北京顺义高中化学总复习、连续氧化及连续反应(无答案)

2019届北京顺义高中化学总复习、连续氧化及连续反应
知识点：
1、连续氧化和连续还原
2、连续酸碱等反应： NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3 NaOH →Na 2SO 3→NaHSO 3 Al 3+
→Al （OH ）3→AlO 2—
AlO 2—→Al （OH ）3→Al
3+
Na 2CO 3→NaHCO 3→NaCl 强化训练：
1由短周期元素组成的中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

下列推断不正确．．．
的是（ ）
A ．若
D 与盐酸反应，可生成A 和
B ，则X 一定是H 2O B ．若D 为NaCl ，且A 可与
C 反应生成B ，则E 可能是CO 2 C ．若
D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D
D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C 2、X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它
产物已略去)：
E
E X
下列说法不正确
．．．的是（）
A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝
B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性
C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14
3（2019丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能
．．．是（）
A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
4、下列各组物质之间不可能
．．．实现如图所示转化的是（）
5、短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B 元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D 元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：
①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；
② 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。

（2）已知
．．E 及其化合物有以下变化：
写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式__ ______；
由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子
的分子式为________________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。

6、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式为。

⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。

⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B转化为C的离子方程式为。

⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。

⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。

⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。

则A 生成B的化学方程式为。

6、下图中A、B均为固体，A的化学式FeS2，其中B为单质。

D为红棕色，下图可用于工业生产F。

回答下列问题：
（1）写出A与O2反应的化学方程式
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子 mol （3）写出D与铝单质反应的化学方程式
（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
B．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
C．平衡时C的转化率是50%
D．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化
（5）：写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（6）：将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，
则混合液的pH是
（7）每160 g E气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

已知0.5molC被X氧化成气态E，放出49.15KJ热量，反应的热化学方程式为。

（8）C既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。

C吸收Br2的离子方程式是。

7、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

⑴C的化学式是；B中所含化学键的类型。

⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）。

A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应D．离子反应
⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：。

⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。

简述合理的实验操作方法：
8、A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。

它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空。

（1）写出G分子的电子式。

（2）写出反应⑦的离子方程式。

（3）写出电解X溶液的阳极反应式。

（4）写出反应④的化学方程式。

（5）若使F按下列途径完全转化为Y。

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：。