常见的酸和碱习题精选

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初中酸和碱试题及答案

初中酸和碱试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A2. 酸与碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 水和氧气答案：A3. 以下物质中，不能与酸发生反应的是：A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 铜D. 碳酸钠答案：C4. 酸的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 所有以上答案：D5. 碱的通性包括：A. 使紫色石蕊试液变蓝B. 与酸反应生成盐和水C. 与非金属氧化物反应D. 所有以上答案：D6. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 柠檬酸答案：C7. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钾B. 氢氧化钠C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：B8. 以下物质中，不属于酸的是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D9. 以下物质中，不属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C10. 以下物质中，属于两性物质的是：A. 铝B. 氢氧化铝C. 锌D. 铁答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成________。

答案：盐和水2. 碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应生成_______。

答案：盐和水3. 酸和碱的中和反应是指酸中的_______与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。

答案：氢离子4. 强酸和强碱反应生成的盐是_______。

答案：中性盐5. 弱酸和弱碱反应生成的盐是_______。

答案：弱酸性或弱碱性三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述一下酸和碱的中和反应。

答案：酸和碱的中和反应是指酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

九年级常见酸和碱练习

常见的酸和碱一、选择题1．下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性4．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2O B．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O 5．下列反应中，不属于复分解反应的是()A．Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑B．Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2＋H2SO4====MgSO4＋2H2OD．NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO36．下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是()A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH7．以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多()A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH8．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色9．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石10．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3 氢氧化亚铁B．Cu(OH)2 氢氧化铜C．Al(OH)3 氢氧化铝D．Mg(OH)2 氢氧化镁二、填空题1．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，用________不断地搅拌，使________扩散，切不可将________注入浓硫酸中．2．某溶液中含有Na＋、SO、H＋、Cl－四种离子，各滴加紫色石蕊试液，则显________色，欲证明两种阴离子确实存在，应先加入适量的________溶液，使________完全沉淀，过滤除去，再加入________溶液，以确定________离子的存在．3．现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2 g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是______________________．4．取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸，加热、过滤，在滤纸上残留的物质是(写化学式)________，测得其质量为n g，滤液中的溶质的化学式为________，原混合物中氧化铜的质量分数为________．5．NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种变化属于________，因吸收________而变质，这种变化属于________，因此NaOH固体必须________保存．三、简答题消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的沙浆硬化，和砖石结合为一体．试回答：(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因．(说明原因并写出相应的化学方程式)(2)细沙中常含有少量的SiO2，那么消石灰沙浆有无可能与SiO2发生反应？理由是什么？如果能，则写出相应的方程式．四、计算题当溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液吸收11 g二氧化碳时，恰好完全反应，求所得碳酸钠溶液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C2．D3．A4．D5．A6．D7．C8．B9．D10．A二、1．玻璃棒热量水2．红Ba(NO3)2SO AgNO3Cl－3．Zn＞Fe＞Mg＞Al4．Cu CuSO4×100%5．水蒸气物理变化二氧化碳化学变化密封三、(1)沙浆吸收空气中CO2，反应生成难溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(2)有可能SiO2为酸性氧化物SiO2＋Ca(OH)2====CaSiO3＋H2O四、5.2%1.(2006北京中考，21)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水思路解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

酸和碱练习题(含答案)

故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
7．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A．若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c可能是单质
D．若X是稀盐酸，d可能是单质
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；
C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，
D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C
17．实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热
16．下图所示实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．读出液体的体积
C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照，错误，
B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，
故正确的选择②④。答案选择B
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
【答案】A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。

人教版初中化学常见的酸和碱精选习题(含答案)

常见的酸和碱精选习题一．选择题（共15小题）1．生活中一些物质的pH如图所示。

下列有关说法中错误的是（）A．橘子酸性比西瓜汁强B．胃酸过多的病人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊试剂变红D．草木灰可以改良酸性土壤2．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水3．鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味．产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水．则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（）A．食醋B．自来水C．苏打溶液D．蔗糖4．化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节日：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种液体喷洒在写字处白纸上立即出现了红色的“中国梦”。

