分析化学 20年 西交大考试题库及答案
(1128)《分析化学(一)》西南大学2020年12月机考考试参考答案
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案I 分析化学概论一、选择题1下列数据中有效数字为四位的是 ( D )(A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.60002下列数据中有效数字不是三位的是（C）(A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.0083 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D）(A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g4下列数据中有效数字不是四位的是（B）(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.505 下面数据中含有非有效数字的是（A）(1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,46 下列数据中为四位有效数字的是（C）(1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680(A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,47在下列数据中，两位有效数字的是（B）(2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。
8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C）(A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL这个是精确度的问题9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位10 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（D）(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g1分析天平的精确度是0.000111 用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是（A）(A)0.312g（B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g12 已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为（D）(A) 1×10-11 mol·L-1 (B) 1.259×10-11 mol·L-1(C) 1.26×10-11 mol·L-1 (D) 1.3×10-11 mol·L-1这个是精确度的问题13 醋酸的p K a = 4.74，则K a值为（A）(A) 1.8×10-5 (B) 1.82×10-5 (C) 2×10-5 (D) 2.0×10-514 下列数据中有效数字为二位的是（D）(A) [H+]=10-7.0 (B) pH=7.0 （1） (C) lg K=27.9 （1） (D) lg K=27.94（2）15 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是（C）(A)0.25454 （0.2545） (B)0.254549 （0.25455）(C)0.25465 (D)0.254651 （0.2547）16 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是（D）(1) 0.21334（0.2133）(2) 0.21335（0.2134）(3) 0.21336（0.2134） (4) 0.213346（0.2133）(A) 1,2 (B) 3,4 (C) 1,4 (D) 2,3“四舍六入五成双”，等于五时要看五前面的数字，若是奇数则进位，如是偶数则舍去，若五后面还有不是零的任何数，都要进位。
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
(√)4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
(√)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
(√)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
(√)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
(√)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
(√)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
(√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
(√)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
(√)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
奥鹏20秋季 西交《分析化学》在线作业_2参考答案.doc
奥鹏西安交通大学2020年秋季学期在线作业 11192553751.使用均匀沉淀法的主要目的是( )A.防止混晶生成B.减少继沉淀C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀【参考答案】: D2.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为A.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％【参考答案】: A3.碱式滴定管不能装A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A4.碱式滴定管不能装（）A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A5.准确度与精密度的关系是A.准确度高，精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件C.精密度高，准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件【参考答案】: B6.铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A.可以加快沉淀的溶解度B.可以增大沉淀的转化C.可以防止沉淀的转化D.作为指示剂E.可以防止胶状沉淀的凝聚【参考答案】: C7.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C8.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A9.下列变换正确的是( )A.10.00ml=0.0100lB.10.5L=1.05×104mlC.10.5L=10500mlD.10.5 L=1.050×104ml【参考答案】: B10.下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:A.加入电解质溶液B.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂C.在热溶液中进行沉淀D.降低溶液的相对过饱和度E.最后需要将沉淀与母液一起放置过夜【参考答案】: A11.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60）B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C12.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为( )A.2 cFeSO4 = cH2C2O4B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4C.cFeSO4 = cH2C2O4D.5 cFeSO4 = cH2C2O4【参考答案】: B13.已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3++ Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为A.5.0?B.1.0?C.3.2?D.5.0?