高中化学中书写与“量”有关的离子方程式讲解
高中化学：离子方程式的书写或正误判断
一、试剂用量不同，离子方程式不同1、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。
如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
例1、试写出相应的离子方程式：（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。
答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。
例2、写出下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。
与量有关的离子方程式书写方法
与量有关的离子方程式书写方法英文回答：When writing an ionic equation, it is important to consider the stoichiometry and the charges of the ions involved. Here are the steps to write an ionic equation:1. Identify the reactants and products: Determine the chemical equation for the reaction, including the state symbols for each species (solid, liquid, gas, or aqueous).2. Split the compounds into their constituent ions: Ifa compound is soluble, it dissociates into its ions in water. Use solubility rules to determine if a compound is soluble or insoluble. Write the ions separately, making sure to indicate their charges.3. Balance the equation: Ensure that the number of atoms and charges are balanced on both sides of the equation. Adjust the coefficients as necessary.4. Remove spectator ions: Spectator ions are ions that do not participate in the reaction and remain unchanged on both sides of the equation. Cross out these ions from the equation.5. Write the net ionic equation: The net ionic equation includes only the species that undergo a chemical change.It represents the overall reaction without the spectator ions.For example, let's consider the reaction between silver nitrate (AgNO3) and sodium chloride (NaCl) to form silver chloride (AgCl) and sodium nitrate (NaNO3):English Answer:1. Identify the reactants and products: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
高中化学与“量”有关的离子方程式
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2 = 2Fe3＋＋4Cl−＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3−＋OH−= BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 1 mol·L−1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]−＋5H＋= Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O正确；[Al(OH)4]−与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3D 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO−= HClO＋HSO3−正确；说明酸性：H2SO3强于HClO【参考答案】C过量与少量型书写原则：“．以少定多．．．．”．，．即先根据题给条件判断．．．．．．．．．．“．少量物质．．．．”．，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
如向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为定量型首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。
相同反应物间的离子反应 (1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同 (2)反应条件不同，离子反应不同 (3)微溶物状态不同，离子反应不同如石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为Ca(OH)2+23CO -CaCO 3+2OH −。
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为Ca 2++23CO -CaCO 3↓。
氧化还原反应中涉及的“量”对于氧化还原反应，按．“．先强后弱．．．．”．的顺序书写．．．．．，．即氧化性．．．．(．或还原性．．．．)．强的优先发生反应．．．．．．．．，．氧化性．．．(．或还原性．．．．)．弱的后发生反应。
与量有关的化学方程式归纳
高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
类型进程性反应具体情况与典型代表反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与FeBr2溶液的反应2.氯水与FeI2溶液的反应3.Fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。
【高中化学】与量有关的化学方程式书写方法探讨
【高中化学】与量有关的化学方程式书写方法探讨高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。
