化学方程式(总)答案
九年级上学期化学方程式汇总 (附答案)
九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
100个化学方程式及答案
元素化合物应知应会100个方程式1. 钠在氧气燃烧：2. 钠与水：3. 过氧化钠与水：4. 过氧化钠与二氧化碳：5. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式：6. 碳酸氢钠受热分解：7. 往碳酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式：8. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：9. 碳酸氢钠与少量石灰水反应离子方程式：10. 碳酸氢钠与过量石灰水反应离子方程式：11. 氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钙溶液反应的离子方程式12. 铝与盐酸反应的离子方程式：13. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式：14. 氧化铝与盐酸：15. 氧化铝与氢氧化钠：16. 金属铝的冶炼：17. 氧化铁的铝热反应18. 四氧化三铁的铝热反应19. 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：20. 氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式21. 往偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：22. 往偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：23. 碳酸氢钠与氯化铝溶液混合离子方程式：24. 氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式25. 往氯化铝溶液滴加少量氢氧化钠溶液的离子方程式：26. 明矾净水原理的离子方程式：点燃1. 2Na + O2 === Na2O22. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑4. 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2△5. HCO3- + OH- === H2O + CO32-6. 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑7. CO32- + H+ === HCO3-8. HCO3- + H+ === H2O + CO2↑9. Ca2+ +2OH- + 2HCO3- === 2H2O + CaCO3↓+ CO32-10. HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓+ H2O11. OH- + HCO3- + Ca2+ === H2O + CaCO3↓12. 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑13. 2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑14. Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O电解15. Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O高温冰晶石16. 2Al2O3(熔融) ==== 4Al + 3O2↑高温17. Fe2O3 + 2Al === 2Fe + Al2O318. 3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O319. Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O20. Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O21. 2AlO2- + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + CO32-22. AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓ + HCO3-23. Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑24. Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+25. Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓26. Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+27. 铁与水蒸气反应：28. 在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好全沉淀的离子方程式：29. 铁在氧气中燃烧：30 铁粉与过量稀硝酸反应：31. 过量铁粉与稀硝酸反应：32. 铁的吸氧腐蚀负极反应式正极反应式总反应式被氧化的方程式33. 在氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式：34. 氯化亚铁溶液与溴水反应的离子方程式：35. 氯化亚铁溶液与双氧水反应离子方程式：36. 氯化亚铁溶液与稀硝酸反应离子方程式：37. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：38. 氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：39. 氯化铁溶液中加入铜粉的离子方程式：40.往氯化铁溶液中通入二氧化硫离子方程式41. 氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液离子方程式：42. 在氯化铁溶液中滴入碘化钾离子方程式：43. 氢氧化亚铁在空气中由白色最终变为红褐色的化学方程式：44. 氢氧化铁胶体制备的离子方程式：45. 在硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：46. 硅酸钠溶液和盐酸反应：47. 二氧化硅与氧化钙：48. 石灰石与二氧化硅反应49. 纯碱和石英反应高温27. 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H228. Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O点燃29. 3Fe + 2O2 === Fe3O430. Fe + 4H+ + NO3- === Fe3+ + NO↑+ 2H2O31. 3Fe + 8H+ + 2NO3- === 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O32. 2Fe – 4e- === 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)333. 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-34. 2Fe2+ + Br2 === 2Fe3+ + 2Br-35. 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O36. 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O37. 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ === 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O38. 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+39. 2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+40. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42- + 4H+41. 2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+42. 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2△43. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)344. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+45. SiO32- + CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32-高温46. SiO32- + 2H+ === H2SiO3↓高温47. SiO2 + CaO === CaSiO3高温48. CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑49. Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑50. 用氢氟酸刻蚀玻璃：51. 盛放烧碱溶液试剂瓶不能用玻璃塞原因:52. 氯气溶于水的离子方程式：53. 铁在氯气中燃烧：54. 氢气与氯气混合点燃：55. 氯气使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝：56. 在溴化钠溶液中通入氯气：57. 在淀粉-碘化钾溶液中滴加溴水变蓝：58. 漂白粉制取原理：59. 漂白粉泳池杀菌化学方程式:60. 漂白液制取原理：61. 次氯酸见光分解：62. 惰性电极电解饱和食盐水离子方程式：63. 铜与浓硫酸加热反应：64. 碳与浓硫酸加热反应：65. 铁和浓硫酸加热66. 浓硫酸和碘化氢气体反应67. 二氧化硫的催化氧化：68. 二硫化亚铁煅烧69. 工业合成氨：70. 氨气的实验室制法：71. 氨气溶于水的化学方程式72. 氨水加酚酞变红的原因(电离方程式)73. 氨气与氯化氢冒白烟：74. 氨的催化氧化：75. 碳酸氢铵受热分解：76. 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热离子方程式50. SiO2 + 4HF === SiF4↑+ 2H2O51. SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O点燃52. Cl2 + H2OH+ + Cl- + HClO点燃53. 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl354. H2 + Cl2 === 2HCl55. Cl2 + 2I- === 2Cl- + I256. 