【参考答案】: C14.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )A.H2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4- SO42-【参考答案】: D15.下列操作不正确的是A.滴定管读数应读到小数点后两位B.万分之一分析天平应读到小数点后五位 C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D.量瓶不能用来久储溶液【参考答案】: B16.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4～5B.5～6C.4～6D.5～7【参考答案】: C17.某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7【参考答案】: C18.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D19.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )A.4.467?10-13B.4.47?10-13C.4.5?10-13D.4?10-13【参考答案】: C20.标准溶液是A.已知准确浓度的溶液B.已知准确浓度的试剂溶液C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液【参考答案】: B21.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A.滴定突跃范围B.指示剂顏色的变化和滴定方响C.指示剂的变色范围 D.指示剂分子的摩尔质量【参考答案】: D22.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是A.c1 = c2B.c1 =2 c2C.c1 = 4c2D.2c1 = c2【参考答案】: D23.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )A.物质的量浓度B.质量百分浓度C.当量浓度D.体积百分浓度【参考答案】: A24.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红【参考答案】: C25.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会A.偏高B.偏低C.正常D.无法判断【参考答案】: B26.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B27.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（）A.3.2×10-3B.3.2×10-4C.3.2×10-5D.3.2×10-6【参考答案】: B28.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.V1=2V2【参考答案】: B29.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（）A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.02000E.0.04000【参考答案】: B30.草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）A.2B.1/2C.5D.1/5【参考答案】: B31.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为( )A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A32.有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L 的溶液，需加入1.00mol/L的HClA.200.0mLB.400.0mLC.100.0mLD.300.0mL【参考答案】: A33.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）A.10.50B.9.20C.9.00D.8.50【参考答案】: B34.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )A.3.2′10-3B.3.2′10-4C.3.2′10-5D.3.2′10-6【参考答案】: B35.间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A.酸性B.中性弱酸性C.中性D.中性弱碱性E.碱性【参考答案】: B36.酸碱滴定曲线的纵坐标是：（）A.百分含量B.[H]C.pMD.氢离子浓度的负对数E.吸光度【参考答案】: C37.淀粉指示剂属于：（）A.特殊指示剂B.外用指示剂C.氧化还原指示剂D.荧光指示剂E.自身指示剂【参考答案】: A38.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B39.下列关于条件电极电位叙述正确的是（）A.不考虑浓度的影响B.不考虑温度的影响C.在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况D.在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值【参考答案】: C40.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D41.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
无机及分析化学 20年 西交大考试题库及答案
一、单选1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）2、下列分子中偶极矩为零的是( )3、下列离子或分子有顺磁性的是( )4、下列判断中正确的是( )5、下列反应中A,.H."等于产物A,H。
"的是( )6、设有两个化学反应A和B，其反应的活化能分别为EA和，Ex>Eg ,若温度变化情况相同(由T-T:) , 则反应的速率常数K,和K的变化情况为( )7、某温度下反应: H2(g)+ Br(g) = 2HBr(g) K'=4x10~HBr(g)= H:(g)+ Br:(g)2 的K:是( )则反应( )8、已知某弱酸HA在水中的解离平衡常数为K。
=1.0x10-4 ,则A:的K。
为( )9、在EDTA直接滴定法中,终点所呈现的颜色是( )二、判断10、陶瓷和炭黑都没有固定的形状,因而是非晶体。
( )11、在AICl;分子中四个原子处于同一平面上。
( )12、形成CC时, c原子采取了sp’轨道杂化，所以其结构是正四面体。
( )13、sp杂化得到的四个杂化轨道具有相同的能量。
( )14、C原子在形成CC4时采取中”杂化轨道1所以C是正四面体结构。
( )15、共价双键是由个m键和个。
键构成。
( )16、NH和CH的中心原子都是采取染化, NHs和CH的中心原子都是采取染化,所以都是正四面体形。
17、通常情况下,杂化轨道只能形成能键。
( )18、氢原子核外只有一一个电子,但有多个原子轨道。
( )19、某元素原子的外层电子构型为4d75s2 ,它的原子中未成对电子数为9。
( )20、如果MX和MXx,的溶度积常数相同,则两个化合物在纯水中的溶解度相同。
( )21、反应SnO2 (ag)+ 8H"Cag)+ 5e = Mn2" (aq)+ 4H ;O()的电极电势iuno.4“在增加酸的浓度时升高。
( )22、用含有少量的K.CO的Na.CO为基准物质标定HC溶液的浓度,则HC溶液的浓度偏高。
奥鹏西安交通大学2020年3月课程考试《大学化学》参考资料答案
