氧化还原反应方程式的配平练习题
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氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO——CO↑+ NO↑+ HO 23 22
【例2】：NH+ O——NO + HO 22 3
【例3】：HS + HNO——HSO+ NO+ HO 224 22 3
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO+ FeCl+ HCl ——KCl + FeCl+ NO↑+ HO 22 3 3
②Pt + HNO+ HCl ——HPtCl+ NO↑+ HO 2223 4
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO——Mg(NO)+ NHNO+ HO 23 33 2 4
②KMnO+ HCl ——MnCl+ Cl↑+ KCl + HO
224 2
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
①NO+ HO ——HNO+ NO 3 22
②Cl+ NaOH ——NaCl + NaClO+ HO 23 2
③AgNO——Ag + NO↑+ O↑223
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计
算化合价变化数
【例4】：FeS+ O——FeO+ SO 23 2 2 2
①CuS + HNO——Cu(NO)+ NO↑+ HSO+ HO 23 4 2 232
②P+ CuSO+ HO ——CuP + HPO+ HSO 42334 24 4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO——HSiO+ Fe(NO)+ NO↑+ HO 23 34 3 4
①FeC + HNO——CO↑+ Fe(NO)+ NO↑+ HO 23 333 22
②FeP + HNO——Fe(NO)+ NO↑+ HPO+ HO
24 33 33 3．
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
CrO ——+ H+ Cr(OH) Cl+ OHO ClO+ ①244
－－－－－ 2
Mn ——O ↑H+ ②MnO+ + Cl + H Cl224
－－2+ +
Mn ——O + MnO+ + HO H+ O↑H③24222
－+ 2+
7（缺项一般是酸、碱或水）．关于有缺项的方程式的配平：
O + H+ KSO KNO+ 6KMnO KNO+_______——MnSO+ ：【例】2424342
+ ________ + MnO——SO①MnO+ SO + H44822
－－－ 2 22+
Zn——_________ ②+NO+ NH Zn+H + 43
－++ 2+
O HSOKSO+________——MnO+ K+ KKMnO③+ 23 4 4 4 222
8．关于字母型方程式的配平
——O H + + ClOHClO+ ①2mn
－－－Cl
O + SONa ——+ NaSNaClO + NaOH HNaCl + ②24 x 2
氧化还原反应方程式的配平练习．
①KI+ KMnO+ HSO ——I+ KSO+ MnSO+ HO
22224444②AsS+ HO+ NH.HO ——(NH)AsO+ (NH)SO+ HO
24 2 4423 4 32222③FeO+ KClO+ KOH ——KFeO+ KCl + HO
23 3 224
Mn ——O
－－2+ +
H+ + Cl + H+ Cl④MnO↑2 42⑤FeS + HNO ——Fe(NO)+ HSO+ NO↑+ HO
22334 3
⑥KCrO+ SO+ HSO ——Cr(SO)+ KSO+ HO
24 422 2243 224
⑦P + HClO+ HO ——HCl + HPO 43 32－－O
H——Br⑧BrO+ + Br+______ 22 3－－－－2O
+ CrO + Cl+ ⑨Cr(OH) ClOH+ OH ——24 42⑩CrI+ Cl+______ ——KCrO+ KIO+ KCl + HO 24 4 2 3 2配平练习答案：
①10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20
③ 1 1 4 2 2 1 2 ④2 10 16 2 5 8
⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥1 3 1 1 1 1
+7 6 12 12H 2 6 5 9 5 6 ⑧⑦⑨2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32