江苏省邳州市第二中学高三化学 课题2 平衡膳食复习教案
江苏省邳州市第二中学高中化学 专题二 第三单元化学平衡的移动课件 苏教版选修3
三、勒夏特列原理
1．原理
改变___影__响___化学平衡的一个因素，平衡将向能够 __减___弱__这种改变的方向移动。
2．说明
研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用
于“_改_消_变_除_影__响”平而衡不的能一“个_减_条__弱件__；”平这衡种的改移变动。结果只能
3．应用
可用于研究化学动态平衡，选 择合理的化工工艺。如在合成 氨工业生产中，可通过向反应 器中注入过量__N_2__，在__高_温___ 、___高__压__下进行反应，来提高 合成氨的产率。
2．在溶液中进行的反应，如果溶液稀释， 反应物和生成物的浓度都减少，平衡移动吗 ？
【提示】 在溶液中进行的反应，如果稀释 溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小 ，v正减小，v逆也减小，但减小的程度不同 ，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学 计量数之和大的方向移动。
3．是否任何化学平衡都受温度的影响？ 【提示】 ①任意的化学反应都伴随着能量的变化( 放热或吸热)。在可逆反应里，一个反应为放(吸)热 反应，其逆反应必为吸(放)热反应。 ②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影 响而发生移动。
【提示】 工业生产不仅要考虑反应的限度 还要考虑反应速率，低温虽然有利于提高合 成氨反应的限度，使平衡混合气中氨的含量 升高，但也使反应速率下降，因此综合考虑 经济效益应采取较高温度。
自主体验
1．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝ －19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中
的溶解度，应采用的方法是( )
解析：选B。这是一个正反应方向气态物质的量减 小的放热反应，所以升高温度，正、逆反应速率都 增加，且能缩短达到平衡的时间；达到平衡后，升 高温度，平衡左移；增大压强，平衡右移。
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 丰富多彩的化学物质教学案
江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：丰富多彩的化学物质本节课主要分为三块内容。
一．物质的分类二．物质之间的相互关系 三．化学反应类型第一课时（物质的分类）师：同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着这个世界，而化学就是我们解决这些困惑的一把钥匙，只要存在物质就存在化学。
世界上的物质种类繁多，请大家看书本第二页上的彩图。
这么多的物质林林总总，为了更好地了解这些物质，我们就必须对这些物质进行一定的分类研究，认识这些物质间存在的联系和相互转化关系，最后才能为我们所用。
[板书]一. 物质的分类师：对于空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水八种物质，大家根据以往的经验和认识，讨论一下物质可以按几种不同的方式进行分类？ 生：讨论，归纳，提出意见师：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、性能和物质的组成等。
[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。
2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）；3.根据物质在水中的溶解度：可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质；师：其实我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
师：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。
）师：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。
[板书]4.根据物质的组成 ：物质纯净物混合物非金属单质：O 2 金属单质：Fe 单质 化合物无机化合物碱： NaOH酸： HCl CO 2、H 2O氧化物Fe 3O 4、CaO盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2有机化合物分析。
江苏省邳州市第二中学高三化学 课题2 家用燃料的更新复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学课题2 家用燃料的更新复习教案教学目标1.认识化石燃料综合利用的意义2.了解煤的气化原里及途径3.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理4.明确燃烧化石燃料对环境可能造成的污染与治理途径教学重点1.了解煤的气化原里及途径2.了解液化石油气、天然气、沼气的成分及反应原理教学过程联想.质疑1、你知道我们现在家中主要使用的有哪些燃料？2、分析这些燃料的主要优缺点。
一、历史悠久的燃料----煤煤的化学组成是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。
主要含碳元素，还含有少量的硫、磷、氢、氮、氧、硅、铝、钙、铁等元素。
燃烧产生大量的烟尘、产生大量有害气体污染环境煤的分类：无烟煤、烟煤、褐煤。
思考：煤油存在哪些优点和缺点？优点：资源丰富，存储量大。
烟尘和灰渣比柴草少缺点：产生灰渣和烟尘产生SO2、CO2、CO、NOx等有害气体1.煤球和蜂窝煤交流研讨（1）煤燃烧后都能产生哪些污染物？用什么方法可以减少污染物的排放？（2）在使用之前，对煤进行处理如将煤质成煤水浆，可以有效地减少有害气体的产生。
你还能想出其他的处理方法吗？（3）气体燃料更容易净化，并且燃烧时页不会产生粉尘污染。
你认为有可能将煤转化气体燃料吗？2. 以煤为原料制成气体燃料煤的气化的定义？通过一定的方法使固体的煤变成气体——煤气的过程。
