(完整版)碳硅练习题及答案

班级_____ 座号______ 姓名 ___________________

碳和硅

【必备知识梳理】

一、1.碳元素的同素异形体有__ _、 __________ 、____________ 。

2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）

（1 ）与氧化物反应：分别与CuO、出0（制取水煤气）、Si02 （制取粗硅）反应的化学方程式为:

、、

（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：

二、广泛存在的含碳化合物

1?一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性____________________ ，有毒。

（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为:

2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 _________ ，密度比空气_____ ，固态时俗称______ （2 ）化学性质：是一种常见的酸性氧化物

①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为： _________________________________ 。

②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________________________________________ 过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________________________________ 。

往澄清石灰水Ca（OH）2中通入CO2至过量的现象__________________________________________ ，

③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca（ClO）2溶液反应的方程式为：

（3）实验室制法原理：_____________________________________________________________________ 。3、Na2CO3与NaHCO3 的比较

1?硅元素，位于周期表______ 周期_____ 族，在地壳中的含量居第 _____ 位，且自然界中没有游离态的硅，

常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。

2?单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度_，熔沸点________ ，是重要的 ______ 材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与02化合成 _____________ 、常作_______________ 材料。

四、二氧化硅

1 ?自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______ 溶于水。

2 .二氧化硅的化学性质：是一种 ___________ 氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，

①与烧碱溶液反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ;

②高温时与氧化钙反应的化学方程式为： _________________________________________________ ;

③与碳酸盐（如Na2CO3、CaC03等）反应（工业上用于制 ______________ ）的化学方程式为：

④高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：_________________________ 。

⑤常温下可与氢氟酸反应： _________________________________________________

3 ?用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分

三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料

1. _______ 硅酸________________________ 溶于水，其酸性比碳酸_________________________ 。受热易分解： ____ 。

2?硅酸钠，其水溶液俗称___________ ，有黏性。与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO 2化学方程式为： ______________________________________________________

3?硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。硅酸盐矿物的

成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成___________________________ ，钾云母（K2H4AI 6Si6O24）写成_____________________________ 。

4?传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：①主要原料：________________________________________________ 。

②生产中主要化学方程式为：____________________________ 、____________________________

③主要成分：______________ 、_________________ 、 _______________ 。

（2）普通硅酸盐水泥：①主要原料：______________ 、 _____________ 。

5.新型无机非金属材料：

（1 ）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性，较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。

（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。（3）压电陶瓷：具有压电效应。

【基础测试】

1、将15 mL 2 mol ? L「1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol ? L「1MCI n盐溶液中，恰好将溶液中的

M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

2、对于W A族元素，下列叙述中不正确的是（）

A. SiO2和CO2中，Si和O, C和O之间都是共价键

B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都8

C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+ 4和+ 2

3、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）

①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒,

生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植

物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”

A .①③

B .③④

C .①④

D .②③

4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）

A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3一

B. H+、NO3「、Cl-、SiO32「

C.K+、HCO3「、Na+、OH-

D. K+、Na+、CO32「、SiO32「

5、（双选）下列关于W A族元素的叙述中，正确的是（）

A ?容易形成共价化合物

B ?对应的氢化物中CH4最稳定

C. 主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的

D. 最高价氧化物的化学式为RO2,其对应水化物的化学式为H2RO3或R （OH ）4,

且酸性：H2CO3V H2SQ3

高富

6、反应：SiO2+3C SiC+2CO f中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A. 1 : 3 B . 3:1 C . 1 : 2 D . 2 : 1

7、W A族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述

中，错误的是（）

A.GeO2不溶于NaOH溶液

B.单质锗具有导电性

C.锗易与盐酸反应放出H2

D.锗是一种重要的半导体材料

&二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（）

A.氯化钙溶液 B .澄清石灰水 C .饱和碳酸钠溶液 D .硅酸钠溶液

A .石英与烧碱反应： SiO 2 + 2OH 一 === SiO 32 一 + H 2O B. 往烧碱溶液中通入少量 CO 2： CO 2 + OH 一 === HC03「 C.

往水玻璃中加入盐酸： 2H + + SiO 32一 === H 2SiO 3 J

D.

向小苏打溶液中加入过量石灰水： 2HCO 3一 +Ca 2++2OH 一 =

CaCO 3 J +2H 2O+CO 32

11、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。 仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

(1 )形成单质A 的原子的结构示意图为 _________________ , 它的最高化合价为 _。(2)B 的化学式(分子式)为 _____________ B 和碳反应生成 A 和E 的化学方程式是 __________________

(3) C 的化学式(分子式)为 _____________ , D 的化学式(分子式)为 __________________

12、A 、B 、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。已知① A 元素原子最外层电子数是次外层电子数 的2倍。②B 元素最高正价与最低负价的代数和为

2。③C 元素有多种化合价，且常温下

C 元素的单质

与某种一元碱溶液反应， 可得到两种含 C 元素的化合物。④B 、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数 的4倍。

(1) ________________________________________ 写出 A 、B 、C 三种元素的名称： A B C 。 (2) ________________________________________________________________________ 写出C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式 __________________________________________________________ .

(3)

由B 、C 两种元素组成的化合物 X ，常温下为易挥发的淡黄色液体，

X 分子为三角锥形分子，

且分子里B 、C 两种原子最外层均达到 8个电子的稳定结构。X 遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。 则X 的分子式 __________ 。分子中B 、C 原子间的化学键的类型为 ___________ (填“极性键”或“非极性 键”)，X 与水反应的化学方程式 _______________________________________ 。

(4) A 、B 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y 。在化合物Y 中，A 、B 两原子以单

键相结合，且每个原子的最外层均达到

8个电子的稳定结构。则 Y 的化学式为 ____________

13、某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热 冲击、抗

氧化等优良特性。它的制备过程如下图所示。图中

F 、

G 、

H 均为难溶于水的白色粉末，G

不溶于稀硝酸，M 、K 均含A 元素(图中物质除M 、K 外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转 化是为探索C 的组成而设置的) 请回答下列问题：

(1) A 、B 两种元素在周期表中位置 分别为：A 在第 ______ 周期 ___ 族，B 在第 ____ 周期 ____ 族。 (2 )写出：化合物C 的电子式 ______________ ，化合物F 的化学式 (3)写出反应②③的化学方程式: ② ___________________________ 4)写出反应⑥的离子方程式：

072 参考答案：B D D C D A B A A D A C D C

11

A 为地壳中含量

A4-E

化合削

15 (1) (2)极性非极性(3)

■ E

16、( 1) NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③② ;使D和C的液面相平

(4) 2AI+2NaOH+6H 2O = 2Na[AI(0H) 4]+3H 2 f( 5) ⑹偏小

073参考答案：

1-5B 、B 、B 、D 、AB

6-10 C、A、A、A、BD

11、(1)略、+4

(2)SiO2、SQ2+2C—Si+2CO f

(3)CaSiO3、Na2SiO3

12、(1) A :碳B :氮C:氯

(2)Cl 2 + 20H = Cl + ClO + H 2O

(3)NCI 3 极性键NCI 3+ 3H2O = NH3+ 3HClO

(4)C3N4

13、 (1)三W A 三vn A

(2)图略H2SQ3 (或H4SQ4)

(3)② SiCl4+4NH3= Si(NH 2)4+4HCI

③3Si(NH 2)4 Si3N4+8NH 3

(4)SQ2+2OH " =SiO 32"+H2O