铝及其化合物(讲义及答案)
高考化学一轮复习(8)《铝及其化合物》名师讲义(含答案)
铝及其化合物铝的主要性质及其应用写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe)，此反应称为铝热反应。
铝的重要化合物的性质1．Al 2O 3的性质及应用2．Al(OH)3的主要性质和实验室制备3.Al3＋和AlO－2的主要性质(写出离子方程式)(1)(2)4．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
其离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼( )(2)浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应( )(3)铝与NaOH溶液反应中NaOH为氧化剂( )(4)Al2O3具有两性，可溶于盐酸和NaOH溶液( )(5)Al、Al2O3、Al(OH)3与强碱溶液反应均生成偏铝酸盐( )(6)AlCl3溶液中加入过量氨水可生成Al(OH)3( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2．将Al2O3溶于稀盐酸，其离子方程式为____________；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为______，现象是________________；再加入足量NaOH溶液，其反应的离子方程式_________。
【答案】Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4有白色沉淀产生NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合顺序为________(填序号)。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：铝及其化合物(课件)
A．CO2＋2OH－=CO3 2－ ＋H2O B．Al2O3＋2OH－=2AlO2 － ＋H2O C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2 － ＋3H2↑ D．Al3＋＋4OH－=AlO2 － ＋2H2O
物、氢氧化物及其盐中。
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3 NaAlO2（偏铝酸钠）
一、铝的单质 你见过铝的单质吗？总结一下铝的物理性质吧
1、物理性质：
铝是银白色的轻金属，较软，有良好的导 电、导热和延展性。
密度2.7g/cm3 熔点动顺序表中的位置 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物和少 量的氧化铁和二氧化硅杂 质组成
刚玉（蓝宝石、红宝石） 氧化 铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、 金刚砂（SiC）(
氧化铝的化学性质：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化
B．氨水C．稀盐酸
D．稀醋酸
三、氢氧化铝
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸 附性。
用途：1. 氢氧化铝胶体有较强吸附性， 可用于净水。 2. 氢氧化铝碱性不强，可以用作胃酸 中和剂。
氢氧化铝的化学性质： 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢 氧化物，称为两性氢氧化物
与强酸的反应： Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 与强碱的反应： Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O
第四章玩转铝及其化合物(附带答案解析)-2023年高考化学一轮复习重难点突破讲义
备战2023高考《常见无机物及其应用》第四章玩转《铝及其化合物》第一部分：复述——整合——凝练【核心补充1】【重要的实验】1、铝热反应①在下面方框中画出简易装置图并指出所用试剂的用途 ② 在下面方框中写出实验现象③铝热反应的用途：注：Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离重要的实验】2、离子检验问题写出检验Al 3＋写出检验AlO －2【核心补充2】【Al 的工业冶炼方法】从铝土矿(主要成分是Al 2O 3、含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中冶炼铝的两种工艺:要求：1.补全主要微粒或添加的试剂的化学式 2.写出步骤1—5中含铝物质发生反应的离子方程式步骤1： 步骤2： 步骤3： 步骤4： 步骤5： 注：冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3,原因是AlCl 3是共价化合物,熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
【核心补充3】【基本图像问题】1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.总结：Al3＋、Al(OH)、AlO－2相互转化的比例关系二、一图在手融汇贯通之铝及其化合物连线。
用箭头表示出价类二维图中各物质之间可能存在的转化线，并标清楚反应条件。
+3 Al 2O 3 Al(OH)3 Al Cl 3NaAl O 20 Al单质氧化物氢氧化物盐三、Al 及其化合物易错点全掌控1、结合必要的化学用语解释明矾能净水的原因：2、注意反应的先后顺序当溶液中有多种离子H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+存在时，向溶液中逐滴加入NaOH 溶液，与NaOH 反应的微粒的先后顺序是： 。
3、离子共存问题 画图连线，标记出微粒间不能大量共存的原因4、从分类观角度总结 既能与酸反应，又能与碱反应的物质 (1)无机物：①金属 如：Al 等 ②两性氧化物 如：Al 2O 3等 ③两性氢氧化物 如：Al(OH)3等④多元弱酸的酸式盐 如：NaHCO 3、KHS 、KHSO 3等⑤弱碱弱酸盐 如：CH 3COONH 4、(NH 4)2CO 3等。
[最新]高考化学一轮复习讲义：铝及其重要化合物(含答案)
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最新教学资料·高考化学第二节 铝及其重要化合物高考导航了解金属铝的主要性质及其应用。
了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及应用1．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝与镁的性质比较1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？提示：铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。
2．为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?提示：常温时，铝遇浓H2SO4、浓HNO3会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应，因此可用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3。
