示范教案一实验三 电解饱和食盐水
示范教案一实验三 电解饱和食盐水
诚西郊市崇武区沿街学校实验三电解饱和食盐水●实验目的1.稳固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理才能和实验才能。
4.培养学生严谨务实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的才能。
●教学重点1.用实验稳固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理才能和学生思维的灵敏性。
●教学方法实验、启发、讨论、探究、比照、理论等。
●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或者者U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。
但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行〞。
本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进展操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］在小烧杯(或者者U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾潮湿的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学答复实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反响式和电解饱和食盐水的总反响式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或者者2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反响式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)致使阴极区附近溶液中的OH－相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
电解饱和食盐水教学教材
①无色，有刺激性气味的气体
②密度比空气 大
M（HCl）>29g/moL
③极易溶于水
空气中形成白雾
H20
HCl
1V ： 500V
2、构成微粒 HCl分子
练1:工业上利用电解饱和食盐水的方法制 取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上 方收集到的气体能使湿润的 变 淀粉碘化钾试纸 蓝色，证明是 Cl2 ；在电源负极上方收 集到的气体是 H2 ，在该电极附近的水 溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ， 证明有 NaOH 生成。若电解一段时间后， 电源正极上方收集到的气体0.2mol，则在 电源负极上方将收集到 0.4g g H2 气体，在溶液中产生 16g g NaOH。停止通 电后，待溶液混合均匀，溶液的pH 会 升高 。
友情提醒 (默写)
• 物质的量的计算 • 电离方程式 • 电解饱和食盐水 • 氢氧化钠参与反应的方程式
3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH
试纸，两根铅笔笔芯作电极，接 通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色 同心圆，内圆为白色，外圈呈浅 红色。则下列说法错误的是 A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连接 C. 电解过程中，水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小
(与电源正极相连) 阳极：2Cl- -2e- → Cl2↑
注：石墨棒、铂棒为惰性电极棒，不参加电极
反应，活泼金属作阳极，金属优先失电子
总反应：
通电
2H2O + 2NaCl → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
阳极区 阴 极 区
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
工业上是如何解决这些问题的？
实验三 电解食盐水
实验指导
湖南省桂东县第一中学 郭雪峰制作
一、实验说明
由于氯化钠的溶解度不大，故要用饱和食盐水。 由于氯化钠的溶解度不大，故要用饱和食盐水。 1．饱和食盐溶液中如果含有 2+和Mg2+，电解时阴 ．饱和食盐溶液中如果含有Ca 极区可能会出现不应有的白色浑浊现象， 这是由于 极区可能会出现不应有的白色浑浊现象 ， 生成了Mg( 生成了 (OH)2沉淀。 ) 沉淀。 2．本实验最好用纯净的氯化钠来配制饱和溶液。 本实验最好用纯净的氯化钠来配制饱和溶液。 3．该实验的快慢取决于电源电压及电流。电压高、 ．该实验的快慢取决于电源电压及电流。电压高、 电流强反应就快。一般可用6 ～ 稳压电源， 电流强反应就快。一般可用 V～12 V稳压电源，或 稳压电源 把四个铅蓄电池串联使用。 把四个铅蓄电池串联使用。
