高中化学铝及其化合物讲义
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
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3
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n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
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3
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n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
《铝及其化合物》课件
铝的提取
百年来的工艺
介绍传统的铝提取工艺和先进的 现代提取方法。
铝矿石
解释铝是如何从矾土矿石中提取 出来的，探讨矿石的来源和开采 过程。
电解过程
深入了解铝的电解过程，包括电 解槽的结构和电解液的组成。
铝的应用
1 建筑和结构
展示铝在建筑领域中用于窗框、幕墙等结构 和装饰材料的广泛应用。
2 交通运输
介绍铝在汽车、船舶和飞机制造中的重要角 色，如车身、发动机等。
3 包Байду номын сангаас行业
讨论铝在食品、药品和饮料包装中的优势， 以及环保的再生利用。
4 电子和电气
揭示铝在电子设备和电力输送中的关键应用， 如导线和散热器。
铝的合金
1
生产工艺
解释铝合金的生产过程，包括不同合金类型的合金化方法。
2
强度与轻量化
讨论铝合金相对于其他材料的优势，如高强度和轻量化特性。
《铝及其化合物》课件
铝及其化合物课件将介绍铝的历史、物理性质和化学性质、提取方法、广泛 的应用领域以及铝合金和化合物。通过清晰且生动的内容，带你深入探索这 个令人着迷的主题。
铝的历史
发现奇异的金属
探索铝的发现历程，包括它被认为比黄金还珍 贵的时期。
铝的重要里程碑
介绍一些铝在工业和文化发展中发挥重要作用 的里程碑事件。
过程与突破
解释铝的提炼过程中的挑战，以及在19世纪中 期实现大规模生产的重要突破。
铝在当代
展示铝在当今社会中的广泛应用和重要性。
铝的物理性质和化学性质
1
物理性质
探索铝的密度、熔点、导热性等特性，以及与其他金属的比较。
2
化学性质
讨论铝与空气、水和酸等物质的反应性，以及它的耐腐蚀性。
铝及其化合物.pptx
[答案] A
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
第17页/共40页
解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
第7页/共40页
二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
第26页/共40页
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
第16页/共40页
1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
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解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
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二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
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4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
第33页/共40页
解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
人教版铝及其化合物 PPT课件
另：KAl（SO4）2·12H2O十二水合硫酸铝钾，俗名 叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢 氧化物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成 沉淀，因而明矾具有净水作用。
KAl（SO4）2== K十+Al3十+2SO42—
Al3十+3H2O ==Al（OH）3+3H+
有吸附性，作净水剂
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一、回顾旧知，探索思路。
独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的 同学可进行补充或更正。
二、氧化铝 氧化铝有哪些化学性质？
（二）氧化铝(Al2O3) 1、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉， 硬度大，熔点高(为2072℃)，是很好的耐火材料。
2、化学性质
氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸 起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+ AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（ CO2过量） 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-（ CO2不过 量）
答案：D
3、图象类型题
例：在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生 成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为 （A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
高中化学一轮复习讲义(解析版)：铝及其化合物
铝及其化合物【学习目标】1.铝及其化合物的性质及用途2.铝三角及图像问题3.铝热反应◆感知高考1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
2.[2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。
◆核心知识1．铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
【答案】第3周期ⅢA族，。
2．金属铝及其化合物的化学性质（1）转化关系①理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al2（SO4）3KAl（SO4）2·12H2O②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
高考化学一轮课件第7讲铝及其化合物
。
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
教材研读 栏目索引
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
教材研读 栏目索引
V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
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两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
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V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
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3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
①现象： ②有关反应：
③图像：
(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO 溶液至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(6)其他
练习：Al3＋、Al(OH)3、AlO 三者之间关系的定量分析
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g
4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是
1．Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO 溶液中至过量
练习：制备Al(OH)3的最佳途径
1．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
2．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
A．参加反应的H2SO4为0.2mol
B．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4
D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化)
②2Al＋3Cl2 2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
练习： 铝与酸或碱反应的定量分析
1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )
铝及其化合物
一 铝的性质及应用
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1g Al(OH)3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g Al(OH)3
丙： →W3g Al(OH)3
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系
A．3∶2B．2∶1
C．3∶4D．4∶3
2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )
A．1 ∶1 B．9 ∶8C．3 ∶4D．4 ∶3
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
Al(OH)3的电离方程式为
②受热分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。
(3)制备:①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
A.两烧杯中消耗铝的质量相等
B.c(HCl)=3c(NaOH)
C.溶液的质量均增加2.4 g
D.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等
二 铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
2．氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
①现象： ②有关反应：
③图像：
(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO 溶液至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(5)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(6)其他
练习：Al3＋、Al(OH)3、AlO 三者之间关系的定量分析
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 gB．3.6 gC．2.7 gD．1.8 g
4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是
1．Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象： ②有关反应：
③图像：
(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO 溶液中至过量
练习：制备Al(OH)3的最佳途径
1．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
2．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
A．参加反应的H2SO4为0.2mol
B．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4
D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化)
②2Al＋3Cl2 2AlCl3
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe(铝热反应)
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
练习： 铝与酸或碱反应的定量分析
1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )
铝及其化合物
一 铝的性质及应用
1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1g Al(OH)3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g Al(OH)3
丙： →W3g Al(OH)3
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO 之间的转化关系
A．3∶2B．2∶1
C．3∶4D．4∶3
2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )
A．1 ∶1 B．9 ∶8C．3 ∶4D．4 ∶3
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
Al(OH)3的电离方程式为
②受热分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。
(3)制备:①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
A.两烧杯中消耗铝的质量相等
B.c(HCl)=3c(NaOH)
C.溶液的质量均增加2.4 g
D.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等
二 铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
2．氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)