物质的量及有关计算

物质的量及有关计算 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

物质的量及有关计算

【基础知识】

一、物质的量符号：n

1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）

2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。

3、物质的量的单位：符号：mol

4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。

二、阿伏加德罗常数符号：N A

1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。

例：1molCO2在任何情况下，都含有N A个CO2分子，约为×1023个。

三、摩尔质量符号：M

1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。

2、单位：g/mol或kg/mol

例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol

四、气体摩尔体积符号：Vm

1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。

2、单位：常用的是：L/mol

V

——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：m

L），

n——气体的物质的量（单位：mol）

4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在

标准状况时，气体摩尔体积不一定为 L/mol。

5、用到 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。

五、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一

同”。

2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

阿伏加德罗常数这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时

等。

② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、乙醇等。

③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子。 六、物质的量浓度 符号：C B

1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2、单位：常用mol/L

七.一定物质的量浓度溶液的配制

步骤：计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签。

八、本节书所涉及到的公式包括：

【难点突破】 1．方法与技巧

（1）充分利用物质的量与各量间的关系

（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系 （3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧 2．解题注意点 （1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO 2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO 2与N 2O 4的平衡转换。

（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。

物质的量= 物质的质物质的摩尔质物质的微粒数 阿伏加德罗常气体的体积 气体摩尔体积 物质的量浓度╳体= = = 物质的量浓1000╳密度╳溶质质量溶质的摩尔质量

饱和溶液溶质质量分溶解度 100+溶解= = ，

由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。

3．命题趋向

（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。

（2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。

（3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。

【典例解析】

【例1】、下列几种说法中正确的是

A．摩尔是和化学上常用的一个物理量

B．某物质含有×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。

C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。

D．硫酸的摩尔质量为98 g。

【例2】、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A、10gH

2和10gO

2

B、 N

2

和 CO

2

C、14g CO和14g N2

D、个H2和 N2

【例3】（1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L的盐酸就不再产生气体若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升（2）把铁粉和 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于 L，其原因是。

【例4】在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。

【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少