(完整版)碳硅练习题及答案
碳硅练习题
四、碳硅练习题1、下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥C12和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维2、下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化3、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝4、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是5、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧6、能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫C．铜D．铁7、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：8、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋29、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 能入CO2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。
继续通CO2至过量，浑浊褪去NaSiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色消失Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加放足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液10、金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．（4）下列叙述正确的有（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．11、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
巩固练习—碳硅(提高)
【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（）A．溴水、氯水、碘水B．氢溴酸、盐酸、氢硫酸C．浓硝酸、浓硝酸、高氯酸D．NaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3溶液2．某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是（）。
A．Ag+、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+3．下列离子方程式不正确的是（）。
A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32―+Ca2+==CaSiO3↓B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―==HCO3―C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3―+Ca2++2OH―==CaCO3↓+2H2O+CO32―D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H++SiO32―==H2SiO3（胶体）4．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．Na2SiO3→H2SiO3B．SiO2→Na2SiO3C．H2SiO3→SiO2D．SiO2→H2SiO35．—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是A. SO3B. SiC. COD. FeCl26．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。
下列有关A、B间的对应关系，不正确的是（）A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气7．证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（）。
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8．向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是（）①水玻璃②苯酚钠③漂白粉④饱和碳酸钠⑤氯化钙A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．只有⑤9．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象与溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象 溶液 A通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊不消失 Na 2SiO 3溶液 B通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失 NaAlO 2溶液 C通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO 2，溶液变浑浊，继续通CO 2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液10．A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
碳、硅及无机非金属材料+Word版含答案
碳、硅及无机非金属材料1．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法不正确的是()A．图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D．图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的解析：选D工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃，D错误。
2．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析：选A CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，D不正确。
3．据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉。
已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。
下列有关说法不正确的是()A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软和耐火性D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应解析：选C滑石粉属于无机硅酸盐类物质，故A正确；从滑石粉的化学式可知其组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O，故B正确；爽身粉中添加滑石粉，与它的耐火性无关，故C错误；从滑石粉的组成可知它具有SiO2的性质，能与氢氟酸、NaOH溶液反应，故D正确。
4．工业制粗硅的反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑。
下列说法正确的是( )A ．SiO 2为分子晶体，Si 为原子晶体B ．Si 是光导纤维的主要成分C ．在该反应条件下，C 的氧化性强于Si 的氧化性D ．每生成1 mol Si 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023解析：选D A 项，SiO 2、Si 晶体类型均为原子晶体，故该项错误；B 项，SiO 2是光导纤维的主要成分，故该项错误；C 项，在该反应条件下，C 的还原性强于Si 的还原性，故该项错误；D 项，在反应中每有 1 mol Si 生成，理论上转移的电子为 4 mol ，即约为4×6.02×1023，故选项正确。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物质中不能通过化合反应制得的是()A．SiO2B．NaHCO3C．H2SiO3D．SiF4【答案】C【解析】 A项，Si+O2SiO2；B项，Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3；D项，Si+2F2====SiF4。
C项，SiO2难溶于水，不能与水化合生成H2SiO3。
【考点】含硅矿物与信息材料2.玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高温充分反应后，收集到的气体的体积是(设气体为标准状况下) A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．无法计算【答案】B【解析】根据“元素守恒”，CO2中的C来自于CaCO3，所以n(CO2)=n(CaCO3)="1" mol，V(CO2)=22．4 L。
