最新二章元素与物质世界
元素与物质世界
一、元素的存在形态 游离态：元素以____的形式存在的形态 化合态：元素以____的形式存在的形态 金属：有______价态， 元素分类 一般最外层电子数___4 非金属：有_____价态， 一般最外层电子数___4 （稀有气体？）
二、物质的分类 离子化合物：阳离子为金属或NH4+(AICI3除 外) 粒子 溶液__100nm
混合物 大小 胶体__100nm 浊液__100nm(悬浊液、乳浊液) 单质：同种元素组成的纯净物（能否改 为物质？）
酸 元素→物质 纯净物 组成和性质：碱 (树状分类法 ) 盐 氧化物 化合物 水溶液或熔融 状态能否导电： 电解质 非电解质 组成和结构：离子化合物 共价化合物
酸：电离出的阳离子全是H+的化合物 强酸：___________________ 按酸性强弱：弱酸：___________________
一元酸 按H+数目：二元酸 三元酸 碱 强碱：___________________ 弱碱：___________________
正盐 盐 酸式盐 碱式盐
酸性氧化物（酸酐）：与碱反应只生成盐和水 氧化物 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水 两性氧化物：既......又...... 不成盐氧化物:无对应的酸或碱 判断：酸性氧化物都能与H2O反应生成相应的酸。( )
ex：写出相对应的酸酐
H2SO3____H2SO4____HNO3____ H2SiO3___H3PO4____HMnO4_____
判断： 金属氧化物都是碱性氧化物（ ） 碱性氧化物都是金属氧化物（ ） 非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） 酸性
新版鲁科高中化学必修第一册第二章元素与物质世界 知识点梳理
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类知识点1元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质知识点2物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
CO2、SO3等大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，多数酸性氧化物能与水反应生成酸。
①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物。
（3）两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
例：1.酸性氧化物也叫酸酐，下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )A．N2O3B．N2O4C．NO2D．N2O52．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )A．酸性物质B．碱性物质C．氧化物D．非金属元素3.写出下列化学方程式（1）二氧化硫与水反应（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（3）生石灰与水反应（4）用盐酸除铁锈（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2①Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ②Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑⑥Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓⑦Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑⑨例：试用五种方法制备ZnCl2知识点3一种重要的混合物-胶体1．分散系．一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 2.在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。( × ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。( × ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。( √ ) 5.溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。( × ) 6.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。( × ) 7.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。( √ ) 8.在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。 ①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。 ②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移 动,故固态氯化钠本身不导电。 ③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由 移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。 ④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl 也能导电。
答案 C 解析 ③④⑥都是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B 正确;只有⑤⑧是电解质,C错误;题给状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,D正确。
探究2 电解质的电离及导电能力的判断
问题探究 如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗(电源省略)。
三、强电解质、弱电解质 1.强电解质 (1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和大部分盐等都是 强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”,如 HCl:HCl==H++Cl-。 KOH:KOH==K++OH-。 KNO3:KNO3==K++NO3- 。
第二章 元素与物质世界第一课时wtt
第二章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类（第1课时）【学习目标】1、初步认识常见的元素及其化合物，知道元素的两种存在形态——游离态和化合态。
2、建立物质的类别，认识元素与物质的关系，了解110多种元素能组成上千万种物质的原因。
3、学习物质分类的方法，知道可以依据不同的标准对物质进行分类4、了解单质、氧化物、酸、碱、关系。
盐的通性及相互反应的一、元素与物质的关系阅读课本31---32页，完成下列内容：1．从本质上看, 是物质的基本组成成分,物质都是由 组成的;从数量上看, 种元素组成了几千万种物质。
2．同一种元素可以自身组成纯净物—— , 元素以 的形式存在的状态称为该元素的游离态.3．不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—— 元素以 的形式存在的状态称为该元素的化合态；相同的元素也可组成不同的化合物。