3．铝和氢氧化钠溶液反应时，NaOH和H2O都是氧化剂吗？提示：铝和氢氧化钠溶液反应时只有H2O作氧化剂。
命题角度一铝的化学性质及应用1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆的颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨解析：选D选项D中所涉及的铝元素易进入食品、水等，并被人体吸收，所以应加以控制。
2．(2014·安徽蚌埠高三质检)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3解析：选C能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。
铝及其化合物-(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.2.1 铝及其化合物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．能依据物质类别列举铝元素的典型代表物，预测其化学性质。
2．能列举、描述、辨识铝及其化合物的物理和化学性质及实验现象。
3．能用化学方程式、离子方程式正确表示铝及其化合物的主要化学性质。
重点:铝及其化合物的性质。
难点:铝与氢氧化钠溶液反应产物的探究。
1．铝的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。
在自然界中铝元素全部以化合态的形式存在，以铝土矿的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质（1）铝与氧气的反应①铝粉可以在纯氧中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化铝，4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
①常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。
（2）铝与氯气、硫的反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3SAl 2S 3（3）铝与酸的反应——【实验3-4】 实验装置实验原理Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 实验用品盐酸、铝片；试管、酒精灯、木条。
实验步骤 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？实验现象 开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，然后冒铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。
一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声，后气体燃烧发出淡蓝色火焰实验结论 氧化铝和铝均能和盐酸反应。
高中化学铝及其化合物(解析版)
课时16 铝及其化合物1．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】假设反应都产生3mol氢气，则：A项，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH；B项，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；C 项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl；D项，由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；故选A。
2．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是( )A．稀硫酸B．浓硝酸C．盐酸D．氢氧化钠的溶液【答案】B【解析】A项，稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B项，常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C项，盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D项，氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B。
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【答案】C【解析】表面完全钝化的铝条，其表面的物质是Al 2O3，而Al 2O3为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
4．下列关于金属铝的叙述不正确．．．的是( )A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
【答案】C【解析】A项，根据地壳中元素含量，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B项，铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故B正确；C项，铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于Al，因此现象是熔化而不滴落，故C错误；D项，根据选项C的分析，故D正确；故选C。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
高考化学总复习讲义：3.2铝及其化合物
第二节 铝及其化合物[考纲定位] 1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
知识点一 铝的主要性质及其应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为○＋13 2 8 3 。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：＋④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(用于冶炼Fe) 【小提醒】铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【巩固练习】1．同浓度同体积的盐酸和NaOH 溶液与足量的Al 充分反应，放出H 2的质量之比为________。
【答案】1∶32．(写一写)将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________。
【答案】Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知识点二铝的重要化合物的性质1．氧化铝和氢氧化铝(是离子反应的写离子方程式)2．明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
(2)电离方程式KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(3)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化。
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2.1.与强碱溶液反应
3、氢氧化铝
Al(OH)3 ＋3H＋ Al3＋＋3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH Na[Al(OH)4]
