高考化学 微测试系列 专题26 化学反应速率概念及计算(含解析)1
化学反应速率的概念及计算
化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解
高中化学反应速率题型解析与答题技巧详解一、引言在高中化学中，反应速率是一个重要的概念，它描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
对于学生来说，理解和掌握反应速率的计算方法和相关概念，是解答化学题目的关键。
本文将通过具体的题目举例，分析不同类型的反应速率题目，介绍解题技巧和考点，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
二、反应速率的计算1. 平均反应速率的计算平均反应速率是指在一段时间内反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值。
计算公式为：平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。
例如，某反应的反应物A消耗了0.2mol，反应时间为10秒，则平均反应速率为0.2mol/10s=0.02mol/s。
2. 瞬时反应速率的计算瞬时反应速率是指在某一瞬间的反应速率，通常在反应初期或反应末期进行测量。
计算瞬时反应速率的方法是，根据反应物消耗或生成的物质的量与时间的变化率来计算。
例如，某反应的反应物A消耗了0.1mol，反应时间为5秒，反应物A 的浓度随时间的变化率为0.02mol/s，则该瞬时反应速率为0.02mol/s。
三、题型解析与答题技巧1. 计算平均反应速率题目：某反应的反应物A消耗了0.3mol，反应时间为15秒，计算该反应的平均反应速率。
解析：根据平均反应速率的计算公式，平均反应速率 = 反应物消耗或生成的物质的量 / 反应时间。
将题目中的数据代入公式，即可计算得到平均反应速率。
答案为0.3mol/15s=0.02mol/s。
答题技巧：在解答这类题目时，首先要明确题目给出的反应物消耗或生成的物质的量和反应时间。
然后，根据平均反应速率的计算公式进行计算。
注意单位的换算和保留有效数字。
2. 比较反应速率的大小题目：已知反应A的平均反应速率为0.02mol/s，反应B的平均反应速率为0.03mol/s，比较两个反应的速率大小。
解析：根据题目给出的数据，比较两个反应的平均反应速率。
可以发现，反应B的速率大于反应A的速率，即反应B的速率较快。
化学中的化学反应速率题解析及技巧总结
化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。
本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。
二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。
计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。
由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。
例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。
三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。
2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。
在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。
3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。
根据具体情况，确定起始时间和终止时间。
4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。
如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。
5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。
确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。
高二化学化学反应速率试题答案及解析
高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。
在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。
（2）方程式中m=，n=，p=，q=。
（3）用Z表示2 min内的反应速率。
【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。
解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。
对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。
高考化学反应速率知识点与难点解析
高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。
理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。
一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。
需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。
而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。
内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。
不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。
这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。
3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
化学化学反应速率解析
化学化学反应速率解析化学反应速率解析化学反应速率是化学反应中最基本的性质之一，它描述了反应物消耗和生成物产生的速度。
了解反应速率对于研究化学反应机理、优化反应条件以及控制反应过程至关重要。
本文将从反应速率的定义、影响因素以及解析方法等方面进行探讨。