4．物质种类繁多的原因：①每种元素都能自身组成 ,许多元素还可形成不同单质，如 ；②一种元素与其他元素组成 ，相同元素还可形成不同 由于可以按照一定的规律以不同的种类和方式进行组合，所以为数不多的元素能组成种类繁多的物质。
总结：元素组成元素的存在形态二、物质的分类1、物质分类的依据不同的分类标准导致不同的分类结果单质 ：由 组成的纯净物 化合物 ：由 组成的纯净物（1）根据物质是否由同一种分子组成可分为和。
纯净物（单质，化合物——氧化物，酸，碱，盐）混合物——溶液，浊液，胶体（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为、、、。
酸性氧化物：，如、。
碱性氧化物：，如、。
（3）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为、（4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为、（5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为、、思考：CO是否是酸性氧化物？Na2O2是否是碱性氧化物？练习：硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6，请说出分别对应这些价态硫元素的常见物质？这些物质分别属于那个类别?2、根据物质类别研究物质性质阅读课本34页活动探究，探究单质、氧化物、酸、碱、盐之间能否发生反应总结：金属，非金属，碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？将图中可能发生反应的物质类别用线连起来。
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
第二章 元素与物质世界
第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类主备人：张文夏莉姜文钧一.教学目标（一）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（二）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。
了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。
体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。
二.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)过程与方法：探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
三.教学准备（一）学生准备要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。
（二）教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
四.教学方法与学习方法：问题五步教学法教学过程【板书】第一节元素与物质的分类【板书】一.元素与物质的分类 1.联想·质疑（提出．．本节教材的核心问题．．） (1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？2.交流·研讨(引发学生对于物质与元素之间的已有认识。
通过对熟悉物质．．．．的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。
)【问题1】（P 30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。
合作学习的实施：针对课本P 30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：(1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。
高中化学第2章元素与物质世界本章知识体系构建课件鲁科版必修1
Fe(OH)2——不稳定：
氢氧化物
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
铁
合
物
Fe(OH)3——受热易分解：
2Fe(OH)3
△ =====
Fe2O3＋3H2O
还原性：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋的性质 氧化性：Fe2＋＋Mg===Fe＋Mg2＋
检验：①碱液法；②氧化—SCN－法
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高中化学第2章元素与物质世界本章知识体系构建课件鲁科 版必修1
1
一、物质的分类
二、化学反应的分类
三、铁及其化合物的性质
物理性质：银白色金属、导电、导热性好、能被磁铁吸引
与非金属单质反应：2Fe＋3Cl2=点==燃== 2FeCl3
Fe3＋
氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2， 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 检验：①SCN－法；②碱液法
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高中化学第2章元素与物质世界本章知识体系 构建课件鲁科版必修1
7
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
单质
Fe＋S
△ =====
FeS，3Fe＋2O2
点燃 =====
Fe3ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4
铁
化学性质
与酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
与盐反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
高二化学 第2章 元素与物质世界
高二化学 第2章 元素与物质世界元素与物质的分类课标解读1、了解元素与物质的关系。
2、了解物质分类的方法及对单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的探究。
知识再现１、元素与物质的关系： 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的．２、１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：① 每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有 ，例： ；② 一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例： ；④ 分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质 ，例： 。
3．纯净物与混合物的区别：4．物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：①根据有无固定组成分为 ；② 根据元素组成分为 ；③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 ；④ 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ；⑤ 根据是否含碳元素，将化合物分为 ；⑥ 根据化学键类型，将化合物分为 ；⑦ 根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 。
