【化学】中考九年级下学期化学方程式汇总
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点睛∶掌握常见物质的性质和用途是顺利完成本题的重要保证。
3．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：( “→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)
(1)若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。D为一种常见的碱，则C为____(填化学式)；A→C的化学反应基本类型为___反应。
(2)若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C为______(填名称)；写出D→E的化学反应方程式_____。(任写一种)
【答案】 分解二氧化碳
【解析】
【分析】
A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，A为过氧化氢；A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D可能为碳酸钠。
②氧化铁和硫酸反应： （现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
③氧化铜和盐酸反应： （现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
④氧化铜和硫酸反应： （现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
⑤氧化铝和盐酸反应：
4．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和盐酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
【点睛】
A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，A为过氧化氢，A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳。
4．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。请回答相关问题：
2．盐+酸→新盐+新酸
①盐酸和碳酸钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
②盐酸和碳酸氢钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应： （实验室制CO2反应原理）
④盐酸和硝酸银反应： （现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应： （现象：白色沉淀产生）
3．盐+碱→新盐+新碱
①氢氧化钙和碳酸钠反应： （现象：有白色沉淀生成）
中考九年级下学期化学方程式汇总
一、第十单元化学方程式
（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑
①锌和稀硫酸反应： （现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）
②铁和稀硫酸反应： （现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。
【详解】
（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
故答案为：
（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。（3）CO2+C 2CO。（4）赤红
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。
②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【详解】
【解析】
【分析】
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。
【详解】
(1)A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，化学式为 ；A→C的化学反应是过氧化氢分解生成水和氧气，基本类型为分解反应。
(2)A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳；D→E的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
②氢氧化钠和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
③氢氧化钙和盐酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
④氢氧化钙和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）
⑤氢氧化铝和盐酸反应： （中和胃酸过多症原理）
⑥氢氧化镁和盐酸反应： （中和胃酸过多症原理）
5．酸+盐→新酸+新盐
③镁和稀硫酸反应： （现象：反应剧烈，产生大量气泡）
④铝和稀硫酸反应：
⑤锌和稀盐酸反应： （现象：反应较剧烈，产生较多气泡）
⑥铁和稀盐酸反应： （现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
⑦镁和稀盐酸反应： （现象：反应剧烈，产生大量气泡）
⑧铝和稀盐酸反应：
3．酸+金属氧化物→盐+水
①氧化铁和盐酸反应： （现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶源自文库，溶液由无色变黄色）
1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）
①锌和硫酸铜溶液反应： （现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
②铁和硫酸铜溶液反应： （现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）
③铜和硝酸银溶液反应： （现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）
④铝和硫酸铜溶液反应： （现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
①白色固体中一定不含① CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：物质的推断及转化
（2）写出下列反应的化学方程式：
①_____，②_____。
（3）反应③能够发生的原因是_____。
（4）此种塑料_____（填“能”或“不能”）用于食品包装。
【答案】CNH4ClCaCO3=CaO + CO2↑CaC2+ 2H2O= C2H2↑+ Ca (OH)2常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出不能
（1）D的化学式是_____。
（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）写出E转化成F的化学方程式_____。
（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
【答案】Na2CO3Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C 2CO赤红
②氢氧化钠和硫酸铜反应： （现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应： （现象：有红褐色沉淀生成）
4．盐+盐→新盐+新盐
①氯化钠和硝酸银反应： （现象：有白色沉淀生成）
②硫酸钠和氯化钡反应： （现象：有白色沉淀生成）
③碳酸钠和氯化钙反应： （现象：有白色沉淀生成）
（二）其它
①高温煅烧石灰石： （ 氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂）
【点睛】
