全国备战中考化学科普阅读题的综合备战中考模拟和真题分类汇总附答案解析

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：

胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。

（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。

（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．均属于盐类或碱类

B．在使用抗酸药时不是用量越多越好

C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙

（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。

A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康

B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康

C．胃液pH越大越有利于病菌生存

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑

（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。

（3）碳酸氢钠和碳酸钙都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

（4）A、氧化镁既不是碱类也不是盐类，错误；

B、服用药物要适量，正确；

C、碳酸钙能与盐酸反应，而且因含有钙元素可补钙，正确。故选BC。

（5）胃液pH的正常范围在0.9~1.5，过大或过小均不利于人体健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故选C。

考点：化学用语、化学与健康的知识。

2．阅读下面科普短文。

（资料1）融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。

有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。

无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。

（资料2）钛（Ti）是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。

依据资料，回答下列问题：

（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是___________。

（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是

_______________。

（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是____________________（答出2条即可）。

（4）金属钛着火时___________（填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是__________________________________。

【答案】有机融雪剂 溶质的质量越大，溶液的凝固点越低 高强度、低密度 不能 TiCl 4+2Mg

=稀有气体高温2MgCl 2+Ti 【解析】

(1)有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；(2)由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g 溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；(4)由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；(5)四氯化钛制备金属钛的化学方程式是：TiCl 4+2Mg =稀有气体

高温2MgCl 2+Ti 。

3．二氧化氯（ClO 2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所 以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO 3）和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：

（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。

（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。

（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：

2KClO 3+ 2H 2C 2O 460℃2ClO 2↑+ 2CO 2↑ + K 2C 2O 4+_______

（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。

【答案】用途 能与水发生化学反应 腐蚀性、不稳定性等 2H 2O 喷水吸收

【解析】

【详解】

（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；

（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；

（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K ：2，Cl ：2，O ：