一、反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
通常用物质浓度的变化来表示反应速率。
对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以用下式表示：v = -1/a(d[A]/dt) = -1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) = 1/d(d[D]/dt)其中，v表示反应速率，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，t表示时间。
二、影响反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
以下将对这些因素进行分析。
1. 温度温度是影响反应速率的关键因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高1摄氏度时，反应速率大约增加2倍。
这是因为温度升高会增加反应物的分子动能，使得反应物分子更容易克服活化能，从而增加反应速率。
2. 浓度反应物浓度的增加会提高反应速率。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的几率。
在反应物浓度足够高的情况下，反应速率将达到一定的极限值。
3. 催化剂催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它通过提供新的反应路径或降低活化能来加速反应速率。
催化剂通常在反应过程中不被消耗，因此可以反复使用。
4. 表面积反应物的表面积对于固体相反应速率具有重要影响。
当反应物颗粒变得更小或表面积更大时，反应物分子与其他分子的碰撞几率增加，从而提高反应速率。
三、反应速率的解析方法为了研究和解析反应速率，科学家们提出了多种方法和理论。
以下将介绍几种常用的方法。
1. 初始速率法初始速率法是一种通过测量反应开始时的速率来确定反应速率的方法。
化学反应速率知识点解析
化学反应速率知识点解析化学反应速率是化学学科中的一个重要概念，它描述了化学反应进行的快慢程度。
理解化学反应速率对于深入研究化学反应的机制、优化反应条件以及预测反应的结果都具有至关重要的意义。
一、化学反应速率的定义化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度的变化量一般以摩尔/升（mol/L）为单位，时间则以秒（s）、分（min）或小时（h）等为单位。
例如，对于反应 A ＋B → C，如果在时间 t 内，A 的浓度减少了Δc(A)，则 A 的平均反应速率v(A) ＝Δc(A) ／ t 。
需要注意的是，化学反应速率是一个平均值，而且是针对特定的反应物或生成物而言的。
不同的反应物或生成物的反应速率可能不同，这取决于它们在反应中的化学计量关系。
二、影响化学反应速率的因素1、浓度当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增加，从而使反应速率加快。
例如，在碳与氧气的反应中，增加氧气的浓度，燃烧会更加剧烈。
2、压强对于有气体参与的反应，在其他条件不变时，增大压强（即缩小反应容器的体积），反应速率加快；减小压强（即增大反应容器的体积），反应速率减慢。
需要注意的是，压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的。
如果压强的变化没有引起浓度的变化，那么反应速率不会改变。
比如，在合成氨的反应中，增大压强可以加快反应速率。
3、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
温度升高，分子的运动速率加快，更多的分子获得足够的能量成为活化分子，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。
许多反应在常温下进行得很慢，但在加热的条件下会迅速进行，这就是温度对反应速率影响的体现。
4、催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
催化剂通过改变反应的路径，降低反应的活化能，使更多的分子能够在较低的能量下发生反应，从而提高反应速率。
化学反应速率的概念及计算
化学反应速率的概念及计算反应速率可以通过不同的方法进行计算，其中两种常用的方法是：1.平均反应速率：平均反应速率可以通过测量反应物的消耗或生成物的产生，然后除以反应发生的时间来计算。
例如对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：平均反应速率=(Δ[A]或Δ[B])/Δt其中Δ[A]或Δ[B]表示反应物A或生成物B的物质的浓度或摩尔数的变化量，Δt表示反应发生的时间。
平均反应速率是指在整个反应过程中的平均速率。
2.瞬时反应速率：瞬时反应速率是指在其中一特定时刻的反应速率，即在反应的瞬间所测得的反应速率。
它可以通过在反应开始时或特定时间点上测量反应物浓度的变化来计算。
例如，对于一元反应物A生成物B的反应，反应速率可以通过以下公式来计算：瞬时反应速率 = d[A]或d[B] / dt其中d[A]或d[B]表示在其中一时刻反应物A或生成物B的摩尔数变化量，dt表示微小时间间隔。
另外，反应速率还可以用于描述化学平衡的前向和后向反应速率的关系。
根据速率定律，反应速率可由反应物的浓度和温度的函数关系来表示。
对于一元反应，速率定律通常可以表示为：速率=k[A]的m次方其中k为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应级数。
速率常数是指在特定温度下，单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的比例。
化学反应速率的计算在化学研究和工业生产中具有重要的应用。
通过测量反应速率，可以推断反应的机理和动力学，并优化反应条件以提高产品的产率和纯度。
此外，反应速率的计算还可以帮助我们理解和控制自然界中的化学反应过程，并应用于药物设计、环境监测和能源转换等领域。
2025年高考化学反应速率解析
2025年高考化学反应速率解析《2025 年高考化学反应速率解析》在 2025 年的高考中，化学反应速率这一知识点依旧是化学学科的重点考查内容之一。
对于广大考生来说，深入理解并熟练掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及相关计算，是取得优异化学成绩的关键。
首先，我们来明确一下化学反应速率的定义。
