艺考学生化学学科专题训练 (九) 铝、镁及其化合物

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高考化学_【五年高考真题】专题：镁、铝及其化合物

专题09 镁、铝及其化合物（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−【答案】D2．【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。

考点：考查同素异形体、半径大小比较规律、能量之间的转化、还原性强弱比较等知识。

3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。

【名师点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。

物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”，才能快速准确的判断和解答。

铝、镁及其重要化合物练习题(精选)

铝、镁及其重要化合物练习题（精选）1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

下列有关镁和铝的说法正确的是()A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应解析：选B A项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。

2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③解析：选C2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。

3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。

Z为品红溶液。

实验中观察到Z褪色。

则Y为() A．Na B．MgC．Al D．Mg或Al解析：选B实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。

4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是() A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等解析：选C100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3 mol,100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.3 mol；①将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，产生白色沉淀，n[Al(OH)3]＝0.1 mol；②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，分别发生：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，开始没有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1 mol，沉淀量相等。

高考化学微测试系列专题09 镁、铝及其化合物(含解析)

专题09 镁、铝及其化合物（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是( ) A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料【答案】C考点：考查了铝及其化合物的性质和用途的相关知识。

2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故错误；B、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故正确；C、过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故错误；D、需要先在烧杯中反应，加热促进Mg2＋的水解，加热蒸干，不能得到MgCl2，故错误。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。

3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为( )A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1A【答案】【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

对于该类图象题应该注意每段图象发生的化学反应，写出化学方程式根据方程式找出量的关系进行计算。

MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al2(SO4)3与NaOH反应可分为两步，第一步生成生成Al(OH)3沉淀，第二步Al(OH)3与NaOH生成可溶于水的四羟基合铝酸钠，根据沉淀溶解时消耗的NaOH的体积可以求出沉淀Al3+消耗的NaOH的体积，V体积NaOH溶液减去沉淀Al3+消耗的NaOH的体积就是沉淀Mg2+消耗的NaOH进而求出Mg2+和Al3+的物质的量之比。

高中化学专项训练镁铝附答案

高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。

］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。

下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。

川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。

镁、铝及其重要化合物专题训练及答案

镁、铝及其重要化合物专题训练及答案一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)1.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是【解析】选D;铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体,B错误;氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀,C错误;用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色,D正确。

2.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,下列叙述正确的是( )A.A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B.AB段发生的反应是Al3++3OH-Al(OH)3↓C.原混合物中MgCl2的质量是1.90 gD.AlCl3的质量是1.335 g【解析】选C。

在浊液中加入HCl溶液至10 mL,沉淀质量一直为1.16 g,说明浊液显碱性,A点的沉淀物是Mg(OH)2,A 错误;在AB段Al错误！未找到引用源。

,转变为Al(OH)3沉淀,B错误;原混合物中:m(MgCl2)=错误！未找到引用源。

×95 g·mol-1=1.90 g,C正确;根据AlCl3～Al错误！未找到引用源。

～HCl,n(AlCl3)=1 mol·L-1×(30-10)×10-3 L=0.02 mol,m(AlCl3)=0.02 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g,D错误。

【加固训练】室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( )A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离C.b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【解析】选C。

镁、铝及其重要化合物练习题

一、选择题1．镁、铝性质相像，下表中对二者的对照不正确的选项是()选项反响铝镁A与非金属反响能被 Cl 2、O2氧化能与 N 2、 O2反响B与水反响能与开水反响反响很困难C与碱反响能溶于强碱溶液不反响D能与 Fe2O3、 MnO 2、 Cr2O3等金属氧化与某些氧化物反响能在 CO2中焚烧物发生铝热反响2．在某无色溶液中迟缓地滴入NaOH 溶液直至过度，产生积淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系以下图，由此确立原溶液中含有的阳离子是()A ． Mg ＋、 Al 3＋、 Fe2＋B． H＋、Mg 2＋、Al 3＋C．H ＋、 Ba2＋、Al 3＋D．只有 Mg 2＋、Al 3＋3．将铁铝矾 [Al 2 Fe(SO4)4· xH 2O] 溶于水中，获得浅绿色溶液，有关该溶液的表达正确的是 ()A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．向该溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黄色积淀C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有积淀D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al 2O3、 Fe2O3＋－2O，向含有等物质的量的＋、4．已知 NH 4＋ AlO 2＋2H 2O===Al(OH) 3↓＋ NH 3· H NH 4Al 3＋、 H＋的混淆溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直至过度，其实不停搅拌，发生以下离子反响：＋－－－3＋－① H ＋ OH ===H2O②Al(OH)3＋OH===AlO 2＋ 2H2O③ Al＋3OH ===Al(OH)3↓先后次序正确的选项是()A ．①→②→③→④B ．① → ③ →② → ④C．①→③→④→② D ．①→④→②→③5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程以下。