2Cl- + Br2 === Cl2 + 2Br-57. Br2 + 2I- === 2Br- + I258. Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O59. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2HClO光60. Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O电解61. 2HClO === 2HCl + O2↑△62. 2Cl- + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2OH-△63. Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△64. C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O65. 2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 3H2O催化剂66. 2KI + 2H2SO4(浓) === I2 + SO2↑+ K2SO4 + 2H2O煅烧△67. 2SO2 + O22SO3催化剂68. 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2△高温高压69. N2 + 3H22NH370. Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O71. NH3 + H2ONH3·H2O72. NH3·H2ONH4+ + OH-催化剂73. NH3 + HCl === NH4Cl△△74. 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O△75. NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+ H2O。
化学方程式总结 元素部分化学方程式带答案
钠及其化合物有关的化学方程式序号 反应条件化学反应方程式或离子方程式1 钠在常温下被空气氧化 4Na+O 2=2Na 2O2 钠在加热时被空气氧化2Na+O 2 = Na 2O 23 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na 2O+O 2 △2Na 2O 24 钠与硫混合研磨生成Na 2S 2Na+S 研磨=Na 2S5 钠在氯气中燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl6 钠与氢气加热生成NaH 2Na+H 2△2NaH7 钠与水的反应 2Na + 2H 2O ====2Na + + 2OH - + H 2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H ₂↑9 钠与硫酸铜的反应 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 10 钠与氯化铁的反应 6Na+2FeCl 3+6H 2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑11 钠与氯化铵的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3↑+H 2O 12 钠与熔融的四氯化钛的反应4Na+TiCl 4高温Ti+4NaCl13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na+KCl （熔融） △NaCl+K 14 钠与乙醇的反应 2Na + 2CH 3CH 2OH = 2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 15 钠与苯酚的反应 2C 6H 5OH+2Na=2C 6H 5ONa+H 216 钠与乙酸的反应 2CH 3COOH + 2Na = 2CH 3COONa + H 2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑18 氧化钠与水的反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 20 氧化钠与盐酸的反应 2HCl+Na 2O=2NaCl+H 2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na ₂O ₂+2H ₂O==4NaOH+O ₂↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 425 过氧化钠与氯化亚铁等量反应 4Na 2O 2 + 6H 2O + 4FeCl 2 = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ + O 2↑ 26 过氧化钠与氢硫酸反应 Na 2O 2+H 2S==2NaOH+S27向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na 2CO 3 + HCl == NaHCO 3 + NaClNaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO228 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,29 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3 + CO2 + H2O == 2 NaHCO330 碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 （一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 （一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。
化学方程式(答案版)
一、Na 及其化合物1. 常温下，Na 与O 2反应： 4Na ＋O 2 = 2Na 2O2. 加热或点燃时，Na 与O 2反应： 2Na ＋02 Na 2O 23. Na 与H 2O 反应（离子方程式）：2Na ＋2H 2O = 2Na ＋＋H 2↑＋2OH －4. Na 与CuSO 4溶液反应（离子方程式）： 2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O = 2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑5. Na 与HCl 溶液反应（离子方程式）： 2Na ＋2H ＋ = 2Na ＋ ＋H 2↑6. K 与H 2O 反应（离子方程式）：2K ＋2H 2O =2K ＋＋H 2↑＋2OH －7. K 与FeCl 3溶液反应（离子方程式）：6K ＋2Fe 3＋＋6H 2O = 6K ＋＋2Fe(OH)3↓＋3H 2↑8. Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2＋2CO 2 = 2Na 2CO 3＋O 29. Na 2O 2与H 2O 反应（离子方程式）： 2Na 2O 2＋2H 2O = 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑10. Na 2O 与CO 2反应：Na 2O ＋CO 2 = Na 2CO 311. Na 2O 与H 2O 反应（离子方程式）： Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －12. Na 2O 2与HCl 反应（离子方程式）： 2Na 2O 2＋4H ＋= 4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ 13. k 2O 2与H 2O 反应（离子方程式）：2K 2O 2＋2H 2O = 4K ＋＋4OH －＋O 2↑14. Na 2CO 3与少量HCl 反应（离子方程式）： CO 32－＋H ＋ = HCO 3－15. Na 2CO 3与过量HCl 反应（离子方程式）： CO 32－＋2H ＋ = H 2O ＋CO 2↑ 16. NaHCO 3与HCl 反应（离子方程式）：HCO 3－＋H ＋ = H 2O ＋CO 2↑ 17. Na 2CO 3与CaCl 2反应（离子方程式）：Ca 2＋＋CO 32－ = CaCO 3↓18. NaHCO 3与少量Ca(OH)2反应（离子方程式）： 2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －= CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－19. NaHCO 3与过量Ca(OH)2反应（离子方程式）：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O20. NaHCO 3受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑二、Al 及其化合物 21. Al 与O 2反应：4Al ＋3O 2 2Al 2O 322. Al 与HCl 反应（离子方程式）：2Al ＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2↑23. Al 与NaOH 溶液或KOH 溶液反应（离子方程式）：2Al ＋2OH －＋2H 2O = 2AlO 2－＋3H 2↑24. Al 与Fe 2O 3反应： 2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe 25. Al 与Fe 3O 4反应：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe26. Al 2O 3与HCl 反应（离子方程式）：Al 2O 3＋6H ＋ = 2Al 3＋＋3H 2O27. Al 2O 3与NaOH 溶液反应（离子方程式）：Al 2O 3＋2OH － = 2AlO 2－＋H 2O28. 