西安交通大学课程考试复习资料单选题1.向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml,则溶液PH值的改变为A.增大B.减小C.基本不变D.无法确定答案: C2.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是:A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压答案: B3.具有下列表现:儿童骨质生长不良和骨化不全,囟门晚闭,出牙晚,“鸡胸”或佝偻病,成人患软骨病、易骨折,手足抽搐是由于缺乏什么元素造成A.CaB.ZnC.FeD.I2答案: A4.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是A.MnO4-与Fe2+B.MnO4-与Fe3+C.Mn2+与Fe2D.Mn2+与Fe3+答案: A5.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的MgCl2溶液C.0.1mol/L的AgNO3溶液D.0.5mol/L的Na2SO4溶液答案: B6.下列各组量子数合理的是A.n=2,l=0,m=1,ms=1/2B.n=2,l=2,m=0,ms=1C.n=1,l=0,m=0,ms=-1/2D.n=1,l=0,m=-1,ms=-1/2答案: C7.稀溶液依数性中心的核心性质是A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸气压下降答案: D8.在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc,在混合溶液中不变的量是A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离子的浓度答案: C9.下列分子中键角最小的是:A.H2OB.BF3C.HgCl2D.NH3答案: A10.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是:a)1.00mol•dm-3NaCl; b)1.00mol•dm-3H2SO4;c) 0.10mol•dm-3C6H12O6; d) 0.10mol•dm-3CH3COOH溶液A.a>b>c>dB.b>a>c>dC.c>d>a>bD.a>b>d>c答案: C11.导电性能最好的金属是A.AgB.CuC.AlD.Au答案: A12.自然界中,硬度最大的金属是A.CrB.AuC.金刚石D.SiO2答案: A13.盖斯定律适用条件是A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定答案: B14.对可逆反应,加入催化剂的目的是A.改变反应进行的方向B.加快正反应速度而减慢逆反应速度C.缩短达到平衡的时间D.使平衡向右移动答案: C15.在标准条件下,下列反应均向正方向进行:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是A.Sn2+和Fe3+B.Cr2O72-和Fe3+C.Cr3+和Sn4+D.Cr2O72-和Sn2+答案: D16.已知A+B=M+N;△Hθ1=3.5 KJ•mol-12M+2N=2D; △Hθ2=-8.0 KJ•mol-1则A+B=D的△Hθ3是A.-10 KJ•mol-1B.-5 KJ•mol-1C.-45 KJ•mol-1D.-25 KJ•mol-1答案: A17.下列分子中键角最大的是:A.H2OB.BF3C.HgCl2D.NH3答案: C18.往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体,并使之溶解,会发生的情况是:A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小C.溶液的PH值增大D.溶液的PH值减小答案: C19.在定温定压条件下,某反应的ΔG>0,这表明该反应A.正向自发进行B.逆向自发进行C.视具体情况而定D.不能确定答案: B20.A.AB.BC.CD.D答案: A21.A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)答案: D22.A.AB.BC.CD.D答案: D23.A.AB.BC.CD.D24.A.AB.BC.CD.D答案: C25.A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)答案: D26.A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.总反应级数为三级D.反应为二级反应答案: C27.下列各物质的分子间只存在色散力的是（）A.CO2B.H2OD.CHCl3答案: A28.室温下在装有48g O2、56g N2和16g He的容器中，O2的摩尔分数为（）A.4/9B.1/5C.3/7D.2/9答案: B29.下列结论正确的是 ( )A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行B.当△H<0，△S>0时，反应自发进行C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行答案: B30.酸雨是指pH ______的雨、雪或其它形式的降水。
大学化学 西交大考试题库及答案
答案 Ag 阴极 缩短达到平衡的时间 定压或定容 沸点升高
dceab
选项 A A C B A
C
Ca
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HI
B
qv
D
溶液的PH值增大
C
溶液的蒸汽压下降
D
氢能
C
都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数 A
HgCl2
C
CO2
A
N2
C
a>b>c>d
A
HF
A
苯并芘
B
基本不变
C
是碱，其共轭酸是HPO42-
C
-5
判断题 △rS为正值的反应均是自发反应（） 0.01mol/L的NaCN溶液的PH比相同浓度偶读NaF溶液的PH 要大，这表明CN的Kb值比F的Kb值要大.核外电子的波函数 平方Φ2表示电子在核外运动的轨迹（） MgCO2的溶度积K-6K2x104,这意味着所有含有MgCO2的溶液 n=1时，有自旋相反的两个原子轨道（） P轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨 道运动的（） 半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的 禁带宽度要窄得多（）
B
k1mk2m
Cr3+和Sn4+ 逆向自发进行 0.1mol/L的MgCl2溶液 Cr
答案
B
C B B A
选项 错误
正确
错误 错误 错误
正确
正确 错误 错误 正确 错误 错误 正确
正确 错误 正确
错误 正确 错误
正确
正确 错误 正确 正确
正确
正确 错误 错误
Φ2
催化剂能改变反应历程，降低反映的活化能，但不能改 变反应的△nGθm 当主量子数，n=2时，角量子数1只能取1（） 对某一化学反应，其标准平衡常数K8和电动势E的数值， 都随化学计量数的写法不同而异（） 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定（） 钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀， 只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀（） 核外电子的波函数平方Φ2表示电子在核外的运动轨迹。 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过 半透膜（） 金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容 易遭受腐蚀（） 金属铁可以置换Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。 就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部 熔点较高，而左右两边的熔点较低（） 两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓 度相同（） 凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小（） 任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹 性，因此都可作为橡胶来使用（） 已知Φθ（Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中
西交大考研分析化学真题荟萃
57.简述 UV 电子跃迁类型？ 58.举例说明什么是生色团、助色团，解释红移、蓝移现象？ 59.如何利用化学药物的紫外吸收性质进行药物的定型鉴别，纯度检查和含量测 定？
98.简述平面色谱法的分类和原理？ 99.试述平面色谱法的参数定义及表达式的显色方法有哪些？
102.简述引起毛细管电泳普带展宽的因素？ 103.试说明毛细管区带电泳，胶束电动毛细管色谱的异同？ 104.简述 GC-MS 和 HPLC-MS 的原理？ 105.简述 GC-MS 联用仪直接导入接口的原理和特点？ 106.简述如何选择 HPLC-MS 的分析条件？
31.根据选用的滴定剂（氧化性）不同，氧化还原滴定法可分为哪几法？ 32.简述氧化还原滴定法分类、原理、优缺点？
