第一章至第五章化学方程式总结
高中化学方程式大全和重要离子方程式
高中化学方程式大全和重要离子方程式高中化学方程式总结高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2 Na Cl 2 点燃 2 NaCl2、Cu Cl 2 点燃CuCl 23、 2 Fe 3Cl 2 点燃 2 FeCl 34、H2 Cl 2 点燃（光照） 2 HCl5、 2P 3Cl 点燃 2 PCl 326、PCl 3 Cl 2 PCl 57、 Cl 2 H 2 O HCl HClO8、 2 Ca （ OH ）2 2 Cl 2 Ca （ ClO ）2 CaCl 2 2H 2O9、Ca（ClO）2 CO 2 H 2 O CaCO 3 2 HClO10、2 NaOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 212、2 KMnO 4 16 HCl （浓）2MnCl 2 2 KCl 5Cl 28 H 2 O13、2 HClO 见光O 22 HCl第二节氯化氢14、NaCl H 2 SO （浓）4 NaHSO 4 HCl15、NaHSO 4 NaCl Na 2 SO 4 HCl17、 HCl AgNO3AgCl HNO318、 NaClAgNO3AgClNaNO 319、 KClAgNO3AgCl KNO320、 2 HCl CaCO 3CaCl2H 2 O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuOH 2 Cu H 2 O22、 C4HNO 3CO 24NO 2 2H 2O23、 4 Zn10 HNO （极稀） 4 Zn （） NH 4NO 3 3H 2O 3NO 3 224、 11 P 15 CuSO 424H 2O5 Cu 3 P 6H 3PO 415H 2SO 425、 KClO36HCl （浓）3 Cl 2KCl3H 2O26、 4 Mg10 HNO（极稀）4Mg （ NO ）NH 4NO 33H 2O33 227、 K 2Cr 2O76 Fe 3 O4 31 H 2SO4 Cr （ SO ） 9 Fe （SO ） K 2SO4 31 H 2O24 324 328、 2 KNO 33C SK 2 S N 2 3CO 2第四节卤族元素29、 H30、 H2F 2 2HF2 Br 2 2 HBr31、H 2I 22 HI32、 2 NaBr Cl 22 NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2 KCl I 234、 2 KI Br 22 KBrI 235、 NaBrAgNO3AgBrNaNO 336、 KI AgNO 3AgIKNO337、 2 AgBr 光照2 Ag Br 2第二章摩尔反应热第一节摩尔38、 C O 2 CO 239、Mg 2 HCl MgCl 2 H 2第二节气体摩尔体积40、 Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三节物质的量浓度41、 2 NaOH H2SO4 Na 2 SO 4 2 H 2 O第四节反应热42、C（固）O （气）2 点燃CO （气）2 393 .5kJ43、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（气）483 .6 kJ44、 2 H （气）2 O （气）2 2H 2 O（液）571 .6 kJ45、C（固）H 2O（气）CO （气）H （2气）131 .3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2 S47、Fe S FeS48、S H 2 H 2S49、S高温CS 2 C50、S点燃O 2 SO 251、3S 6 KOH 2K 2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2SO 22H 2O54、2H2S O 2 (不足）点燃2 S2H 2O点燃2H 2O 3S 55、2H2S SO256、H 2S Br2 S2 HBr57、FeS 2 HCl FeCl 2 H 2 S58、CuSO 4 H 2 S CuS H2SO459、PbAc 2 H 2 S PbS 2 HAc60、 H 2S NaOH NaHS H 2 O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S 2 NaOH Na 2 S 2H 2O （60、61 结合）63、H2S 2 FeCl 3 S 2 FeCl 2 2 HCl64、H2SO（4 稀）FeS FeSO 4 H 2 S65、SO2 H 2 O H2SO366、 2SO 2 O 2 V2O5 2SO 367、SO3 H 2 O H2SO468、Na2SO3H2SO4 Na 2 SO 4 H2O SO269、SO2 2 NaOH Na 2 SO 3 H 2 O70、SO2 CaO CaSO 371、SO2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3 H 2 O72、SO73、SO74、 SO75、 SO 2CaSO 3 H 2 O Ca （ HSO 3）2 22H 2S 3S 2H 2O2Cl 2 2H 2O 2 HCl H2SO4 2Br 2 2H 2O 2 HBr H2SO476、 5SO 2 2 H 2 O 2 KMnO 4MnSO 4 K 2 SO 4 2 H 2 SO 4 第三节硫酸的工业制法高温78、2SO2 O2 V2O5 2SO 379、H2O SO3 H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H 2SO （4浓）CO81、S 2H 2SO （4浓）3SO 2 2SO 2 2H 2O 22 H 2 O82、P H（浓）H3PO4 SO 2 2H 2O 2SO483、H2S H 2SO （4 浓）S SO2 2H 2O84、Cu 2H 2SO （4 浓）CuSO 4 SO 2 2H 2O85、BaCl86、BaCl87、BaCl 2H2SO4 BaSO 4 2 HCl2Na 2SO 4 BaSO 4 2 NaCl 2 Na 2CO3 BaCO 3 2 NaCl88、BaCO 3 2 HCl BaCl 2 H 2 O CO 289、BaCO 3 2 HNO 3 Ba （ NO 3）2 H 2 O CO 290、Na2CO3 H2SO3 Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3 O 2 2H 2SO 492、2 Na2SO3O2 2Na 2 SO 493、2CaSO 3 O 2 2 CaSO 494、2 Fe 6 H（浓）（）3SO 2 6H 2O 2SO4 Fe 2 SO 4 395、2 NaBr 2H 2SO （4浓）Br 2 SO 2 Na 2 SO 4 H 2 O96、2 NaCl H 2SO （4浓）Na 2 SO 4 2 HCl浓H2SO 412 C 11H 2O97、C11H22O11第四章碱金属第一节钠98、 4 Na O 2 Na O99、 2 NaO 2Na 2 O 2100、 2 Na点燃2 NaClCl 2101、 2 Na S 研磨Na 2 S102、 2 Na 2H 2O 2 NaOH H 2103、 2 Na 2H 2OCuSO 4Cu （ OH ）2 Na 2 SO 4 H 2第二节钠的氧化物104、 Na 2OH 2 O2 NaOH105、 2 Na 2 O 22H 2O 4 NaOH O 2106、 Na2OCO 2 Na 2 CO 3107、 2 Na 2 O 22CO 2 2 Na 2 CO 3 O 2108、 Na 2 O2HCl2 NaClH 2 O109、 Na2O24 HCl 4 NaCl 2H 2O O 2 110、 Na 2 CO 3 2 HCl2 NaClCO 2 H 2 O 111、 NaHCO 3 HCl NaCl CO 2 H 2 O 112、 2 NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、 NaHCO114、 2 NaHCO3NaOH Na 2 CO 3 H 2 O3 Ca （ OH ）（少量）CaCO3Na 2CO3 2 H 2O2115、 NaHCO3Ca （ OH ）（足量）CaCO3NaOHH 2O2116、 Na 2 CO 3 117、 Na 2 CO 3 BaClCaCl22BaCOCaCO332 NaCl2 NaCl118、 Ca （ HCO 3）22 HCl CaCl 2 2 CO 22H 2O119、 Ca （ HCO3）22NaOHCaCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O 120、 NaHSO HClNaClSO H O第三节碱金属元素121、4 Li点燃O 2 2Li 2 O122、K点燃KO 2 O 2123、2 M X 2 2 MX （ M 表示氧族元素， X 代表卤族元素）124、2 M H 2 2 MH125、2 M 2H2O 2MOHH 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