电解熔融的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑29. Al(OH)3与HCl 反应（离子方程式）：Al(OH)3＋3H ＋ = Al 3＋＋3H 2O通电高温高温△△30. Al(OH)3与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al(OH)3＋OH － = AlO 2－＋2H 2O31. AlCl 3溶液与少量NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋3OH － = Al(OH)3↓32. AlCl 3溶液与过量NaOH 溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O33. AlCl 3溶液中滴加过量的NH 3·H 2O （离子方程式）：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋34. NaAlO 2溶液与少量HCl 反应（离子方程式）： AlO 2－＋H ＋＋H 2O = Al(OH)3↓35. NaAlO 2溶液与过量HCl 反应（离子方程式）： AlO 2－＋4H ＋ = Al 3＋＋2H 2O36. NaAlO 2溶液通入过量的CO 2（离子方程式）：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O = Al(OH)3↓＋HCO 3－37. AlCl 3溶液与NaAlO 2溶液反应（离子方程式）： Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O = 4Al(OH)3↓三、Fe 及其化合物 38. Fe 在O 2中燃烧： 3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 39. Fe 在空气中加热： 4Fe ＋3O 2 2Fe 2O 3 40. Fe 在Cl 2中燃烧反应： 2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 41. Fe 与S 共热：Fe ＋SFeS 42. Fe 与I 2单质共热： Fe ＋I 2 FeI 243. Fe 与H 2O (g)反应：3Fe ＋4H 20(g) Fe 3O 4＋4H 244. Fe 与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe ＋2H ＋ = Fe 2＋＋H 2↑45. Fe 与稀HNO 3(过量)反应(离子方程式)：Fe ＋4H ＋＋NO 3－ = Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O46. Fe 与稀HNO 3(少量)反应(离子方程式)： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 47. FeO 与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：FeO ＋2H ＋= Fe 2＋＋H 2O48. FeO 与氧化性酸（稀HNO 3）反应（离子方程式）：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－ = 3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O 49. Fe 2O 3与酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe 2O 3＋6H ＋ = 2Fe 3＋＋3H 2O50. Fe 3O 4与非氧化性酸（稀HCl 、稀H 2SO 4）反应（离子方程式）：Fe 3O 4＋8H ＋ = 2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O51. Fe 3O 4与氧化性酸（稀HNO 3）反应（离子方程式）：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO 3－ = 9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O52. FeCl 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Fe 2＋＋2OH － = Fe(OH)2↓53. FeCl 3与NaOH 溶液反应（离子方程式）：Fe 3＋＋3OH － = Fe(OH)3↓54. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后（终）变为红褐色沉淀：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 55. FeCl 2溶液中通入Cl 2（滴加氯水）（离子方程式）：2Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl －高温△ △点燃△点燃56. FeCl 2溶液中加入H 2O 2（离子方程式）：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H + = 2Fe 3+＋2H 2O57. FeCl 2溶液中加入稀HNO 3（离子方程式）：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－ = 3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 58. FeCl 2溶液中加入KMnO 4(H +)溶液（离子方程式）：5Fe 2＋＋8H ＋＋MnO 4－ = 5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O59. FeCl 3溶液中通入SO 2（离子方程式）： 2Fe 3＋＋2H 2O ＋SO 2 = 2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－60. FeCl 3溶液中加入Fe 粉（离子方程式）： 2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋61. FeCl 3溶液中加入Cu 粉（离子方程式）：2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋ 四、Cl 及其化合物 62. H 2在Cl 2中燃烧： H 2＋Cl 22HCl63. Cl 2溶于H 2O 64. Cl 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： Cl 2＋2OH － = Cl －＋ClO －＋H 2O65. Cl 2与Ca(OH)2溶液反应（离子方程式）：Cl 2＋2OH － = Cl －＋ClO －＋H 2O66. 实验室制备Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O67. Ca(ClO)2溶液中通入CO 2： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO68. Ca(ClO)2溶液中加入稀HCl ：Ca(ClO)2＋2HCl = 2HClO+CaCl 269. HClO 在强光照射下分解： 2HClO 2HCl ＋O 2↑70. F 2与水反应：2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 271. Cl 2通入（氯水滴入）KBr 溶液中： Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2 72. 氯水（Cl 2）滴加到KI 溶液中： Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2 73. 溴水（Br 2）滴加到KI 溶液中：Br 2＋2KI = 2KBr ＋I 2五、S 及其氧化物 74. S 与O 2反应： S ＋O 2 SO 2 75. S 与H 2加热： S ＋H 2H 2S76. SO 2与O 277. SO 2与氯水（Cl 2）反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl78. SO 2与KMnO 4(H +)溶液反应（离子方程式）：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O = 5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋ 79. SO 2与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S = 3S ↓＋2H 2O80. NaOH 溶液中通入少量SO 2（离子方程式）： 2OH －＋SO 2 = SO 32－＋H 2O 81. NaOH 溶液中通入过量SO 2（离子方程式）： OH －＋SO 2 = HSO 3－ 六、N 及其氧化物82. N 2与O 2反应： N 2＋O 2 2NO 83. N 2与Mg 反应：3Mg ＋N 2 Mg 3N 2点燃 高温或放电△点燃光照△ 点燃84. NO 与O 2反应：2NO ＋O 2 = 2NO 285. NO 2溶于H 2O ：3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO86. NO 和O 2通入H 2O ： 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 87. NO 2和O 2通入H 2O ： 4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 七、NH 3及铵盐 88. NH 3溶液H 2O89. NH 3·H 2O 呈碱性的原因（用离子方程式表示）90. NH 3与酸（H +）反应： NH 3＋H ＋ = NH 4＋91. NH 3催化氧化（O 2）： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O92. NH 3与过量Cl 2：2NH 3＋3Cl 2 = N 2＋6HCl93. NH 3与少量Cl 2：8NH 3＋3Cl 2 = N 2＋6NH 4Cl94. NH 4HCO 3加热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑95. (NH 4)2CO 3受热分解： (NH 4)2CO 3 2 NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑96. NH 4HSO 3受热分解： NH 4HSO 3 NH 3↑＋H 20＋SO 2↑97. NH 4Cl 固体与NaOH 固体共热： NH 4Cl ＋NaOH NH 3↑＋H 2O ＋NaCl98. NH 4NO 3固体与Ca(OH)2固体共热： 2NH 4NO 3＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋Ca(NO 3)299. 实验室制备NH 3： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2100. 工业制取NH 3101. 快速制备NH 3（加热浓NH 3·H 2O ） NH 3·H 2ONH 3↑＋H 2O102.快速制备NH 3（浓NH 3·H 2O 滴加到生石灰或碱石灰上）：NH 3·H 2O ＋CaO = Ca(OH)2＋NH 3↑七、H 2SO 4HNO 3103. 浓H 2SO 4与Cu 共热： Cu ＋2H 2SO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 104. 