除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。
6．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
②生石灰和水反应： （现象：放热）
二、中考化学推断题
2．如图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：D_____，G_____。
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水
①二氧化碳和氢氧化钠反应： （除去CO2）
②二氧化碳和氢氧化钙反应： （现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2）
③二氧化硫和氢氧化钠反应：
④三氧化硫和氢氧化钠反应：
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
【解析】
A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，B是氧化钙，C是气体，C是二氧化碳，D是一种黑色的固态非金属单质，D是碳，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，E是碳化钙，与另一种元素原子个数之比为2:1，F是一种碱，F是氢氧化钙，H是一种有刺激性气味的气体，H是氨气，G是氯化铵。(1)物质的化学式：D是C，G是NH4Cl。(2)反应的化学方程式：①CaCO3=CaO + CO2↑，②CaC2+ 2H2O= C2H2↑+ Ca (OH)2。(3)反应③能够发生的原因是常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出。(4)此种塑料不能用于食品包装，有毒。
（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：CaCl2。
【详解】
（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。
（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C 2CO。
（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。
①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应： （实验室制CO2反应原理）
②盐酸和碳酸钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
③盐酸和碳酸氢钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
④盐酸和硝酸银反应： （现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应： （现象：白色沉淀产生）
（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；过滤CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
②氢氧化钙和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）
4．碱+盐→新碱+新盐
①氢氧化钙和碳酸钠反应： （现象：有白色沉淀生成）
②氢氧化钠和硫酸铜反应： （现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应： （现象：有红褐色沉淀生成）
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
3．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：( “→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)
(1)若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体。D为一种常见的碱，则C为____(填化学式)；A→C的化学反应基本类型为___反应。
(2)若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C为______(填名称)；写出D→E的化学反应方程式_____。(任写一种)
【答案】 分解二氧化碳
【解析】
【分析】
A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，A为过氧化氢；A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D可能为碳酸钠。
②氧化铁和硫酸反应： （现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）
③氧化铜和盐酸反应： （现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
④氧化铜和硫酸反应： （现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）
⑤氧化铝和盐酸反应：
4．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和盐酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
【点睛】
A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，A为过氧化氢，A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳，B为一氧化碳。
4．物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质。请回答相关问题：
2．盐+酸→新盐+新酸
①盐酸和碳酸钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
②盐酸和碳酸氢钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应： （实验室制CO2反应原理）
④盐酸和硝酸银反应： （现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应： （现象：白色沉淀产生）
3．盐+碱→新盐+新碱
①氢氧化钙和碳酸钠反应： （现象：有白色沉淀生成）
中考九年级下学期化学方程式汇总
一、第十单元化学方程式
（一）酸的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH<7）
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2．氢前的金属+酸→盐+H2↑
①锌和稀硫酸反应： （现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制H2反应原理）
②铁和稀硫酸反应： （现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。
【详解】
（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
故答案为：
（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。（3）CO2+C 2CO。（4）赤红
【点睛】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。
5．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。
②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【详解】
【解析】
【分析】
根据“物质A﹣G分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种物质中的一种，把它们排列成如图所示的“大雁阵”。图中连线表示两种相邻物质之间能相互转化或相互反应。已知D是一种盐，A、E、F常温下呈气态，A、B是人的生命活动中两种最重要的物质”，则推测：A为氧气，B为水，C为氢氧化钠，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为一氧化碳，G为氧化铁，代入检验。