1-6单元化学方程式归纳
(7)碳的不充分燃烧: 2C+O2——2CO
(8)二氧化碳和水反应CO2+H2O——H2CO3
(9) 氧化钙和水反应CaO+H2O——Ca（OH）2
(10)二氧化碳和高温的炭层CO2+C——2CO
(11)铜和氧气的反应2Cu+O2——2CuO
二.分解反应
（1）电解水2H2O——2H2↑+O2↑
1-6单元化学方程式归纳
一·化合反应Biblioteka (1） 镁在空气（氧气）中燃烧;2Mg+O2——2MgO
(2) 氢气在空气中燃烧:2H2+O2——2H2O
(3) 硫在空气（氧气）中燃烧: S+O2——SO2
(4)磷在空气（氧气）中燃烧: 4P+5O2——2P2O5
(5) 铁丝在氧气燃烧: 3Fe+2O2——Fe3O4
三.其它反应
（1）实验室制二氧化碳: CaCO3+2HCl——CaCl2+H2O+CO2↑
（2） CO2使澄清石灰水变浑浊: CO2+Ca(OH)2——CaCO3↓+H2O
（3） 甲烷的燃烧: CH4+2O2——CO2+2H2O
（4）乙炔的燃烧: 2C2H2+5O2——4CO2+2HO
（2） 实验室用高锰酸钾制氧气:2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）过氧化氢（双氧水）分解制氧气: 2H2O2——2H2O+O2↑
（4）实验室用氯酸钾制氧气：2KClO3——2KCl+O2↑
（5） 碳酸的分解: H2CO3——CO2↑+H2O
初中化学各单元(1-6单元)反应方程式总结
绪言1.电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2.孔雀石上燃烧炭火：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑注意：（1）孔雀石为绿色固体；（2）氧化铜为黑色固体；（3）氧化铜可与炭反应生成红色固体和无色无味气体。
第一单元1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4：白色固体，溶于水后所形成的溶液为蓝色（所述性质为常温常压下，下同），可利用CuSO4的这一性质检验水蒸气的存在。
2.大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；第二单元1.空气中加热汞：2Hg+O22HgO2.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑3.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟注意：（1）是白烟，不是白雾，也不是白色烟雾（2）可用此反应原理测定空气中氧气的体积含量；（3）初中化学推断题中，见到“燃烧”，想到“氧气”；（4）反应条件为“点燃”，不可写“燃烧”，也不可写“加热”。
4.硫在空气中燃烧：S+O 2SO2现象：在氧气中：（1）发出明亮的蓝紫色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体在空气中：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体5.炭在空气中充分燃烧：C+O2CO2现象：在氧气中：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中：（1）发出红光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）此反应中涉及到的三种物质均为中考考查重点，注意其物理性质和化学性质，并多关注与这三种物质相关的物质转化。
1-5单元化学方程式大全
1-5单元化学方程式大全
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、拉瓦锡实验2Hg+O22HgO 2HgO2Hg+O2↑
9、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
10、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑
12、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
13、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑
14、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
15、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
16、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
17、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
18、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
初中化学第一章至第五章方程式汇总
初中化学第一章至第五章方程式汇总化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中形成保护膜：4Al + 3O2 =2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 12．生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 13.二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C高温2CO *14.锌在空气中形成保护膜：2Zn+ O2=2ZnO 分解反应：*15. 加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑16. 碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+ H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾（实验室制取氧气）：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18．双氧水在二氧化锰的催化作用下分解（实验室制取氧气）：2H2O2 MnO2 2H2 O+ O2 ↑19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑20. 高温煅烧石灰石（工业上制取二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑21. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑置换反应：22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑23. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑24. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑25. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑26. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑27. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑28. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu32．