5．用箭头表示单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系：6．物质的分类：典题解悟例题：1．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )A：一定是单质 B：一定是纯净物C：一定是混合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物解析：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。
由单质构成的物质可能是混合物，例：O2、 O3 ；也可能是纯净物，例：H2选：D变型：下列物质中肯定为纯净物的是( )A：只由一种元素组成的物质 B：只由一种原子构成的物质C：只由一种分子构成的物质D：只由一种元素的阳离子与另一种元子的阴离子构成的物质答案：C例2．请利用分类法把下列几种物质进行分类，并画出图示：CaCl2 Ca(NO3)2 KNO3 K2SO4 KCl解析：以上几种物质均为盐 , 根据盐的分类方法：CaCl2 钾盐Ca(NO3 )2钙盐KNO3硫酸盐K2SO4硝酸盐KCl 盐酸盐夯实基础一、选择题（每小题只有一个正确答案1、农夫山泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用水的理化指标。
《章末整合提升》元素与物质世界 图文
故 C 错误；蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故 D 错误。
第2章 元素与物质世界
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完
全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质 弱电解质 非电解质
Fe CH3COOH C12H22O11
NaCl NH3 BaSO4
CaCO3 H3PO4 C2H5OH
CO2↑＋H2O；
② BaCl2 和
Na2CO3 反 应 的 离 子 方 程 式 为
CO
2－ 3
＋
Ba2
＋
===BaCO3↓。
第2章 元素与物质世界
(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液，再分别加入 稍过量的两种未知物质的溶液，由于加 NaCl 溶液的试管中硫 酸不参与反应，再加 Na2CO3 溶液时会产生 CO2 气体；而加 NaOH 溶液的试管中的 H2SO4 已经完全反应，再加 Na2CO3 溶液时不会产生 CO2 气体。
第2章 元素与物质世界
解析：选 A。A 项中，使无色酚酞溶液变红色的溶液中含有大 量 OH－，组内各离子之间不反应，也没有与 OH－反应的离子， A 项中离子能大量共存；B 项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条 件“无色溶液”不符；C 项中，SO24－与 Ba2＋反应生成 BaSO4 沉淀；D 项中溶液显酸性，含有大量 H＋，H＋与 CO23－反应生 成 CO2 气体，故 B 项、C 项、D 项中离子均不能大量共存。
中分别滴加 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知物质 的溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知物质的溶
液为 NaOH 溶液。
第2章 元素与物质世界
新教材高中化学第二章元素与物质世界第1节第2课时一种重要的混合物胶体课件鲁科版必修第一册10492
B 正确；丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液无此性质，利用丁达尔效
应可以鉴别胶体和溶液，C 正确；胶体是均一、稳定的分散系，具有介 稳性，短时间静置后不会产生沉淀，D 错误。 答案：D
3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
()
A．溶液呈电中性，胶体带电荷
B．一束光线分别通过 CuSO4 溶液和淀粉溶液时，仅前者会出现明显的光路 C．明矾可以净水与胶体的性质无关
生成了 Fe(OH)3 胶体，化学方程式为
△
出现一条光亮的 _F_e_C_l_3＋__3_H__2O__=_==_=_=_F__e(_O_H__)3_(_胶__体_)_＋__3_H_C_l__
“通路”
向所得红褐色溶液中 逐滴加入稀硫酸
溶液先变浑浊， 胶体中加入强酸发生聚沉，生成的 Fe(OH)3
后 变澄清
[名师点拨] (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体微粒的直径介于 1～ 100 nm，而不是产生丁达尔现象。 (2)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。 (3)明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成 Al(OH)3 胶体，胶体具有吸 附性；但胶体没有杀菌消毒的作用。 (4)胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如淀粉胶体 中的胶体微粒不带电荷。
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1～100 nm
(10－7～10－9m)之间，溶液的分散质粒子直径小于 1 nm，浊液的分散质粒子
直径大于 100 nm。 答案：D
2．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到操场上的空中有移动的光柱，
这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是
()
A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B．胶体分散质的粒子直径介于 1～100 nm
高二化学 第2章 元素与物质世界
高二化学第2章元素与物质世界第2章元素与物质世界元素与物质的分类课标解读1、了解元素与物质的关系。
2、了解物质分类的方法及对单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的探究。
知识再现１、元素与物质的关系：是物质的基本组成成分，物质都是由组成的、２、１１０多种元素为什么组成上千万种不同的物质：① 每一种元素都能自身组成物质------ ，且一些单质又有，例：；② 一种元素可以与其它元素组成物质-------- ；③ 相同的元素可以组成不同的化合物，例：；④ 分子组成完全相同的化合物，也可形成不同的物质，例：。
3、纯净物与混合物的区别：纯净物混合物组成和结构固定不固定熔沸点一定不定性质保持一种物质的性质保持原有物质的性质4、物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：① 根据有无固定组成分为；② 根据元素组成分为；③ 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为；④ 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为；⑤ 根据是否含碳元素，将化合物分为；⑥根据化学键类型，将化合物分为；⑦ 根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为。