浓H 2SO 4与C 共热：C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O105.稀HNO 3与Cu 反应（离子方程式）：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O106. 稀HNO 3中加入少量Fe （离子方程式）： Fe ＋4H ＋＋NO 3－ = Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O107. 稀HNO 3中加入过量Fe （离子方程式）： 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－ = 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O108.稀HNO 3清洗试管内壁上的Ag ：3Ag ＋4HNO 3 = 3 AgNO 3＋NO ↑＋2H 2O109. 浓HNO 3与Cu 反应：Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O八、Si 及其化合物110. Si 与NaOH 溶液反应： Si ＋2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3＋2H 2↑ 111.Si 与HF 水溶液反应：Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑△ △△△△△△ △△ △催化剂112. SiO 2与NaOH 溶液反应（离子方程式）： SiO 2＋2OH － = SiO 32－＋H 2O 113. NaOH 与氢氟酸(HF)溶液反应：NaOH ＋HF = NaF ＋H 2O114. 高温下，SiO 2与CaO 反应： SiO 2＋CaO CaSiO 3115. Na 2SiO 3溶液中滴加稀HCl ：Na 2SiO 3＋2HCl = 2NaCl ＋H 2SiO 3↓116. Na 2SiO 3溶液中通入CO 2： Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O = Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓117. 纯碱(Na 2CO 3)与SiO 2（高温）反应： Na 2CO 3＋SiO 2 Na 2SiO 3＋CO 2↑ 118. 石灰石(CaCO 3)与SiO 2（高温）反应：CaCO 3＋SiO 2CaSiO 3＋CO 2↑九、常见气体的制备119. 实验室制备H 2： Fe ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑120.实验室制备O 2： 2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2H 202 2H 2O ＋O 2↑2KClO 32KCl ＋3O 2↑121. 实验室制备CO 2：CaCO 3＋2HCl = CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑122.实验室制备Cl 2： MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O2KMnO 4＋16HCl(浓) = 2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2OKClO 3＋6HCl （浓）KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 123. 实验室制备SO 2： Na 2SO 3＋H 2SO 4 Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O124. 实验室制备NH 3： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2125.实验室制备NO ：3Cu ＋8HNO 3 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O`△△ △△ △MnO 2 MnO 2△高温高温高温。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案
1.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氯气和氢气的燃烧反应：
2HCl(g)+O2(g)→2H2O(g)+Cl2(g)
2.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液反应：
Na2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)
3.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸钡和铝粉反应：
BaSO4(s)+2Al(s)→Ba(AlO2)2(s)+SO2(g)
4.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液的反应：
NH4NO3(aq)+ NaOH(aq)→NaNO3(aq)+H2O(l)+ NH3(g)
5.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
金属铝与氯气反应：
2Al(s)+3Cl2(g)→2AlCl3(s)
6.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液反应：
NaNO3(aq)+ KOH(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)
7.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
氢氧化铝和氯化钠反应：
Al(OH)3(aq) + 3NaCl(aq) → AlCl3(aq) + 3NaOH(aq)
8.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠溶液和氯化钠溶液的反应：
Na2CO3(aq)+ NaCl(aq)→2NaCl(aq)+ CO2(g)+H2O(l)
9.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
铝粉和硫酸钠的反应：
2Al(s)+ 3Na2SO4(aq)→ Al2(SO4)3(aq) + 6Na(aq)
10.【练习题】写出下列反应的化学方程式：
硫酸铝和硫酸钠的反应：。
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：22 2 2．铁在氧气中燃烧：32O23O43．铜在空气中受热：22 2 4．铝在氧气中燃烧：43O222O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H22 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：45O2 2P2O5 7．硫粉在空气中燃烧：228．碳在充足的氧气中燃烧：229．碳在不充的氧气中燃烧：2C2 2（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：222211．二氧化硫和氧气：222 23（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：2223 13．二氧化硫和水反应：222314．三氧化硫和水反应：3224（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：2()2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：2 2二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H22↑18．加热高锰酸钾：24K2422↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H23H22↑21．高温煅烧石灰石：32↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸2442↑23．铁和稀硫酸2442↑24．镁和稀硫酸2442↑25．铝和稀硫酸23H242(4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸222↑27．铁和稀盐酸222↑28．镁和稀盐酸222↑29．铝和稀盐酸2623+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：4431．锌和硫酸铜溶液反应：4432．铜和硝酸银溶液反应：23 (3)2+2四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：2O3+623+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：222O36．氧化铜和稀硫酸反应：2442O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2()22+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3()33+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H24+224+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H24()24+2H2O42．硝酸和烧碱反应：332O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：3+2222↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: 23+2222↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 322↑46．硫酸和碳酸钠反应：23242422↑47．硫酸和大理石反应：324422↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：24()2↓2449．氢氧化钙与硫酸铜：()24()2↓450．氢氧化钙与碳酸钠：()2233↓+2（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：2233↓+2五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()223↓2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：22232O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：22232O55．消石灰吸收二氧化硫：()223↓2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：4+2O22+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：32O323258．一氧化碳还原四氧化三铁：43O4 34259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O262+6H2O60．植物的光合作用：62+6H26H12O6+6O2。