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，在某一化学反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔每升，那么我们就说这个反应在这 1 秒钟内的反应速率是 1 摩尔每升每秒。
那么，化学反应速率是如何测定的呢？常见的方法有化学方法和物理方法。
化学方法一般是通过定时取样，然后用化学分析的方法测定反应物或生成物的浓度。
而物理方法则是利用反应过程中某种与浓度相关的物理量的变化来进行测定，比如通过测量气体的体积、压强，或者溶液的电导、吸光度等等。
影响化学反应速率的因素是一个重点内容。
主要包括内因和外因。
内因指的是反应物本身的性质。
不同的物质，其反应活性是不同的。
比如说，钠和水的反应就非常剧烈，而铁和水在常温下几乎不反应，这就是由于钠和铁本身的化学性质不同所导致的。
外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度对反应速率的影响很好理解。
一般来说，增大反应物的浓度，反应速率会加快。
这是因为浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的几率也就增大了，从而加快了反应的进行。
温度对反应速率的影响也比较显著。
升高温度，反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，分子的能量增加，更多的分子能够达到活化能，成为活化分子，从而增加了有效碰撞的频率。
压强对有气体参与的反应速率有影响。
对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大了气体的浓度，反应速率会加快。
但需要注意的是，如果反应物中没有气体，或者是在恒容条件下加入与反应无关的气体，压强的改变对反应速率通常没有影响。
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答
化学高考备考化学反应速率与化学平衡的常见题型解析与解答化学反应速率和化学平衡是高考化学考试中常见的重要内容之一，在解题中也经常出现各种不同类型的题目。
掌握这些题型的解析与解答技巧，对于提高解题效率和成绩至关重要。
本文将对化学反应速率和化学平衡的常见题型进行解析与解答，并给出一些备考的建议。
一、化学反应速率题型解析与解答1. 计算反应速率计算反应速率是化学反应速率题中最常见的题型，一般给出反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，并要求计算反应速率。
计算反应速率的公式为速率 = 反应物质浓度的变化 / 反应时间。
根据给出的数据，代入公式即可得到答案。
2. 比较反应速率比较反应速率是化学反应速率题中的另一常见题型，要求根据给出的反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，判断不同条件下反应速率的大小。
解答该题型时，可以比较不同实验条件下反应速率的大小，观察反应物质的浓度变化和反应物消耗的时间，根据速率的计算公式进行比较。
3. 反应速率与温度、浓度、催化剂的关系这类题目要求分析反应速率与温度、浓度、催化剂之间的关系。
在解答时，可以应用以下原理：增加反应物质的浓度或温度都会提高反应速率，而加入催化剂则可以降低活化能，从而加快反应速率。
根据所给条件进行分析，选择正确答案。
二、化学平衡题型解析与解答1. 平衡常数K的计算平衡常数K是化学平衡题中的核心内容，要求计算平衡常数K。
平衡常数K的计算公式为K = [产物的浓度之积] / [反应物的浓度之积]。
根据给出的平衡反应式，将平衡浓度代入公式进行计算即可。
2. 判断平衡方向和转移物质判断平衡方向和转移物质是化学平衡题中常见的题型。
根据平衡反应式和给出的条件，可以判断平衡是向左或向右移动，并判断反应中产物和反应物的转移方向。
根据反应物质的转移方向和平衡式的情况选择正确的答案。
3. 影响平衡的因素这类题型要求分析影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等。
一般来说，增加温度会使平衡发生向右移动的方向，而增加压力或浓度则使平衡发生向左移动的方向。
【新高考】化学反应速率【精编讲义+答案】
化学反应与化学平衡第一节 化学反应速率知识点清单一、化学反应速率1、定义：用____________内反应物__________的减少量或生成物_____的增加量（均取正值）来表示。
2、表达式: (定量) (描述式中各符号的意义)3、单位：__________或__________或__________等4、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
固体或纯液体物质的物质的量浓度通常为常数，不能用以表示化学反应速率。
③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
因此,表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质做标准 ④对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D =△C A ：△C B ：△C C ：△C D =△n A ：△n B ：△n C ：△n D = a ：b ：c ：d二.化学反应速率的基本计算【例1】在体积为2L 的容积不变的密闭容器中充入0.8mol 的氮气与1.6mol 氢气，一定条件下发生反应。
4min 后，测得容器内生成的氨气为0.24mol ，求：①分别用H 2、N 2、NH 3的浓度变化表示的反应速率。
②若反应前后温度不变,则4min 时容器内的压强是反应前的多少倍？③上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？【例2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )A.v (A) =0.7mol/(L·S)B. v (B) =1.8mol/(L · S)C. v (C) =1mol/(L · S)D. v (D) =1.2mol/(L · min)三.化学反应速率的测定化学反应的速率是通过测定的。
(完整版)化学反应速率及计算
1. 在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 A 的反应速率是（ B ）
A．0.225 mol /(L·s)
B．0.15 mol /(L·s)
C．0.45 mol /(L·s)
D．0.9 mol /(L·s)
3
2
确的是( D )