33.简述影响条件电极电位的因素？ 34.简述影响氧化还原滴定法中氧化还原反应的速度的因素？ 35.简述氧化还原滴定指示剂常用的指示剂有哪些？多用于哪些氧化还原滴定 中？如何判断滴定终点？ 36.简述碘量法的误差来源？ 37.设计用滴定分析法分别测定漂白粉中有效氯和双氧水含量的分析法案。要求 写出测定原理、反应式、滴定方式、标准溶液、指示剂、测定条件、终点颜色变 化、计算式及简要步骤？ 38.简述配置碘溶液时注意事项？ 39.简述配制硫代硫酸钠标准溶液的注意事项？
69.简述原子吸收分光光度法的优点、局限性？ 70.简述原子吸收谱线变宽的因素？ 71.在原子吸收分光光度法中为什么常选用第一共振线作为分析线？原子吸收线 一般位于光谱的何处？ 72.简述原子吸收分光光度法的干扰因素及消除方法？ 73.简述原子吸收光谱法定量分析的基本方式？ 74.可见分光光度计的分光系统放在吸收池的前面，而原子吸收分光光度计的分 光系统放在原子化系统的后面，为什么？ 75.什么叫灵敏度、检出限？他们的定义与其他分析方法有何异同？
无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.如果发现114号元素，该元素应属第七周期IVA族。
答案:正确2.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。
答案:正确3.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。
答案:正确4.下列说法正确的一项是：答案:5.已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K(III)等于：答案:K(I) * K(II)6.标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。
答案:正确7.化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。
答案:错误8.通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v =k[c(A)]2[c(B)]，则该反应为：答案:三级反应9.下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小：答案:反应物浓度10.分子荧光光谱属于答案:发射光谱11.屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。
答案:正确12.主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。
答案:错误13.p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。
答案:错误14.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)与角度θ，φ有关。
答案:错误15.波函数的角度分布图形与主量子数无关。
答案:正确16.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。
答案:正确17.n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。
答案:错误18.热力学上通常研究的化学反应属于：答案:19.Hess定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是由于：答案:20.催化剂是通过改变反应进行的历程，加速反应速率，在这一过程中答案:21.CH3I中不存在的作用力是答案:22.关于配合物稳定性，下列说法不正确的是答案:23.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：答案:24.化学反应动力学研究化学反应的快慢和限度。
陕西省西安市交通大学第二附属中学2020年高一化学测试题含解析
陕西省西安市交通大学第二附属中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某粒子Z A R n+，则元素R的原子序数是（）A．Z B．A﹣Z C．Z﹣n D．Z+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答．解答：解：由某粒子Z A R n+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A．点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大．2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g参考答案：B略3. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 4.3 mLB. 4.4 mLC. 5.7 mLD. 6.3 mL参考答案：A略4. 1965年，我国化学家首次人工合成具有生理活性的，为我国蛋白质的基础研究和实际应用开辟了广阔的前景。
A.牛胰岛素B.猪胰岛素C.羊胰岛素D.酵母丙氨酸转移核糖核酸参考答案：A5. 下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 丙烷和异丁烷互为同系物D. 碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高参考答案：C【详解】A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B. 四氯化碳的电子式为，B错误；C. 丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D. 碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；故答案选C。
陕西省西安市交大经发学校2020年高三化学联考试题含解析
陕西省西安市交大经发学校2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C (n＋1)－、d Dn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>B n＋>C(n＋1)－>D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋>B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－>D n－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略2. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：答案：D3. 下列实验中，能达到预期目的的是A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D．欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：BD略4. （06年全国卷1）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 何种晶体无法判断参考答案：答案：A5. CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C6. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多参考答案：A略7. (08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极参考答案：答案：A8. 下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c(C6H5O-)＞c（H+）＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－D．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大参考答案：C 略9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是A. 自燃性B. 易分解C. 还原性D. 氧化性参考答案：D火药爆炸时生成氮气，KNO3中的氮元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现了KNO3的氧化性，故答案选D。
西安交通大学附属中学分校2020初三化学初三化学上册期末试题和答案
