最新溶液的配制及分析知识分享
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3、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g
⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶
3. 仪器： 天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
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物质的量浓度溶液的配制步骤示意图
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物质的量浓度溶液的配制步骤示意图
13
【理解应用】
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体_1_0_._0_克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入_烧__杯___中，加少___量__蒸馏水将其溶解，待 __冷__却__后将溶液沿_玻__璃__棒__移入__2_5_0_mL的容量瓶中。
3．计算式： cB =
nB V
或
nB=cB·V
或
V=
nB cB
4．与体积无关
1L溶液中取出50mL溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；
5．注意：溶液1L而非溶剂1L
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【理解应用】
1、2 mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将 1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ 3、将53.0g的Na2CO3配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多 少_1__m_o_l_·_L_-1_ ？从中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物质的量浓度是 多少_1__m_o_l_·_L_-1_ ？溶液中Na2CO3的物质的量是多少_0_._1_m__o_l_ ？
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒_2_~_3_次，将冲洗液移入容__量__瓶__中，在 操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_低___（高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线_1_~_2_c_m__时，改用_胶__头__滴__管___小心地加水至 溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_偏__低__， 应该_重__新__配__制___。 ⑤最后盖好瓶盖，_摇__匀___，将配好的溶液移入_试__剂__瓶___中并贴好标签。
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7. 摇匀 【思考】摇匀后发现液面低于刻 线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要 把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液名称和浓度。
物质的量浓度溶液的配制
1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线 2. 步骤： ①计算 ②称量或量取 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤
溶液的配制及分析
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一．溶液的浓度
质量或体积
1．溶液的浓度：表示一定量的溶液里所含溶质的量多少物理量。
质量或物质的量
2．质量分数（即质量百分比浓度）
w=
mB m
× 100%
二．物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组 成（浓度）的物理量。
2．符号： cB 常用单位：mol·L-1
3．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？
应在烧杯中溶解，不能在容量 瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶 的体积受温度影响。而物质的 溶解往往伴随着一定的热效应， 如果用容量瓶进行此项操作， 会因热胀冷缩使它的体积不准 确，严重时还可能导致容量瓶 炸裂。
②除了烧杯外还需要什么仪器？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？
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4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ (3)应如何处理？ 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 洗涤吗？ 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
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如何配制250mL 0.200mol·L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤：
确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol·L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
天平
（2）如何得到准确的250mL NaCl 溶液的体积？
设计一种既可以获得准确的体积
（精确到0.01mL)，又可以容纳较
多溶液的仪器
容量瓶
（来自百度文库）如何做到在配制过程中溶
质不损失？ 操作规范和细节
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容量瓶——用来准确配制一定体积物质的量浓度溶液。 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞。 特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。 使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
4、实验室要配制100克8％的硫酸钠溶液，一学生已列出的实验用品为： 硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头 滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。 （1）还缺少的必要试剂是__水___，仪器是_玻__璃__棒__。 （2）简述实验步骤。
1、计算(硫酸钠固体质量，需水的质量) 2、称量(硫酸钠固体质量)，量取(水的体积) 3、溶解(用玻璃棒搅拌、冷却溶液) 4、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中
注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。
2.称量 (1)使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零；
【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 8
3、具体实验过程： 实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、量筒(液体溶质使用)
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四、物质的量浓度溶液的配制步骤
1．计算：需要称量的氯化钠的质量 n=cv=0.200mol/L×250×10-3L=0.0500mol m=n×M= 0.0500mol ×58.5g/mol≈2.9g
⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶
3. 仪器： 天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
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物质的量浓度溶液的配制步骤示意图
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物质的量浓度溶液的配制步骤示意图
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【理解应用】
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体_1_0_._0_克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入_烧__杯___中，加少___量__蒸馏水将其溶解，待 __冷__却__后将溶液沿_玻__璃__棒__移入__2_5_0_mL的容量瓶中。
3．计算式： cB =
nB V
或
nB=cB·V
或
V=
nB cB
4．与体积无关
1L溶液中取出50mL溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；
5．注意：溶液1L而非溶剂1L
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【理解应用】
1、2 mol·L-1的NaOH溶液的含义是什么？ 2、将 1molNaCl溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ 3、将53.0g的Na2CO3配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多 少_1__m_o_l_·_L_-1_ ？从中取出100mL，取出的溶液中的Na2CO3物质的量浓度是 多少_1__m_o_l_·_L_-1_ ？溶液中Na2CO3的物质的量是多少_0_._1_m__o_l_ ？
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒_2_~_3_次，将冲洗液移入容__量__瓶__中，在 操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_低___（高或低）。
④向容量瓶内加水至离刻度线_1_~_2_c_m__时，改用_胶__头__滴__管___小心地加水至 溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_偏__低__， 应该_重__新__配__制___。 ⑤最后盖好瓶盖，_摇__匀___，将配好的溶液移入_试__剂__瓶___中并贴好标签。
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7. 摇匀 【思考】摇匀后发现液面低于刻 线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴标签 容量瓶中不能存放溶液，因此要 把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液名称和浓度。
物质的量浓度溶液的配制
1. 容量瓶：标有温度、体积、刻度线 2. 步骤： ①计算 ②称量或量取 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤
溶液的配制及分析
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一．溶液的浓度
质量或体积
1．溶液的浓度：表示一定量的溶液里所含溶质的量多少物理量。
质量或物质的量
2．质量分数（即质量百分比浓度）
w=
mB m
× 100%
二．物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组 成（浓度）的物理量。
2．符号： cB 常用单位：mol·L-1
3．溶解 ①能否用容量瓶来溶解固体物质？
应在烧杯中溶解，不能在容量 瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶 的体积受温度影响。而物质的 溶解往往伴随着一定的热效应， 如果用容量瓶进行此项操作， 会因热胀冷缩使它的体积不准 确，严重时还可能导致容量瓶 炸裂。
②除了烧杯外还需要什么仪器？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? 【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？
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4. 转移 (1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? (2)此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ (3)应如何处理？ 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 【思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要 洗涤吗？ 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至刻度线。 【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
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如何配制250mL 0.200mol·L-1 NaCl溶液？
三. 物质的量浓度溶液的配制
实验方法的一般步骤：
确定实验目的 设计实验方案 具体实验过程 实验误差分析
1、确定实验目的：配制250mL 0.200mol·L-1 NaCl溶液 2、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题： （1）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？ 利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量
天平
（2）如何得到准确的250mL NaCl 溶液的体积？
设计一种既可以获得准确的体积
（精确到0.01mL)，又可以容纳较
多溶液的仪器
容量瓶
（来自百度文库）如何做到在配制过程中溶
质不损失？ 操作规范和细节
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容量瓶——用来准确配制一定体积物质的量浓度溶液。 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞。 特点：①容量瓶细颈上有刻度线； ②容量瓶上标有温度和容量。 使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水（掌握方法） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
4、实验室要配制100克8％的硫酸钠溶液，一学生已列出的实验用品为： 硫酸钠、烧杯、等质量的纸、托盘天平（含砝码、镊子）、量筒、胶头 滴管、药匙和试剂瓶（带标签）。 （1）还缺少的必要试剂是__水___，仪器是_玻__璃__棒__。 （2）简述实验步骤。
1、计算(硫酸钠固体质量，需水的质量) 2、称量(硫酸钠固体质量)，量取(水的体积) 3、溶解(用玻璃棒搅拌、冷却溶液) 4、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中
注意：中学化学托盘天平精确到0.1g，称取一定量固体不估读 。
2.称量 (1)使用前要调零； (2)两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸； (3)称量时遵循左物右码的原则； (4)用镊子夹取砝码应按照从大到 小的顺序； (5)称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零；
【思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 8