高2020届高三下学期理科综合练习试题-南充二诊化学

高2020届高三下学期理科综合练习试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-1 Cl-35.5 Co-59
7、近期，我国爆发了新型冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。

下列过程不涉及化学反应的是（）
A.使用医用酒精杀死病毒的过程
B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程
C.患者呼出的病毒形成气溶胶的过程
D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程
8、“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。

下列说法错误的是（）
A.丙烯分子中所有原子可能共平面
B.工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的
C.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物
9、X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强
B.只由这四种元素不能组成有机化合物
C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应
D.X、Y形成的化合物都是无色气体
10、利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度（T）的关系，曲线如图，下列分析错误的是（）
A.碳酸钠水解是吸热反应
B.ab段说明水解平衡正向移动
C.bc段说明水解平衡逆向移动
D.水的电离平衡也对pH产生影响
11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的NH3分子数为0.1 N A
B.标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4 N A
C.14 g由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为N A
D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2，转移电子数为0.3N A
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选项实验目的仪器
A用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗
B配制1.0 mol/L的硫酸溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗
D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管
13、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。

他们于1972年提出“摇椅式”电池（Rocking chair battery），1980年开发出LiCoO2材料，下图是该
电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电
池充电时的总反应为：LiCoO2 + 6C(石墨)＝Li(1-x)CoO2 + Li x C6。

下列有关说法正确的是（）
A.充电时，Cu电极为阳极
B.充电时，Li+将嵌入石墨电极
C.放电时，Al电极发生氧化反应
D.放电时，负极反应LiCoO2— x e—= Li(1-x)CoO2 + x Li+
26（14分）铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4。

现以CrCl3∙6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

（1）溶解、过滤、洗涤操作时，均需要用到的以下仪器为（填标号）
（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCrO2，已知Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性。

写①步发生反应的离子方程式。

（3）第②步中加入H2O2浓溶液的目的是。

溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时间，目的是。

（4）第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb(NO3)2溶液会产生（填化学式）沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是。

pH逐步降低时，溶液中的CrO42-转化为离子（填化学式）。

（5）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，产生PbCrO4黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：。

27、（14分）辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。

工
业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Mn2+8.39.8
Cu2+ 4.4 6.4
②100.8 =6.3
（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是。

A.将矿石粉碎
B.适当延长酸浸时间
C.适当升高温度
（2）酸浸时，MnO2与Cu2S反应的离子方程式是。

（3）浸出液调节pH=4的目的是，浸出液中铜离子浓度最大不能超过mol/L(保留一位小数)
（4）生成MnCO3沉淀的离子方程式是。

（5）本工艺中可循环使用的物质是。

（写化学式）
（6）流程中需要加入过量HNO3溶液，除了使Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时。

（7）制得的Cu(NO3)2晶体需要进一步纯化，其实验操作名称是。

28、（15分）汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。

回答下列问题：
（1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

该传感器正极的电极反应式为：。

（2）已知如下发生反应：
2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ∆H1 = - 606.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ∆H2 = -114.1kJ/mol
则反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的∆H＝kJ/mol
（3）300K时，将等浓度的CO和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),
测得c（CO）浓度随时间t的变化如表所示。

t/min0209017056016001320014000∞
c(CO)/mol∙L-10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013
①300K时反应的平衡转化率α= %.平衡常数K＝（保留1位小数）
②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有、。

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正＝k正c2(NO2)。

其中：k正为正向反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。

请推理出v逆的表达式：v逆＝
（用k正、K与c（CO）、c（CO2）、c（NO）表达）。

④根据v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，t1时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是。

35.[化学-物质结构与性质]（15分）
钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（1）Co2+的核外电子排布式为，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是。

（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。

CN—中碳原子的杂化方式为；HCN分子中含有σ键的数目为。

（3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成此色的[Co(CN)6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：。

（4）金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是。

有学者从钴晶体中取出非常规的“六棱柱”晶胞，结构如图所示，该晶胞中原子个
数为，该晶胞的边长为a nm,高为c nm，该晶体的密度为
g/cm3(N A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)。