2019版一轮化学(人教版)练习：第七章 第24讲 化学平衡状态 Word版含解析

课时作业

1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )

A ．NO 2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B ．对2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C ．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D ．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

解析：2NO 2(g) N 2O 4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c (NO 2)浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A 正确；反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)是气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小，c (I 2)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故B 错误；N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释，故C 错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Fe 2＋

的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D 错误。

答案：A

2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )

A ．混合气体的压强

B ．混合气体的密度

C ．混合气体的平均相对分子质量

D.c (N 2O 4)c (NO 2)

答案：B

3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋

H 2O(g) 催化剂

CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )

A ．增大压强

B ．降低温度

C ．增大CO 的浓度

D ．更换催化剂 解析：选项A ，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO 的转化率无影响；选项B ，该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动，提高CO 的转化率；增大CO 的浓度会降低CO 的转化率；选项D ，更换催化剂不能使化学平衡发生移动。 答案：B

4．如图是关于反应：A 2(g)＋3B 2(g) 2C(g) ΔH <0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是( )

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。

答案：D

5．(2017·辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是()

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。

答案：D

6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是()

A．x＋y>z

B．平衡向逆反应方向移动

C．B的转化率降低

D．A的体积分数减小

解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说明平衡向正反应方向移动，所以x＋y

和B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。

答案：D

7．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I－3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()

A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)ΔH<0

B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

C．若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正>v逆

D．温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

解析：根据图示，温度升高，c(I－3)减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的I2的转化率低，B错误；T1℃时d状态未达到平衡，向a 状态转变时，c(I－3)增大，说明平衡正向移动，即v正>v逆，C正确；增大c(I－)，平衡正向移动，D正确。

答案：B

8．向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡：N2O4(g) 2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()

A．ab

C．a＝b D．无法确定

解析：不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故选择A项导致错误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。

假设将状态Ⅰ的容器的容积扩大为原来的2倍，再加入1 mol N2O4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态Ⅲ，N2O4的转化率相同。将状态Ⅲ压缩到状态Ⅱ，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小。

答案：B