3.氢氧化铝的制备
氯化铝溶液与氨水反应：AlCl3＋3NH3●H2O 4.氢氧化铝的用途 可治疗胃酸过多（胃舒平的主要成分）
化学性质 1.与酸反应
2Na[Al(OH)4]＋CO2 2[Al(OH)4]-＋CO2
向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2 ＋NaHCO3
2.与铝盐反应
向四羟基合铝酸钠溶液加入硫酸铝溶液：
Al2(SO4)3 ＋6Na[Al(OH)4] 3Na2SO4＋8Al(OH)3 ↓ Al3＋＋3[Al(OH)4]- 4Al(OH)3 ↓
铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2
一、金属铝
2Al2O3
（剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出大量的热，因此，金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、
火箭推进剂等）
铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2
铝和硫共热：2Al＋3S 2.1.2.与酸反应
铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4 2Al＋6H＋
铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4（浓）
铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3（浓）
2AlCl3
族，并处于金属元素与非金属元素的交界处，
Al2S3（Al2S3+6H2O 2Al(OH)3 ↓+3H2S↑）
Al＋6H＋＋3NO3－
铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3（稀） Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－ Al3＋＋NO ↑＋2H2O
Al(OH)3 ＋OH－ [Al(OH)4]-
高中化学铝及其化合物讲义
铝及其化合物一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4． 铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
练习： 铝与酸或碱反应的定量分析1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶4 D ．4∶32.把铝粉和Fe 3O 4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A ．1 ∶1B ．9 ∶8C ．3 ∶4D ．4 ∶33． 铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A 克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是 A ．参加反应的H 2SO 4为0.2mol B ．参加反应的NaOH 约为0.27molC ．加入铝粉的质量A ＝5.4D ．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH 溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。
人教版高一化学必修一《铝和铝的化合物》讲义(含答案)
铝和铝的化合物基本概念铝铝的化合物基础题型1．有关铝的叙述中，不正确的是（）(A) 铝是地壳中含量最多的金属元素(B) 铝是热和电的良导体(C) 铝性质活泼，跟所有的酸都反应产生氢气(D) 铝锅不宜用来蒸煮酸、碱性食品2．下列溶液中溶质与镁不能发生反应的是（）(A) 浓硫酸(B) NaOH溶液(C) 溴水(D) FeCl2溶液3．铝热剂中铝的作用是（）(A) 催化剂(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 填充剂4．两份铝屑第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量之比是（）(A) 1：1(B) 1：2(C) 1：3(D) 2：15．某无色溶液能与镁作用产生H2，此溶液中可能大量共存的离子组是（）(A) H+、Ba2+、Mg2+、Cl－(B) K+、AlO2-、Cl－、SO42-(C) K+、OH－、SO32-、MnO4－(D) Ca2+、H+、Cl－、NO3－6．镁、铝位于元素周期表中第____周期，铝位于第____族，镁位于第____族；镁和铝都是密度_____、熔点_____、硬度________、______色的金属。
镁和铝比较，铝的硬度比镁_____，镁的熔点比铝_____，镁的原子半径比铝的原子半径_____，镁的还原性比铝_______。
7．镁在空气中点燃，可能发生的化学反应(写化学方程式)有：①_______________________ _______________；②______________________________________；③__________________ ___________________。
8．铝热反应通常是指_____________跟____________在高温下发生反应，生成____________和___________的反应。
工业上常用铝热反应的原理冶炼_________________________。
3_2《铝及其重要化合物》(新人教版必修1)
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 理解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
1．铝的结构和存有铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存有。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中相关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O2⎪⎪⎪⎪――→ 常温 形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al ＋3Cl2=====点燃2AlCl3 ③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al ＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)4铝 镁 与非金属反应能被Cl2、O2氧化 2Mg ＋O2=====点燃2MgO 3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续实行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
铝及其化合物 (知识点总结归纳+典例解析)
实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2 2Al2O3
【答案】C、D
【解析】方法一：根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：
（1）当加入KOH不足量时，
，
故 。
（2）当加入KOH过量时，
n (KOH)=4n (Al3+)―n [Al(OH)3]=0.4 mol―0.05 mol=0.35 mol。
故 。