A．可以用单位时间内 CaCO 质量的减少表示该反应的反应速率 3
B．可以用单位时间内生成 H 的量表示该反应的反应速率 2
C．可以用单位时间内溶液中 Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率
D．可以用单位时间内 CaCO 浓度的变化表示该反应的反应速率 3
3. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )
D．0.18 mol·L－1·min－1
2. A 与 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1 mol/L。反应进行 2 min 后 A 的浓度为 0.8 mol/L，B 的浓度为 0.6 mol/L，C 的浓度为 0.6 mol/L。2 min 内反应的 平均速率为：v(A)＝________，v(B)＝________，v(C)＝________。
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 () (2)化学反应速率为 0.8 mol/(L·s)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/L。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
化学反应速率的计算方法归纳
化学反应速率的计算方法归纳化学反应速率的相关计算，是化学计算中的一类重要问题，常以选择题、填空题得形式出现在各类试题中，也是高考考查的一个重要知识点。
本文针对化学反应速率计算题的类型进行归纳总结。
1．根据化学反应速率的定义计算公式：公式：V=△C/t【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2→2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用N2浓度变化表示：V(N2)=△C/t =（8mol/L- 6mol/L)/ 5min =0.4 mol/(L·min)用H2浓度变化表示：V(H2)= 0.4 mol/(L·min) × 3=1.2mol/(L·min)；用NH3浓度变化表示：V(NH3)= 0.4 mol/(L·min) × 2= 0.8mol/(L·min) ；2.根据化学计量数之比，计算反应速率：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
对于反应来说，则有。
【例2】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A. （O2）＝0.01 mol·L－1·s－1B. （NO）＝0.008 mol·L－1·s－1C. （H2O）＝0.003 mol·L－1·s－1D. （NH3）＝0.002 mol·L－1·s－1解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。
已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）＝0.3 mol/5 L＝0.06 mol·L－1。
高中化学化学反应速率题解析
高中化学化学反应速率题解析化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量。
在高中化学中，研究化学反应速率是一个重要的内容，也是考试中常见的题型。
本文将通过具体的例子，分析和说明高中化学反应速率题的考点和解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、反应速率的定义和计算在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。
计算反应速率的公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
在题目中，通常会给出反应物的初始浓度和时间的变化范围，要求计算出反应速率。
例如，题目给出了一反应的反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应时间从0秒到60秒，反应物A的浓度分别为0.08mol/L、0.06mol/L、0.04mol/L和0.02mol/L，要求计算反应速率。
解题思路是，根据给出的反应物浓度和时间的变化范围，计算出反应物浓度的变化量，再除以时间的变化量，即可得到反应速率。
ΔC = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LΔt = 60秒 - 0秒 = 60秒速率= ΔC/Δt = 0.08mol/L / 60秒 = 0.00133mol/(L·s)二、反应速率与反应物浓度的关系在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。
一般来说，反应速率与反应物浓度成正比。
当反应物浓度增加时，反应速率也会增加；当反应物浓度减少时，反应速率也会减少。
例如，题目给出了一反应的反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.00133mol/(L·s)，要求计算当反应物A的浓度为0.05mol/L时，反应速率是多少。
解题思路是，根据反应速率与反应物浓度成正比的关系，利用比例关系计算出反应速率。
反应速率1 / 反应速率2 = 反应物浓度1 / 反应物浓度2反应速率2 = 反应速率1 × (反应物浓度2 / 反应物浓度1)反应速率2 = 0.00133mol/(L·s) × (0.05mol/L / 0.1mol/L) = 0.000665mol/(L·s)三、反应速率与温度的关系除了反应物浓度，温度也是影响化学反应速率的重要因素。
完整版化学反应速率及计算
完整版化学反应速率及计算化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率有助于研究化学反应的动力学特性，并且在实际应用中有着重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及计算方法。
首先，化学反应速率的定义为单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
反应速率可以用反应物浓度的变化率或反应物浓度和时间的函数来表示。
一般情况下，反应速率可以用以下式子表示：速率=ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率可以为正数、零或负数，取决于反应物的消耗情况。
