2020年高考化学选择题专练2(10套含答案)
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-煤的液化、干馏
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-煤的液化、干馏1.下列说法正确的是()A. 石油的分馏、海水蒸馏、煤的干馏过程都是物理变化B. 石油裂化的目的是获得更多的轻质油，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等C. 所有物质中都含有化学键，化学键可分为离子键、共价键和氢键D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都能水解2.下列叙述正确的是()A. 塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料B. 合成高分子化合物都是线性或支链型结构C. 石油的分馏、煤的液化、气化属于物理变化D. 用于抗旱保水的高吸水性树脂属于功能高分子材料3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B. 银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C. Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D. 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化4.下列说法不正确的是()A. 在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油B. (CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为：2，3−二甲基丁烷C. 硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解D. 氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出5.下列说法正确的是()。
A. 乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B. 把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性C. 煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6.下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是()A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C. 邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料7.下列有关叙述，正确的是()A. 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体C. 装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染D. 煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源8.双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-人类对原子结构的认识历史
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-人类对原子结构的认识历史1.化学在生产、科研和日常生活中有着密切()A. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B. 用于文物年代鉴定的放射性 14C和作为原子量标准的 12C，化学性质不同C. 苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜D. NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物2.下列说法中正确的是A. 电解质在固态时均为离子晶体B. CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C. 用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D. 晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同3.下列说法不正确的是()A. iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够B. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C. H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快D. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品4.下列知识梳理总结不合理的是()A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象C. 地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性5.下列说法不正确的是()A. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B. 乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D. 道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献6.下列说法错误的是()A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C. 左图的原子模型是玻尔提出的D. 左图模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述7.下列说法正确的是()A. 原子结构模型演变历史可以表示为：B. 14C与 14N互为同位素C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化8.化学家及其突出贡献为：①波义耳(化学元素概念)；②道尔顿(原子学说)；③门捷列夫(元素周期律)；④玻尔(玻尔原子模型)。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-无机含氧酸的酸性
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-无机含氧酸的酸性1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20.W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是()A. ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B. 晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C. 原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO32.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是()A. 液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B. CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子C. [Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D. 因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO43.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.下列各组物质的性质变化正确的是()A. 酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3B. 稳定性：H2S>HCl>HBr>HIC. 熔点：Rb>K>Na>LiD. 溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。
则下列有关比较中，正确的是()A. 第一电离能：③ > ① > ②B. 原子半径：③ > ② > ①C. 含氧酸的酸性：③ > ① > ②D. 电负性：③ > ① > ②6.下面的排序不正确的是()A. 含氧酸酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClOB. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 熔点由高到低：Na>Mg>AlD. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI7.下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是()A. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8B. 往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+C. PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化D. 由于非金属性：N>P>As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸8.下列对分子性质的解释中，不正确的是()A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子9.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是()A. 由于键能E N≡N>E Cl−Cl，故单质的沸点：N2>Cl2B. 由于分子中可电离的H+个数H2SO4>CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOHC. 由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D. 由于金属性Fe>Cu，故还原性Fe2+>Cu10.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A. W的氢化物比R的氢化物稳定B. T的最高价氧化物水化物可能为强碱C. Q的原子半径比T的小D. W和Q的原子序数相差1011.W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
2020年高考化学试卷(新高考-山东)(含解析版)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO 2参与酸雨形成3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>ZD. 氢化物水溶液的酸性：Y>W4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A. 键能C C>Si Si —— 、C H>Si H —— ，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B. 立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C. SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D. Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p p π— 键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备并收集CO 2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用丙装置制备无水MgCl 2D. 用丁装置在铁上镀铜6.从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于 calebin A 的说法错误的是A. 可与FeCl 3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应7.B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-有机物分离提成的几种常见操作
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-有机物分离提成的几种常见操作1.下列关于有机物的说法中正确的是()①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. ②⑤B. ②④C. ①②③⑤D. ②④⑤2.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①米酒变酸的过程涉及了氧化反应②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和纯碱溶液振荡后，静置分液③动植物的油脂中都含有油酸，油酸分子中含有碳碳双键，易被空气中的氧气氧化变质④淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑤塑料、合成橡胶和合成纤维都是合成高分子材料A. ①②④⑤B. ②④⑤C. ①②⑤D. ③④⑤3.下列说法正确的是()A. 要证明硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B. KClO3、KNO3、KMnO4等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸C. 常温下用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.01mol⋅L−1NaClO溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法4.下列实验能达到预期目的是()A. 向煮沸的 1 mol⋅L−1 NaOH 溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B. 向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量醋酸C. 检验甲酸中是否含有甲酸丙酯时，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加银氨溶液看是否产生银镜D. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量的乙烯5.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