【详解】
(1)A、C的组成元素相同，且常温下都为液体，则A、C为水或过氧化氢，D为一种常见的碱，C能生成D，则C为水，化学式为 ；A→C的化学反应是过氧化氢分解生成水和氧气，基本类型为分解反应。
(2)A为一种黑色固体，能转化生成B和C，B、C组成元素相同，则A可能为碳，生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳，D为一种常见的盐，C能转化生成D，则C为二氧化碳；D→E的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
②氢氧化钠和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
③氢氧化钙和盐酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
④氢氧化钙和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）
⑤氢氧化铝和盐酸反应： （中和胃酸过多症原理）
⑥氢氧化镁和盐酸反应： （中和胃酸过多症原理）
5．酸+盐→新酸+新盐
③镁和稀硫酸反应： （现象：反应剧烈，产生大量气泡）
④铝和稀硫酸反应：
⑤锌和稀盐酸反应： （现象：反应较剧烈，产生较多气泡）
⑥铁和稀盐酸反应： （现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）
⑦镁和稀盐酸反应： （现象：反应剧烈，产生大量气泡）
⑧铝和稀盐酸反应：
3．酸+金属氧化物→盐+水
①氧化铁和盐酸反应： （现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶源自文库，溶液由无色变黄色）
1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）
①锌和硫酸铜溶液反应： （现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
②铁和硫酸铜溶液反应： （现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色）
③铜和硝酸银溶液反应： （现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色）
④铝和硫酸铜溶液反应： （现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）
①白色固体中一定不含① CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：物质的推断及转化
（2）写出下列反应的化学方程式：
①_____，②_____。
（3）反应③能够发生的原因是_____。
（4）此种塑料_____（填“能”或“不能”）用于食品包装。
【答案】CNH4ClCaCO3=CaO + CO2↑CaC2+ 2H2O= C2H2↑+ Ca (OH)2常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出不能
（1）D的化学式是_____。
（2）写出一个D转化成C的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（3）写出E转化成F的化学方程式_____。
（4）“大雁阵”中的G是一只漂亮的_____色“大雁”。
【答案】Na2CO3Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH复分解CO2+C 2CO赤红
②氢氧化钠和硫酸铜反应： （现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应： （现象：有红褐色沉淀生成）
4．盐+盐→新盐+新盐
①氯化钠和硝酸银反应： （现象：有白色沉淀生成）
②硫酸钠和氯化钡反应： （现象：有白色沉淀生成）
③碳酸钠和氯化钙反应： （现象：有白色沉淀生成）
（二）其它
①高温煅烧石灰石： （ 氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂）
【点睛】
除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质。
6．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
②生石灰和水反应： （现象：放热）
二、中考化学推断题
2．如图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：D_____，G_____。
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
2．非金属氧化物+碱→盐+水
①二氧化碳和氢氧化钠反应： （除去CO2）
②二氧化碳和氢氧化钙反应： （现象：澄清石灰水变浑浊）（检验CO2）
③二氧化硫和氢氧化钠反应：
④三氧化硫和氢氧化钠反应：
3．酸+碱→盐+水（中和反应）
①氢氧化钠和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）
【解析】
A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，B是氧化钙，C是气体，C是二氧化碳，D是一种黑色的固态非金属单质，D是碳，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，E是碳化钙，与另一种元素原子个数之比为2:1，F是一种碱，F是氢氧化钙，H是一种有刺激性气味的气体，H是氨气，G是氯化铵。(1)物质的化学式：D是C，G是NH4Cl。(2)反应的化学方程式：①CaCO3=CaO + CO2↑，②CaC2+ 2H2O= C2H2↑+ Ca (OH)2。(3)反应③能够发生的原因是常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出。(4)此种塑料不能用于食品包装，有毒。
（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：CaCl2。
【详解】
（1）根据分析，D的化学式是Na2CO3。
（2）写一个D转化成C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）E转化成F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：CO2+C 2CO。
（4）“大雁阵”中的G为氧化铁，是一只漂亮的赤色“大雁”。
①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应： （实验室制CO2反应原理）
②盐酸和碳酸钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
③盐酸和碳酸氢钠反应： （现象：反应剧烈，产生气泡）
④盐酸和硝酸银反应： （现象：白色沉淀产生）
⑤硫酸和氯化钡反应： （现象：白色沉淀产生）
（二）碱的化学性质
1．跟指示剂的反应（pH>7）
（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。
（2）步骤③操作a的名称是_____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；过滤CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
②氢氧化钙和硫酸反应： （要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）
4．碱+盐→新碱+新盐
①氢氧化钙和碳酸钠反应： （现象：有白色沉淀生成）
②氢氧化钠和硫酸铜反应： （现象：有蓝色沉淀生成）
③氢氧化钠和氯化铁反应： （现象：有红褐色沉淀生成）
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质