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu﹡33. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg﹡34. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O﹡35. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑﹡36. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑﹡37. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑其它反应：38．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰水检验CO2）39．大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑41．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑42．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑43．碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑﹡44．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO445. 天然气（主要成分甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O﹡46. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO247. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO248. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2化学方程式从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。
第一章至第五章化学方程式总结
第一章至第五章化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铝在氧气中燃烧：
4. 铜在空气中受热：
5. 氢气在氧气中燃烧：
6. 硫粉燃烧：
7. 红磷燃烧：
8. 碳充分燃烧：
9. 碳不充分燃烧：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：
14. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：
15. 加热高锰酸钾制氧气：
16. 水在直流电的作用下分解：
17．氧化汞受热分解：
18．石灰石和稀盐酸反应：
19．碳酸钠与稀盐酸反应：
20．高温煅烧石灰石：
21．碱式碳酸铜受热分解：
22.铁和硫酸铜溶液反应：
23. 锌和稀盐酸反应：
24. 锌和稀硫酸反应：
25. 氢气还原氧化铜：
26．二氧化碳通入澄清石灰水中： 27．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：28．二氧化硫溶于水形成酸雨：。
高中化学方程式大全(全面总结)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀） 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照 第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+2101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素22122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
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高考总复习之高中化学方程式总结第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结高中化学方程式总结高中化学方程式总结第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl2 点燃2NaCl2、Cu Cl2 点燃CuCl2点燃3、2Fe 3Cl2 2FeCl34、H2 Cl2 点燃（光照）2HCl5、2P 3Cl2 点燃2PCl36、PCl3 Cl2 PCl57、Cl2 H2O HCl HClO8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl2 2H2O Cl212、2KMnO4 16HCl（浓）2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O 13、2HClO 见光2HCl O2 第二节氯化氢14、NaCl H2SO（浓）NaHSO4 HCl 415、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl16、2NaCl H2SO（浓）Na2SO4 2HCl （14、15结合）417、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 高中化学方程式总结19、KCl AgNO3 AgCl KNO3 20、2HCl CaCO3 CaCl2 H2OCO2 第三节氧化还原反应21、CuO H2 Cu H2O22、C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O23、4Zn 10HNO（极稀）4Zn（NO3）32 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 25、KClO3 6HCl（浓）3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 10HNO（极稀）4Mg（NO3）32 NH4NO3 3H2O27、K2Cr2O7 6Fe3O4 31H2SO4 Cr（O4）O4）O4 31H2O 2S3 9Fe（2S3 K2S28、2KNO3 3C S K2S N2 3CO2 第四节卤族元素29、H2 F2 2HF 30、H2 Br2 2HBr 31、H2 I2 2HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br2 33、2KI Cl2 2KCl I2 34、2KI Br2 2KBr I235、NaBr AgNO3 AgBr NaNO3 36、KI AgNO3 AgI KNO3 37、2AgBr 2Ag Br2光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 CO2高中化学方程式总结39、Mg 2HCl MgCl2 H2 第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl ZnCl2 H2 第三节物质的量浓度41、2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 第四节反应热42、C（固）O（气）点燃CO（气）393.5kJ 2243、2H （气）O（气）2H2O（气）483.6kJ 2244、2H（气）O（气）2H2O（液）571.6kJ 2245、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）131.3kJ 2第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu2SFeS 47、Fe S48、S H2 H2S 49、S C 高温CS2 50、S O2 点燃SO251、3S 6KOH 2K2S K2SO4 3H2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H2 S53、2H2S 3O2(足）点燃2H2O 2SO2 54、2H2S O2(不足）2H2O 2S 55、2H2S SO2 2H2O 3S 56、H2S Br2 S 2HBr 57、FeS 2HCl FeCl2 