2020年高考化学试卷(全国卷Ⅱ)(含标准答案)【word可编辑版 倾力推荐】
2020年高考化学试卷（全国卷Ⅱ）（含标准答案）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是
A ．胆矾的化学式为CuSO 4
B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A ．KCl 、NaCl
B ．KCl 、MgSO 4
C ．KCl 、CaCO 3
D ．MgSO 4、NaCl
9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是
A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小
B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少
C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -
D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境。
2020山东高考化学试题及答案
2020山东高考化学试题及答案2020年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 La 138一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A. 用氢氧化钠溶液处理酸性废水B. 用二氧化硫处理燃煤烟气中的SO2C. 用生石灰改良酸性土壤D. 用含氟牙膏预防龋齿2. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④3. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④4. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④5. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④6. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④7. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④8. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④9. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④10. 根据题目所给的表格，下列叙述正确的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。
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2019年高考化学选择题专练（10套）第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法不正确的是 （ ）A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ，故对环境不造成污染D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 8.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） ①3.9g 苯与足量的H 2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15N A ②3.1g 氧化钠和3.9g 过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1N A ③1.8g14CH 4和水蒸气(H 218O)的混合气体中含电子数目为N A④常温下1L0.5mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO 2和N 2O ，混合气体中所含原子总数为0.3N A ⑥1molSiO 2晶体中含有极性共价键数目为2N A⑦将1molCl 2通入足量水中,溶液中HClO 、Cl -、C1O -粒子数之和为2N A ⑧高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8N A A.①②④⑥ B.②③⑤⑧ C.②③⑥⑦ D.③⑤⑦⑧9.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。
下列对该物质的叙述中，正确的是（ ）A.该有机物苯环上的二氧代物共有8种B.该有机物分子中一定共平面的碳原子数为7个C.该有机物可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应使之褪色D.1mol 该有机物最多可与2molNaOH 发生反应10.如图装置，其中试剂b 为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 试剂a 试剂c 实验目的A MnO 2和NaCl 紫色石蕊溶液验证Cl 2的漂白性B 蔗糖 澄清石灰水 验证CO 2的生成 CFeS溴水验证非金属性：Br>SD Na2SO3品红溶液验证SO2的漂白性11.锌溴液流电池用澳化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是A.充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65gC.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。
元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。
则下列叙述正确的是（）A.简单氢化物的稳定性:B<D<EB.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C.简单氢化物的沸点:D<BD.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应13.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是（）A.Kw(CO32-)的数量级为10-4B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D.在B点所示的溶液中.离子浓度最大的是HCO3-第02套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．城市空气质量报告中，PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康B．食品添加剂危害健康，用量必须符合国家标准C．长期饮用纯净水可能会引起微量元素缺乏D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质发生变性，与盐析有本质区别8．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2互为同系物9. 依据下列实验和现象，不能得出对应结论的是（）选项实验现象结论A 向硝酸亚铁溶液的试管中滴加稀硫酸试管口出现红棕色溶液中的NO3-被Fe2+还原为NOB 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素C 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中一定含SO42-10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．28g14N2与28g 12C16O中的分子数都是N AB．工业合成氨反应，生成11.2LNH3（按标准状况）时转移电子总数为1.5 N AC．标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9 N AD．25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1 N A11．锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂B．正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C．电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液D．负极反应Li - e-=Li+12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Z的氢氧化物具有两性；X与W形成的化合物常用作萃取剂。
下列选项中说法不正确．．．的是（）A．将W的单质通入到NaBr浓溶液中,溶液变为黄色B. 将X的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀C．Y与氧元素形成的两种化合物中，阴阳离子数目之比不相同D. X、W形成的化合物曾用作灭火剂，因高温时与水反应生成有毒物质被禁用13．已知A为某种非金属元素, H3AO3是三元弱酸,H3AO3水溶液中含A物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A．H3AO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9．2B．H3AO3的电离方程式为：H3AO33H++ AO33¯C．pH＝12时，溶液中c(H2AO3－) + 2c(HAO32－) + 3c(AO33－) + c(OH－)＝c(H+)D．H3AO3溶液的pH约为9.2第03套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C. W、Z的一氯代物中数目较少的ZD.1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是（）A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知:氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是（）A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是A.简单离子半径：Y>Z>XB.沸点：D<AC.气态氢化物稳定性：Z>YD. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)13、已知K a(CH3COOH) =1.7×10-5，K b(NH3·H2O)=1.7×10-5。
25℃时，向40mL浓度均为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B.b点溶液中，c(NH4+)<c(CH3COOH)C.c点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)+ c(CH3COO-)D. d点水的电离程度大于c点第04套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 （ ） A ．SO 2、CO 2、NO 2都是可形成酸雨的气体B ．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用C ．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．丙烷的二氯取代物有3种 B ．和苯乙烯互为同系物C ．饱和(NH 4)2SO 4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得9. 设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A. 常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为6N A B. 0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C. 0.1 mol Sr 原子中含中子数为3.8N AD. 0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A 10. 下列实验叙述错误．．的是（ ） A ．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na +而无法判断是否有K+B ．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C ．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D ．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl 溶液中观察现象11. 五种短周期元素a 、b 、c 、d 、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是A. c 元素的离子半径比e 的离子半径小B. d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e 元素弱C. b 、c 、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应9038D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS-H++S2-。