【考点】含硅矿物与信息材料3.下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】BC【解析】玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC【考点】考查二氧化硅性质的相关知识点4.赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【解析】玻璃的主要成分是SiO2, 能够对玻璃进行刻蚀而制成赏心悦目的雕花玻璃的物质是氢氟酸，因此选项是B。
【考点】考查HF的用途的知识。
5.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（）A．1442Si原子核内含有42个中子B．硅用于制造光导纤维C．二氧化硅用于半导体材料D．SiO2可以与弱酸HF反应【答案】D【解析】A、1442Si原子核内应含有（42-14）=28个中子，错误；B、用于制造光导纤维的是SiO2,错误；C、用于半导体材料的是Si，错误；D、SiO2一般不与酸反应，但可以与弱酸HF反应，常用于雕刻玻璃，正确，答案选D。
碳硅练习(教师)
碳、硅练习1、下列说法不正确的是A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸或者SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B ．CO 2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀C ．SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸2、熔融氢氧化钠反应选用的器皿是（ ）A ．陶瓷坩埚 B.石英坩埚 C.普通玻璃坩埚 D .生铁坩埚3、下面叙述正确的是A.石英玻璃属于原子晶体B.盐酸与水玻璃相遇一定有硅酸或原硅酸沉淀呈白色胶状物析出C .水玻璃又称泡花碱呈碱性，它掺在水泥里能提高水泥的耐酸性D .生产水泥，普通玻璃都要用到主要原料是石灰石4、下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 （ ）A .硅酸盐溶液 B.氢氟酸 C .氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液5、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi 2O x ，Cu 为＋2价)，下列有关“汉紫：的说法不正确的是 （ ）A ．用盐的形式表示为BaSiO 3·CuSiO 3B ．用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO 2C ．易溶于强酸、强碱D ．性质稳定，不易褪色6 、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A ．CO 2→H 2CO 3B ．SiO 2→Na 2SiO 3C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．SiO 2→H 2SiO 37、1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。
已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为Be x Al y [Si m O n ]（x 、y 、m 、n 均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知 表示硅酸根离子-44SiO ），下列说法肯定不正确的是A . 阴离子化学式为：-12166O Si B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al 2O 3·6SiO 2C . 绿柱石可表示为Be 3Al 2[Si 3O 12]D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸8、下列表述正确的是 （ ）A ．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO 2B ．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是Al 2O 3C ．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D ．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅9：如图，已知： ①单质E 可作为半导体材料；②化合物F 是不能生成盐的氧化物；③化合物I 能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A 起反应。
碳、硅及无机非金属材料 经典习题(含详解)
碳、硅及无机非金属材料 经典习题1．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是( )A ．烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B ．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C ．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D ．航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 答案 C解析 A 项，烧制陶瓷时黏土中的成分在高温下发生复杂的物理化学变化，而石油的分馏是利用物质的沸点高低进行分离的一种实验操作，不涉及化学变化，故A 错误；B 项，明矾中的Al 3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中的颗粒状杂质，达到净化水的目的，但没有消毒杀菌作用，故B 错误；C 项，利用高纯硅制造的太阳能电池可将太阳的光能转化为电能，故C 正确；D 项，航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆需要有特别强的韧性和强度，耐高温、抗腐蚀，是一种新型金属材料，故D 错误。
2．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
下列说法不符合事实的是( )A ．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B ．复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C ．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D ．复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题答案 C3．碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机物，更是生命的根本。
下列有关说法中正确的是( )A ．含碳的化合物数量众多、分布极广B ．向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C ．碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C 、14C 、C 60等D ．煤、石油属于不可再生资源，天然气、乙醇属于可再生资源答案 A解析 碳是构成有机物的基础元素，有机物的种类繁多，即含碳的化合物数量众多，分布极广，A 项正确；酸雨是SO 2、NO 、NO 2等大量排放形成的，B 项错误；12C 、14C 是碳的两种核素，不是单质，C 项错误；煤、石油、天然气属于不可再生资源，D 项错误。
高三化学一轮复习碳、硅练习含答案
碳、硅一、选择题1.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c (AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol2.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()A．NH3B．CO2 C．NaOH D．HNO33.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（）A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝4.硅在自然界最主要的存在形式是()①硅②二氧化硅③硅酸盐①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③5将过量CO2分别通入下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2SiO3；③Ca(OH)2；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2，最终有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③⑤6半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl7.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A．硅燃烧产物对环境产生的污染容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一8下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应9.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②10下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A. SiO2SiB. CO2 CC. SiO2H2SiO3D. Si Na2SiO311已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,则甲和X不可能是()A.C、O2B.SO2、NaOH溶液C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液12如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。