化学反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度的增加会增加反应物的相互碰撞机会，从而加快反应速率。
温度的升高会增加反应物的平均动能，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
反应物的表面积增加，也会加快反应速率。
计算化学反应速率需要知道反应物的浓度变化情况。
一种常见的计算反应速率的方法是选择反应物A的浓度随时间的变化作为反应速率。
例如，已知反应物A的浓度随时间变化如下：时间（s） A浓度（mol/L）00.1100.08200.06300.04400.02可以计算反应物A的浓度变化率（ΔC/Δt），然后得到反应速率。
在这个例子中，反应物A的浓度减少了0.1 mol/L，所以反应速率为0.1 mol/(L·s)。
在一些情况下，反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验数据拟合出反应速率方程，例如，速率与反应物浓度成正比或成平方关系。
在这种情况下，可以通过反应物浓度的变化情况来推导出反应速率的表达式。
总之，化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
计算反应速率可以通过浓度变化率或反应速率方程来实现。
理解反应速率对于研究化学反应的动力学特性和应用具有重要意义。
化学反应的速率和限度(知识点+例题)
化学反应的速率和限度(知识点+例题)work Information Technology Company.2020YEAR化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
【例题讲解】例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min）例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．对此化学反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L∙min）B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L∙min）D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：下列各组实验中最先出现浑浊是（）例4、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3例5、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是（假设温度不变）（）A.缩小体积B.加入铁触媒（做催化剂）C.保持体积不变，冲入氩气D.保持压强不变冲入氩气2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应速率题
化学反应速率题一、化学反应速率的基本概念1. 定义- 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
- 对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
- 表达式：v=(Δ c)/(Δ t)，其中v表示反应速率，Δ c表示浓度变化量（mol/L），Δ t表示时间变化量（s、min、h等）。
2. 单位- 常见的单位有mol/(L· s)、mol/(L· min)、mol/(L· h)等。
二、化学反应速率的简单计算1. 例题- 例1：在一个容积为2L的密闭容器中，发生反应N_2+3H_2⇌ 2NH_3。
5min 后，生成NH_3的物质的量为1mol。
求v(NH_3)。
- 解析：- 首先根据公式v = (Δ c)/(Δ t)。
- 已知n(NH_3) = 1mol，容器体积V=2L，则Δc(NH_3)=frac{n(NH_3)}{V}=(1mol)/(2L) = 0.5mol/L。
- 时间Δ t = 5min，所以v(NH_3)=frac{Δ c(NH_3)}{Δt}=(0.5mol/L)/(5min)=0.1mol/(L· min)。
2. 反应速率与化学计量数的关系- 对于反应aA + bB⇌ cC + dD，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。
- 例2：对于反应2A + 3B = 4C + D，在某段时间内，若v(A)=0.5mol/(L· s)，求v(B)、v(C)和v(D)。
- 解析：- 根据v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:4:1。
- 已知v(A) = 0.5mol/(L· s)，则v(B)=(3)/(2)v(A)=(3)/(2)×0.5mol/(L· s)=0.75mol/(L· s)。
- v(C)=2v(A)=2×0.5mol/(L· s)=1mol/(L· s)。
高中化学化学反应速率求解技巧
高中化学化学反应速率求解技巧化学反应速率是指化学反应物质转化的快慢程度，是化学反应动力学的重要内容之一。
在高中化学学习中，求解化学反应速率是一个常见的题型，掌握一些求解技巧可以帮助我们更好地理解和解答相关问题。
本文将介绍一些高中化学反应速率求解的技巧，并通过具体例子进行说明，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、化学反应速率的定义和计算公式化学反应速率是指单位时间内反应物质转化的量。
通常情况下，我们可以通过观察反应物质浓度的变化来计算反应速率。
对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以用以下公式表示：速率= Δ[C]/Δt = Δ[D]/Δt = -1/α * Δ[A]/Δt = -1/β * Δ[B]/Δt其中，Δ[C]、Δ[D]、Δ[A]、Δ[B]分别代表反应物质C、D、A、B的浓度变化量，Δt代表时间变化量，α和β分别为反应物质A和B的反应系数。
二、求解化学反应速率的技巧1. 利用反应物质浓度的变化量当题目给出反应物质浓度随时间的变化关系时，我们可以通过计算浓度的变化量来求解反应速率。
例如，题目给出反应物质A的浓度随时间的变化关系为：A 的浓度在10秒内从0.2mol/L增加到0.6mol/L，我们可以通过计算浓度的变化量来求解反应速率。