非金属及其化合物重要化学方程式总结(答案)
非金属及其化合物重要化学方程式总结一．碳、硅及其化合物Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；SiO 2和氢氟酸的反应SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
二．氯气及其化合物Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ；把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； 将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ；向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
化学方程式及答案
化学方程式1.镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2MO2现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO213.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO215.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O 2↑现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解水：2H 2O 通电2H 2↑+O 2现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:21．生石灰与水反应：1．CaO+H 2O==Ca(OH)22．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O==H 2CO 33．电解水： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑4．甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 25．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃3 H 2O+2CO 2 6．葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 27．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃H 2O 8．氢气还原氧化铜：．H 2+CuO △Cu+H 2O1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O3.碳与二氧化碳的反应：CO 2+C 高温2CO4.碳酸的分解: H 2CO 3===H 2O+CO 2↑5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑8.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑9.木炭还原氧化铜：9.C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. 11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2H 2O CO 2、 CO现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体. 12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3 CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 21.用盐酸除铁锈: 1. Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.2.用硫酸除铁锈: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 1. 铁在氧气中燃烧：1. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑3.铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 1.锌和稀硫酸：1.Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑现象: 有气泡产生.2.铁和稀硫酸: Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色3.镁和稀硫酸: Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.4.铝和稀硫酸: 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑5.锌和稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑现象: 有气泡产生.6.铁和稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色. 7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Fe 2O 3 Fe 酸现象:固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.8.铝和稀盐酸: 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑9.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象:红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.10.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象:红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象: 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.12.氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O13.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H2O现象:无现象14.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象:无现象15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O18.大理石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:有气泡产生19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生20.碳酸钾与稀盐酸反应: .K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生21.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 21.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象:有气泡产生22.硫酸和氯化钡反应: .H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓现象: 生成白色沉淀23.盐酸和硝酸银反应: AgNO 3+HCl ==AgCl ↓+HNO 3现象: 生成白色沉淀 1.氢氧化钠变质: 1.2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O4.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O7.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O8.氢氧化铜和硫酸反应：8.Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象: 蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象: 生成蓝色沉淀11.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀1.锌和硫酸铜溶液: 1.CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.2.铜和硝酸银溶液: Hg(NO 3)2+Cu==Cu(NO 3)2+Hg 现象: 生成 银白色固体,溶液由无色变为蓝色3.铝和硫酸铜溶液: 2Al+3CuSO 4 ==Al 2(SO 4)3+3Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.4.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碱盐现象:有气泡生成5.用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH现象:生成白色沉淀6.氯化钙溶液和碳酸钠溶液: Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓现象:生成白色沉淀.。
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案
【化学】化学《化学方程式》练习题及答案一、选择题1．CH 4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH 4+2口催化剂N 2+CO 2+2H 2O ，则框内物质的化学式是 A ．NO B ．NO 2C ．N 2OD ．N 2O 5【答案】B 【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N 、C 、4H 、4O ，而反应前有4H 、一个C 原子，反应前后差2N 、4O ，所以框内物质的化学式为NO 2，故选B 考点：质量守恒定律的应用2．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO 充分反应后，测得质量减少了4.0g 。
