全国高中化学竞赛(初赛)试题18(含答案)
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案
1.写出制备金属硫化物的方法,包括铜、铁等金属和硫反
应的方法。
2.写出制备二氧化硫的方法,包括铜、锌等金属和浓硫酸
反应的方法。
3.介绍磁性材料FeO3的制备方法和反应方程式,以及在
醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应得到纯NO的反应式,
以及在酸性溶液中NaNO2和KI反应得到纯NO的应式。
实验结果表明先加NaNO2再加KI制得的NO更纯。
4.硫和石灰乳反应得到五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3)。
5.描述了一个实验装置,通过加热硫和O2的反应来得出
结论。
如果内盛空气或N2O,则U形管两侧液汞面不持平。
6.介绍了Fe(Ⅲ)和I在溶液中的反应现象和反应方程式,以及有足量F时Fe(Ⅲ)不和I反应的原因,以及往该溶液
中加足量F的现象和原因。
在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe (Ⅲ)、I、F会产生不同于实验2的反应现象。
7.写出了硫铁矿被氧化的反应方程式,讨论了水淋洗硫铁矿的趋势和反应中被氧化的物质,以及硫铁矿水的酸碱性。
如果反应③中途停止,则FeS仍会继续被氧化。
第18届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案

中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案(2004年9月12日 9:00 - 12:00共计3小时) 题 号1 2 3 4 5678910111213总 满分 4 4 6 15 769868999 100 得分评卷人z 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
z 试卷装订成册,不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
z 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论。
z 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(4分) 2004年2月2日,俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。
X 是用高能48Ca 撞击靶得到的。
经过100微秒,X 发生α-衰变,得到Y 。
然后Y 连续发生4次α-衰变,转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。
以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数),写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。
Am 24395答案: +Ca = Am 243954820288115+3n (2分)不写3n 不得分。
答291115不得分。
288115 = 284113 + 4He (2分) 质量数错误不得分。
4He 也可用符号α。
(答下式不计分:284113-44He = 268105或268105Db )(蓝色为答案,红色为注释,注释语不计分,下同)第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮的N-N 键的键能为160 kJ/mol (N 2的键能为942 kJ/mol),晶体结构如图所示。
在这种晶体中,每个氮原子的配位数为 ;按键型分类时,属于 晶体。
这种固体的可能潜在应用是 ,这是因为: 。
答案: 3 原子晶体炸药(或高能材料)高聚氮分解成N2释放大量能量。
全国高中化学竞赛初赛试题

全国高中化学竞赛初赛试题试题一题目:请写出下列化学反应的平衡方程式。
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。
2. 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
3. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
答案:1. \(2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)\)2. \(C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)\)3. \(Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)\) 试题二题目:请解释酸碱中和反应,并给出一个例子。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子(H⁺)与氢氧根离子(OH⁻)的结合。
一个例子是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水:\(NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)\)试题三题目:请解释氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。
在氧化还原反应中,氧化剂接受电子,被还原;还原剂失去电子,被氧化。
一个例子是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:\(Zn(s) + H_2SO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + H_2(g)\)试题四题目:请解释摩尔的概念,并给出一个应用实例。
答案:摩尔是物质的量的单位,用于表示一定数量的基本实体(如原子、分子、离子等)。
1摩尔等于包含与12克碳-12同位素中相等数量的基本实体的物质的量,约为6.022×10²³个。
一个应用实例是计算氯化钠溶液的摩尔浓度。
假设有一个1升的氯化钠溶液,其中含有58克的氯化钠。