H2S点燃点燃高中化学方程式总结58、CuSO4 H2S CuS H2SO4 59、PbAc2 H2S PbS 2HAc 60、H2S NaOH NaHS H2O 61、NaHS NaOH Na2S H2O62、H2S 2NaOH Na2S 2H2O（60、61结合）63、H2S 2FeCl3 S 2FeCl2 2HCl 64、H2SO（稀）FeS FeSO4 H2S 465、SO2 H2OH2SO3252SO3 66、2SO2 O2VO67、SO3 H2O H2SO468、Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 69、SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 70、SO2 CaO CaSO371、SO2 2Ca（OH）O3 H2O 2 CaS72、SO2 CaSO3 H2O Ca （HSO3）2 73、SO2 2H2S 3S 2H2O74、SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 75、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO4 MnSO4 K2SO4 2H2SO4 第三节硫酸的工业制法77、4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2252SO3 78、2SO2 O2高温VO79、H2O SO3 H2SO4高中化学方程式总结第四节硫酸硫酸盐80、C 2H2SO（浓）CO2 2SO2 2H2O 481、S 2H2SO（浓）3SO2 2H2O 482、P H2SO（浓）H3PO4 SO2 2H2O 483、H2S H2SO（浓）S SO2 2H2O 484、Cu 2H2SO（浓）CuSO4 SO2 2H2O 485、BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 86、BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 88、BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 89、BaCO3 2HNO3 Ba（NO3）2 H2O CO2 90、Na2CO3 H2SO3 Na2S H2O CO2 91、2H2SO3 O2 2H2SO4 92、2Na2SO3 O2 2Na2SO4 93、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe 6H2SO（浓）Fe（O4）O2 6H2O 42S3 3S95、2NaBr 2H2SO（浓）Br2 SO2 Na2SO4 H2O 496、2NaCl H2SO（浓）Na2SO4 2HCl 4497、C11H22O11 2 12C 11H2O浓HSO第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 2Na2O 99、2Na O2 Na2O2 100、2Na Cl2 点燃2NaCl高中化学方程式总结101、2Na S 研磨Na2S103、2Na 2H2O CuSO4 Cu（OH）O4 H2 2 Na2S第二节钠的氧化物104、Na2O H2O 2NaOH105、2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 106、Na2O CO2 Na2CO3 107、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 108、Na2O 2HCl 2NaCl H2O109、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 110、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 111、NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 112、2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 113、NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 114、2NaHCO3 Ca（OH）（少量）CaCO3 Na2CO3 2H2O 2115、NaHCO3 Ca（OH）（足量）CaCO3 NaOH H2O 2116、Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl 117、Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 118、Ca（HCO3）2 2HCl CaCl2 2CO2 2H2O 119、Ca（HCO3）2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H2O 120、NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O 第三节碱金属元素121、4Li O2 点燃2Li2O高中化学方程式总结122、K O2 点燃KO2123、2M X2 2MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H2 2MH第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学方程式大全(完整版)
第一章卤素第一节氯气占燃1、2Na Cl 2> 2NaCI占燃2、Cu Cl2> CuCI 23、2Fe 3CI2 点燃、2FeCb4、H2 Cl2点燃（光照）> 2HCI5、2P 3CI2点燃、2PCI36、PCI 3 ■ CI 2 J PCI 57、CI2 H2O > HCI HCIO8、2Ca （OH ）+2CI2 t Ca （CIO ） 2 +CaCI 2 + 2H 2O9、Ca （CIO）2 CO2 H2O > CaCO3"：；2HCIO12NaOH CI2 > NaCIO NaCI H2O0、14HCI MnO2—MnCI 2 2H2O CI21、12KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCI 2 2KCI 5CI28H2O2、13、2HCIO 见光> 2HCI O2第二节氯化氢1NaCI H2SO4（浓）> NaHSO4 HCI4、1NaHSO4 NaCI—Na2SO4 HCI5、12NaCI H2SO（浓）一- Na2SO4 2HCI （14、15 结合）6、1HCI AgNO 3 > AgCI S'HNO 37、1NaCI AgNO 3 > AgCI S'NaNO381KCI AgNO 3 > AgCI X KNO 39、20、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠H 2——-Cu 亠H2O22、C 4HNO3「CO2 4NO 22H 2O23、4Zn 10HNO 3(极稀)一：-'4Zn (NO/2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO425、KClO 3 6HCl (浓)> 3Cl2 KCl 3H2O26、4Mg 1OHNO3(极稀)一-4Mg ( NO3) 2 NH 4NO3 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)MnO214.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）五.其它反应：37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。
初中化学方程式总结(第1-6章)
化学方程式（第1—6章）实验室制取氧气 文字表达式 高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学方程式4O 2KMn ∆42O Mn K +2O Mn + ↑2O 文字表达式氯化钾 + 氧气 化学方程式 3O 2KCl ∆2MnO KCl 2 + ↑23O文字表达式 过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 化学方程式 22O 2H 2MnO O 22H +↑2O木炭燃烧 文字表达式 碳 + 氧气−−→−点燃 二氧化碳 化学方程式 C + 2O 点燃 2CO硫燃烧 文字表达式 硫 + 氧气−−→−点燃 二氧化硫 化学方程式 S + 2O 点燃 2SO镁燃烧 文字表达式 镁 + 氧气−−→−点燃 氧化镁 化学方程式 Mg 2 + 2O 点燃 2MgO实验现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