以下说法错误的选项是()A．在实验室实行操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B． Mg(OH) 2―→ MgCl2的离子方程式为 Mg(OH) 2＋ 2H＋ ===Mg 2＋＋ 2H2O C．操作②是将 MgCl 2溶液蒸干后冷却结晶1D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶ 71－ 16．甲和乙两烧杯中各盛有100 mL 0.2 mol L · AlCl 3溶液，向两烧杯中分别加入同样体积、同样浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有积淀生成。

高考化学总复习 03 金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(1)(含解析)新人教版

镁、铝及其化合物李仕才基础巩固1．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．能跟沸水反应放出氢气解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。

答案：B2．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是( )A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原解析： Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。

答案：D3．(2018年天津市和平区高三上期中考试)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是( )①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③ B．②⑤C．③⑤ D．②④解析：本题考查金属活动性的相关知识。

对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。

答案：D4．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是( )A ．1 molB ．1.33 molC ．0.67 molD ．0 mol 解析： 1 mol KAl(SO 4)2中含Al 3＋1 mol 、SO 2－4 2 mol ，若使SO 2－4恰好沉淀，应加入含2mol Ba 2＋的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH －为4 mol ，结合1 mol Al 3＋与4 mol OH －反应，使Al 3＋完全转化为AlO －2而无Al(OH)3沉淀生成。

镁铝及其化合物高考试题(精编文档).doc

【最新整理，下载后即可编辑】镁铝高考试题1.（2004年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（2005年广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。

下列推断正确的是A．Tl+ 的最外层有1个电子B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物D．Tl+ 的还原性比Ag强5．（2005年江苏）氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为—3D ．氮化铝晶体属于分子晶体6．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）A ．MgS04B ．NaAl02C ．A1C13D ．FeCl 37、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl 3D.Al 2O 38、（2004年天津）（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

近年高考化学总复习03金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(2)(含解析)新人教版(2021年整理)

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镁、铝及其化合物（2)李仕才1．正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)（2017年高考·天津卷）用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物（)（2）（2017年高考·天津卷）蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液制备无水AlCl3( )(3)(2016年高考·江苏卷)MgCO3错误!MgCl2（aq）错误!Mg可以实现（）（4)（2016年高考·课标全国卷Ⅲ）Al2（SO4）2和小苏打反应，可用于泡沫灭火器灭火( )(5）（2016年高考·江苏卷)Al2O3熔点高，可作耐高温材料（）(6）(2015年高考·重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应( )（7）（2015年高考·天津卷)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（）（8)(2015年高考·江苏卷）制备Al(OH）3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液( )(9)（2015年高考·山东卷)将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生( )(10)(2015年高考·山东卷)向Al2（SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH·H2O===[Al（OH)4]－＋4NH错误!( )3答案：（1）√（2)×(3）×（4）√（5)√(6）×(7）√(8)×(9）√(10）×2. （2017年高考·江苏卷）铝是应用广泛的金属。

2021年高考化学专题复习：镁、铝及其重要化合物

2021年高考化学专题复习：镁、铝及其重要化合物1．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。

对上述流程中的判断正确的是( )①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－＞AlO－2＞CO2－3④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA．①② B．②③ C．①④ D．③④2．a g镁铝合金投入x mL 2 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol·L－1NaOH 溶液，沉淀达到最大值，质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是( ) A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N AB．沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范围为0.9＜a＜1.23．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3 B．b点对应的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、SO2－44．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]是一种新型离子交换材料。

某课外活动小组同学利用如图甲装置(固定装置略去)测定[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]的化学式，[Mg2Al(OH)6Cl·x H2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

(1)装置连接后首先进行的操作是____________________________________。

专题09 镁、铝及其重要化合物(教师版) 备战2020高考化学必刷题集附答案及解析

专题09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。

工艺流程如下：注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去下列说法正确的是A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物B．“…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程C．“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用D．“料液II”呈酸性【答案】B【解析】A.由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe (OH)3，A错误；B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正确；C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C错误；D.“料液Ⅱ”呈碱性，D错误。