另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g 的沉淀。
则粉末中的氧化铜的质量分数为 A ．20% B ．40%C ．50%D ．80%【答案】C 【解析】 【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】设粉末中氧化铜的质量为x ，氧化铁的质量为y ，21CO +CuO Cu +CO 806416x m 高温固体质量减少116x xm ==80523223CO +Fe O 2Fe +3CO 16011248ym 高温固体质量减少248y 3ym ==16010氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：423CuO ~CuSO ~Cu(OH)8098xm398x 49xm ==80402324334Fe O ~Fe (SO )~2Fe(OH)160214ym4214y 107ym ==16080结合题干，列出方程：x 3y+=4.051049x 107y+=20.54080解得x=8g ，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：8g100%50%8g+8g⨯= ，故选C 。
化学方程式难题及答案
化学方程式难题及答案（word ）一、化学方程式选择题1 .卫星运载火箭的动力由高氯酸钱（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为： 高温 2NH4CIO42=N2个+。
2个+2。
2个+4X.则X 的化学式是（）A. H 2B. H 20C. H2O2D. HCI【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N ： 2, H ： 8, CI ： 2, 0： 8,反应后N ： 2, H ： 0, CI ： 2, O ： 4, X 前有化学计量数4,故X 的化学式为也0。
故选 Bo2 .如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）@0B.反应前后分子种类没有改变 D.参加反应的两种分子个数比为1： 1【答案】D 【解析】A 、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B 、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故 错误；C 、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D 、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1 ： 1,故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直 接聚集构成新物质）。
3 .某反应前后分子变化的微观示意图如下（图中”」和“。
〃分别代表不同元素的原子），卜.列 说法不正确的是（）8•二心・8A.该反应属于分解反应 C.反应前后原子数目发生改变A.该反应前后涉及到三种物质B.反应后分子种类没有改变c.反应后分子数增多 D.该反应属于分解反应【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A 、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A 正确：B 、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B 不正确；C 、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C 正确；D 、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D 正确。
化学方程式练习题(含答案)经典
化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
初中化学方程式大全(有答案)
一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
化学方程式试题和答案(word)
【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（ ）
A．20B．32C．48D．96
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4== FeSO4+ H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4溶液减小的质量
160 152 160-152，符合题意；
C、Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3+ 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
故选D。
12．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+ 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O4
【答案】B
【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变
高中化学方程式总结练习和答案(直接印)
高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下：一氧化氮在空气中变红棕色：硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热氢气：在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气：磷在氯气中不完全燃烧：三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：氧化钙与二氧化碳：氧化钙与二氧化硫：氧化钙与二氧化硅：金属氧化物+水氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：五氧化二磷溶于冷水：五氧化二磷溶于热水：二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：置换反应金属单质→非金属单质实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应：钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应：活泼金属→不活泼金属湿法炼铜：铝与四氧化三铁反应：氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：酸+盐实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：明矾溶液与硫化钾溶液反应：分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：不稳定酸热分解碳酸分解：亚硫酸分解：硅酸分解：铵盐分解氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2→F-；O3→O2-+O2；Cl2→Cl-； O2→O2-；Br2→Br-；I2→I-；S→S2-含高价元素的化合物或离子：S2O82—→SO42-；FeO42-→Fe3+；BiO3-→Bi3+；PbO2→Pb2+；MnO4-→MnO42-(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn2+(强酸性)；Cr2O72-→Cr3+(酸性)、CrO2-(碱性)；HNO3→NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4+(极稀)；H2SO4→SO2(浓)、H2(稀)；Fe3+→Fe2+次卤酸根：ClO-→Cl-(其它为还原剂)、Cl2(Cl-做还原剂)氧化性强弱排序：F2>O3> S2O82—> PbO2>ClO->MnO4->Cl2>Cr2O72-、CrO42-> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe3+>Cu2+>I2>H2SO4>S氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！常见的还原剂及其氧化产物：活泼的金属单质：M→M n+含低价元素的化合物或离子：S2－→S；I－→I2；Br－→Br2；Cl－→Cl2；NH3→N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2→H+；C→CO；CO2；Si→4 Si；既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：还原性强弱排序：S2－>SO2、SO32－、H2SO3> I－>Fe2＋>Br－> Cl－还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。
(完整版)初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
有机化学方程式最全总结答案