但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。
究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
与量有关的化学方程式概括类型进程性反应具体情况与典型代表反应1.nahco3溶液与ca(oh)2溶液的反应2.ca(hco3)2溶液与naoh溶液的反应3.nahso4溶液与ba(oh)2溶液的反应4.co2与ca(oh)2溶液的反应5.氢硫酸溶液与naoh溶液的反应6.na2co3溶液和hcl溶液的反应7.alcl3溶液与naoh溶液的反应8.kal(so4)2?12h2o(明矾)溶液与naoh溶液的反应9.kal(so4)2?12h2o(明矾)溶液与ba(oh)2溶液的反应10.naalo2溶液与盐酸溶液的反应11.氨水与硝酸银溶液的反应竞争性反应具体情况与典型代表反应1.nh4hco3溶液与naoh溶液的反应2.nh4hso4溶液与ba(oh)2的反应3.mg(hco3)2溶液与naoh溶液的反应4.mg(hco3)2溶液与ca(oh)2溶液的反应5.nh4al(so4)2(硫酸铝铵)溶液与naoh溶液的反应6.nh4al(so4)2(硫酸铝铵)溶液与ba(oh)2溶液的反应氧化还原反应具体情况与典型代表反应1.氯水与febr2溶液的反应2.氯水与fei2溶液的反应3.fe与稀硝酸溶液的反应一、进程性反应：反应物中的一种物质存有余下时，Bokaro和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应1.nahco3溶液与ca(oh)2溶液的反应(1)少量nahco3溶液与足量ca(oh)2溶液反应：化学方程式：nahco3＋ca(oh)2＝caco3↓＋naoh＋h2o离子方程式：hco3－＋ca2+＋oh－＝caco3↓＋h2o(2)过量nahco3溶液与少量ca(oh)2溶液反应：化学方程式：2nahco3＋ca(oh)2＝caco3↓＋na2co3＋2h2o离子方程式：2hco3－＋ca2+＋2oh－＝caco3↓＋co32－＋2h2o过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加nahco3溶液，当与ca(oh)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，ca(oh)2反应完时，多加的nahco3就会和新生成的naoh溶液反应，方程式为nahco3＋naoh=na2co3＋h2o，若将新生成的naoh溶液反应完时，则意味着nahco3就加多了，就是其过量的情况了，将nahco3＋naoh=na2co3＋h2o与第(1)个反应进行合并，即可得到2nahco3＋ca(oh)2＝caco3↓＋na2co3＋2h2o的反应了。
高中化学中书写与量有关的离子方程式带答案(详细版---教师)
离子反应方程式与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应。
二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应。
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
1.与反应物用量有关的离子方程式书写方法
与反应物用量有关的离子方程式书写方法在高中化学学习中，我们经常遇到这样一类问题：反应物的用量不同，化学反应产物不同，化学方程式不同，涉及的离子方程式也不同。
如何书写这类离子方程式，以下我们通过若干例题分析，帮助同学们解决这类问题。
例题1 将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式。
解析将CO2逐渐通入KAlO2溶液中，都会生成Al(OH)3沉淀，如果CO2用量不足则生成正盐K2CO3，如果CO2用量充足则生成酸式盐KHCO3，离子反应方程式如下：CO2少量时：CO2 + 2AlO-2+ 3H2O = CO32- + 2Al(OH)3↓CO2足量时：CO2+ AlO-2+ 2H2O = HCO-3+Al(OH)3↓此类连续反应的类型主要包括以下几种情况：可溶性多元弱酸或酸酐与碱溶液反应（如CO2和NaOH溶液反应，H2S 和NaOH溶液反应等等），酸少碱多生成正盐，反之生成酸式盐；可溶性多元弱酸或酸酐与更弱酸的盐溶液反应（如例题1），前者少量则生成正盐，反之则生成酸式盐；强酸与多元弱酸的正盐反应（如盐酸与K2CO3溶液反应），酸少量时生成酸式盐，酸足量时则生成弱酸。
习题1 将CO2逐渐通入Ca(ClO)2 溶液中，分别写出CO2少量和足量时的离子反应方程式（答案见后，下同）。
例题2 将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合时，分别写出下列反应的离子方程式：1）当NaOH足量时；2）当NaOH少量时。
解析该化学反应的本质是，HCO-3与OH-反应生成CO32-和H2O，然后CO32-与Ca2+反应生成CaCO3 沉淀，离子方程式如下：HCO-3+ OH-=CO32-+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3↓据此我们采用定“1”法来书写离子方程式，即把相对量少的一种物质设定为1 mol，并以此为基础来确定相对过量物质实际参加反应的数量，来完成离子方程式的书写。
1）当NaOH足量时，Ca(HCO3)2相对NaOH而言属于少量，设Ca(HCO3)2为1mol，而1mol Ca(HCO3)2可以电离产生2 mol HCO-3，则需要2 mol NaOH与之反应，据此写出离子方程式如下2HCO-3+ Ca2++2 OH-= CaCO3↓+H2O +CO32-2）用同样方法可以写出NaOH少量时的离子方程式HCO-3+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+H2O对于此类涉及到反应物用量的离子反应方程式的书写，在搞清楚反应本质的基础上，然后用定“1”法书写，问题不难解决。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O当碱适量：Al3+ ┼3 OH- ==Al(OH)3↓当碱过量: Al(OH)3 ┼OH- ==AlO2- ┼2H2O总：Al3+ ┼4OH- ==AlO2- ┼2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2- ┼H2O ┼H+ ==Al(OH)3↓水解反应：Al3+ ┼3AlO2- ┼6H2O==4Al(OH)3↓AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成[AL(OH)4]-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
高中化学与过量、少量有关的离子方程式书写技巧
与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
高中三年级上学期化学《与量有关的离子方程式书写》教学设计