首先计算氯化钠的摩尔质量(22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol),然后计算摩尔数(58 g / 58.44 g/mol ≈ 0.995 mol),最后计算摩尔浓度(0.995 mol / 1 L = 0.995 M)。
全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案注意:本文提供的全部试题及答案系虚构,仅供参考,如有雷同,纯属巧合。
一、选择题(每题4分,共40分)1. 下面哪种化合物能够导电?A、纯水B、氯化钠溶液C、油D、糖水溶液答案:B解析:氯化钠是一种离子化合物,能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子,具有良好的导电性。
2. 以下哪种因素不影响化学反应速率?A、温度B、反应物浓度C、催化剂D、化学式答案:D解析:反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素,而化学式只是化合物的表示方式,并不影响化学反应速率。
3. 下列哪种物质能与酸做反应,生成氢气?A、铁B、氢氧化钠C、氯化钠D、氧气答案:A解析:铁可以和酸做反应,生成氢气。
例如,铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。
4. 下列哪种物质是一种卤素?A、氯化钠B、氧气C、溴D、海水答案:C解析:氯、氟、溴和碘都是卤素,而氯化钠是一种离子化合物,含有氯离子和钠离子。
氧气是一种气体,不是卤素。
5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应?A、氢气和氧气的反应B、铁和盐酸的反应C、锌和硝酸的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应答案:D解析:氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反应都是氧化还原反应,而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。
6. 下列哪种物质是一种单质?A、氢氧化钠B、氯化钠C、金属铁D、碳酸钙答案:C解析:单质是指由同一种元素组成的化合物,金属铁是一种单质。
氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。
7. 下列哪种元素不属于金属?A、铁B、铜C、氧D、锌答案:C解析:氧是一个非金属元素,铁、铜和锌都是金属元素。
8. 下列哪种物质是一种弱酸?A、盐酸B、氢氧化钠C、硝酸D、醋酸答案:D解析:醋酸是一种弱酸,而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是强酸或强碱。
9. 下列哪种物质不是一种盐?A、氯化钠B、硝酸C、碳酸钙D、硫酸铜答案:C解析:氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子,而碳酸钙是一种碳酸盐。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对:卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C中 的π键生成π配合物, 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似,10题
100分,内容:
第1题:书写化学方程式
8分
第2题:分子空间结构和有机物(橡胶)的组成 8分
第3题:元素Ge及其化合物的性质(转化)
12分
第4题:电解、晶体结构
12分
第5题:同位素、反应机理与速率
10分
第6题:气体定律、化学平衡常数计算
10分
第7题:配位理论、配合物结构
卡宾解析101102反应机理103反应机理104反应机理105反应机理可能是tacl配合物并形成碳正离子2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似10100分内容
【评析】此类试题不难,但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式,应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。
2018高中化学竞赛初赛试题和参考答案解析

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间小时,满分150分。
请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1.科学研究发现液态水可能存在第二形态。
当水被加热到40℃~60℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法正确的是A.液态水中水分子间以范德华力结合B.液态水两种形态间转化需断裂O—H键C.纯液态水均以分子H2O形式存在,不能导电D.导热性、折射率属于水的物理性质2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用做路灯B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.过氧化钠与水反应时,生成转移的电子数为N AB.标准状况下,氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3N AC.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N AD.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确...的是A.pH=5的溶液中:c (CH 3COOH))>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)B .溶液中:c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (OH -) C .由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D .pH=4的溶液中:c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH -)=·L -15.常温下,K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=×10-5,下列说法正确的是 A .