有机化学⽅程式最全总结答案有机反应⽅程式总结(⼀)烷烃1.甲烷与氯⽓在光照条件下反应⽣成氯仿：CH 4 + 3Cl 2CHCl 3+ 3HCl2.烷烃燃烧通式： (⼆)烯烃1.⼄烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O2.⼄烯可以使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊，发⽣氧化反应：3.⼄烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4.⼄烯的催化加氢：CH 2＝CH 2 +H 2CH 3CH 35.⼄烯的加聚反应：n CH 2＝CH 26. 1,3-丁⼆烯与溴（1:1）的反应： 1,4加成：CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2 CH 2BrCH=CHCH 2Br 1,2加成：CH 2＝CH —CH ＝CH 2+Br 2CH 2BrCHBrCH=CH 27．丙烯加聚：n H 2C ＝CHCH 38. 2-甲基-1,3-丁⼆烯加聚：n9.丙烯与氯⽓加热条件下反应（α-H 的取代）：CH 3CH ＝CH 2 +Cl 2 ClCH 2CH ＝CH 2 +HCl(三)炔烃1.⼄炔的制取：CaC 2+2H 2OCH≡CH↑+Ca(OH)22.⼄炔与⾜量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + 2Br 2 CHBr 2CHBr 23.⼄炔制聚氯⼄烯： CH≡CH +HClH 2C ＝CHCl n H 2C ＝CHCl浓硫酸170℃(四)芳⾹烃1.甲苯与酸性KMnO 4溶液反应：2.苯的催化加氢：+ 3H 23.苯与液溴催化反应： + Br 2+ HBr4.苯的硝化反应： +HO －NO 2+ H 2O5.苯的磺化反应：+ H 2SO 4SO 3H + H 2O苯磺酸6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯：+ 3HO —NO 2 + 3H 2O(五)、卤代烃1.溴⼄烷在氢氧化钠⽔溶液中加热反应：CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr2.溴⼄烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应：CH 3CH 2Br +NaOH CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢：4. 溴⼄烷制备丙酸：CH 3CH 2Br +NaCN CH 3CH 2CN+ NaBrCH 3CH 2CN CH 3CH 2COOH(六)、醇类1.⼄醇与钠反应：2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2.⼄醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸3.⼄醇制⼄烯：CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑ + H 2O4.⼄醇制⼄醚：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O5.⼄醇和浓的氢溴酸加热反应制溴⼄烷：C 2H 5OH+ HBr C 2H 5Br + H 2O(七)、酚类1.苯酚与氢氧化钠溶液反应：+ NaOH+ H 2O2.苯酚钠与CO 2反应： +CO 2+H 2O +NaHCO 33.苯酚与溴⽔反应：+3Br 2↓ + 3HBr4.制备酚醛树脂： (⼋)、醛类1.⼄醛的催化加氢：CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH2.⼄醛的催化氧化：2CH 3CHO + O 22CH 3COOH3.⼄醛与银氨溶液反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O4.⼄醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O↓ + 2H 2O5.⼄醛与HCN 溶液反应：CH 3CHO + HCN CH 3CH(OH) CN(九)、羧酸1.⼄酸与⼄醇发⽣酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O2.⼄酸与氨⽓加热条件下发⽣反应：3.⼄酸发⽣还原反应⽣成⼄醇：4.⼄酸与氯⽓催化剂条件下反应（α-H 被取代）：5.两分⼦乳酸脱去两分⼦⽔：2CH 3CHOHCOOH—ONa OH△稀硫酸(⼗)、酯类1.⼄酸⼄酯与H 218O 混合加⼊稀硫酸⽔解：CH 3COOCH 2CH 3 + H 218O CH 3CO 18OH + CH 3CH 2OH2.⼄酸⼄酯碱性⽔解CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH3.油脂的皂化反应(以硬脂酸⽢油酯为例) ：（⼗⼀）、⾼分⼦化合物 1.苯⼄烯合成聚苯⼄烯：2.异戊⼆烯合成聚异戊⼆烯（天然橡胶）：3.甲基丙烯酸甲酯合成聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）：4.⼰⼆酸与⼰⼆胺脱⽔缩合合成纤维聚酰胺-66（尼龙-66）：5.乳酸合成聚乳酸6.两分⼦乳酸成环附加：烃的衍⽣物的转化H 2O△△。
新课标高中化学方程式归纳含答案
新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式归纳含答案新课标高中化学方程式及离子方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑＋－2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑2．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑＋－2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑3．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl－＋CO32＋2H=H2O+CO2↑4．碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑－＋HCO3＋H=H2O＋CO2↑5．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O －－－HCO3＋OH=CO32＋H2O6．二氧化碳通入碳酸钠溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3－－CO32＋H2O＋CO2=2HCO37．碳酸钙加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑＋CaCO3＋2H=Ca2++H2O＋CO2↑8．碳酸氢钠加过量氢氧化钙：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+NaOHHCO3＋Ca2＋OH=CaCO3↓＋H2O9．碳酸氢钠加少量氢氧化钙：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O+N a2CO3－－2＋2－2HCO3＋Ca＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O10．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O－－2OH＋CO2=CO32＋H2O11.氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：NaOH+CO2（过量）==NaHCO3－－OH＋CO2=HCO312．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+2CO2（过量）==Ca(HCO3)2－－OH＋CO2=HCO313．碳酸氢钙加过量氢氧化钠：Ca(HCO3)2+2NaOH（过量）==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH=CaCO3＋2H2O＋CO3214．氢氧化钠加过量碳酸氢钙：Ca(HCO3)2+NaOH（少量)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3－－＋OH＋HCO3＋Ca2=CaCO3↓＋H2O15．实验室制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O＋－＋4H＋2Cl＋MnO2Mn2＋Cl2↑＋2H2O16．氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO－Cl2＋H2O=H+＋Cl＋HClO17．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O18．氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2－－Cl2＋2Br=2Cl＋Br2－－19．溴与碘化钾反应：Br2+2KI===2KBr+I2Br2＋2I=2Br＋I220．卤素单质溶液某2（某＝Cl、Br、I）中通入SO2：某2+SO2+2H2O==H2SO4+2H某＋－－某2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42＋2某21．氯气与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl－－＋－SO32＋H2O＋Cl2=SO42＋2H＋2Cl22．铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑23．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O－－SiO2＋2OH=SiO32＋H2O24．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O25．实验室制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O26．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2==2NO2＋－＋3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O27．将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2＋－离子方程式：Ca2＋2OH＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2++2HCO3-⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）2==K++Al3++2SO4228．写出下列盐发生的水解反应的方程式：①NH4NO3：NH4++H2+H+②Na2S：S2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH③Fe2(SO4)3：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+29．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH30．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+31．泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3++3HCO3===Al（OH）3↓+3CO2↑32．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+33．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：Al3++4OH==AlO2+2H2OAl3++3AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓34．