5、用箭头表示单质、氧化物、酸碱盐之间的相互关系：盐酸性氧化物金属非金属碱性氧化物碱酸6、物质的分类：物质纯净物混合物无机物单质化合物有机物烃烃的衍生物金属非金属(包括稀有气体)均一混合物如：空气溶液不均一混合物如：浊液烷烯炔芳香烃醇醛羧酸酮酚酯酸性氧化物例碱性氧化物例两性氧化物例不成盐性氧化物例据酸根(含氧酸、无氧酸)据H+数(一元酸、二元酸、多元酸)据强弱分（强酸、中强酸、弱酸）据OH---数（一元碱、二元碱等）据溶解性（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）据强弱分（强碱、弱碱、两性氢氧化物）氧化物酸碱盐据阳离子分（钾盐、钠盐等）据组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复式盐）据酸根分（盐酸盐、硝酸盐等）据形成盐的酸碱性分（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等）典题解悟例题：1、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )A：一定是单质 B：一定是纯净物C：一定是混合物 D：可能是纯净物，也可能是混合物解析：只含一种元素，则一定是单质，不是化合物。
第二元素与物质世界
电解质与生命
不同的电解质有着不同的 作用，当人体缺乏某种电解质 时，会出现一系列不良反应， 甚至休克。例如当人体缺乏钾 离子时，会导致心率异常，出 现晕厥现象。当然，某种电解 质过多，也会出现不良反应。 例如，之所以不宜在空腹时吃 香蕉，就是为了防止血镁浓度 升高，影响心血管健康。
本节内容小结
｛ ｛ 化合物
Cl-
电食 的盐 原溶 因液
能 导
氯化钠晶体
小品表演的要求：
两名同学代表Na+,两名同学代表Cl四名同学代表水，一名同学代表小灯泡 一名同学代表负极，一名同学代表正极 一名同学是总指挥：
将NaCl分别在晶体、熔融态、水溶液 中离子的存在形态及通电后如何变化介 绍给大家。
电离——
在溶解于水或受热熔化时，离解成
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
活动·探究
金属能导电是因为自由电子的定向 移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原 因？
氯化钠晶体结构模型
知识在线
受热融化时，氯化钠晶体中原来排列 紧密的Na+ 、Cl—也能成为自由移动的离子； 在外加电场的作用下，离子定向移动，形 成电流。
Na+
第二章 元素与物质世界
• 第2节 电解质
闫德柱
活动·探究
探究盐酸、NaOH溶液、NaCl 溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导 电性实验。
实验记录
灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮Fra bibliotek导电 导电
导电 不导电 不导电
知识在线
实验证明：
⑴将 NaCl 、NaOH加热至融化（熔融状 态）它们可以导电； ⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖 不导电； ⑶固态NaCl 、NaOH也不导电。
第2章 元素与物质世界
第2章元素与物质世界教材分析：学生在初中化学中已经学习了一些具体的物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。
在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
知识框架：教材特点：从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族的认识奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念——胶体。
重点与难点：胶体的性质；离子反应；氧化还原反应；铁及其化合物的性质课时安排：第一节（3）第二节（3）第三节（3）单元总结（2）第一节元素与物质世界教学目标：1．知识与技能：初步认识常见的元素及其化合物，知道元素的两种存在形态——游离态和化合态；建立物质的类别观，认识元素与物质的关系，了解110多种元素能组成上千万种物质的原因；了解单质、氧化物、酸、碱、盐的通性及相互反应的关系；知道胶体的概念，了解胶体的特性，了解胶体性质的简单应用。
2．过程与方法：学习物质分类的方法；体验并了解研究一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法。
3．情感态度与价值观：正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学的知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，关注与化学有关的社会热点问题。
重点与难点：重点：元素与物质的关系；胶体的性质。
学会以元素为核心认识物质；能多角度、依据不同标准对物质进行分类，体验分类的重要意义。
难点：胶体课时安排：3课时第一课时教学目标：知识与技能：了解元素与物质家族的关系；知道元素存在的两种形态；能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类；了解对物质进行分类的不同标准。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用课件鲁科版必修第一册
解析 (1)根据题意装置依次是制备氯气、除杂、 Cl2与铁反应装置、尾气 处理,按照气流方向连接装置时要注意进气的导管要插入液面以下,按此原 则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f。 (2)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性,然后装入药品,需要先打 开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷 却后再停止制氯气的反应,即按②①④③进行。 (3)装置F中装饱和食盐水,可除去氯气中的氯化氢;装置C中铁与氯气反应 生成氯化铁,装置E收集生成的氯化铁。 (4)实验尾气中有氯气,要用D中氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应的 离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。 (5)装置B中产生氯气,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应 的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质 得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示 H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧 化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
2.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2 ==== PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.PbS被还原 B.H2O2为氧化剂 C.属于复分解反应 D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
5.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg 化反应。( × )
Ti+2MgCl2,该反应中TiCl4发生氧
新教材鲁教版高中化学必修1第二章元素与物质的世界第三节-氧化还原反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
氯化钠的形成过程
点燃
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
N
a+ Na+
Cl-
Cl-
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