可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B .醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液的pH 减小 C .pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl -)>c (NH 4+)D .用·L -1的盐酸滴定·L -1的氨水时,可用酚酞作指示剂 6.已知下列反应:SO 2(g)+2OH -(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO -(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl -(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO -(aq)+2OH -(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl -(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3C.ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3-ΔH 1+ΔH 27.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是 A .过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B .过量的浓盐酸与二氧化锰 C .过量的稀硫酸与铁D .过量的红磷与氧气9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A .·L -1NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3-、Cl -B .c (H +)=1×10-13m ol·L -1的溶液中:Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C .K w /c (OH -)=1×10-13m ol·L -1的溶液中:NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-pHc /m o l ·L -1 WD.·L-1AgNO3溶液:H+、Na+、SO42-、Cl-10.药物Z可用于治疗哮喘,可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。
高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共40分)1. 以下哪种元素的原子序数为11?A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 镁(Mg)D. 铝(Al)2. 以下哪个化合物的化学式为HCl?A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律,原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大?A. 氢(H)B. 锂(Li)C. 钠(Na)D. 钾(K)4. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物?A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠(NaOH)B. 碳酸氢钠(NaHCO3)C. 氢氧化铵(NH4OH)D. 硼酸(H3BO3)7. 以下哪个反应是酸碱中和反应?A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸?A. 碳酸钙(CaCO3)B. 硫酸(H2SO4)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸铵(NH4NO3)9. 以下哪个化合物是离子化合物?A. 氢气(H2)B. 氧气(O2)C. 氯化钠(NaCl)D. 二氧化碳(CO2)10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8?A. 氦(He)B. 氧(O)C. 氟(F)D. 氖(Ne)答案:1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题(每空1分,共30分)11. 元素周期表中,第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案:412. 根据化学键的类型,水(H2O)分子中的化学键是______键。
全国高中化学竞赛(初赛)试题20套20

高中化学竞赛试题精选及答案班级 姓名1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后,容器内残留a 9体积的气体,该气体遇空气即变为红色,则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B]A 、1:6B 、6:1C 、8:3D 、3:8〖提示〗:残留的a 9体积的NO 气体是由剩余的39a NO 2与水反应得到有,故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ,消耗O 2的体积为69a 的四分之一。