①发生炉煤气②水煤气 (生成水煤气)③干馏煤气二、使用方便的燃料------液化石油气主要成分：丙烷、丁烷（含有少量丙烯、丁烯）安全使用：风量、不得烘烤、残留物处理液化石油气燃烧的化学方程式：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O思考：气体燃料的优缺点优点：①洁净，燃烧不会产生粉尘污染②热效率高，价格低廉。
③使用方便缺点：①易燃、易爆，容易产生安全事故②发生炉煤气、水煤气、干馏煤气，易引起人体中毒三、洁净燃料—天然气和沼气①天然气主要成分：甲烷燃烧的化学方程式：西气东输工程起点：新疆塔里木起点：新疆塔里木全长：４０００公里②沼气主要成分：甲烷（还含有少量ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２、Ｈ２Ｓ、ＣＯ、Ｈ２Ｏ等）沼气的生产原料：人畜粪便、动植物遗体、工农业有机物废渣、废液。
江苏省邳州市第二中学高三化学 第三单元物质的检测 《课题二 物质含量的测定》复习教案1
江苏省邳州市第二中学高三化学第三单元物质的检测《课题二物质含量的测定》复习教案1一、教学设计思路本课题是在学生学习了对物质进行定性检测的基础上进一步介绍对物质的定量检测，使学生全面了解对物质检测的基本原理、过程和方法。
定量检测通常在定性检测的基础上进行，在了解了物质的组分之后，往往还需要确切知道其各组分的含量，如药品中有效成分的含量，空气中有害气体是否超标，自来水是否符合国家饮用水标准，工业生产中原料和产品的检验、生产过程的控制，定量检测都起着“眼睛”的作用。
本课题通过酸碱中和滴定法和比色法的学习使学生了解定量检测的基本特点、实验原理和方法，并通过教材所提供的实践活动（用中和滴定法测定氢氧化钠溶液的浓度、用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度）和本课题所安排的三个实验，体验定量检测的实验方法和思路，认识定量分析在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要作用，初步形成运用定量实验解决实际问题的能力。
并培养学生严谨细致、务实求真的科学精神。
本节课在复习了一节课的基础上，进一步复习物质的测定的两种方法：滴定法和比色法。
重点了解这两种方法的原理、适用范围，并通过适当练习进行复习巩固。
本课题教学重点：中和滴定法实验原理和基本操作。
本课题教学难点：中和滴定法实验的基本操作。
教学流程图：三、学案【知识疏理】1、是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为。
2、酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为，以溶液PH 为，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的。
对于碱酸滴定中选择合适的具有重要意义。
3、当滴定接近（PH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液。
酸、碱的浓度不同，PH 不同。
4、现有下列药品：标准N a OH溶液、 N a OH固体、未知浓度盐酸、蒸馏水、碳酸钠溶液，做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是＿＿＿5、开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可，如每次加入；每加入一定量，用玻璃棒小心均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要，每次。
江苏省邳州市第二中学高三化学-第一章-第一节-化学实验基本方法复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学第一章第一节化学实验基本方法复习教案课题：授课班级课时1教~学目的知识与\技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。
过程与方法《1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观~1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知:识结构与板书设计%第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。
二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须@3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（f iltration and evaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2 SO42―等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。
江苏省邳州市第二中学高三化学 第二节 醇和酚(一)复习教案
【课堂聚焦】
例1：下列醇类能发生消去反应的是（）
【技能归纳】
1、醇类发生消去反应的条件：【课堂聚焦】
例题2：以下四种有机化合物的分子式皆为C4H10O：
【技能归纳】
2、醇类发生催化氧化的条件和规律：
课堂
小结
作业
板书
设计
教
学
反
思
①选主链：
选择含有______的最长碳链作为主链，称为“某醇”。
②定编位：
从距离_____最近的一端对主链碳原子编号。
③写名称：
将支链作为取代基，写在“某醇”的前面，并用______标明羟基的位置，其它取代基的名称和位次写在母体名称的前面。例如：
的名称是。
【对点演练】
1．下列有机物中不属于醇类的是()
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的化学键如图： ，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
【自主学习】
一、醇的概述
1．概念
________与________或________________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。
2．分类
(1)按所含羟基数目可分为
(2)按烃基的饱和程度分为
3．醇类的物理性质