三、实验过程演示
实验五 红砖中氧化铁成分 的检验
实验指导
一、实验说明
1、红砖是由粘土烧成的一种常用建筑材料。 、红砖是由粘土烧成的一种常用建筑材料。 红砖的红颜色是因为含有氧化铁而造成的。 红砖的红颜色是因为含有氧化铁而造成的。 2、根据氧化铁跟盐酸反应生成Fe3+, Fe3+ 与 、根据氧化铁跟盐酸反应生成 KSCN溶液反应生成血红色溶液，可以检验 溶液反应生成血红色溶液， 溶液反应生成血红色溶液 红砖中含有氧化铁。 红砖中含有氧化铁。
二、实验步骤
1、研碎红砖 、 2、浸泡红砖。用盐酸浸泡红砖粉末30分钟以上。 、浸泡红砖。用盐酸浸泡红砖粉末 分钟以上 分钟以上。 3、滴加KSCN溶液。观察现象，下结论。 、滴加 溶液。 溶液 观察现讨论
1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极 ．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时， 放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸 改变颜色？为什么？ 改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出 的气体，如何改进实验装置？ 的气体，如何改进实验装置？
说课大赛电解饱和食盐水
电解饱和食盐水实验各位同学老师下午好今天我讲的题目是《电解饱和食盐水实验》一、实验分析《电解饱和食盐水》是高二化学选修四第四章《电化学基础》中第三节《电解池》的内容，复习我们已经学习了电解原理。
今天的实验主要是巩固工业制碱原理。
了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。
二、说实验目标1、巩固电解原理2、掌握电解的基本操作3、学会对电解产物的检验三、说实验的重难点实验的重点是都电解产物的分析与检验，应用所学的原理书写阴极的电解方程式，以及阳极的电解方程式。
四、说教法1、提问实验前我会提问“交流电与直流电最大的区别是什么呢，电解用的什么电源，为什么不用交流电呢？2、对比试验法这个实验的目的是巩固大家电解原理知识，改进书本上现象不明显、反应时间长、混合颜色不明显的缺点。
实验前我会提问大家KMnO4 CuSO4两种溶液中显色的原因是那种离子3、半演示法讲解实验应注意的安全事项，简述实验原理。
将电解饱和食盐水的主要装置搭好，并不进行实验，两组同学一个实验学生自己动手做。
时刻观察学生的操作，记下常见的不规范操作，危险的操作及时制止，不规范的操作下次实验集中讲解。
4、实验现象讨论法做完实验，我会让学生结合学习过的电解原理，分组讨论一下产生上述现象，并填一下作业表。
五、说学法改变以前“老师是一位优秀的画家，在学生空白的记忆中画出了电解装置“的现象，自己动手，自己观察，培养学生保护环境的意识。
六教学过程1、新课的导入“本实验以交流电以及直流电的不同”引出今天的实验2、授课在教学过程中对实验中一些不合理的地方进行了改进，对电解氯化钠的尾气做了处理，进口书本知识，引导学生保护环境的意识，尽量减少教师的讲解，启发学生的自我思考。
3、板书设计黑板的左边以填空的方式写出实验原理，中间画出书本上的图，以及改进后的图，右边画出注意事项。
4、作业布置改变传统的实验报告的形式，采用实验作业表的形式，减少减少学生的课业负担。
提高学生的创新能力。
实验三电解饱和食盐水教案实验目的1.巩固、加深对电解原理的理解
实验三电解饱和食盐水教案实验目的:1．巩固、加深对电解原理的理解。
2．练习电解操作。
实验用品:小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
问题和讨论1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。
你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？单元小结一、电解原理1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应）2．原电池和电解池的比较电极电极反应电子移动方向能量转变原电池正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极负极：失去电子，发生氧化反应正极：阳离子得到电子，发生还原反应电子由负极流出，经外电路流回正极化学能转变为电能电解池阴、阳两极由所连接的电源电极决定：阴极跟直流电源负极相连；阳极跟直流电源正极相连阴极：较易得电子的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反应阳极：金属或较易失去电子的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电源的正极电能转变为化学能二、电解原理的应用1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应阳极：Cu－2e－→Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－→Cu2．氯碱工业（1）电极反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）（2）离子交换膜电解槽离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