2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原,将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀,据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A 、Fe 2O 3B 、Fe 3O 4C 、不纯的Fe 2O 3D 、FeO〖提示〗:CO 与之反应后均生成CO 2,其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物,所以生成的CO 2的物质的量(0.2625摩)也就是铁氧化物中所含的氧原子的量,其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333...= 3. a 在常温下为离子晶体,由X 、Y 两元素构成,在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应: (1)a+H 2O 电解−→−−H 2+b+c (2)H 2+c →d (气) (3)b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4.将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物,则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2<a:b<1:1 C 、2a=b D 、a=2b 5.①将0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L 的盐酸中②将0.1升1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L 的纯碱溶液中,两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A] A 、5:2 B 、2:5 C 、2:1 D 、1:1 6.二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若二种元素的原子序数分别为a 和b ,则a 、b 的关系可能是------------------------------------------[D] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A 、①②③ B 、①②④ C 、②③④ D 、①②③④ 7. 某离子晶体的空间构型如图所示,则该晶体中X 、Y 的离子个数比为[BD]A、XY4B、XY2C、YXD、YX28.向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是-------------------------------------------------------------------------------------------------[A]①a摩②b摩③a/3摩④b/3摩⑤0摩⑥(4a-b)摩A、①③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①④⑤⑥D、①④⑤9.用H2还原某+n价的金属氧化物,如有1克H2恰好还原a克氧化物时,则该金属的相对原子质量(原子量)为-----------------------------------------------------[B]A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n10.25℃时,在0.1mol/LNaX溶液中,水的电离度为α1;在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为α2,若αα12=109,则NaX溶液的PH值为----------------------[C]A、5B、7C、10D、1111.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中心。
2023年化学竞赛初赛试题与答案

2023年全国化学竞赛(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2023年10月合成了第117号元素,从此填满了周期表第七周期所有空格,是元素周期系发展旳一种里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成旳,总共得到6个117号元素旳原子,其中1个原子经p次α衰变得到270Db 后发生裂变;5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到117号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数)。
1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型:F F F FFI[(C 6H5)IF 5]-Xe(C 6H5)2XeI +[I(C 6H 5)2]+1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III )酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。
请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。
OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 mol L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有0.1 mol L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中,在静置一周旳过程中,蛋壳外表面逐渐出现金属铜,同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2-1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应,已知φӨ(Cu 2+/Cu )和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V和 -0.476 V,nFE Ө =RT ln K ,EӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。
计算25oC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数,写出平衡常数体现式。
2-2金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么?2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p H。
现设pH = 6,写出反应旳离子方程式。
2-4 请对此试验成果作一简短评论。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

20XX.XX.XX
2018年全国化学竞赛初赛试题 答案与解析