“与量有关的离子方程式书写”教学设计课标要求：离子方程式的判断及书写是高考常考题型之-一，在选择题中考查离子方程式的正误判断，在非选择题中结合题给信息考查离子方程式的书写。
此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律、用化学语言合理表达等。
离子方程式的判断及书写体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力等。
教材（或考情）分析:离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的离子方程式的书写也是考查的重点，通过考查能全面培养变化观念与平衡思想的核心素养。
学情分析:学生已经学习过化学方程式和离子方程式的书写，也学习过了氧化还原的概念和本质，在一定程度掌握了配平陌生方程式的发放。
教学目标:①能完成离子方程式的正误判断。
(证据推理与模型认知素养)②能写出除考查教材所涉及的常见的重要反应外，与量有关的离子方程式的书写。
(变化观念与平衡思想素养)③能完成方程式和它的实际应用。
(科学态度与社会责任素养)。
教学模式：微课视频教学重难点：重点：区分三种不同类型的离子方程，并可以完成其离子方程式的书写。
难点：如何判断三种离子方程式教学过程：教学阶段教学细节设计意图【情景/问题引入】用分类的思想突破和量有关的离子方程式1.连续型2.竞争型3.配比型【问题解决】1.连续型指反应生成的离子，能跟剩余(过量)的反应物连续型离子方程式的书写方法根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。
若无过量，则发生第一步反应，若过量，按终态产物写离子方程式。
2.竞争型反应物中多个离子能跟另一反应物反应“定一法”书写离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
高中化学：与量有关的离子方程式的书写
知识清单06 1.2.3 与量有关的离子方程式的书写类型一连续型1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH溶液中：碱过量：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；碱不足：CO2＋OH－===HCO－3。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；稀盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：NaAlO2过量：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；NaAlO2不足：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：Fe过量：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3过量：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二先后型2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋4＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋4＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
(3)向含有OH－、CO2－3、AlO－2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：OH－＋H＋===H2O；AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
高中化学第1章第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断微专题1课件新人教版必修第一册
( B)
课堂达标验收
1．下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是 ( )
A．NaOH溶液与CO2
B
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．盐酸与Na2CO3溶液
D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
解析：CO2 少量时离子方程式为 2OH－＋CO2══CO23－＋H2O，CO2 过量时离子方程式为 OH－＋CO2══HCO－ 3 ，A 项不选；Ba(OH)2 与 H2SO4 反应时离子方程式只能写成 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－══BaSO4↓＋ 2H2O，B 项可选；盐酸少量时离子方程式为 CO23－＋H＋══HCO－ 3 ，盐酸 过量时离子方程式为 CO23－＋2H＋══H2O＋CO2↑，C 项不选；NaOH 少 量时离子方程式为 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－══CaCO3↓＋H2O，NaOH 过量 时离子反应为 Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－══CaCO3↓＋CO23－＋2H2O，D 项 不选。
3．目标型 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完 善。 如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，溶液呈中性时的离子 方程式： 先写出 H＋＋OH－══H2O，如两物质各为 1 mol 则 NaHSO4══Na＋ ＋H＋＋SO24－而 Ba(OH)2══2OH－＋Ba2＋，溶液中的 H＋被完全中和时 Ba(OH)2 只需要 0.5 mol，故离子方程式为 SO24－＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋══ BaSO4↓＋2H2O。
〔素养应用 1〕下列反应不能用离子方程式 Ba2＋＋2OH－＋SO24－＋
2H＋══BaSO4↓＋2H2O 来表示的是
( B)
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至溶液恰好呈中性
“定1法”突破常见“过量”化学反应离子方程式的书写
（ ） Ａ（ｏ ） 为 １ ， Ｂ （ Ｈ）过 量 ， 成 的 ２ Ｋ ｌ ４２ ｓ 个 而 ａＯ ２ 生 Ａ（ Ｈ 一 步 与 Ｏ 反 应 生 成 偏 铝 酸 根 ， 时 足 １ ） Ｏ 进 Ｈ一 同 量 的 Ｂ２ Ｓ ４一 全沉 淀 。两 者 反应 的 化 学 方 程 ． 把 Ｏ 完 式为 Ｋ １ ｓ ４２ Ｂ （ Ｈ）— ２ ａＯ Ａ （ｏ ） ＋２ ａ Ｏ ２ ＢＳ ４＋ ＋Ｋ Ｉ２ ＡＯ ＋ ２ ２ ， 子 方 程 式 为 Ａ３ ＋２ｏ ＨＯ离 ｌ ｓ ４一＋２ ａ Ｏ 一 Ｂ２ Ｈ一 ４