电解食盐水教案
电解食盐水教案
电解食盐水
学习目标：１.掌握电解的类型
２.掌握电极反应方程式
３.掌握电解反应方程式
复习提问：
1．什么叫电解？
2．什么叫电解池？
3．判断阴，阳极的方法有哪些？
4．以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）
A.Na2SO4
B.AgNO3
C. NaCl
D.NaOH
讲解：电解的几种类型
（１）电解含氧酸，强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型，（２）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型，（３）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型地，
（４）电解活泼金属（Ｋ/Ｃa/Ｎa）的无氧酸盐，放氢生碱型
板书：电解原理的应用
电解的类型：
１.电解水型
２.分解电解质型
３.放氧生酸型
４.放氢生碱型
过渡：下面我们结合几个例子看看电解原理的应用
（一）电解食盐水
讲解：现象：电流流向：
电子流向：
阴极反应式：（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）
阴极：2H++2e-—H2
阳极：2Cl-—Cl2+2 e-
总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：
总反应式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(条件：通电) 溶液ＰＨ值变化：。
电解饱和食盐水微型实验设计
五、 注意事项 加人热的琼脂 一 混合 液 时 , 将胶 头滴 管插人 型管底部且 尖嘴处不 能有气 泡 , 防止冷却 后盐桥 中混有 气泡而导致 实验失败 。 当然 , 盐桥应该充 满 型管的底 部将左右两管中溶液 隔开 , 否则就 失去 了增 加盐 桥 的作 用和意义 。 当然 ,如果没有琼脂 , 也可以用果 冻代替 。
区画迎妙一
瞻
巴 ·黔 瓦 敷 势 一
魏 崇启 江 苏省丰县 中学 江苏 丰县
中图分类号
命今今 咯, , ”
浑万 介晚 五乳 电
勿画 奢路 息良
文章编号
一
朋
习
文献标识码
一 、实验仪器及药品 铁架 台 带铁 夹 、 型管 、 小烧杯 、 酒 精灯 、 灵敏电 流计 、 玻璃棒 、 开关 、 烧瓶 、 胶 头滴管 、 溶液 、 溶液 、 片 、 片 、 琼脂 、 、 蒸馏水 。 二、 盐桥的制作 将盛有 琼脂 和 蒸馏水的烧瓶置 于水浴 中加 热 ,直至琼脂完全溶 解后加人 , 充分搅拌使 完全溶解 , 趁热用滴 管将此热溶液装人 型管中至高于 底部约 , 静置使其 自然冷却凝 固 。 三、 实验装置 实验装置如附图所示 。 四 、实验步 骤 按附图所示装置 , 在上述 准备好 的 型管 两侧分别 注入 溶液和 溶液 ,然后 对应插人连 有导线 的 片和 片 , 连接电路 。上课 时只需打开 开关 即可 演示 , 观察到明显现象后及 时断开开关 。
一 、实验原理 二 、实验用 品 直 流电源 、 导线 、 两根 铅笔芯 、 表面皿 、心 一淀粉 试纸 、 广泛 试纸 、 饱 和食 盐水 。
。 塑黔
电源进行电解 , 观察实验现象 。阳极生成氯气 ,使租 一 淀粉 试纸变蓝 , 阴极生成 ,使 试纸变为深绿色 。 五、 设计说明 本实验利用试纸 、 铅笔 芯设计微 型实验进行 饱和食 盐水 的电解 , 将食盐水的电解与 电解 产物 的检验 同时进 行 ,反应迅速 、 现象直 观 ,所 用试 剂量也 比使用 型管减 少 了很多 , 节约 实验 成本 。实 验仪 器常见 , 操 作 简单方 便 , 适合课堂演示或学生家庭实验 。
电解饱和食盐水教学设计
电解饱和食盐水教学设计电解饱和食盐水教学设计（一）嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们要来一起探索一个超级有趣的化学实验——电解饱和食盐水。
咱们先准备好实验要用的东西哈，像电源、导线、石墨电极、U 型管，还有那饱和食盐水，一个都不能少哟！把这些家伙事儿都组装好，接通电源，哇塞，奇迹就要发生啦！你们看，在阴极这边呀，产生好多好多的小气泡，这可都是氢气宝宝在往外冒呢！阳极那边呢，也有气泡，不过那是氯气哟。
这时候，咱们可以用个小木条放在阴极产生的气泡那里，“噗”的一下，木条就燃烧得更旺啦，这就说明是氢气没错啦！再把湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极产生的气体那里，试纸变蓝啦，哈哈，这就是氯气在搞怪呢！整个过程中，咱们还能看到溶液里有氢氧化钠哟。