红磷燃烧 文字表达式 磷 + 氧气−−→−点燃 五氧化二磷 化学方程式 P 4 + 25O 点燃 52O 2P 铁丝在空气中不燃烧。
铁丝在纯氧中燃烧 文字表达式 铁 + 氧气−−→−点燃 四氧化三铁 化学方程式 Fe 3 + 22O 点燃 43O Fe实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
铜和氧气反应 文字表达式 铜 + 氧气−−→−加热 氧化铜 化学方程式 Cu 2 + 2O ∆ 2CuO实验现象 红色固体逐渐变成黑色。
汞和氧气反应 文字表达式 汞 + 氧气−−→−加热 氧化汞 化学方程式 Hg 2 + 2O ∆ 2HgO电解水 文字表达式 水 −−→−通电 氢气 + 氧气化学方程式 O H 22 通电 ↑22H + ↑2O 氢气燃烧 文字表达式水氧气氢气点燃−−→−+ 化学方程式 O H O H 22222点燃+实验室制取氢气 药品 锌和稀硫酸 反应原理： 化学方程式↑+=+2442H ZnSO SO H Zn C CO CO 2之间的反应，写出化学方程式（碳三角，煤炉反应）① 碳充分燃烧22CO O C 点燃+ ②碳不充分燃烧 CO O C 222点燃+ ③ CO 燃烧 2222CO O CO 点燃+ ④ 碳还原CO 2 CO CO C 22高温+氢气还原氧化铜 文字表达式水铜氧化铜氢气加热+−−→−+ 化学方程式O H C CuO H 22u +∆+ CO 还原氧化铜 文字表达式 二氧化碳铜氧化铜一氧化碳加热+−−→−+化学方程式2u u CO C O C CO +∆+ 碳还原氧化铜 文字表达式二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+ 化学方程式 ↑++2u 2u 2CO C O C C 高温实验室制取二氧化碳 药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸石灰石或大理石的主要成分 碳酸钙（CaCO 3） 稀盐酸 HCl 气体的水溶液反应原理：化学方程式 ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO发生装置 固液常温型收集装置 向上排空气法 ，如何验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
高一化学必背的化学方程式汇总
高一化学必背的化学方程式汇总第一章 化学反应及其能量变化（1）Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 （2）CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O（3）C ＋H 2O H 2＋CO （4）C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑（5）2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ （6）4P ＋5O 2 2P 2O 5（7）2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑（8）2HgO 2Hg ＋O 2↑ （9）WO 3＋3H 2 W ＋3H 2O （10）Mn(NO 3)2 MnO 2＋2NO 2↑（11）NH 4NO 3 N 2O ↑＋2H 2O （12）NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑（13）Cu 2(OH)2CO 3 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O（14）CuSO 4＋Ba(OH)2 Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓（15）2FeCl 3＋H 2S 2FeCl 2＋S ↓＋2HCl（16）2KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O第二章 碱金属（1）（2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（4）①2Na ＋Cl 2＝2NaCl ②4Na ＋TiCl 4 Ti ＋4NaCl（5）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2（6）2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（7）Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3（8）Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH（9）适量2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O（10）过量NaOH ＋CO 2＝NaHCO 3 （11）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O （12）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（13）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3（14）2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O（15）Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（反应相对NaHCO 3慢）（16）NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （反应相对Na 2CO 3 快）（17）①Ca(OH)2适量 Ca(OH)2＋2NaHCO 3＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O②Ca(OH)2过量 Ca(OH)2＋NaHCO 3＝CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O （18）4Li ＋O 2 2Li 2O （19）2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑（20）2Na ＋CuSO 4＋2H 2O ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ （21）NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑ （22）2Na ＋S Na 2S （22）NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑（23）2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑（24）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑第三章 物质的量 第四章 卤 素（1）Cu ＋Cl 2 CuCl 2 （2）2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 （3）2P ＋3Cl 2 2PCl 3 2P ＋5Cl 2 2PCl 5（4）2Na ＋Cl 2＝2NaCl （5）2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ （6）H 2＋Cl 2 2HCl 高温 高温 电解 点燃 点燃 电解 点燃 点燃 点燃 点燃 电解 点燃（7）（8）（9）Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O（10）Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO（11）Cl 