同学们所用的两种无色液体可能是（）A．碳酸饮料、酚酞溶液B．澄清石灰水、酚酞溶液C．生理盐水、紫色石蕊溶液D．酚酞溶液、紫色石蕊溶液5．如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是（）选项A B C DX水稀盐酸稀盐酸水Y氢氧化钠固体石灰石镁硝酸铵6．下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（）A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分C．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾7．兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是（）A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．整个过程中，溶液的碱性总体在减小D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小8．下列关于浓盐酸的叙述错误的是（）A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小D．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化9．向一定量的久置的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，溶液质量随盐酸量的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．由图像可知，该氢氧化钠溶液部分变质B．c点只含有一种溶质C．ab段，bc段发生的化学反应不全是复分解反应D．整个实验过程中，溶剂质量一直在增大10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。

专题13 常见的酸和碱(解析版)

专题13 常见的酸和碱（解析版）1.【2022江苏扬州】室温时，下列液体的pH小于7的是（）A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水【答案】A【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。

故选A。

2.【2022北京】一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)【答案】A【解析】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。

故选A。

3.【2022天津中考】生活中一些常见物质的pH 如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）A. 厕所清洁剂B. 食盐水C. 肥皂水D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。

故选D。

4.【2022云南昆明】在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A. 紫色B. 红色C. 无色D. 蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。

5.【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在pH4.0--5.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5--5.5的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在pH5.0--6.0的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在pH8.0--8.5的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。

常见的酸和碱教师版

常见的酸和碱1.(2021台州,14,4分)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。

下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是(C)ABCD解析紫色石蕊试液遇稀盐酸变红,A错误;稀盐酸与生锈的铁钉反应,溶液变色,可能产生气泡,B错误;稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,C正确;稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象,D错误。

2.(2022嘉兴、舟山,9,3分)一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关说法错误．．的是(A)A.白膜都是氢氧化钙B.白膜的形成与二氧化碳有关C.白膜可用盐酸除去D.试剂使用后应及时盖上瓶塞解析装石灰水的瓶内壁出现白膜,其主要成分是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙,A 错误,B正确;碳酸钙可以和盐酸反应,故可以用盐酸除去,C正确;为防止石灰水与空气中二氧化碳反应,使用后应及时盖上瓶塞,D正确。

3.(2020宁波,14,3分)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。

下列说法错误的是(D)A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40 gB.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCl2和NaClC.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4 gD.反应至B点时,锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4 g解析由题图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140 g100 g=40 g,A 正确。

反应至A点时,溶液中盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质有CuCl2和NaCl,B正确。

由题图可知,与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为200 g40 g=160 g。

设生成的氢氧化铜的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。

CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl8098117160 g×10%x y80 160 g×10%=98x=117y解得x=19.6 g y=23.4 g反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为100 g+200 g19.6 g=280.4 g,C正确。

常见的酸和碱练习1

课题1 常见的酸和碱（1）
班级姓名
1．将蔗糖、食盐、氢氧化钠、硫酸、酒精分别投入到水中，形成溶液，则所得溶液中所含粒子有哪些？将答案填入下表
溶液名称蔗糖溶液食盐水氢氧化钠溶
液
稀硫酸酒精溶液
所含粒
子
2.按要求填写下表
H+ Na+K+Ca2+Ba2+ O2-
Cl –
SO42
-
OH
-
上表中属于氧化物的有
；
上表中属于酸的有；上表中属于碱的有
；
上表中属于盐的有；
3.将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中，变色情况填入下表
加入紫色石蕊溶液后颜色变化加入无色酚酞溶液后颜色变化
食
醋
石灰水
盐酸
氢氧化
钠
小结：和溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊溶液遇到酸溶液变色，遇到碱溶液变色；酚酞溶液遇到酸溶液色，遇到碱溶液变。