(1)沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点________烷烃，这是由于醇分子间存在________。饱和一元醇的沸点随碳原子数的递增而逐渐，具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点。
江苏省邳州市第二中学高中化学 主题2 摄取益于健康的食物课件 鲁科
物。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料,
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳
双键(
)有关的是( )
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶
性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产
甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造 奶油) D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 解析：选C。本题考查油脂的性质.本题要求选 出“与其含有的不饱和双键有关”的性质,这 是解题的关键,也是容易导致出错的地方。A、 B、D三项是油脂的共性，与结构中是否含有 双键无关；C项中的“氢化”就是与H2的加成 反应，是不饱和双键的特性。
解析：选D。A项中，饮料中无论含有什么，
从化学的角度看，都属于化学物质；B中，
H2O本身就是种极弱电解质，微弱地电离出H
＋与OH－，H2O
H＋＋OH－；C中氮、
磷不属于微量元素.故A、B、C均错，只D对.
2．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食 物中的基本营养物质。下列有关说法正确的 是( ) A．蛋白质中只含有C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类(除单糖外)、油脂、蛋白质都能发生 水解反应
2 人体重的_3_是水。 2．水的生理功能：水是良好的溶剂，又有极 好的__流__动__性___。水还作为反应物参加体内的 化学反应。 3．科学饮水：为了保持体内的_水__分___平衡， 必须不断地补充水分。
11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
江苏省邳州市第二中学高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应(一)复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第三节氧化还原反应(一)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教学目的知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidatio n reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。
回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力［投影小结］四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应C＋O2 CO2A＋B====AB分解反应CaCO3 CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应C＋2CuO 2Cu＋CO2↑A＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB ［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧化还原反应［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。
邳州市第二中学高三化学复习第七章第2讲化学平衡状态课件
第2讲逆反应的定义。2.理解化学平衡的定
义。3.理解影响化学平衡的因素。4.理解化学平衡常数的定 义并能进行简单计算。
基础再现·深度思考
zxxk
第2讲
基础再现〃深度思考
考点一 可逆反应
正 可逆反应的概念：在同一条件下，既能向___反应方向进
行，又能向___反应方向进行的化学反应。 逆
基础再现·深度思考
第2讲
5．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的 密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 ( ) ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的 状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体 的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的
状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ C．①③④⑤ B．②③⑤⑦ D．全部
基础再现·深度思考
第2讲
解析 ①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2， 能说明达到平衡状态，
②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状 态；
③无论达到平衡与否，同向的速率之比总是符合化学方程式 中化学计量数之比； ④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡状态；
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考 1．反应 2H2O
答案
2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2＋ O2 2SO3 ， 充分 反 应 后 生 成 SO3 的 物 质 的 量
江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案2