被氧化
被还
化合价的升降原因：电原子的得失
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
点
HCl的形成过程 H2＋Cl2 ＝燃 2HCl H ＋1
+1
+17
氧化还原反应与四种基本反应类型 化的学关反应系
氧化还原反应 非氧还反应
有 电
置换反应
复分解反应
子
转
化合反应
移
无 电 子 转 移
分解反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
概括·整合 实质：电子转移
氧化还原 反应
（判断依据）
外观表现(特征）：元素化合价变化
失电 →化合价升高 →发生氧化反应（被氧化）
CaCO3
CaO + CO2
+1 –1
+ +5 -2
+1 -1
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
在反应过程中有元素的 化合价变化的化学反应
学科网
化 学 反应前后元素化 反 合价有无变化 应
氧化还原反应 非氧化还原反应
在反应过程中无元素的 化合价变化的化学反应
高中化学必修1 第2章元素与物质世界
某种或者某些元△素的化合价发生了变化
0
0
+2 -2
2Cu + O2
2CuO
0
+2
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第2章元素与物质世界第4讲元素与物质的分类
②________________________________________________________________________。
(4)非金属置换非金属
③________________________________________________________________________。
(2)金属置换非金属
①________________________________________________________________________。
①________________________________________Байду номын сангаас_______________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如：S SO2 H2SO3 Na2SO3
新教材高中化学第二章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离课件鲁科版必修第一册1050
故 C 正确。 答案：C
[分级训练·课课过关]
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
()
A．NaCl、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．KOH、蔗糖
D．KNO3、硫酸溶液
解析：氯化钠、硫酸钡都是电解质，A 错误；铜为单质，既不是电解质，
也不是非电解质，B 错误；硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既
质，C 错误。 答案：D
2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
()
A．电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸
B．电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱
C．NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl===NH＋ 4 ＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐
D．电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 解析：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故电离出氢离子的
子的总浓度小于 0.2 mol·L－1；10 mL 0.1 mol·L－1 氯化钠溶液中离子的总
浓度为 0.2 mol·L－1；50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子的总浓度为
0.3 mol·L－1；1 L 0.1 mol·L－1 盐酸中离子的总浓度为 0.2 mol·L－1，则
50 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液中离子浓度最大，且离子所带电荷数最多，
⑧熔融的 NaCl 是电解质，共 2 种，A 错误；③CO2 气体，④SO3 气体，⑤ 纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的 NaCl 是纯净物，共 6 种，B 正确；③CO2 气体，④SO3 气体和⑥酒精是非电解质，共 3 种，C 正确；①盐酸，②氨水， ⑦铜，⑧熔融的 NaCl 和⑨水玻璃能导电共 5 种，D 正确。 答案：A
分点突破2
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MgO、CuCl2、
(1)属于单质的是N2
、Al、Cl2；属于化合物
Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 、 CO2 、SO2 、CaO
。
CO2 、SO2 、
(2)属于氧化物的是 CaO 、MgO ；属于酸的是HNO3、H2SO4；属于 碱的是 KOH ；属于盐的是 CuCl2、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 。
AgNO3
酸 盐酸 盐 NaCl 金属 Fe 碱 NaOH
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 ① 十大关系
金属
非金属
氢
盐
气
新 金
碱性氧化物
酸性氧化物
和 盐
属
和
盐+水
新
碱
酸
盐
新盐+新碱
新盐+新酸盐盐Fra bibliotek两种新盐
② 反应条件
a：碱和盐的反应 b：盐和盐的反应
①都可溶于水 ②符合复分解反应的条件：
物 ③碱 ④非金属 ⑤ 酸性氧化物 ⑥酸
A、只有①②③
B、只有①④⑥
C、只有②⑤⑥
D、全部
3、以下是一些常见物质的化学式，请回答有关物质的分类的问题
N2 、HNO3、KOH、H2SO4、Al、MgO、CuCl2、
Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2 、CO2 、Cl2 、 SO2 、CaO
HNO3、KOH、H2SO4、
有气体、沉淀或水生成
同上
c：金属和盐的反应
①盐可溶于水 ②活泼金属置换相对不活泼金属
③特殊：活泼金属K、Na
d：金属和酸的反应 排在氢前面的金属
3、下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是
A、金属钠---氧化钠
B、碳酸钙----硝酸钙
C、氢氧化钙----氢氧化钠 D、碳单质----碳酸钾
4、下列物质可直接形成盐的是 ①金属 ②碱性氧化
二章元素与物质世界
1. （1）找出P31“问题1”中所列物质的组成元素？ （2）以上元素还能组成哪些物质？举例说明。
2. 找出P31“问题2”中所列物质碳元素的化合价，并 写出含有这些价态的含碳物质化学式
碱
NaOH
指示剂
酸 盐酸 盐 CuSO4 非金属 Cl2 酸性 氧化物 CO2
盐
(3)属于碱性氧化物的是 CaO 、MgO；属于酸性氧化物的是 CO2 、SO2。
CuCl2、Cu(NO3)2、
Cu(NO3)2、
(4)属于铜盐的是 Fe(NO3)2 ；属于硝酸盐的是 Fe(NO3)2 。