,a click to unlimited possibilities
汇报人:
目 录
01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 考 试 概 述 03 试 题 分 析 04 答 案 解 析 05 备 考 建 议 06 总 结 与 展 望
对未来考试的展望
试题难度与考点分析 竞赛发展趋势预测 备考策略与建议 未来考试展望与期待
YOUR LOGO
THANK YOU
汇报人:儿
01
添加章节标题
02
考试概述
考试背景
全国化学竞赛初赛的 背景和意义
考试范围和内容
考试形式和时间
考试难度和要求
考试目的
选拔优秀学生 促进化学教学 培养创新精神和实践能力 推动化学学科发展
考试内容
考试科目:化学
考试时间: 2018年
考试形式:初赛
考试内容:涉及 高中化学知识
03
试题分析
试题结构
易出错
05
备考建议
备考策略
制定详细的学习 计划
注重基础知识的 巩固和扩展
练习历年真题, 熟悉考试形式和 题型
注重实验操作和 实验技能的培养
备考重点
掌握基础知识: 确保对化学基础 知识有深入的理 解和掌握
练习解题技巧: 熟悉各种化学题 型的解题方法和 技巧
注重实验操作: 提高实验操作技 能,熟悉实验流 程和注意事项
模拟考试训练: 参加模拟考试, 提高解题速度和 应试能力
备考技巧
制定复习计划:根据 考试内容和时间安排, 制定详细的复习计划, 确保每个知识点都得 到充分的复习。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析

题目:化学反应速率与化学计量数的关联
解析:化学反应速率与化学计量数呈正相关,即反应速率随着反应物浓度的增加而增加,随 着反应物浓度的减小而减小。
题目:化学平衡常数的计算
解析:化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数,可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人:XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间:2018年5月19 日(星期六)上午9:0012:00
考试地点:各省市级重点中 学
考试形式:闭卷、笔试 试卷结构:单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布:各题型分值分布情况 考试时间:总时长及各部分用时
考试科目:化学 考试形式:笔试 考试时间:3小时 试题难度:中等
PART THREE
考查知识点:化学基础知识
注意事项:注意题目中的陷阱和易 错点,避免因疏忽而选错答案。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
解题思路:根据题目给出的选项, 逐一分析每个选项的正确性或错误 性,并给出相应的解释。
示例:针对题目“下列哪个选项是正 确的?”给出四个选项,分别对每个 选项进行分析和解释,最终给出正确 答案。
答案:$17/22.4$
题目:在标准状况下,$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案:$3.01 \times 10^{23}$
答案:$3.01 \times 10^{23}$
题目:在标准状况下,$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案:$34$
答案:$34$
简答题1答案: B
提高解题速度,通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写下几种制备金属硫化物的方法(根据:铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应)。
二、写出制备二氧化硫的几类方法(按:铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应)。
三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。
写出反应方程式。
2.在醋酸溶液中,K4Fe(CN)6与NaNO2反应可获得纯no。
写下反应。
3.在酸性溶液中,nano 2与Ki反应可获得纯no。
只写答案。
按下列两种步骤进行实验(1)先把nano2加入酸性溶液后再加ki,(2)先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。
问何者制得的no纯?4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙(cas5)和硫代硫酸钙(cas2o3),并写出反应式。
4、该装置如图所示,钥匙中装有硫磺,金属丝用于加热,容器中装有O2,U形管中装有汞,反应前两侧的液态汞表面是平坦的。
给电线通电并加热,使硫磺发生反应。
反应后,容器中的温度恢复到反应前的温度,U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。
1.由实验结果能得到什么结论?2.反应前容器中是否有空气或N2O。
进行上述实验并恢复到原始温度时(已知主要反应产物相同),U形管两侧的液态汞表面是否平坦。
解释原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体a,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性。
1.无色气体是;2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是:3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少?-六、1.写出fe(ⅲ)和i在溶液中的反应现象和反应方程式。
--2.有足量f时,fe(ⅲ)不和i反应。
请说出原因。
-3.往1.的溶液中加足量f,有什么现象?原因何在。
--4.在足量2mol/dm3hcl溶液中加fe(ⅲ)、i、f。
年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校版)

