四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题解析

四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试理综化

学试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137

1. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识

B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸

C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水

D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关

【答案】A

【解析】根据相似相溶原理，菜籽油、辣椒油均属于有机物，有机物易溶于有机物，可以利用萃取方法提取辣椒油，A正确；氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,玻璃被腐蚀,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸, B错误；氨易液化，气化时，从周围环境吸收热量，环境温度降低，可做制冷剂，C错误；不锈钢防腐原理是改变物质的内部结构，与电化学无关，D错误；正确选项A。

2. 下列有关有机物的说法不正确的是

A. 淀粉水解可以制取葡萄糖

B. 2-甲基丁烷又名异丁烷

C. 苯和乙酸均能发生取代反应

D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同

【答案】B

【解析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，A正确；异丁烷为分子式为C4H10，而. 2-甲基丁烷分子式C5H12，不是同种物质，B错误；铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，浓硫酸加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯，C正确；C3H6可能为丙烯(CH2=CH-CH3)，具有烯烃的性质；C3H6可能为环丙烷，具有饱和烃的性质，D正确；正确选项B。

3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-

B. =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-

D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】D

【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，A错误；根据

c(H+)×c(OH-)=10-14,=1×1012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，B错误；Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C错误；无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；正确选项D。

点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。

4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是

A. 简单氢化物的稳定性：W

B. 单核阴离子还原性：Z>X

C. 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质

D. WZ2分子中只存在共价键

【答案】C

【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C；W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，所以X、Y分别在第二、第三周期，所以分别为O、Mg；Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其原子序数大于镁元素，则Z为S。元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CS2-，所以还原性：Z>X，B正确；氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；CS2为共价化合物，结构式为：S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；正确选项C。

点睛：工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。

5. 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A

【答案】C

【解析】根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H++4e-=2H2↑，CH3CHO+2H++2e- =CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为

CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO+2H++2e- =CH3CH2OH，所以0.1mol 乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2N A，D错误；正确选项C。

6. 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1，则H2CO3的K a2数量级约为10-6

B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

【答案】D

【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数K h=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=K w/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1，所以K w/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7 mol·L-1， C错误；当盐酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，

c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正确；正确选项D。

点睛：常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)