电解饱和食盐水

1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
工业上是如何解决这些问题的？
+
阳 极
_
(浓NaOH)
阴 极
4.阳离子交换膜的作用 ：
①阻止气体和阴离子通过
②允许阳离子和水分子通过.
研究物质性质的步骤
物质
物理性质 化学性质 制法
用途
三、氢氧化钠
1.物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量 的热，易潮解。 氢氧化钠是一种碱性干燥剂 注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等)
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
2.化学性质
①与酸碱指示剂反应 ②与酸性氧化物反应 ③与酸反应（中和反应）
④与某些盐的反应
NaOH→Na+ +OH电离方程式：P27
3.氢氧化钠的用途（P29）
四、氯化氢和盐酸
(一)、氯化氢 1、物理性质
HCl
①无色，有刺激性气味的气体
②密度比空气
大
M（HCl）>29g/moL ③极易溶于水 H20 HCl 1V ： 500V 空气中形成白雾 2、构成微粒 HCl分子
练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 淀粉碘化钾试纸 变 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在该电极附近的水 溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ， 证明有 NaOH 生成。若电解一段时间后， 电源正极上方收集到的气体0.2mol，则在 H2 电源负极上方将收集到 0.4g g 气体，在溶液中产生 16g g NaOH 。停止通 电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
1、电解饱和食盐水
⑴电源正负极判断:
阴 极C
A
B
+
阳 极 D
⑵电解池阴阳极: 由电源电极决定,与 电源正极相连的电极 为电解池的阳极……
⑶各极现象: 阳极（炭棒）: 阴极（铁棒）:
电解饱和食盐水反应原理
通电前： NaCl → Na+ + ClH2O H+ + OH通电后 + + 2e- → H ↑ 2H (与电源负极相连) 阴极： 2 (与电源正极相连) 阳极： 2Cl- -2e- → Cl2↑ 注：石墨棒、铂棒为惰性电极棒，不参加电极 反应，活泼金属作阳极，金属优先失电子 总反应： 通电 2H2O + 2NaCl → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 阳极区 阴 极 区
友情提醒 (默写)
• • • • 物质的量的计算 电离方程式 电解饱和食盐水 氢氧化钠参与反应的方程式
3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅 红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
2. 下图中能验证氯化钠溶液（含 酚酞）电解产物的装置是 D
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3.某学生设计了一个“黑笔写红字” 的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无 色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在 一块铂片上，接通电源后，用铅笔 在滤纸上写字，会出现红色字迹。 据此，下列叙述正确的是 D A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极