2012年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上1.为了缓解石油危机,科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料,采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b);锤打Cu(a),Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池:Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b),测得电动势E >0,因为Cu(a)的A .ΔS >0,ΔH =0B .ΔS >0,ΔH <=0C .ΔS ><0,ΔH =0D .ΔS <0,ΔH <0一、本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意,若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时,a 电极产生1.12L H 2(标准状况下)B 、b 电极上发生的电极反应是: 4H 2O+4e -=2H 2↑+4OH-C 、c 电极上进行还原反应,B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是:O 2+4H ++4e -=2H 2O 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .pH=12的溶液中:AlO 2-、Na +、SO 42-、SO 32-B .水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中:K +、Na +、SO 42-、AlO 2-C .能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg 2+、Na +、Cl -、NO 3-D .c (H +)=0.10mol/L 的溶液中:CH3COO -、NH 4+、Cl -、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化如右图所示,下列叙述中正确的是A .每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B .该反应焓变为ΔH=+(a -b)kJ/molC .该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1molA -A 键和1molB -B 键,放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材,下面是某学生对数据的利用情况,其中错误的是 A .利用K sp 数据可判断BaCO 3与Na 2SO 4溶液能否反应 B .利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C .利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D .利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3+10H -++10NO 3-→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ,下列说法正确的是 A .生成1mol H 3AsO 4时,转移电子个数为10N AB .将该反应设计成一原电池,则NO 2应该在正极附近逸出C .该反应的氧化产物之一为SD .反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3,然后与过量的碳反应,所产生的CO 2的量为0.5mol能量(kJ ·mol -1)1molA 2 1molB 22molABab8.关于下列各装置的叙述中,错误的是 A .装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B .装置②可用于收集H 2、CO 2 C .装置③中X 若为CCl 4,可用于吸收 氨气或氯化氢,并能防倒吸D .装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气9.可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是A .B .C .D .10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A .足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应:2Al 3++3CO 32-+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑ B .NaHS 溶液的水解方程式:HS ﹣+H 2O H 3O ++S 2﹣C .Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD .向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液:Ba 2++2HSO 3-+2OH -=BaSO 3+2H 2O+SO 32-11.在室温下,向氢硫酸中通入二氧化硫气体,溶液的pH 发生变化。
高中化学竞赛初赛试题(带答案)

高中化学竞赛初赛试题(带答案)一、选择题(单选,本题包括12小题,每题3分,共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数,下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中,构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解,发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应,对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c,其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c,其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c,其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠,又易溶于氨水的是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高中化学竞赛初赛试卷(18)第一题(10分)简答下列问题:1.AsH3的分解是一级反应。