西安交通大学附属中学分校2020初三化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1．木炭与孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3，杂质不参加反应，不含铜、氧、碳、氢元素）的混合物26.2g，隔绝空气加热至高温，恰好完全反应后得到固体（只有铜和杂质）质量为15.6g，混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳，则孔雀石中铜元素的质量分数为（）[提示： Cu2（OH）2CO3Δ2CuO +CO2↑+H2O]A．4.8% B．9.6% C．50% D．51.2%2．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是( )A．1 B．2 C．3 D．43．一定条件下，能与二氧化碳反应的是A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气4．明胶，可以在制药与食品工业中使用。
明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。
下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大5．某有机物6.2g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素6．下列通过对比实验得出的结论不正确的是实验一实验二实验三实验四A．实验一可以证明锌的金属活动性比铜强B．实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触C．实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物D．实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关7．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:38．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是A．A B．B C．C D．D9．往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，产生1g氢气，则混合物中铝的质量分数为A．62.3% B．63.2% C．36.8% D．37.7%10．在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量（g）181232反应后质量（g）x26212A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质x的值为13C．反应中 N、P 的质量比为5：4D．物质 Q 可能是该反应的催化剂11．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。
西安交通大学附属中学分校2020初三化学初三化学上册期末试题和答案
西安交通大学附属中学分校2020初三化学上册期末试题和答案一、九年级化学上册选择题1．“尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是()A．反应物和生成物全部是化合物B．反应物之间的物质的量之比为2：3C．生成物之间的物质的量之比为2：1D．反应前后原子、分子的个数不变2．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为A．3:2B．3:1C．1:1D．2:33．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）A．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解B．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．镁条在空气中燃烧4．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为A．2. 8gB．4. 4gC．5.2gD．7.2g5．如图所示为硫化氢(H2S)与氧气反应的微观示意图。
下列说法正确的是()A．甲中硫、氢元素质量比为1:2B．丙代表的是纯净物C．34g硫化氢完全燃烧至少需48g氧气D．生成物的分子个数比为2:2:16．下列图象不能正确反映其变化过程的是()A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．电解水生成气体的体积C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中7．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中正确的是A．丙是氧化物B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1C．该反应属于化合反应D．反应前后，分子和原子的种类均不变。
8．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
2020年陕西省西安市交大经发学校高三化学下学期期末试题含解析
2020年陕西省西安市交大经发学校高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+) ＝1×10-11 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－参考答案：B2. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风参考答案：C略4. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L—1时，Zn2+离子已沉淀完全)。
下列说法不正确的是（）A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8—12D．向1L 1mol·L—1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol参考答案：答案：D5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A．电子云就是电子运动的形态B．焰色反应产生的是发射光谱C．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d104s1D．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述参考答案：B略7. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
2020年陕西省西安市交大附属中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020年陕西省西安市交大附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼参考答案：B2. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y插入稀硫酸中组成原电池时，Y为原电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A、X >Y>ZB、X> Z >YC、Y> X> ZD、Y>Z>X参考答案：C略3. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．4. 科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素D、等质量的O4和O3的原子数相等参考答案：C略5. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 酒精B. 浓硫酸C. 汽油D. 浓硝酸参考答案：B【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误；B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。
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颗粒大的沉淀吸附现象严重
和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（ ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe3+
间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （
）
中性弱酸性
碱式滴定管不能装（ ）
氧化性溶液
