河南省临颍县南街高级中学2020届高三下学期第一次月考理综化学试题

河南省临颍县南街高级中学2020届高三下学期第一

次月考理综化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题

选

项

现象或事实解释

A 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应

B 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

C 用(NH

4

)

2

S

2

O

8

溶液蚀刻铜制线

路板

S

2

O

8

2-的氧化性比Cu2+的强

D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)

2

与CO

2

和H

2

O反应,生成的HClO 分解

A．A B．B C．C D．D 2. 用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是

A．制H

2

S B．制氨气

C．制NO

2 D．制氯气

3. 三氯异氰尿酸（TCCA）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:

下列说法正确的是

A．尿素属于无机物B．反应①为非氧化还原反应

C．反应②中n（CA）∶n（HClO）=1∶1D．CA分子中各原子均满足8电子结构

4. 元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

A．原子半径:X>Y>Z>W

B．X

2W

2

中含有离子键和共价键

C．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D．将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

5. 二茂铁[Fe（C

5H

5

）

2

]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制

备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

A．a为电源的正极

B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C．电解池的总反应化学方程式为

D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

选

项

实验现象结论

A 将(NH

4

)

2

SO

3

加热产生的气体通

入BaCl

2

溶液中

无明显现

象

SO

2

与BaCl

2

溶液作用

不产生BaSO

3

沉淀

B 将浓硫酸滴入蔗糖中产生的气

体通入品红溶液中

品红褪色浓硫酸具有强氧化性

C 将Fe

2

O

3

溶于足量HI溶液后，

加入2滴淀粉溶液

溶液颜色

不变

反应生成FeI

3

和H

2

O

D 往漂白粉中加入浓硫酸产生黄绿

色气体

Cl

2

的氧化性比H

2

SO

4

的强

A．A B．B C．C D．D

7. 25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H

2A，H

2

A被滴定分数、

pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：

下列说法错误的是

A．用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B．0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H

2

A)

C．0.1 mol·L－1 Na

2

A溶液中：c(Na＋)

D．H

2A的K

2

＝1×10－7

二、原理综合题

8. 金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁

(FeTiO

3),含少量Fe

2

O

3

]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。

(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为

__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.

(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO

2

为阴极,熔融CaO为电解质。Ti 在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融

CaO换成石灰乳。

(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

②FeCO

3

达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5

mol·L-1。所得FeCO

3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)

2

。已知:

{Ksp[Fe(OH)

2

]= 4.9×10-17}

三、工业流程题

9. 实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH

4

+、

Cu（NH

3）

4

2+、NH

3

·H

2

O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:

（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。

（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。

（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

②装置c中反应完成的现象是_____。

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

四、原理综合题

10. 雾霾由多种污染物形成,包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO

2

等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知:①ΔH

1

=-566.0 kJ·mol-