4.在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、铜、硫酸铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、氢氧化钠、硫酸
请你按一定的依据对上述物质进行分类。

（除混合物外请写出化学式）混合物：，单质，酸，
氧化物，
碱，盐。

薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。

九年级化学《酸和碱》练习题及答案

九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的2．下列物质的性质属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的腐蚀性C．浓硫酸的吸水性D．碳酸的不稳定性3．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．极易溶于水，溶解时放出大量的热D．它能与CO发生化学反应4．下列变化属于物理变化的是( )A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰5．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%~5%的NaHCO3溶液6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A．变红色 B．变蓝色C．变无色D．不变色7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A．能与碱反应 B．能与金属反应C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应8．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水二、填空和简答题9．纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。

工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。

10．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示______________________________________________的物质，常用的指示剂有______________和_____________ _________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。

常见的酸和碱同步训练含答案(学生)

1、书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子2、氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁3、酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸4、碱: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水5、盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁6、碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵7、硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠8、硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠9、钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾10、有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷常见的酸和碱常见的碱同步训练题1. 下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石2．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( A．浓硫酸 B．氯化钠 C．烧碱 D．浓盐酸3. 下列物质属于碱的是( )A．CO2B．HCl C．NH3·H2O D．K2SO44．实验室许多药品需要密封保存。

下列药品需密封保存原因的解释，错误的是A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应5．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是( )A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H＋C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH－D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的结构不同6. 下列物质间不能一步转化完成的是( )A．CaCO3→CaO B．CO2→CO C．H2SO4→H2O D．Cu→Cu(OH)27．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。

常见的酸和碱综合训练题及解析

常见的酸和碱综合训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO22．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。

反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。

其中“”“”“”表示不同离子。

则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小7．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl29．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入10．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

酸碱试题及答案400道

酸碱试题及答案400道1. 什么是酸？A. 能与碱反应的物质B. 能与金属反应的物质C. 能与水反应的物质D. 能与盐反应的物质答案：A2. 什么是碱？A. 能与酸反应的物质B. 能与金属反应的物质C. 能与水反应的物质D. 能与盐反应的物质答案：A3. 酸的通性是什么？A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是答案：D4. 碱的通性是什么？A. 与酸反应生成盐和水B. 与金属反应生成氢气C. 与盐反应生成新碱和新盐D. 以上都是答案：A5. 什么是pH值？A. 溶液的酸碱度B. 溶液的浓度C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：A6. pH值等于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：B7. pH值小于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：A8. pH值大于7表示什么？A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 不确定答案：C9. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够抵抗温度变化的溶液C. 能够抵抗浓度变化的溶液D. 能够抵抗压力变化的溶液答案：A10. 什么是酸雨？A. pH值低于5.6的雨水B. pH值低于7的雨水C. pH值低于10的雨水D. pH值高于7的雨水答案：A11. 什么是强酸？A. 完全电离的酸B. 部分电离的酸C. 不电离的酸D. 能与碱反应的酸答案：A12. 什么是弱酸？A. 完全电离的酸B. 部分电离的酸C. 不电离的酸D. 能与碱反应的酸答案：B13. 什么是强碱？A. 完全电离的碱B. 部分电离的碱C. 不电离的碱D. 能与酸反应的碱答案：A14. 什么是弱碱？A. 完全电离的碱B. 部分电离的碱C. 不电离的碱D. 能与酸反应的碱答案：B15. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应生成氢气C. 碱和金属反应生成氢气D. 酸和盐反应生成新酸和新盐答案：A16. 什么是酸碱指示剂？A. 用于指示溶液酸碱度的物质B. 用于指示溶液浓度的物质C. 用于指示溶液温度的物质D. 用于指示溶液密度的物质答案：A17. 什么是pKa值？A. 酸的电离常数B. 碱的电离常数C. 酸的电离常数的负对数D. 碱的电离常数的负对数答案：C18. 什么是pKb值？A. 酸的电离常数B. 碱的电离常数C. 碱的电离常数的负对数D. 酸的电离常数的负对数答案：C19. 什么是水解反应？A. 水分子的分解反应B. 盐在水中分解成酸和碱的反应C. 酸和碱反应生成盐和水的反应D. 盐在水中分解成酸和碱的反应答案：B20. 什么是盐的水解？A. 盐在水中分解成酸和碱的反应B. 盐在水中分解成金属和酸的反应C. 盐在水中分解成碱和酸的反应D. 盐在水中分解成金属和碱的反应答案：A21. 什么是路易斯酸碱理论？A. 酸是能提供质子的物质B. 酸是能提供电子的物质C. 碱是能提供质子的物质D. 碱是能提供电子。

