NaCl
杂质：不溶性的泥沙，
晶体
可溶性的CaCl2、
MgCl2、硫酸盐等
步骤
现象
1、溶解：用药匙取约4 克粗盐加入到约12ml 水中，并用玻璃棒不断 搅拌使之溶解
粗盐溶解，溶液浑 浊
2、过滤：用玻璃棒将 滤纸上残留泥沙， 粗盐水引流到漏斗中， 下面的烧杯得到澄 若滤液浑浊，再过滤 清溶液。 一次
加ＡgＮＯ３溶液后有不 溶于稀ＨＮＯ３的白色沉 淀。
加热，烧瓶中水温升高 至1000C沸腾，在锥形瓶 中收集到蒸馏水呈无色、
澄清状态。
加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３ 溶液，蒸馏水中无沉淀。
蒸馏在日常生活中的应用
•酒精的提纯 •石油的分馏
用蒸馏原理进行多 种混合液体的分离, 叫分馏。
•海水的淡化
与你一起交流
步骤
现象
3、蒸发：将滤液倒入 蒸发皿中，用酒精灯加 热，并用玻璃棒不断搅 拌使溶液受热均匀，待 出现较多固体时停止加 热。
水分蒸发，逐渐析 出固体
过滤
过滤
适用范围：
难溶固体与液体组成的混合物
使用仪器：
漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
一贴、二低、三靠
用玻璃棒引流
蒸发
蒸发
适用范围：
从溶液中分离出可溶性溶质
进一步除杂：
杂质 加入的试剂
化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 ↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+2NaCl
加入试剂的顺序如何？
使用仪器：
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台
注意事项：
加热过程中用玻璃棒不断搅拌液体 余少量溶剂时停止加热，用余热蒸干
思考：你认为通过上述操作得到的是比
较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没 有除去？用什么方法可以检验出它们呢？
SO42-的检验方法：
用盐酸酸化的BaCl2溶液
可溶性杂质
Na2SO4： SO42CaCl2 ： Ca2＋ MgCl2 ： Mg2＋
高中化学必修1
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则 （二）了解安全措施 （三）掌握正确的操作
方法 （四）重视并逐步熟悉
污染物和废弃物 的处理方法
１） “六防”意识
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火
(4)防中毒 (5)防污染 (6)防倒吸
2）危险药品保存注意问题
3）意外事故的急救
(1)浓酸流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用水 冲洗后，用抹布擦干。 (2)浓酸沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大量 水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于 有机溶剂 （2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂 同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
萃取—利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，
下列能用分液漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
Ｄ
2、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪
种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去 CaCO3 颗粒（
CNa）2CO3
溶液中悬浮着的
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
百度文库
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3
水，下 口入上
口出
投放沸石 或瓷片
实验1-3表格
实验目的 （1）自来水中Ｃl-的 检验
（2）蒸馏，制蒸馏水
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
现象
BaCl2 Na2CO3
①
②
③
NaOH NaOH NaOH
过滤后加入适量的稀盐酸，调 节溶液pH呈中性。
实验方案：
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵向所得滤液中加入稍过量的BaCl2溶液 ⑶再加入稍过量的NaOH和Na2CO3溶液 ⑷过滤除去沉淀物 ⑸在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑹蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体
1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，充分静 止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内与大气压一 致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上 口出
小结
物质分离和几种方法
1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤 2、可溶性的固体和液体分离—— 蒸发 3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离
（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和
单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确
方法依次是
（C ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
2、如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方 法将铁屑分离出来？
除杂原则
不增 不得引入新的杂质
不减 尽量不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的 物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
学与问：
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都 是有害和无价值的呢？你怎样看待这个问题？能举出一些例子 吗？
用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不互溶。
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂
汽油
煤油
密度比水小
水
植物油
上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的
方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意：
复习：
粗盐提纯的方法
粗盐
过量BaCl2 过量Na2CO3
溶解
过量NaOH
适量HCl
过滤
蒸发
精盐
结晶
思考与交流：
•自来水是纯净的水吗？如何检验出自 来水中含有Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化的ＡgＮＯ３溶液 •如何得到较纯净的水呢？
填写课本P8，实验1-3的相关内容
蒸馏 ——利用各组分沸点不同，除去易挥 发、难挥发或不挥发的杂志的方法
3）意外事故的急救
(3)浓碱流到桌面上：立即加适量的稀醋酸 中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。
(4)浓碱沾到皮肤上：立即用布擦掉，再用大 量水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。
4）药品的取用与保存
常用危险化学品的标志
二、混合物的分离和提纯
思考与交流：
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性 质和方法将金子从沙里分出来的？
—— 萃取
方 适用范围 法 过 从液体中 滤 分离出不
溶的固体 物质
蒸 获得溶液 发 中的溶质
（分离溶 剂和溶质）
装置
举例
除去氯化钠溶 液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三 靠” 蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方 适用范围 法
蒸 分离沸点不 馏 同而又相溶
的液态混合 物（分离固 液混合物）