Δ[A] = 0.6mol/L - 0.2mol/L = 0.4mol/LΔt = 10s根据公式速率 = -1/α * Δ[A]/Δt，代入已知数据计算速率：速率 = -1/1 * 0.4mol/L / 10s = -0.04mol/(L·s)2. 利用反应物质消失的时间在某些情况下，题目可能给出反应物质完全消失所需的时间，我们可以利用这个时间来求解反应速率。
例如，题目给出反应物质A在20秒内完全消失，我们可以通过计算消失物质的浓度变化量来求解反应速率。
Δ[A] = -A的初始浓度Δt = 20s根据公式速率 = -1/α * Δ[A]/Δt，代入已知数据计算速率：速率 = -1/1 * (-A的初始浓度) / 20s3. 利用反应物质生成的时间有时候，题目可能给出反应物质生成所需的时间，我们可以利用这个时间来求解反应速率。
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专题26 化学反应速率概念及计算
（满分60分时间25分钟）
姓名：班级：得分：
1．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、
B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
的是（）
下列分析不正确
．．．
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
D．此反应的正反应为放热反应
【答案】A
化学反应速率加快，化学反应正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，正确；D．根据图二可知：当反应在温度为T3达到平衡时，升高温度，C的平衡含量降低，说明升高
温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡、反应的热效应的知识。
2．在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反应至6min时，c（H2O2）= 0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
【答案】C
考点：考查化学反应速率的有关计算的知识。
3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B．反应进行到1 s时，v(A)=v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
考点：考查可逆反应的书写、化学反应速率的计算及有关化学反应的计算的知识。
4．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）
A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1
D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【解析】
试题分析：A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应物浓度降低，生成物浓度增大．
解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L·min）是2min内的平均速率，故C 错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B．5．反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：
①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是（）
A．整个反应速率由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v＝5000c2(NO)·c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1
考点：考查化学反应能量变化分析、热化学方程式书写的知识。
6.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c 2、
c 3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08mol·L
-1，则下列判断不正确的是（）
A．c 1：c 2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c 1的取值范围为0mol·L -1＜c 1＜0.14mol·L -1
【答案】B
考点：考查可逆反应、化学反应限度及平衡转化率等有关知识
7、T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g) ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。
并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为。
（2）x＝
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母)。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.混合气体的平均分子质量不随时间改变
（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC(g)3A(g)+B(g)达到平衡时，化学平衡常数K= 。
【答案】（1）0.2mol·L-1·min-1；20﹪（2）4 （3）c；（4）27
考点：化学平衡涉及反应速率、反应转化率、化学平衡的判断及化学平衡常数判断，
8. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间
的变化如表所示。
（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n) 随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是________________。
（3）列式计算该反应在0.3min时间内产物Z的平均反应速率：____________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于______________。
【答案】（1）；
（2）X+2Y2Z；（3）0.083mol/(L·min)；（4）45%。
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程。