怎么样，是不是超级神奇？通过这个实验，咱们不仅能看到好玩的现象，还能学到好多化学知识呢！小伙伴们，以后遇到类似的问题，可就难不倒咱们啦！电解饱和食盐水教学设计（二）哈喽呀，同学们！今天咱们要走进电解饱和食盐水的奇妙世界啦！咱们先来讲讲为啥要做这个实验哈。
其实呀，就是为了搞清楚这饱和食盐水在通电的情况下会有啥变化。
来，咱们动手操作操作。
把那些实验器材都摆弄好，电源接上，导线连好，电极放进 U 型管里，倒上饱和食盐水，好戏开场咯！瞧着没，这阴极呼呼地冒气泡，阳极也不甘示弱。
这阴极出来的是氢气，阳极出来的是氯气，可别弄混了哟。
咱们来检验检验，拿个点燃的木条靠近阴极的气泡，“轰”，木条燃烧更欢了，这氢气够活泼吧！再用那湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极的气泡，唰，试纸变蓝，氯气这家伙现身啦！这过程中呀，溶液也在悄悄变化，了氢氧化钠呢。
同学们，这个实验是不是特别有意思？以后咱们再遇到类似的，就能轻松应对啦！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验三电解饱和食盐水
●实验目的
1.巩固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。
4.培养学生严谨求实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的能力。
●教学重点
1.用实验巩固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。
●教学方法
实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。
●教学用具
投影仪
实验用品
小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程
［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。
但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。
本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］
在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水
注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］
［学生实验完毕］
［请一位同学回答实验现象］
［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］
［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)
总反应式：2NaCl＋2H2O
电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？
［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H ＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡
(H 2O H ＋＋OH －)致使阴极区附近溶液中的OH －
相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
［追问］那么，这是否意味着电解后的溶液在不同的区域有着不同的pH 呢？
请大家讨论后回答。
［学生讨论后并回答］阴极区溶液变红的现象应该是暂时的，因溶液中的粒子是不断运动的，当时间足够长时，溶液中各粒子的浓度都将会均匀分布，此时溶液各处的pH 都将是相同的。
若将电解后的溶液振荡，则红色很快均匀分布。
［师］我们何不亲自试一试呢？
［学生把电解后的饱和食盐水振荡，或用玻璃棒搅拌，红色很快均匀分布］
［师］实验证明，我们的讨论结果是正确的！
［设问］大家能否用离子方程式表示出KI 淀粉试纸变蓝的原因呢？
［请一位同学上黑板书写］
［学生板书］2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －
［讲解］很明显，上述反应中由于I 2单质的生成而使试纸变蓝色。
［追问］大家在做实验时，有没有看到异常的现象呢？
［有学生回答］有！我们所用的KI 淀粉试纸在变蓝后又变白了。
这是什么原因呢？ ［学生疑惑］
［讲解］这是由于所通氯气时间过长的缘故。
此时，Cl 2过量，Cl 2会和I 2继续反应生成无色的HIO 3和HCl 。
［板书］5Cl 2＋I 2＋6H 2O===2HIO 3＋10HCl
［讲解］以上反应是Cl 2强氧化性的具体体现。
［过渡］我们刚才在电解饱和食盐水时，特意强调阴极用粗铁钉。
假若用其做阳极电解饱和食盐水，情况又将怎样呢？
请大家分组讨论可能出现的结果。
［学生讨论］
［请学生代表回答讨论结果］
［生］铁钉将会不断被损耗，阴极仍会有气体生成，电解液中会出现白色、灰绿色或红褐色沉淀。