所用材料含有SiO2的()。
A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部【答案】A【解析】硅酸盐工业的产品水泥、玻璃均含有二氧化硅，另外水晶、石英、玛瑙、光导纤维的主要成分都是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单晶硅。
2.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。
“汉紫”中Ba 为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。
3.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是________。
高三化学一轮复习 第8章 碳硅 第二节 碳习题详解(含解析)(实验班)
第二节 碳一、选择题1．科学家通过96年的模拟实验后认为，钻石是在地球的深层形成的，然后随着地幔急剧上升至岩层。
钻石形成的 条件是A ．高温B ．常温C ．高压D ．常压解析：石墨在高温高压下变成金刚石，可以根据这一点来进行判断。
本题答案为选项A 、C 。
2．大理石可用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。
食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。
下列能正确解释此现象的是（ ）。
A ．食醋中的水使碳酸钙溶解 B ．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C ．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D ．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应解析：大理石的主要成分是3CaCO ，与食醋会发生复分解反应，生成二氧化碳，放出大量的二氧化碳气体，导致大理石表面失去光泽，变得粗糙。
本题答案为选项C 、D 。
3．1985年，科学家发现了一种新的单质碳：碳笼，其中最丰富的是60C ，根据其结构特点，科学家称之为“足球烯”，它是一种分子晶体。
据此推测下列说法中不正确的是（ ）。
A ．金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体 B ．一定条件下，足球烯可发生加成反应C ．石墨、足球烯均可作为高温条件下的润滑材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大 解析：本题考查足球烯的性质。
同种元素组成的不同单质是同素异形体，所以选项A 正确。
足球烯与卡宾反应形成亚甲基富勒烯，足球烯的[66]，键也可以与双烯体或双烯亲和体反应。
[]22+环加成可以形成四元环，如苯炔，即60C 中存在C C ===。
故能发生加成反应。
选项B正确。
足球烯不可以作为润滑材料，只有石墨可以，所以选项C 错误。
苯是非极性有机溶剂，酒精是极性有机溶剂，根据相似相溶原理，足球烯是非极性分子，因 此足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大。
所以选项D 正确。
本题答案为选项C 。
4．下列说法不正确的是（ ）。
A ．活性炭能吸附某些有毒气体和有色气体B ．金刚石不具有可燃性C ．石墨可作润滑剂和电极D ．金刚石、石墨、活性炭是同一种物质解析：本题考查碳的同素异形体的性质。
(word完整版)高三化学一轮复习碳硅硅习题详解含解析实验班
第三节 硅一、选择题1．下列属于纯净物的是（ ）。
A ．蓝宝石 B ．钢化玻璃 C ．王水 D ．氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti 和铁()Fe 杂质，所以显蓝色，因此A 为混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
本题答案为选项D 。
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）。
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A ．①②③B ．①⑤⑥C ．③④⑤D ．②⑤⑥解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是2SiO ，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应，⑥错误。
本题答案为选项D 。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）。
A ．2+价、3+价 B ．3+价、2+价 C ．2+价、2+价 D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3212x y +=，则可知：2x =+，3y =+。
本题答案为选项A 。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
2021届高三化学一轮复习——碳硅综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——碳硅综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1．气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400 ℃的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是()A．该材料具有良好的导电性B．二氧化硅可用于制作光导纤维C．二氧化硅耐所有的酸或碱D．水泥的主要成分是二氧化硅答案B解析气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C 项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。
2．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是()A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性答案D解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。
3．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案B解析A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3。
4．锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是()A．铅可形成PbO、PbO2两种氧化物B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱答案D解析Pb在第ⅣA族，有＋2、＋4两种化合价因而可形成PbO、PbO2两种氧化物，A正确；锡、铅均排在金属活动性顺序中氢的前面，因而可与盐酸反应，B正确；同一主族从上到下元素的金属性依次增强，因而Ge(OH)4、Sn(OH)4、Pb(OH)4的碱性依次增强，C正确、D错误。
《碳、硅》单元测试题
《碳、硅》单元测试题一、选择题1、下列说法正确的是（）A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2、下列实验实现的叙述中错误的是（）A、在C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清。
B、在Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失。
C、在Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去。
D、在Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