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：3OH+Al3+==Al(OH)3↓OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O35．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：3Fe+8H++2NO3===3Fe2++2NO↑+4H2O铁不足：Fe+4H++NO3===Fe3++NO↑+2H2O36．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O37．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+38．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑39．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH==AlO2+2H2O40．红热的铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H241．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl42．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+43．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+44．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：现象：溶液变为血红色。
初中化学《化学方程式》知识点和典型习题附答案
第5讲 化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的四个化学反应实例 （1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系 【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。
3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。
5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。
【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
2）玻璃管上的气球先变大后变小。
2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。
【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。
3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。
522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。
加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
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重要化学方程式小结
姓名 学号
按要求书写化学方程式。
1．铁在氯气中燃烧（方程式及现象） 2 Fe +3 Cl 2=2 FeCl 3 现象 发光放热，产生大量棕色烟 。
2. 漂白粉在空气中变质 Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3+2 HClO ，2 HClO=2 HCl+O 2
3．铜粉/铁粉与硫粉共热 2 Cu+S= Cu 2S ； Fe +S= FeS
4．将碳粉/铜粉与浓硫酸/浓硝酸共热
C +2 H 2SO 4=△= SO 2↑+ CO 2↑+2 H 2O ， C +4 HNO 3=△= 4 NO 2↑+ CO 2↑+2 H 2O ； Cu +2 H 2SO 4=△= SO 2↑+ CuSO 4+2 H 2O ， Cu +4 HNO 3=△= 2 NO 2↑+ Cu(NO 3)2+2 H 2O
5. H 2S 通入浓硫酸中 H 2S + H 2SO 4== SO 2↑+ S ↓+2 H 2O 或3H 2S （过量）+ H 2SO 4== 4S ↓+4H 2O
6．工业上用接触法制硫酸 4 FeS 2 +11 O 2=
煅烧= 8 SO 2 +2 Fe 2O 3 ， 2 SO 2 +O 2 2SO 3 ， H 2O + SO 3== H 2SO 4 。
7. 电解熔融的Al 2O 3 2 Al 2O 3=电解= 4Al+3O 2 8．Na 2O 2与CO 2/H 2O 反应(标出电子转移) 2 Na 2O 2+2 CO
2=2 Na 2CO 3+ O 2 ，2 Na 2O 2 +2 H 2O = 4 NaOH+O 2。
9、.侯氏制碱法制取纯碱： 第一步： NaCl(饱和)+NH 3+CO 2+H 2O= NaHCO 3↓+NH 4Cl
第二步： 2 NaHCO 3=△= Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
10．工业上生产HNO 3 4 NH 3+5 O 2 ==== 4 NO+6 H 2O ，2 NO + O 2 ==2NO 2，3 NO 2+H 2O=2 HNO 3+NO 。
11．镁在CO 2中燃烧： 2 Mg+ CO 2 =点燃=2 MgO+ C
12．Al 与Fe 2O 3发生铝热反应 2 Al+ Fe 2O 3 =
点燃= Al 2O 3+2 Fe 13.Fe 粉在水蒸汽中加热 3 Fe +4 H 2O =高温= Fe 3O 4+2 H 2
14．将Al/硅单质投入NaOH 溶液中共热（标电子转移） 2 Al+2 NaOH+6 H 2O ==2 NaAlO 2+3H 2↑+4 H 2O ， Si +2 NaOH+2 H 2O ==Na 2SiO 3+2 H 2↑ 15．实验室制NH 3 Ca(OH)2+2 NH 4Cl=△= CaCl 2+2 NH 3↑+2 H 2O 16．实验室制CO 2/SO 2/C 2H 2 CaCO 3+2 HCl == CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，
Na 2SO 3+H 2SO 4=△= Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ， CaC 2+2 H 2O == Ca(OH)2+C 2H 2↑。
17．实验室制C 2H 4 CH 3CH 2OH ——→ CH 2=CH 2↑+H 2O
18．苯的取代反应（溴代/硝化） +Br 2—→ -Br +HBr ， +HNO 3——→ -NO 2 +H 2O 。
19．氯乙烷的主要反应（水解/消去）CH 3CH 2Cl+NaOH ——→ CH 3CH 2OH+NaCl ，
CH 3CH 2Cl+NaOH ——→ CH 2=CH 2↑+H 2O+NaCl V 2O 5 450℃ 失1e 得1e - 失1e
得1e - 催化剂 失2×3e -
得
6×1e -
失1×4e - 得4×1e - 浓硫酸 170℃ Fe 浓硫酸 50-60℃
H 2O △
醇
△
20．乙醇的催化氧化 2 CH 3CH 2OH+O 2——→ CH 3CHO+2H 2O 21.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na 2CO 3等） 2 C 6H 5OH+2 Na=2 C 6H 5ONa+ H 2↑ ，
C 6H 5OH+NaOH= C 6H 5ONa+ H 2O ， C 6H 5OH+Na 2CO 3=C 6H 5ONa+ NaHCO 3 。
22．乙醛与Cu(OH)2反应 CH 3CHO+2 Cu(OH)2——→CH 3COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O
23乙醛银镜反应 CH 3CHO+2 Ag(NH 3)2OH ——→CH 3COONH 4+2 Ag ↓+ H 2O +3NH 3
24.实验室制乙酸乙酯(反应条件) CH 3CH 2OH+ CH 3COOH CH 3COO CH 2CH 3+H 2O
25．Mg 3N 2/Al 2S 3的水解 Mg 3N 2+6 H 2O=3 Mg(OH)2↓+2 NH 3↑ ，Al 2S 3+6 H 2O=2 Al(OH)3↓+3 H 2S ↑ 。
26. NO+O 2/NO 2+O 2与水充分反应的总反应方程式
4 NO+3 O 2+2 H 2O = 4 HNO 3 ， 4 NO 2+O 2+2H 2O = 4 HNO 3 。
27、既能与酸又能又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸 的铵盐。
（单质：Al 、*Be ；有机物：氨基酸、蛋白质）
NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋H 2O+CO 2↑
NaHCO 3＋NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O
Al 2O 3＋3 H 2SO 4===
Al 2(SO 4)3＋3 H 2O Al 2O 3＋2 NaOH=== 2 Na AlO 2＋H 2O Al(OH)3＋NaOH=== Na AlO 2＋2 H 2O
2 Al(OH)3＋
3 H 2SO 4===
Al 2(SO 4)3＋6 H 2O 28、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、(NH 4)2SO 3、 NH 4HS 、(NH 4)2S
NH 4HCO 3＋HCl=== NH 4Cl ＋H 2O+CO 2 ↑
NH 4HCO 3＋2NaOH===NH 3↑+Na 2CO 3＋2H 2O [若碱少量2NH 4HCO 3＋2NaOH==(NH 4)2CO 3+Na 2CO 3＋2H 2O] (NH 4)2SO 3＋H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4＋H 2O+SO 2↑
(NH 4)2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2NH 3+2H 2O
NH 4HS ＋HCl=== NH 4Cl ＋H 2S ↑
NH 4HS ＋2NaOH==NH 3↑+Na 2S ＋2H 2O
[若碱少量2NH 4HS ＋2NaOH==(NH 4)2S+Na 2S ＋2H 2O] 29、能生成沉淀和强酸的反应：H 2S 与Cl 2、Br 2；CuSO 4与H 2S
H 2S ＋Cl 2==== 2HCl ＋ S ↓
CuSO 4＋H 2S=== CuS ↓＋H 2SO 4
30、能生成两种强酸的反应：Cl 2（Br 2、I 2）与SO 2反应
Cl 2＋SO 2＋2 H 2O=== 2HCl ＋H 2SO 4
Cu △
△
水浴 浓硫酸 加热。