将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×
L-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g×
0.2～0.4g
若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2 mol/LB溶液，
假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为( )
0.1～0.2g
若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差
≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（ ）
lgcM K'MY - lgαY(H) ≥ 6
滴定的是( )
pKa2=6. 60）
下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（ ）
0.002g
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
催化剂可改变反应速度
下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:
加入电解质溶液
下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
偶然误差具有单向性
下述操作中产生随机误差的是：（ ）
滴定时温度有波动
量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 ( )
绝对误差
对某一样品进行分析, A测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03,
B测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%,
与B结果比较, A的测定结果: ( )
准确度与精密度均较好
关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （ ）
顏色加深
HPO42-的共轭酸是:（ ）
H2PO-4
按照质子理论，下列物质属于两性物质的有( )
氨基乙酸钠
按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超
过:（ ）
±0.3mg
标准溶液是（ ）
已知准确浓度的试剂溶液
不能消除或减免系统误差的方法是（ ）
增加平行试验的次数
采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为： （ ）
≥106
已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱
碱NaA溶液的pH是（ ）
9.2
已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) =
1.07V，E0(I2/I-) = 0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法 在卤元素离子中，除I-外均
现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA
的基准物质应为（ ）
CaCO3
相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为 0
一般常量滴定分析的误差要求为±0.1%，一般滴定时的浓度也不低
于0.010mol·L-1。则EDTA配位滴定中滴定反应的实际条件常数至
少应为：（ ）
单选题
答案
EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（ ）
lgcM K'MY ≥ 6
EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（ ）
上述B与C的混合色
EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ ）
1︰1
EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
无色
EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）
正确的是（ ）
不能被Fe3+氧化
已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+
+ Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为（ ）
3.2?1010
以下除那项以外都是基准物应具备的条件：（ ）
不含有结晶水
mol-1)含量约为（ ）
0.6
今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（
）
2位
绝对偏差是指：（ ）
单测定值与真值之差
可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（ ）
增加平行试验的次数
使杂质离子的K NY’降低到
控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:（ ）
不能被滴定的程度
两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数
返滴定法
测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( )
酚肽
沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:
同离子效应
纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用
双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液分
别为V1和V2，则V1/V2为( )
1︰3
滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为
据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，
应该用下列哪一种方法( )
F检验法加t检验法
某溶液中含Ca2+, Mg2+及少量Fe3+, Al3+，现加入三乙醇胺，并调
节溶液pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，此时测
得的是（ ）
Ca2+, Mg2+总量
某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色， pH 4.5时呈黄色 ，其离解常
数约为（ ）
3.2?10-4
配制I2标准溶液时，加入适量的碘化钾，目的是（ ）
增加I2的溶解度，减少挥发
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达
到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）
0.27V
若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的B溶
液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为( )
若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为（ ）
6.5<pH<7.2
使用均匀沉淀法的主要目的是( )
得到大颗粒沉淀
酸碱滴定曲线的纵坐标是：（ ）
pM
铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（ ）
可以防止沉淀的转化
万分之一分析天平应读到小
下列操作不正确的是（ ）
数点后五位
下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步 亚磷酸（pKa1=1.30，
0.0002g，则一般至少称取试样（ ）
0.2g
滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，
这点称为（ ）
滴定终点
淀粉指示剂属于：（ ）
特殊指示剂
对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则
其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的( )
绝对偏差
对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含