2．以下说法正确的是A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】A、Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO22MgO+C，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，A正确；B、将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；C、电解得到镁的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；D、Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2中只有碳元素的化合价有变化，+4→0，化合价只降低，只作氧化剂，镁是还原剂，D错误。

3．下列实验现象的描述中不正确的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的一小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热【答案】D【解析】A．加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，A正确；B．在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低，而Al2O3熔点高，因此铝箔内部的铝熔化，而表面的铝被氧化后失去光泽并不熔化，故熔化的铝并不滴落，好像有一层膜包着，B正确；C．点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+O22MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，C正确；D．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，看到产生气泡，铝条逐渐变细，D错误。

高考化学专题复习：镁、铝及其化合物

高考化学专题复习：镁、铝及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列关于铝元素的叙述正确的是（）A．铝单质常温下遇氧化性酸发生钝化B．少量NaOH溶液与铝反应生成Al(OH)3C．可用氯化铝溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板D．Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，产生气泡和沉淀2.铝能用于冶炼熔点高的金属（如V、Cr、Mn等），该过程运用了铝的哪种性质（）A．银白色金属B．熔、沸点相对较低C．导电、导热性能好D．强还原性3.野外焊接钢轨的原理如图所示。

镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。

下列说法错误的是（）A．该反应中Al作还原剂B．有“熔融铁珠“生成说明该反应为放热反应C．该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．该反应可用于工业炼铁4.将Mg加入稀NH4Cl溶液中，发生Mg+2NH4Cl→MgCl2+2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3B．经过一段时间后可能生成Mg(OH)2沉淀C．NH3和H2均为还原产物D．1molMg充分反应生成22.4L气体（标准状况下）5.氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是（）A．金属镁能把NH3置换出来B．镁具有强还原性，NH4+具有氧化性，发生氧化还原反应C．NH4+水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应6.将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。

下列分析错误的是（）A．产生的气体中有H2B．反应与CO32-水解有关C．Al(OH)3向酸式电离方向移动D．M中含大量：Na+、Al3+、HCO3-7.下列物质能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是（）A．NaHCO3B．Al2O3C．Al(OH)3D．Al8.铝热反应的原理被广泛用于焊接钢轨、冶炼金属、制作传统烟火剂等，对于焊接钢轨的铝热反应，分析正确的是（）A．该反应属于吸热反应B．总能量：反应物＞生成物C．此方法的优点是消耗的能量少D．反应是2Fe+Al2O32Al+Fe2O39.向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形态是（）A．[Al(OH)4]-B．Al(OH)3C．Al3+、Al(OH)3D．Al(OH)3、[Al(OH)4]-10.为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。

镁、铝及其重要化合物 2022届高考化学一轮复习练习(含解析)

镁、铝及其化合物一、选择题（共10题）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、向滤液中通入过量CO 2后过滤D ．MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al4．被称为“国防金属”的镁，60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )A.海水――→石灰乳Mg(OH)2――→MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg5．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为()A．70 mL B．60mLC．80 mL D．128 mL6．下列变化中的离子方程式书写正确的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3＋＋NH＋4＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2OC．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－37．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH＋4、AlO－2、HCO－3、Na＋8．下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是()A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeC13溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或C12C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O310．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()11．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_________________________________________________________________________________________；2)流程乙加入烧碱后生成SiO2－3________________________________________________________________________________________________________。

第四章第14练铝、镁及其化合物(1)

1．下列有关铝及其化合物的说法错误的是()A．氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．下列说法不正确的是()A．通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸4．(2023·上海一模)下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是()A．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－===AlO－2＋H2↑＋H2OB．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋OH－===AlO－2＋H2OC．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋D．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O5．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 6．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。

现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素7.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是()A．酸浸的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．浸出渣的成分是SiO2C．母液的主要溶质是NH4ClD．固体X是Mg(OH)28．从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。

镁铝和化合物高考试题

镁铝高考试题1.（2004年广东卷）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高3．(2004年全国)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn4．（2005年广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag ==Tl+ + 2Ag+。

下列推断正确的是A．Tl+ 的最外层有1个电子 B．Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1的化合物 D．Tl+ 的还原性比Ag强5．（2005年江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3D．氮化铝晶体属于分子晶体6．(2006年江苏)向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解．这种物质是（）A．MgS04 B．NaAl02 C．A1C13D．FeCl37、（2008年广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al2O38、（2004年天津）（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

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艺考学生化学学科专题训练
（九）铝、镁及其化合物
1. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
2.
用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是
()
①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③
B.①③⑥③
C.②③④③
D.②③⑤③
3.
如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中
常温下与水难反应的单质。