［请一位同学讲解出现以上现象的依据］
［生］金属Fe 做阳极电解时，Fe 失电子成为Fe 2＋进入溶液而被损耗，阴极H ＋放电生
成H 2,因H ＋放电破坏了水的电离平衡，致使溶液中OH －浓度增加，Fe 2＋与OH －不能共存而生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2不稳定，易被空气中的O 2或电解液中的O 2氧化成Fe(OH)3而发生白色−→−
灰绿色−→−红褐色的颜色变化。
［师］理论依据十分充分！那么是否真的会出现我们所预期的现象呢？让我们亲自试一试！
请大家另取一盛有饱和食盐水的烧杯进行电解，注意此次要用铁钉为阳极，碳棒为阴极。
为了使电解液中的现象观察明显，可不必向饱和食盐水中加酚酞。
［学生操作，教师巡视指导］
［学生实验完毕］
［师］请大家写出刚才所做实验中的电极反应式和化学方程式。
［请一位同学上黑板书写］
［学生板书］阳极：Fe －2e －===Fe 2＋
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑)
总反应式：Fe ＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋H 2↑
4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
［讲解］由上述两个实验可知，电极材料的不同会导致电解产物的不同。
因此，大家平时在解答有关电解的问题时，首先要弄清楚电解时的电极材料。
［教师在上述电极反应的阴、阳极后面注明电极材料的名称］
［想一想］若要防止上述实验中的Fe(OH)2不被氧化，可采取什么措施？
答案：可先煮沸待电解的饱和食盐水几分钟，冷却后再进行实验；或在电解液上方加入一不溶于水的有机物(密度要比食盐水的小，如苯)进行封闭。
［师］回答得很好！
请大家根据所学知识，讨论并解答下列问题。
［投影］
问题和讨论
1.用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？
2.在烧杯里盛有CuCl 2溶液，还有直流电源、两根石墨电极和导线。
你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？
［学生分组讨论，并交流答案］
答案：1.用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体不能使湿润的淀粉碘化
钾试纸变色。
这是因为在极稀的食盐水中，Cl －浓度很小，溶液的导电能力也较弱，Cl －放
电的速率慢且生成Cl 2的量又少，故不易使试纸变蓝。
若要检验放出的气体，可把食盐水配得浓一些。
2.把两根石墨电极浸入CuCl 2溶液，用导线把两根电极分别与电池的两极相连，一段时间后，可看到一根电极上有气泡冒出，另一根电极上有红色物质出现，则有气泡冒出的
为电解池的阳极(2Cl －－2e －===Cl 2↑)，与其相连的是电池的正极；有红色物质出现的电极
为阴极(Cu 2＋＋2e －===Cu)，与电池的负极相连。
［投影练习］
如图为各烧杯中通电后，观察到Cu 溶解，下列说法正确的是
A.a 是正极
B.a 是负极
C.Pt 极上产生气体是Fe 极的2倍
D.Q 池CuSO 4溶液溶质的质量分数不变
解析：本题考查电解池的反应原理。
通电后铜溶解，此极为阳极，a 应为正极，在p 池中Pt 为阳极产生O 2,Fe 为阴极产生H 2,前者气体物质的量为后者的
2
1，Q 池阳极为铜，发生反应Cu －2e===Cu 2＋，阴极反应为Cu 2＋＋2e===Cu,Cu 2＋的量不变，CuSO 4的质量分数
不变。
答案：AD
［小结］本节课主要巩固了用惰性电极做阳极和用金属电极做阳极电解饱和食盐水的反应原理。
［布置作业］
完成本次实验的实验报告。
●板书设计
实验三 电解饱和食盐水
阳极(C)：2Cl －－2e －===Cl 2↑
阴极(Fe):2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑)
总反应式：2NaCl＋2H2O
电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
阳极(Fe):Fe－2e－===Fe2＋
阴极(C)：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)
总反应式：Fe＋2H2O===Fe(OH)2↓＋H2↑
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
●教学说明
本课时主要采取了实验、推理、对比等教学方法。
对于用惰性电极做阳极电解饱和食盐水的原理，学生已经很熟悉，故本节课伊始就让学生直接操作，以巩固和加深学生对这部分知识的理解。
而对于用金属电极做阳极电解饱和食盐水学生则是第一次接触，故首先用反其道而行的设问进行激疑，由于实验内容新鲜，故学生跃跃欲试，此时再让学生对可能出现的实验现象进行推理和预测，学生的思维会变得十分主动和积极，最后让学生用实验亲自去检验他们各自讨论所得的结果，学生是乐此不疲，从而得到良好的教学效果。