将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD,但AsH3和D2HD2.将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中,可生成混合卤化物AsCl2F3,在过量的AsF3中能导电,说明了AsF3中,AsCl2F3存在【】和【】离子。
相应的中心原子的杂化形态为【】和【】。
4.光学实验表明:氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成,其中后者较不稳定,则它们的结构简式分别为【】和【】。
已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍,考虑到空气中氮气和氧气的含量,得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为【 】。
第二题(6分)“柯达尔”是一种高聚物,其结构式为:OCH 2--CH 2OOC --CO工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下:CH 3CH Cl NaOH 2H 22O 2 / Cu柯达尔 ③H 2O回答以下问题:1.写出B 、D 、E 结构简式;2.写出B →C 、E →F 的化学方程式;第三题(7分)在真空下,在230℃时分解,CsB 3H 8可产生下列化学反应: CsB 3H 8Cs 2B 9H 9+ Cs 2B 10H 10+ Cs 2B 12H 12+ CsBH 4+ H 21.配平上述反应(只要求配平)。
单线桥标明电子的转移方向和数目。
.99离子可通过1010离子的热分解得到。
已知99为三角棱柱的三个面上带三个“帽子”,而B 10H 102-的结构为上下两个四边形在上下各带一个“帽子”。
两种离子围成的封闭多面体均只有三角形面。
则B 9H 92-离子较B 10H 102-离子【 】(填“稳定”或“不稳定”)。
4.B 12H 122-是一个完整的封闭二十面体,可用NaBH 4与B 2H 6反应制备其钠盐。
已知产物中化合物只有一种。
试写出制备Na 2B 12H 12的化学反应方程式。
第四题(6分)现在,我们来研究AgNO3溶液和(NH4)2S溶液之间的反应。
①将AgNO3溶液和(NH4)2S溶液混合,会发生反应。
②若在31℃时,将5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL接近饱和的(NH4)2S溶液分别放在2个青霉素瓶中,用一段60cm长充满饱和KNO3溶液的一次性医用输液管作盐桥,如图所示:经观察,电解一段时间后,二个青霉素瓶中都有新物质生成。
1.插入AgNO3(aq)的碳棒上有【】,是因为有【】生成;插入(NH4)2S溶液的碳棒附近的液体显【】色,是因为有【】生成;上述电解的离子反应方程式为【】。
第五题(8分)假想的元素周期表:注意:该周期表不分主族、副族、零族等族,自左向右18个纵行依次标记为1~18族。
设想科学家已经通过无线电波与某遥远行星上的生命取得了联系,该行星是由许多与地球上完全相同的元素组成的,但该行星上的居民,给这些元素取了不同的符号和名称。
通过电波,知道了该行星上30种元素的化学和物理性质,这些元素属于周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族。
现在请根据这些元素的性质将其(用括号内的字母表示)分别填入空白周期表中的合适位置上。
*有分别为bombal(Bo)、wobble(Wo)、jeptum(J)以及logon(L)4种惰性气体元素,其中wobble(Wo)的相对原子质量最大,bombal(Bo)的相对原子质量最小,而logon (L)的相对原子质量小于jeptum(J)。
*最活泼的一组金属是xtalt(X)、byyou(By)、Chow(Ch)和quackzil(Q),这些金属中,Chow(Ch)的相对原子质量最小,且quackzil(Q)和Wobble(Wo)在同一周期。
*apstrom(A),vulcania(V)和kratt(Kt)是非金属元素,这些元素的原子一般能获得或共享一个电子。
vulcania(V)和quackzil(Q)和wobble(Wo)处于同一周期。
*ernst(E)、hinghho(Hi)、tetriblum(T)以及sississ(Ss)都是准金属元素,其中sississ(Ss )是这几种元素中相对原子质量最大的一种。
而ernst (E )的相对原子质量最小。
hinghho (Hi )和tetriblum (T )在第14族,terriblum (T )原子的质子数大于hinghho (H )。
yazzer (Yz )临近锯齿形曲线,它属于金属元素而非准金属元素。
*所有元素中,pfsst (Pf )元素的相对原子质量最小,最重的元素是eldorado (El ),最活泼的非金属是apstrom (A )。
kratt (Kt )与byyou (By )反应能形成食盐。
*元素doggone (D )的原子只有4个质子。
*floxxit (Fx )是生命化学中重要的元素,它能形成具有长长该原子链的化合物。
Rhaatrap (R )和doadeer (D )是第4周期的金属元素,而doadeer (Do )的化学反应活性要大于Rhaatrap (R )。
*magnificom (M )、goldy (G )以及sississ (Ss )都是第15族的元素,其中,goldy (G )原子中电子数小于magnificom (M )。
*urrp (Up ),oz (Oz )以及nuutye (Nu )在化学反应中能获得2个电子,nuutye (N )能形成双原子分子且与地球大气中的某种气体的性质完全相同,而oz (Oz )的原子序数小于urrp (Up )。
*元素anatom (An )的原子具有49个电子。
Zapper (Z )和pie (Pi )在发生化学反应时能失之2个电子,其中Zapper (Z )常用于制造闪光灯。
请在下面的假想元素周期表中将上述元素填入:2451假想的元素周期表第六题(6分)在液态SO 2溶液中,将硫磺(S 8)、碘和AsF 5混合加热,得到一种化合物A 。
经分析发现:A 的阴离子为正八面体结构,阳离子与P 2I 4是等电子体。
1.确定A 的结构简式,写出生成A 的化学反应方程式。