中考化学常见的酸和碱综合练习附答案

中考化学常见的酸和碱综合练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO23．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。

由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同7．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热10．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化11．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象12．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

中考复习——常见的酸和碱练习(含答案)(最新整理)

常见的酸和碱1. (2019重庆B)头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。

从pH 角度考虑效果最好的洗发水的pH 为( )A. 8B. 7C. 6D. 42. (2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是( )A. pH ＝7的溶液呈中性B. pH>7的溶液一定呈碱性C. pH<7的雨水一定是酸雨D. 酸溶液的pH 越小酸性越强3. (2019厦门双十中学一模)下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜使用的是( )A. 橘子汁B. 葡萄汁C. 西瓜汁D. 玉米粥4. (2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸。

如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是( )A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 二氧化硫5. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是( )A. 浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳B. NaOH 和KOH 都是强碱，二者都能与MgSO 4溶液反应生成白色沉淀C. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液D. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应6. (2019温州)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。

其中能产生白色沉淀的是( )7. (数字化实验，2019厦门一中一模)某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH 的变化关系，测定结果分别如图A 、图B 所示。

下列说法正确的是( )食物橘子汁葡萄汁西瓜汁玉米粥pH3.4～3.8 3.6～4.55.6～6.1 6.8～8.0第7题图8. (2019成都节选)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。

(1)它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有______________。

(2)可作某些气体干燥剂的是______________。

(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为__________________________________。

常见的酸和碱综合训练题含答案

常见的酸和碱综合训练题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸6．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。

下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO27．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-8．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C9．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O1610．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

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7．下列属于硫酸的用途的是（
）
①生产化肥农药、火药、染料等
②生产炸药③冶炼有色金属，金属除锈
④精炼石油
⑤制造试剂和药物
A．①②③
B．②③⑤
C．①③④⑤
D．①③④
8．下列属于硫酸的性质的是（
）
①具有挥发性
②具有吸水性
③有腐蚀性
④有脱水性⑤有刺激性气味
⑥使紫色的石蕊试液变蓝
⑦有酸
味
A
．①②④⑤
B．②③④
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能
够达到目的的是（）
A分别滴加石蕊溶液B分别通入二氧化碳C分别滴加稀盐酸D分别滴加酚酞试剂
24、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐
蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保
、下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是
（
）
1
A.
稀盐酸
B.氯化铁溶液
C.硫酸铜
D.酚酞试液
19
、只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是
（）A.无色酚酞试液
B.石蕊试液
C.二氧化碳
D.氢氧化钠溶液
20
、下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（
）
A、固体氢氧化钠要密封保存，
、Na2O
11
、下列药品中，不需要密封保存的（
）A苛性钠B
食盐C
浓盐酸D浓硫酸
12
、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（
）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液

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常见的酸和碱习题1、人的胃液呈 ___________性。