2＋2KI ＝I 2＋2KCl（12）3Cl 2＋2FeBr 2＝2FeCl 3＋2Br 2（13）NaCl(s)＋H 2SO 4（浓）＝NaHSO 4＋HCl ↑2NaCl(s)＋H 2SO 4（浓） Na 2SO 4＋2HCl ↑（14）NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O （15）Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑（16）CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O （17）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（18）3Cl 2＋6KOH （浓） 5KCl ＋KClO 3＋3H 2O（19）5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4＝3K 2SO 4＋3Cl 2↑＋3H 2O（20）2KClO 3＋I 2＝2KIO 3＋Cl 2 （21）KClO 3＋6HCl （浓）＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl 2↑ （22）4HCl ＋O 2 2Cl 2↑＋2H 2O （23）Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO（24）H 2＋F 2＝2HF （25）H 2＋Br 2 2HBr （26）H 2＋I 2 2HI （27）2HClO 2HCl ＋O 2↑（28）2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 （29）2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl＋Br 2（30）Br 2＋2KI ＝I 2＋2KBr（31）KBr ＋AgNO 3＝AgBr ↓＋KNO 3（32）KI ＋AgNO 3＝AgI ↓＋KNO 3 （33）2AgBr 2 2Ag ＋Br 2 （34）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ （35）I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl第五章 物质结构 元素周期律（1）Mg ＋2H 2O Mg(OH)2↓＋H 2↑（2）Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑（3）2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （4）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑（5）Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （6）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O（7）NaOH 适量 AlCl 3＋3NaOH ＝Al(OH)3↓＋3NaClNaOH 过量 AlCl 3＋4NaOH ＝NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O（8）Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O （9）Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O第六章 硫和硫的化合物 环境保护（1）S ＋H 2 H 2S （2）2Na ＋S Na 2S （3）Fe ＋S FeS （4）2Cu ＋S Cu 2S （5）Hg ＋S HgS （6）S ＋O 2 SO 2 （7）2H 2S ＋O 2 2S ↓＋2H 2O （O 2不足）2H 2S ＋3O 2 2SO 2＋2H 2O （O 2足量）（8）SO 2＋2H 2S ＝3S ↓＋2H 2O （9）H 2S ＋X 2＝2HX ＋S ↓（X ＝Cl 、Br 、I ）（10）FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑ （11）Na 2S ＋FeCl 2＝FeS ↓＋2NaCl（12）Na 2S ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2S ↑ （13）H 2S ＋2NaOH ＝Na 2S ＋2H 2O（14）H 2S ＋Hg(NO 3)2＝HgS ↓＋2HNO 3 （15）Na 2S ＋PbSO 4＝Na 2SO 4＋PbS ↓（16）Na 2S ＋CuCl 2＝2NaCl ＋CuS ↓ （17）Na 2S ＋2AgNO 3＝2NaNO 3＋Ag 2S ↓（18）H 2S ＋PbSO 4＝H 2SO 4＋PbS ↓ （19）H 2S ＋CuCl 2＝2HCl ＋CuS ↓（20）H 2S ＋2AgNO 3＝2HNO 3＋Ag 2S ↓ （21）SO 2＋H 2O H 2SO 3（22）（SO 2适量）SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O ，（SO 2过量）SO 2＋NaOH ＝NaHSO 3（23）SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O ＝2NaHSO 3 （24）Na 2SO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑（25）2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 （26）2SO 2＋O 2 2SO 3（27）SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 （28）SO 2＋X 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HX （X ＝Cl 、Br 、I ）（29）5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O ＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4（30）Na 2SO 3＋X 2＋H 2O ＝Na 2SO 4＋2HX （X ＝Cl 、Br 、I ） C 450 ︒ C 500 ︒ 光照光照 △ 点燃 点燃 点燃△（31）Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓） Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ （32）Cu ＋2H 2SO 4（浓） CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （33）C ＋2H 2SO 4（浓） CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O （34）S ＋2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑＋2H 2O （35）2HX ＋H 2SO 4（浓） SO 2↑＋X 2↑＋2H 2O （X ＝Br 、I ） （36）4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2（37）2NaHSO 3 Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O（38）H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝S ↓＋SO 2↑＋2H 2O3H 2S ＋H 2SO 4（浓）＝4S ↓＋4H 2O （H 2S 过量） H 2S ＋3H 2SO 4（浓） 4SO 2↑＋4H 2O （浓H 2SO 4过量）（39）H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O （40）H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2O（41）H 2SO 4＋Cu(OH)2＝CuSO 4＋2H 