“ １法 ” 指 ： 量 少 的 具 体 化 ， 确 定 为 １ 定 是 把 就 个， 以这 “ 个 ” 基 础 ， 合 反 应 的本 质 ， 定 反 应 １ 为 结 确 的 离子 方 程 式 。 如 果 配 出 的 系数 有 分 数 ， 转 化 为 再 最简整数 即可。具体情况有如下几种 ： １ 多元 弱 酸 的 正盐 与 酸 、 性 氧 化 物 或 强 酸 的 ． 酸 酸式 盐 反 应 例 １ 往 Ｎ ｚＯ 溶 液 中滴 加 少 量 的 Ｈ Ｉ 液 和 ． ａＣ ３ Ｃ溶 往Ｈ１ Ｃ 溶液 中滴 加 少 量 的 Ｎ Ｏ 溶 液 ， 者 现 象 是 ￣Ｃ ３ 两 否相同？ 解析 ： 本题实 际就 是考虑过 量反应 的问题。要 注意的是 ： 多元弱酸的正盐与酸、 酸性氧化物或强酸 的酸式盐反应的实质都是先转 化为弱酸 的酸式盐 ，
３ ｅｒ， ｅ ｒ ２ ｅｈ ＋ ＦＢ２ ＦＣ —
方 程式 为 Ｎｚ Ｏ ＋２ Ｃ ￣ ２ ａ１ ２ ａＣ ３ Ｈ １ Ｎ Ｃ ＋Ｈ Ｏ＋ｃ ２ 离 ｏ 十，
子方程式为 ｃ ＋ Ｈ 一 ＨＯ＋ 十 暖一 ２ ２ ｃ 。现象 ： 立即
只有 １ Ｈ Ｉ则 只能 把 １ Ｎ ２Ｏ 转 化 为Ｎ Ｈ Ｏ 。 个 Ｃ， 个 ａＣ ３ ａ Ｃ ３
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
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高中化学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。
笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3++3OH-==Al(OH3↓（2） Al(OH3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al 3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO 2-+Al3++6H2O == 4Al(OH3↓若向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al 2(SO4 3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：Al 3++3OH-==Al(OH3↓例2、向NaAlO 2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+H++H2O==Al(OH3↓(2 Al(OH3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO 2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO 2-+4H+==Al3++2H2O(2 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH3↓若向NaAlO 2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO 2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO 2-+H++H2O==Al(OH3↓例3、向NaAlO 2溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO 2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-(2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO 2溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH3↓+HCO3-若向足量NaAlO 2溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为：2AlO 2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-例4、向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO 32-+H+==HCO3-（2）HCO 3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na 2CO 3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na 2CO 3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO 32-+H+==HCO3-例5、向NaOH 溶液中通人CO 2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH -+CO2==CO32-+H2O(2 CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH 溶液中通人过量CO 2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH 溶液中通人少量CO 2气体，其离子方程式为：2OH -+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO 3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3离子方程式：Ca 2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 3溶液化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH 2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO 3-+Ca2++2OH- ==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO 3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓例3、向足量的NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3 2溶液化学方程式:Ba(HCO3 2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO 4离子方程式：2HCO 3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓例4、向足量的Ba(HCO3 2溶液中逐渐滴入NaHSO 4溶液化学方程式: NaHSO4+Ba(HCO3 2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式： H++SO42- +HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓例5、向足量的Ca(HCO3 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式: NaOH+Ca(HCO3 2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式： OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓例6、向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3 2溶液化学方程式: Ca(HCO3 2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO 3离子方程式： Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-例7、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH2溶液至沉淀完全化学方程式: NaHSO4+Ba(OH2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式： H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O例8、向NaHSO 4溶液中逐渐滴入Ba(OH2溶液至中性化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO 4离子方程式： 2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4↓ +SO42- 或2H ++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO 42-+Ba2+==BaSO4↓例9、向足量的NH 4HCO 3溶液中逐渐滴入NaOH 溶液化学方程式: NH4HCO 3+2NaOH==NH3. H 2O+H2O+Na2CO 3离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH - ==NH3. H 2O+H2O+CO32-例10、向NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热化学方程式: NH4HCO 3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO 3离子方程式： NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应例1、FeBr 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下： a 、Cl 2过量时即当n(FeBr2:n(Cl2== 1:1.5时，Fe 2+ 、Br -均被Cl 2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe 2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b 、Cl 2不足时即当n(FeBr2:n(Cl2==1:0.5时，只有Fe 2+被Cl 2氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c 、当n(FeBr2:n(Cl2==1:1时，Fe 2+全部被Cl 2 氧化，Br -部分被氧化，发生下列反应化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe 2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2例2、FeI 2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 I->Fe2+（还原性）故Cl 2在氧化FeI 2溶液时，I -先被氧化，其次是Fe 2+被氧化。
a 、Cl 2过量时即当n(FeI2:n(Cl2==1:1.5时，I -、Fe 2+均被Cl 2氧化，发生下列反应化学方程式: 2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe 2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b 、Cl 2不足时即当n(FeI2:n(Cl2==1:1时，只有I -被Cl 2氧化，发生下列反应化学方程式: FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I -+CI2==2Cl-+I2↓c 、当n(FeI2:n(Cl2==4:5时，I -全部被Cl 2 氧化，Fe 2+部分被氧化，发生下列反应化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe 2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH 溶液中逐渐滴入Mg(HCO3 2溶液至沉淀完全。
化学方程式:Mg(HCO3 2+4NaOH==2H2O+Mg(OH2↓+2Na2CO 3 离子方程式： Mg2++2HCO3- +4OH-==2H2O+Mg(OH2↓+2CO32- 例2、向Mg(HCO3 2溶液中逐渐滴入NaOH 溶液至沉淀完全。
化学方程式: 2NaOH +Mg(HCO3 2 ==Mg(OH2↓+2NaHCO3 离子方程式：2OH -+ Mg2+==Mg(OH2↓例3、向AgNO 3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。
离子方程式：Ag ++NH3. H 2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H 2O==[Ag(NH3 2]+ +OH-+2H2O例4、向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液，则发生下列反应。
离子方程式：Ag ++2NH3. H 2O==[Ag(NH3 2]+ +2H2O除生成[Ag(NH3 2]+外，还可生成其它物质。
例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH2溶液使SO 42-恰好完全沉淀。
化学方程式: KAl(SO42+2Ba(OH2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 离子方程式：Al +2SO4 +2Ba +4OH ==2BaSO4↓+AlO2 +2H2O 例 6、向 Ba(OH2 溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式: KAl(SO42+3/2Ba(OH2==3/2BaSO4↓+Al(OH3↓+1/2K2SO4 离子方程式：2Al +3SO4 +3Ba +6OH ==3BaSO4↓+2Al(OH3↓ 总之，总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。
特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。