工业上电解饱和食盐水制氯气的反应方程式(精)

一、物理性质
1.溴（Br2）：
①深红棕色液体 ②易挥发(刺激性气味， 有毒) 溴的蒸气红棕色 ③具有强的腐蚀性,会严 重灼伤皮肤，橡胶 ④在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 ⑤ ρBr2 >ρH2O
液溴的保存
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕 色）中加入一些水（防止挥发）。
用水封是因为溴的密度比水大，且在 水中溶解度不大。
I2
水
CCl4
碘水 （棕黄色） 下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）
实验③ 在三支试管分别加入2~3ml KCl、 KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象 现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀， 颜色分别为白色、淡黄色、黄色 原因： KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
1.提取溴 （树形图）Βιβλιοθήκη Baidu
粗盐提取后的母液
Cl2 通入 溶解于水中的Br2
热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴
2.提取碘 （树形图）
粉碎的海带
水浸泡 通Cl2
溶解水中的I2 过 滤 滤渣 碘水
提纯（萃取）
碘单质
课堂练习
（1）关于溴元素的下列叙述正确的是（ D ）
A. 典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化
原因： 2KI + Br2 == 2KBr + I2
1、Cl2.Br2 I2间的置换反应
2KBr + Cl2 == 2KCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
2KI + Br2 == 2KBr + I2 氧化性比较：
Cl2 > Br2 > I2
Br2
水
CCl4
溴水 （橙黄色） 下层：溴的四氯化 碳溶液（橙红色）
二、化学性质
实验： ①在两支试管分别加入2~3ml NaBr 和
KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少 量CCl4， 振荡、静置，观察现象 现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色
原因： 2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
实验 ②在一支试管加入2~3ml KI溶液，滴 加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、 静置，观察现象 现象：下层溶液颜色为 紫红色
溴、碘的提取
南岐(qí )座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居
民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没 有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这 就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着 看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你 看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎 么那么细那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的 脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街 上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？” 外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢， 那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子， 岂不笑死人！” 南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥 胖胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干 呐！”
2.Cl-、Br-、I- 的检验
所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 KCl + AgNO3 == AgCl ↓(白) + KNO3
KBr + AgNO3 == AgBr ↓(淡黄) + KNO3
KI + AgNO3 == AgI ↓ (黄) + KNO3 注：AgF可溶，CaF2难溶
三、溴、碘的提取
溴水呈橙黄色 装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？ 不能，因橡胶与溴蒸气能发生反 应而使橡胶老化
2.碘（I2）：
①紫黑色晶体 ，有金属 光泽 ②易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小， 易溶于乙醇、CCl4、苯等 ④淀粉遇碘单质变蓝
碘的保存
棕色试剂瓶中密封保存
装碘的试剂瓶能不能用铁盖？ 不能，因碘蒸气能与铁发生反应。
课前检测
１、工业上电解饱和食盐水制氯气的反应方程式，回 忆氯气的性质。 ２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反应制取氯气的反应方 程式,并判断ＭnO2和 Cl2氧化性的强弱。 ３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反应方程式，并标 出双线桥来表示电子的转移情况。
专题2 从海水中获得的化学物质
第1单元 氯、溴、碘及其化合物
合
B.溴单质都能与水剧烈反应 C.溴化银是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.溴单质都能与钠反应，生成钠的化合物
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