2O（42）CuSO 4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓ （43）3O 2 2O 3 （44）2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ （45）3S ＋6KOH （浓） 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O（46）2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2SO 4＝3S ↓＋3K 2SO 4＋3H 2O （47）H 2S ＋Na 2S ＝2NaHS（48）NaHS ＋HCl ＝NaCl ＋H 2S ↑（49）NaHS ＋NaOH ＝Na 2S ＋H 2O （50）SO 3＋CaO ＝CaSO 4 （51）S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑（52）（NH 4）2SO 4 + 2NaOH △ 2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O第七章 硅和硅酸盐工业（1）C ＋O 2 CO 2 （2）CO 2＋2Mg C ＋2MgO（3）2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O （4）Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑（5）Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 （6）2C ＋O 2 2CO （7）2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O （8）Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （9）CO 2＋C 2CO （10）2CO ＋O 2 2CO 2 （11）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O（12）CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O （CO 2适量）2CO 2＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2（CO 2过量）（13）CO 2＋CaCO 3＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2（14）Na 2CO 3＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋2NaOH（15）Ca(HCO 3)2＋2NaOH ＝CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O （16）C ＋Si SiC （17）Si ＋2F 2＝SiF 4 （18）Si ＋O 2 SiO 2 （19）Si ＋2Cl 2 SiCl 4 （20）Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ （21）Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑（22）SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑ （23）SiO 2＋3C SiC ＋2CO ↑ （24）SiO 2＋CaO CaSiO 3（25）SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O （26）SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O（27）Na 2SiO 3＋2HCl ＋H 2O ＝2NaCl ＋H 4SiO 4↓（28）Na 2SiO 3＋CO 2＋2H 2O ＝Na 2CO 3＋H 4SiO 4↓（H 2O 过量）（29）Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓（30）Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O ＝2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓（CO 2过量） （31）H 2SiO 4 2H 2O ＋SiO 2 （32）H 2SiO 3 H 2O ＋SiO 2（33）H 2SiO 3＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋2H 2O （34）H 4SiO 4＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋3H 2O △ △ △ △ 高温 △ △ 放电2MnO △ 点燃 △ 高温 点燃 点燃 高温 △℃500400 高温 高温 高温 △。
初中化学第一单元至第五单元化学方程式(上册)
初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二单元我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧C＋O2点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧S＋O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧4P＋5O2点燃2P2O5
6、铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4
7、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
二、制取氧气：
8、双氧水制氧气2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑
第三单元自然界的水
一、氢气性质
13、氢气燃烧（爆炸）2H2＋O2点燃2H2O
14、氢气还原氧化铜：H2＋CuOΔCu＋H2O
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物
二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应
15、锌粒与稀盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、锌粒与稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五单元化学方程式
17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 ＝Cu + FeSO4
18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑。
高一化学各章方程式与化学元素周期口诀
高一化学各章方程式与化学元素周期口诀化学方程式与化学元素周期口诀第一章：化学方程式基础知识化学方程式，永不改第二章：化合物的氧化还原反应原子电荷，坐左边；带电离子，括号外现第三章：常见气体反应气体种类，用下元结果；两元素，简写公式；偏偏有水，氧气变水；一起变气，离它远第四章：溶液与离子反应溶液离子，拆成离子；反应中子，一起行动第五章：化学平衡法则平衡常数，根据浓度；分子浓度，不变动第六章：酸碱反应酸中氢氧，提出掉；氧同氢，强酸分；弱酸中，二氧化碳；碱氢氧，溶液形第七章：金属氧化反应碱金属、铝，氧化强；银金铜，氧化弱；金铂铮，不氧化；铁锌铅，还行之第八章：金属的水与酸反应碱金属水，产氢气；铝铁锌，水不加；金银铜，不溶水；酸中铝，反应特第九章：金属的卤素反应氯溴碘，氢卤酸；银处弱，铜消失第十章：元素周期表H和O，二倍数；元素组，稳定性；元素基，相似性；周期增，原子半径减以上是化学方程式与化学元素周期的一些简单口诀，可以帮助高一化学学生记忆和理解相关知识点。
第一章：化学方程式基础知识化学方程式是描述化学反应的工具，通过化学方程式可以表示反应物与生成物之间的摩尔比例、原子的转化以及反应的物质守恒关系。
在化学方程式中，化学符号表示元素，数字表示元素的摩尔数，方程式左边为反应物，右边为生成物。
