沪教版九年级全册《第6章 溶解现象》单元测试卷(3)

沪教版九年级全册《第6章溶解现象》单元测试卷（3）一、选则题

1．（3分）实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低．分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是（）

A．量取水时，仰视量筒的读数

B．称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐

C．配制溶液时，烧杯中原来留有水

D．配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出

2．（3分）与固体溶解度的大小无关的因素是（）

A．温度B．溶质与溶剂的质量

C．溶质的种类D．溶剂的种类

3．（3分）溶液与我们的生活息息相关．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解

B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

4．（3分）20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）

A．20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B．20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C．把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D．7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里

5．（3分）在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（）A．晶体质量减少B．晶体质量不变

C．溶质质量分数增大D．氯化钠溶解度增大

二、填空题

6．（3分）20℃时，把34g食盐饱和溶液蒸干后可得食盐晶体9g，请找出下列对溶解度表述的错误：

（1）食盐在20℃时的溶解度是9g 错误为：；

（2）20℃时食盐的溶解度是36度错误为：；

（3）食盐的溶解度是36g 错误为：；

（4）20℃时食盐的溶解度是36 错误为：．

7．（3分）从冰箱里取出含少量晶体的葡萄糖酸钙口服溶液A，放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中溶质的质量分数较大的是．

8．（3分）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示的意义是在20℃时，在g水里，达到状态时，溶解氯化钠g．

（1）在20℃时，在50g水中加入17g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得食盐溶液的溶质质量分数是（必须写出完整的计算过程！！！）．

（2）在20℃时，在50g水中加入50g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是g．所得食盐溶液的溶质质量分数是（必须写出完整的计算过程！！！）．

三、选择题

9．（3分）下列有关溶液的说法不正确的是（）

A．汽水和蔗糖水都属于溶液

B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

C．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

10．（3分）能证明某X溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B．取少量该溶液，降温到10℃时，有X晶体析出

C．取少量该溶液，升温后无X晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量无水X晶体，晶体不再溶解

11．（3分）化学实验中常常出现“1+1＝2”或“1+1≠2”的有趣现象．下列符合“1+1＝2”

的事实是（）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

D．室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

12．（3分）在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶质的质量分数（m）的关系变化为（）

A．B．

C．D．

13．（3分）下列因素；①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（）

A．①④B．②③C．①②D．③④

14．（3分）20℃时NaCl的溶解度为36g，20℃时把40gNaCl放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为（）

A．28.6%B．26.5%C．40%D．无法计算15．（3分）“20℃时氯化钠的溶解度是36g”．根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（）

A．100g水溶解36g氯化钠恰好能配成饱和溶液

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液里含有36g氯化钠

C．20℃时，把136g氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g氯化钠

D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

16．（3分）下列关于溶液的叙述，正确的是（）

A．无色透明的液体一定是溶液

B．溶液中各部分的性质均相同

C．植物油分散到水中可以形成溶液

D．溶液中只能有一种溶质

17．（3分）化学实验中常常出现“1+1＝2”或“1+1≠2”的有趣现象．下列符合“1+1＝2”

的事实是（）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

D．室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

18．（3分）下列关于溶液的叙述，正确的是（）

A．溶液一定是均一、稳定、澄清、无色的

B．植物油分散到水中可以形成溶液

C．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化

D．溶液中各部分的性质均相同

19．（3分）将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒

B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管

C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒

20．（3分）在恒温条件下，向饱和NaCl溶液中加入2g NaCl固体，溶液中不发生改变的是（）

A．只有溶质的质量B．只有溶剂的质量

C．只有溶质的质量分数D．上述三种都不发生变化

四、填空题

21．某医院欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求计算：

（1）生成氧气的质量是g；

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量．