污水中的含酸量超标时，可以利用 _________________ 进行中和处理。

2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。

氢氧化钙的俗称是：（） A. 火碱 B. 烧碱C. 熟石灰D. 小苏打3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）A 、浓硫酸B 、氢氧化钠C 、浓盐酸D 、大理石4、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是A. 石灰石B.生石灰C. 熟石灰D. 烧碱6、下列各变化属于物理变化的是 ()A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 稀硫酸8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是()A.SOB.NH 3C.H 2D.CO229、酸具有一些相似的化学性质，这是因为()A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有 H +10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是A ．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C ．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D ．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内A. 两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. CaCO 3 石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH) 2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（ C H COOH ），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可65用做食品防腐剂。

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常见的酸和碱习题精选1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A ．酚酞试液B ．氧化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。

现有下列转化：（）++A B C A −−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（）A ．CuOB ．CO 2C ．MgOD ．Na 2O3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）A ．O 2B ．COC ．SO 2D ．N 24．验证某一无色溶液是稀硫酸。

填写下表中的空白： `实验步骤现象结论、解释或化学方程式①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌说明此溶液是一种酸 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

说明该溶液是稀硫酸。

反应的化学方程式为______。

5．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U 型管中______。

这个事实告诉我们：为了防止发生事故。

在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

~6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。

写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

7．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。

现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。

（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。

一、选择题*1．下列物质属于碱类的是（）A．纯碱B．熟石灰C．生石灰D．石灰石2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（）A．氢氧化钾B．石灰水C．食盐水D．溶有CO2的水3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A． NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HClC． HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰水5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（）A．固体食盐B．固体火碱C．浓硫酸D．浓盐酸#6．下列物质中，可以敞口放置的是（）A．大理石B．消石灰C．浓硫酸D．苛性钠7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液8．下列化学方程式中，错误的是（）A．Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O B．KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2OC．2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓D．Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O 9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（）A硫酸钠和氢氧化钠B．氯化铜和氢氧化钠C．氯化铁和氢氧化钾D．碳酸钠和氢氧化钙10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（），A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸C．氧化铜和D．氢氧化铜和稀硫酸11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（）A．与木炭混合后加热B．与稀硫酸混合后加热C．通入氢气后加热D．通入一氧化碳后加热13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3C．BaCl2、K2CO3、H2SO4 D．BaCl2、KOH、HNO314．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（）`A．NaOH、NaCl、H2SO4 B．NaCl、NaOH、H2SO4C．NaOH、H2SO4、NaCl D．H2SO4、NaOH、NaCl15．将克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（）A．水B．含少量H2SO4的水溶液C．含少量Ba（OH）2的溶液D．BaSO4的不饱和溶液二、填空题1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。

如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。

此反应的化学方程式为_____________。

为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。

2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。

3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。

4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。

5．填表<名称氢氧化钠俗称盐酸生石灰<化学式Ca（OH）2NaCl 三、简答题写出化学方程式（1．写出下列转化的化学方程式：2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

四、计算题73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。

求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

酸和碱会发生什么反应习题精选1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：物质醋?肥皂水食盐水牙膏pH31079（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。

（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。

|2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。

用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。

请回答：（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。

（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。

请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步__________；第三步：________；第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。

3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。

（1）二氧化硫主要来自__________。

（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。

？（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________a．使用脱硫煤b．加高工厂的烟囱c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。

硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。

（1）这种酸应读作__________。

（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。

（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。

5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。

若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。

6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。

（括号中是混入的杂质）7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。

该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在左右。

根据上述提供的资料，回答下列问题：（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。

（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。

A．酚酞指示剂检验B．中和滴定C．紫色石蕊指示剂检验（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为%假设中和池中有×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和、酸和碱能发生哪些反应习题精选（三）一、选择题（共50分）1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）24．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液《5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）A．稀硫酸B．AgCl C．ZnSO4 D．AgNO3溶液7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）A．KCl溶液B．Na2CO3溶C．石蕊试液D．CuCl2溶液8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A．Ba（NO3）2溶液B．Na2SO4溶液C．KCl溶液D．稀盐酸10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）A．pH=3 pH=4 B．pH=11 pH=7 C．pH=6 pH=8 D．pH=0 pH=5。