江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案2 【教学目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。
【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页［交流与研讨］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
高三化学 第二章 第三节 氧化还原反应(二)复习教案
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第三节氧化还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl2==2NaCl2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O5、CaO +H2O ==CaCO36、3 Fe +2O2 ==Fe3O47、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3 ==CaO +CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。
江苏省邳州市第二中学高中化学 第二章《化学平衡常数
pC(g)＋ qD(g)，
K＝ccmpAC
·cq D ·cn B
(式中各浓度均为
平衡浓度)。
化学平衡常数是一 个常数，只要温度不变，
一个具体的可逆反 应就对应一个具体的常数
值。
自主体验
判断正误 1．化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度 幂之积与反应物浓度幂之积的比值。( ) 2．化学平衡常数与浓度有关,与温度无关。 ()
平衡常数K＝________。
解析： (1)由于
K＝
c H2 ·c CO2 ，由表中数 c CO ·c H2O
据可知，升高温度 平衡常数减小，故正反应
是放热反应。
(2)由于 第二个化学方程式减去第三个化学方 程式得第一个化学方程式，故 K＝K1。
K2
(3) CO(g)＋H2O(g)
想一想 怎样理解“化学平衡常数与反应物、生成物 的浓度无关”？
提示：化学平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开 始，也无论反应物起始的浓度是大还是小， 最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的 乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值 是个常数，用K表示。
例如：m A(g)＋nB(g)
2．表达式：_K_＝__cc_mp__AC__··_ccqn__DB________。
3．特点：K值只受_温__度_____影响，与反应物 或生成物的浓度变化无关。
4．意义：K值越大→平衡体系中生成物所占 的比例_越__大__→正向反应进行的程度_____→ 越反大应进行得越_____→反越应大物的转化率_____; 反之，完就全越____________，不转完化全率就越小。 当______时，该反K>应1进05 行得就基本完全了。
第2课时 化学平衡常数
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江苏省邳州市第二中学高三化学课题2 平衡膳食复习教案
教学目标
1、了解膳食结构的含义，能正确认识平衡膳食宝塔，并运用平衡膳食和有关数据初步评价自己的食谱是否合理。
2、了解合理摄入营养物质的重要性，巩固前一课题学习的各种营养的生理功能，认识营养均衡与人体健康的关系。
3、帮助学生学会用科学知识指导实际生活的方法，提高学生的科学素养。
过程与方法：
1、通过认识不同膳食对人体的作用，了解平衡膳食的重要性。
2、通过对平衡膳食宝塔的认识学会编制食谱的方法。
情感态度与价值观：通过学习认识平衡膳食的重要意义，使青少年养成不挑食、不偏食、不暴饮暴食的好的生活习惯。
教学重点：认识平衡膳食宝塔，编制合理食谱。
教学过程
[联想质疑]大家已经知道人体需要的营养素，也知道了这些营养素存在于多种多样的食物中，为了保持身体健康，人们不仅要摄入食物，还要注意平衡膳食。
要做到平衡膳食，应该如何决定摄入事物的种类和数量呢？
一、探索膳食结构
[讲解]膳食结构的定义。
膳食结构：人们摄入的食物种类和数量的相对构成。
[交流·研讨]
学生列出平时的早餐、午餐和晚餐食物的种类及数量，画出自己的饮食结构图。
讨论以下问题：
（1）食物可分为哪几个类别？依据是什么？
（2）各类食物是否可以互相代替？
（3）每个人摄入的谷类总质量相同吗？若不同，可能的原因是什么？
（4）将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，发现问题。
[讲解]平衡膳食的重要性，指出偏食、挑食的危害。
[结论] 人体所需要的营养素存在于不同的食物中，不同种类的食物提供的主要营养素不同，同种营养素可能存在于不同食物中
二、认识平衡膳食宝塔
将自己的饮食结构图对照中国居民平衡膳食宝塔图，找出自己的饮食结构在品种和数量上有哪些欠缺，提出自己关心的问题。
[提问]列举你喜欢吃的食物并指出其含有哪些营养素。
[质疑] 同种营养素在不同食物中的含量是否一样？
[活动·探究]先引导学生回顾维生素C的性质及其检验方法。
将学生分成两个小组，
第一小组探究不同水果（橙子和猕猴桃）中维生素C含量的比较；
第二小组来探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较。
[活动·探究]分组活动、探究
第一小组：探究橙子、猕猴桃中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。
第二小组：探究市售某品牌橙汁与现榨新鲜的橙汁中维生素C含量的比较，设计实验并由实验现象得出结论。
实验结束得出结论后，两小组派代表向全班同学汇报结果，双方成员相互提出自己关心的问题，
交流、讨论本实验的感受和收获。
总结并阅读表2-2-1“部分营养素在不同食物中的平均含量”
读阅“资料在线”“平衡膳食中的营养素平衡”结合实际进行联想、思考阅读表2-2-3“中国居民膳食营养素参考摄入量”
[讲解]三大热能营养素：蛋白质、油脂、糖类。
[小结]同种营养素在不同食物中的含量不同。
平衡膳食实际上就是营养素平衡。
[质疑]人体每天需要多少营养素呢？不同的个体需要的营养素的量相同吗?