方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH的物质的量。当生成沉淀0.05 mol时，需KOH的物质的量为0.15 mol或0.35 mol。
【答案】A
【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素
A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部
(4)Al(OH)3的用途：净水。
明矾净水原理——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水发生下列反应：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O = 2Al(OH)3（胶体）+3H+
高中化学一轮复习讲义(解析版)：铝及其化合物
铝及其化合物【学习目标】1.铝及其化合物的性质及用途2.铝三角及图像问题3.铝热反应◆感知高考1. [2020·江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
2.[2020·浙江1月选考，12]下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（）A. 明矾可用作净水剂和消毒剂B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属C. 铝可用作包装材料和建筑材料D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故答案为A。
◆核心知识1．铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
【答案】第3周期ⅢA族，。
2．金属铝及其化合物的化学性质（1）转化关系①理清知识主线Al→Al2O3←Al(OH)3→⎩⎪⎨⎪⎧NaAlO2AlCl3Al2（SO4）3KAl（SO4）2·12H2O②形成网络构建（2）重要反应方程式（用方程式回答下列问题）①用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
03-2第三章第二讲铝及其化合物答案
第二讲铝及其化合物、选择题1 •将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A • 3 mol L盐酸B • 4 mol L一1HNO3 溶液C. 5 mol L“NaOH 溶液 D . 18.4 mol l_--1H2SO4 溶液解析B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应, 答案A2•在Al2(SO4)3和MgSO q的混合溶液中，滴加NaOH溶液, 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()。
A. 6 : 1B. 3 : 1C. 2 : 1解析溶解AI(OH)3耗碱10 mL,则生成AI(OH)3耗碱为30 mL ,生成Mg(OH)2 耗碱(50 —30)mL，故Al3+与Mg2+浓度之比1 ：1,贝V Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1 : 2。
答案D3 •下列除去杂质的方法不正确的是()。
A •镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B .用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C・用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D • Al(OH) 3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离， C 项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAIO2，再通入过量CO2 又生成Al(OH)3 , D项正确。
答案B A项正确D. 1 : 24 •下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向NaAIO?溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A •①②B •①③解析①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO3沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3+ CO2+ H2O===2NaHCO 3 J;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na z SiO s溶液反应生成白色胶状H2SQ3沉淀，2HC1 + Na2SiO3===2NaCI + H2SQ3 J。
高中化学 铝及其化合物讲义（必修1）
铝及其化合物【学问归纳】一、金属铝的理化性质1、铝的物理性质2、铝的化学性质三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
二、铝的化合物1、氢氧化铝与氧化铝2、铝盐1．氢氧化铝的两种电离方式：2．铝离子与氢氧根的反应：3．偏铝酸根与氢离子的反应：铝离子与偏铝酸根的转化关系典型例题（一）1、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．浓盐酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．稀硝酸Ｄ．稀硫酸1、B2．[双选题]下列关于金属铝的叙述中，说法不．正确的是( )A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中简洁失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。
答案：AC3．下列变化不行能通过一步试验直接完成的是( )A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)3解析： Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO－2，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或AlO－2，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
答案：B4．将物质X渐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图示状况的是( )A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl解析：由于是将物质X渐渐加入Y溶液中，且是沉淀渐渐增多至最大量，再渐渐削减至消逝，所以B、D 都不正确；写出化学方程式，依据最大沉淀量前后比为1∶3，而A中最大沉淀量前后比为3∶1，所以只有C 符合题意。
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A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝在常温下不能与氧气反应
C．铝既能溶于酸又能溶于碱
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
2. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅
②盛浓硝酸的容器
③制导线
④焊接钢轨
⑤包装铝箔
⑥炼钢的脱氧剂
⑦做合金用作飞机制造业材料 ⑧工业做热交换器
A．①②③④⑤
2Al反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 铝能被冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
④与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑ 四羟基合铝酸钠 或 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 偏铝酸钠
⑤与盐反应 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
B．Al2O3 D．AlCl3
3
7. 用含少量镁粉的铝粉制备纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中
最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤 ⑤加入盐酸生成 Al(OH)3
④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
8. 图中 A～J 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单
B．③④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑦⑧
D．①③④⑥⑧
3. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如
图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气
中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实
验现象判断下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
1
3. 氢氧化铝 （1）物理性质 氢氧化铝是几乎_____溶于水的白色胶状物质，它能凝 聚水中的悬浮物，又有______色素的性质，可用于水 的净化。 （2）化学性质 ①氢氧化铝是典型的______氢氧化物，既能与酸反应， 也能与碱反应。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+ OH=[Al(OH)4] 或 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O ②氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3）实验室制取 Al(OH)3（用铝盐溶液与氨水） Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
D．“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
4. 有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是 （ ）
A．铝是还原剂，其氧化产物是 Al(OH)3 B．NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2 C．铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂 D．等质量的 Al 分别与足量的 NaOH 溶液、盐酸发生反应，
B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥
D．①④⑤
12. 100 mL 1 mol·L1 的 AlCl3 溶液与 100 mL 3.5 mol·L1 的
NaOH 溶液混合，得到沉淀为（ ）
放出等量的气体
5. 下列物质中不满足既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应
的是（ ）
A．Al2O3
B．NaAlO2
C．Al(OH)3
D．Al
6. 相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的 NaOH
溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗该 NaOH 溶液的
量最多的是（ ）
A．Al C．Al(OH)3
（1）写出 G、H、F 的化学式： _________、_________、__________；
（2）A+B→C+D 的化学方程式：_____________________； （3）溶液 I 与 NH3·H2O 反应的离子方程式：
____________________________________； （4）J+强碱溶液→溶液 K 的离子方程式：
4. 铝及其化合物的转化
5. “铝三角”相关计算 （1）铝盐和强碱溶液反应 Al3++3OH= Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH=[Al(OH)4] （2）四羟基合铝酸盐和强酸反应 [Al(OH)4]+H+ =Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
二、精讲精练
2
1. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J 是磁性
材料。根据图示回答问题：
（1）写出化学式：A_______，E_______，I_______； （2）反应①的离子方程式：_________________________； （3）反应②的化学方程式：_________________________。 9. 根据以下化学反应框图填空：
铝及其化合物（讲义）
一、知识点睛
1. 铝 （1）物理性质 铝是___色金属，密度较小，有良好的延展性和导电性。 （2）化学性质 铝是一种活泼金属，在化学反应中做强________剂， 易与 O2 等非金属、酸、碱、盐反应，还能与某些氧化 物反应。 ①与非金属反应
4Al+3O2
2Al2O3
（铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜） ②与某些氧化物反应（铝热反应，常用来焊接钢轨）
____________________________________。
4
10. 表中有四组物质，若将 X 的溶液逐渐加入 Y 的溶液中，其
中两组物质生成沉淀的物质的量 n2 与所加 X 的物质的量 n1
的关系分别如图甲、乙所示，其中符合图甲的是_______（填
序号，下同），符合图乙的是________。
A
B
C
D
X NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y AlCl3
NaOH NaAlO2
HCl
11. 向含有 a mol AlCl3 的溶液中加入含有 b mol KOH 的溶液，
生成沉淀的物质的量可能是（ ）
①a mol
②b mol
③a/3 mol
④b/3 mol
⑤0 mol
⑥（4a-b）mol
A．①③④⑤⑥
2. 氧化铝 （1）物理性质 氧化铝是____色固体，____溶于水，熔点很_____。 （2）化学性质 氧化铝是典型的_______氧化物，既能与酸反应，也能 与碱反应。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4] 或 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O