化学方程式的平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例相等，即质量守恒和电荷守恒。
例如，可以用化学方程式表示酸和碱的中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
其中，HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠，NaCl表示氯化钠，H2O表示水。
箭头表示反应的方向，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
化学方程式的平衡可以通过改变系数来实现。
改变系数会改变化学方程式中的摩尔比例，但并不改变反应的物质守恒关系。
化学方程式的平衡要遵循质量守恒和电荷守恒的原理。
在平衡时，反应物与生成物的摩尔比例要符合平衡常数，平衡常数是反应物和生成物摩尔浓度之比的平方。
九年级全册化学方程式总结
九年级全册化学方程式总结化学方程式总结化学方程式是化学反应过程的简洁描述，由化学式和化学符号组成。
在九年级全册中，我们学习了许多化学方程式，涉及了各种不同的化学反应类型。
下面，我将对九年级全册化学方程式进行总结。
第一章：化学方程式基础知识1.化学方程式的组成化学方程式由反应物、生成物、反应条件和反应符号组成。
反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
2.化学方程式的平衡化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒定律。
当原子和离子的数量在反应前后保持不变时，我们称之为平衡方程式。
可以通过调整系数来平衡方程式。
第二章：酸碱中的化学方程式1.酸碱反应酸和碱之间的反应称为酸碱反应。
酸碱反应的化学方程式表达了酸和碱之间的中和反应。
2.酸的化学方程式酸的化学方程式通常以H开头的化合物表示，如HCl、H2SO4等。
酸与金属氧化物的反应产生盐和水。
3.碱的化学方程式碱的化学方程式通常以氢氧根离子（OH-）开头，如NaOH、KOH等。
碱与酸的反应产生盐和水。
4.中和反应酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
中和反应的化学方程式可以用H+和OH-进行表示，如H+ +OH- →H2O。
第三章：金属和非金属的化学方程式1.金属与非金属的反应金属与非金属发生反应时，会形成金属化合物。
2.金属的化学方程式金属与非金属之间的化学方程式通常采用离子的形式表示。
例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠，其化学方程式为2Na + Cl2 → 2NaCl。
3.非金属的化学方程式非金属与金属反应时，通常以非金属离子的形式表示。
例如，氯气与铁反应生成氯化铁，其化学方程式为2Fe + 3Cl2 →2FeCl3。
第四章：氧化还原反应中的化学方程式1.氧化还原反应的概念氧化还原反应涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，发生氧化作用的物质称为氧化剂，而发生还原作用的物质称为还原剂。
2.氧化反应的化学方程式氧化反应的化学方程式通常以氧化剂和还原剂离子的形式表示。
一到五单元必背的化学方程式
一到五单元必背的化学方程式1.空气中加热汞：2Hg+O2△2HgO2.加热氧化汞：2HgO2↑3.碳的燃烧①C+O点燃CO2 (碳充分燃烧)② 2C+O点燃2CO((碳不充分燃烧)4.硫的燃烧：S+O点燃SO25.铁丝的燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O46.磷的燃烧：4P+5O点燃2P2O57.镁的燃烧：2Mg+O点燃2MgO8.氢气的燃烧： 2H2+O点燃2H2O9.天然气燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O10.乙醇（酒精）的燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O11.实验室固体加热型制取氧气①高锰酸钾制氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑②氯酸钾制氧气：12. 实验室固液常温型制取氧气过氧化氢制氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2↑13.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑14. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁Fe+CuSO4==FeSO4+Cu15. 氢气和氧化铜在加热时，生成铜和水H2+CuO△Cu+H2O16. 稀盐酸（主要成分氯化氢）和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一到五单元必背的化学方程式1.空气中加热汞：2.加热氧化汞：3.碳的燃烧4.硫的燃烧：5.铁丝的燃烧：6.磷的燃烧：7.镁的燃烧：8.氢气的燃烧：9.天然气燃烧：10.乙醇（酒精）的燃烧：11.实验室固体加热型制取氧气①高锰酸钾制氧气：②氯酸钾制氧气：12. 实验室固液常温型制取氧气过氧化氢制氧气：13.电解水：14.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁15.氢气和氧化铜在加热时，生成铜和水16.稀盐酸（主要成分氯化氢）和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
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第一章至第五章化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧：_____________________________
（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）
2. 铁在氧气中燃烧：_____________________________
（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝：_____________________________
（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）
4. 铜在空气中受热生成氧化铜：_____________________________
（固体由紫红色变成黑色）
5. 氢气燃烧：_____________________________（火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥的冷烧杯内壁出现水珠）
6. 硫粉燃烧：_____________________________（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的
气体）
7. 红磷燃烧：_____________________________（剧烈燃烧，产生大量白烟）
8. 碳充分燃烧：_____________________________（在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光）
9. 碳不充分燃烧：_____________________________
10. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：
_____________________________
11. 加热氯酸钾和二氧化锰：
_____________________________
12. 加热高锰酸钾制氧气：
_____________________________
13. 水在直流电的作用下分解：
_____________________________
14．高温煅烧石灰石：_____________________________
15.铁和硫酸铜溶液反应_____________________________
（有红色固体生成，溶液由蓝色渐变成淡绿色）
16. 氢气还原氧化铜：_____________________________
17.硫酸铜和氢氧化钠的反应：_____________________________。