[过渡]平时我们的一日三餐应如何配制呢？怎样做到合理膳食呢？
三、编制食谱
[讲解]确定食谱的一种方法：
1、确定人体每日各营养素的需要量
糖类摄入量（g）＝Q×（60%～70%）÷16.7kJ·g-1
脂肪类摄入量（g）＝Q×（20%～25%）÷37.7kJ·g-1
蛋白质摄入量（g）＝Q×（10%～15%）÷16.7kJ·g-1
2、确定具体食物的摄入量
[交流·研讨]根据一名17岁男高中生某日食谱讨论：该同学一日三餐的食谱是否合理，指出不足及改善的办法？参照表2-2-1计算并完成教材中的表格
[本节小结]日常生活中，应该做到合理膳食，平衡营养，尤其是对于我们中学生，更应该注意全面地选择食物，养成良好的饮食习惯，做到食物多样化、不偏食、不挑食、不暴饮暴食，从而才能达到健康成长的目的。
[作业]
1、为家中某一成员编制一份合理的食谱。
2、课下调查比较市售各种品牌果汁中维生素的种类及含量，并与现榨新鲜果汁进行比较，分析果汁能否代替水果。
附：课堂练习
1、渤海特有的黄花鱼、鲈鱼、比目鱼、鱿鱼等能给人们带来的主要营养素是（）
A、维生素
B、蛋白质
C、淀粉
D、葡萄糖
2、某人到医院检查完身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，你判断医生是让他补充（）
A、蛋白质
B、糖类
C、水分
D、维生素
3、平衡膳食中的营养素平衡包括（）
①蛋白质、油脂和糖类的平衡②必须氨基酸和非必需氨基酸的平衡③不饱和脂肪酸和饱和脂肪酸的平衡④无机盐元素之间的平衡⑤维生素和其他营养素之间的平衡
A、只有①
B、①和⑤
C、①②④⑤
D、①②③④⑤
4、黄瓜中富含维生素C和维生素B，已知维生素C在酸性环境中比较稳定，而高温时，维生素会被破坏，因此你认为应如何合理食用黄瓜（）
A、加醋凉拌
B、煮汤
C、热炒
D、熏蒸
5、小华从小爱吃鱼和瘦肉，不喜欢吃蔬菜水果。
于是特别疼爱他的奶奶就将小华的一日三餐安排为：早餐——肉丝面；午餐——红烧鱼、排骨汤、大米饭；晚餐——瘦肉粥、炸鸡腿。
请你评价一下小华奶奶的这种膳食安排是否合理，并说明你的依据
6、下表列出了甲、乙两种食品的部分营养成分，请仔细阅读后回答下列问题。
每百克平均含量
营养成分单位
食品甲食品乙
总热量KJ(千焦) 2100 1700
糖类g 78 50
脂肪g 28 6
蛋白质g 24 6
钙mg 930 200
磷mg 720 150
（1）每100g食品中所含营养成分质量最大的是
（2）某同学准备去野外探险，选择上述食品，建议他携带食品（填“甲”或“乙”）你建议的依据是。
参考答案：
1、 B
2、D
3、D
4、A
5、小华奶奶的这种膳食安排不合理。
这种安排只注重了能量和钙质的补给，却忽视了绿叶蔬菜和水果中各种营养素的补给，长此以往，必然导致膳食营养失衡，引起某些疾病。
6、（1）食品甲中的糖类（2）甲；每100g食品能补充的能量和营养成分都比乙高。