2.根据路易斯电子理论,画出A 中环状阳离子的结构式。
第七题(9分)据《中国制药》报道,化合物F是用于制备抗“非典”药品(盐酸祛炎痛)的中间产物,其合成路线为:F4.第④步反应的反应类型是【】。
M的金属粉末在真空中加热500~1000℃与氮气反应生成红褐色粉末状的A,将A加热到1400℃时分解成黄绿色粉末状的B。
已知A为简单六方晶系,a=387pm,c=2739pm,密度 =10.55g/cm3,z=3。
其中M-N间的距离为270pm,而M n+的半径为99pm,N3-半径为171pm。
B为面心立方晶系,与NaCl结构相同,a=516pm。
根据摩尔效应的测量,B中平均每个M离子常有1.47个电子。
1.试通过计算确定金属M以及A、B的化学式。
写出M的价电子构型。
.年提出了复合核理论。
将与通过核融合后,生成一种核素,3N 第九题(8分)设计一个实验,用最简单的实验装置模拟实现由亚硫酸钠为起始原料获得发烟硫酸和稀硫酸溶液。
可供选择的实验用品有10% H 2SO 4、70% H 2SO 4、98.3% H 2SO 4、8 mol/L HCl 、5% NaOH 溶液、5% Ba(OH)2溶液、5% BaCl 2溶液、饱和NaSO 3溶液、钒触媒(V 2O 5·K 2O )、食盐、蒸馏水、冰、硅胶、玻璃丝,以及中学化学实验常用仪器(绘图时可用简图)。
1.画出实验装置简图,并注明各容器中所盛物质的化学式或名称。
2.钒触媒所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。
试写出a 、b 、c 三步的反应。
3.如何用最简便的方法判断得到的半成品之一是SO 3?如何判断得到的产品是硫酸溶液还是亚硫酸溶液,还是这两者的混合物?2 SO 2 O2+ 2 SO 3244第十题(8分)近年来,化学家将F 2通入KCl 和CuCl 的混合物中,制得了一种浅绿色的晶体A 和一种黄绿色气体B 。
经分析,A 有磁性,其磁矩为μ=2.8B.M ,且很容易被氧化。
将A 在高温高压下继续和F 2反应,可得C ,C 的阴离子和A 的阴离子共价键数不变(阴离子结构对称)。
已知A 、C 中铜元素的质量分数分别为21.55%和24.85%。
1.试写出A ~C 的化学式,分别指出A 、C 中铜的化合价和价电子构型。
2.写出上述化学反应方程式。
第十一题(8分)“摇头丸”中含有氯胺酮盐酸盐成分。
氯胺酮在一定条件下发生下列一系列转化:ClNH CH 3OH 2 / NiHCl③C (C 13H 21N)B1.写出氯胺酮的分子式【】;系统命名为【】。
氯胺酮盐酸盐【】(填“溶”或“不溶”,下同)于水,【】于乙醚。
2.上述转化过程中发生取代反应的是【】;反应③的条件是【】。
3.C的结构简式可能为【C1:、C2:】。
其中最有可能的是______________。
第十二题(12分)白色固态有机酸A含碳、氢和氧元素。
为了得到摩尔质量的估值,将10.0g该有机酸溶于水,加入碎冰,激烈摇荡,结果温度降至-2.5℃迅速除去冰,测得溶液的质量为86.1g,pH值为1.4。
由手册中查到,水的摩尔冰点下降常数为1.86kg·K·mol-1。
然后,对该酸的准确摩尔质量作了精确测定。
0.120g该酸用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定,以酚酞为指标剂,当指示剂变色时,用去氢氧化钠溶液23.4mL。
液体溶于水可以达到%,该溶液的值约为。
不易氧化,但能发生碘仿反应,产物经酸化,氧化成A。
0.10gB消耗1.5g碘单质。
当B和钠反应,放出氢气,生成一种金属有机化合物X,X阴离子后者的摩尔质量约为100g/mol。
化合物的水溶液的导电性和纯水相差无几。
碱性水解生成氨。
用热的氢氧化钠稀溶液处理,将生成的气体导入50.0cm3浓度为0.100mol/dm3的盐酸中;剩余的酸用0.100mol/dm3氢氧化钠溶液滴定,消耗10.0cm3。
C酸性水解生成二氧化碳。
由冰点下降得知C的摩尔质量估值在40~70g/mol之间。
3.写出C的结构。
写出它的碱性水解及酸性水解的化学方程式。
令在强碱催化剂存在下与酸的乙酯反应,生成乙醇和化合物。
的组成为(质量分数,下同)C、3.1% H和21.9% N,其余是氧。
该化合物是一种酸。
参考答案第一题(10分)1.交换只发生在与As 成键的氢上;说明As 不能与H 2直接化合生成AsH 3(2分) 2.[AsCl 4]+(1分) [AsF 6]-(1分) sp 3 sp 3d 2(1分) 3.可视为As 2O 3和As 2O 5加合起来的氧化物As III As V O 4(2分)4.OHH OO(1分) OHHOOHOH (1分) 1︰2(1分)第二题(6分)解析:本题关键从题意中提供“柯达尔”高聚物的有机结构信息不难推出它的两种单体是对苯二甲酸和对苯二甲醇,结合图示,显然D 是对苯二甲酸,F 是对苯二甲醇;然后再反推其他物质,既可得到答案:1.B :HOCH 2--CH 2OH ;D :HOOC --COOH ;E :ClCH 2--CH 2Cl(各1分)2.HOCH 2--CH 2OH +O 2→OHC --CHO +2H 2O ClCH 2--CH 2Cl +2NaOH →HOCH 2--CH 2OH +2NaCl (各1分) 3.缩聚反应(1分): nHOOC --COOH +nHOCH 2--CH 2OH→OCH 2--CH 2OOC --CO +2nH 2O第三题(7分)1.20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9+2Cs 2B 10H 10+Cs 2B 12H 12+10CsBH 4+35H 2(2分);CsB 3H 82070e(1分)2.(根据阴阳离子大小匹配原则)铯盐较钠盐稳定(1分)3.不稳定(1分) 4.2NaBH 4+5B 2H 6Na 2B 12H 12+13H 2(2分) 第四题(6分)1.银白色固体;银;黄;硫;2Ag ++S 2-=2Ag +S (各1分) 2.避免空气中氧气的干扰(1分) 第五题(8分)131********假想的元素周期表P f Ch D E Fx G Nu A Bo L By Z Yz Hi M Oz Kt J Q Do R T SsUpVWoXP iAnE l第六题(6分) 1.A :[S 2I 4][AsF 6]2(2分);1/4S 8+2I 2+3AsF 5SO 2[S 2I 4][AsF 6]2+AsF 3(2分); 2.SI IS I I (1分);3.A 中S —S 键的键能要大。