3、下列各物质的主要成分含硅酸盐的是（）①石英玻璃，②水玻璃，③钢化玻璃，④有机玻璃，⑤玻璃纸，⑥普通玻璃A.②④⑤B.②④⑥C.②③⑥D.①②③⑥4、下列说法正确的是（）①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
A、①②③④B、①②④C、①④D、②③5、一种无色气体A和红热的炭反应得到另一种无色的气体B，B和红热的氧化铜反应又得A，则A、B分别是（）A．CO、CO2 B．O2、CO C．CO2、C D．CO2、CO7、将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa ⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3A.①③④⑤⑥B.①和⑥C.只有①D.只有⑥8、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损环。
这是由于石墨（）A.有放射性B.易燃、易爆C.能导电D.有剧毒9、近年科学家制得一种新的分子，它类似足球的空心结构，化学式为C60。
下列说法中正确的是（）A. C60是一种新型的化合物，有着重要的应用 B. C60是碳的一种同素异形体C.C60分子中含有离子键 D.C60的相对分子质量为720 g / mol10、下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧休碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸11、实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是（）A、水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B、氢氟酸保存在橡皮塞玻璃试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D、液溴保存在棕色瓶中，液面放一层水12、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D13、下列说法错误的是A 、硅在自然界中没有游离态，只有化合态B 、在晶体硅中，每个硅原子与另外四个硅原子结合，形成正四面体的空间网状晶体C 、在Si02晶体中，每个Si 原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合D 、原硅酸比硅酸稳定14、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )A 、最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B 、单质在加热时都能跟氧气反应C 、最高价氧化物都能溶于水生成相应的酸D 、碳和硅都有同素异形体15、下列各组物质间，不能发生反应的是 ( )A 、二氧化硅与氧化钙(高温)B 、二氧化硅与氢氧化钠(常温)C 、二氧化硅与碳(高温)D 、二氧化硅与浓硝酸(常温)16、能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是( )A ．都具有较高熔点B ．都能在氧气里充分燃烧C ．都难溶于一般溶剂D ．在一定条件下金刚石可以由石墨制取二、填空题18、A 、B 两元素的原子最外层电子数相同，但相差一个电子层，且两单质在常温下所处的状态相同，A 、C 两元素位于同一周期，并能形成化合物AC 2，AC 2内共有22质子，试求：（1）A 、B 、C 的元素名称A______；B_______；C________（2）A 、B 的最高价氧化物的水化物的化学式为（按酸性由强到弱顺序排列）__________（3）A 、B 、C 的氢化物的化学式为（按稳定性由强到弱顺序排列）_________________（4）B 的氧化物与A 的单质反应的化学方程式为：_________________________19、（1）若CO 2中混有CO ，除去的方法是______________________（2）若CO 2中混有HCl ，要得到纯净的CO 2，其方法是_______________________________。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。
请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：。
②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（2分）【解析】（1）装置A为制取氯气的装置，所以发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置B为除去氯气中的氯化氢，所以装置C中的试剂是浓硫酸，干燥氯气；四氯化硅遇水易水解，所以装置F的作用是防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，所以h瓶需要冷却；（3）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应被氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②滴定前不用加任何指示剂，因为高锰酸钾溶液本身为紫红色溶液，可用高锰酸钾溶液的颜色判断反应终点；③Fe3+的检验通常用KSCN溶液，取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。
高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦【答案】A【解析】玻璃，水晶，石英，玛瑙，光导纤维的成分中有SiO2⑦计算机芯片⑤硅太阳能用到的是单质硅。
【考点】SiO2和Si的用途2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分。
下列关于二氧化三碳说法错误的是A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C．C3O2和CO2中原子不全为sp杂化D．C3O2不是碳酸的酸酐【答案】A【解析】A不正确，因为不能满足8电子的稳定结构，正确的电子式应该是。
B正确，因为都是由碳和氧两种元素组成的；C3O2和CO2中碳原子都是sp杂化，C正确。
碳酸的酸酐是CO2，D正确，答案选A。
【考点】考查电子式、杂化轨道、酸酐以及氧化物的有关判断点评：该题以二氧化三碳载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，属于中等难度的试题。
3.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。
下表所列不正确的是【答案】C【解析】普通玻璃在高温下加热熔化，然后迅速冷却即得到钢化玻璃，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
【考点】考查常见玻璃的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是对学生识记性知识的检验，难度不大，记住即可。
4.已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
碳硅练习题及标准答案
碳硅练习题及答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2班级座号姓名碳和硅【必备知识梳理】一、1. 碳元素的同素异形体有____ _、、。
2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1）与氧化物反应：分别与CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2 (制取粗硅)反应的化学方程式为：、、（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：、。
二、广泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，有毒。
（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为：、。
2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，密度比空气，固态时俗称。
（2）化学性质：是一种常见的酸性氧化物①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为：。
②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。
往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象，③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca(ClO)2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：。
3、Na2CO3与NaHCO3的比较Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性稳定性与盐酸反应与NaOH反应不反应与Ca(OH)2反应与CaCl2反应不反应相互转化用途玻璃、造纸、发酵粉、治胃病三、硅元素与硅单质1.硅元素，位于周期表_____周期_____族，在地壳中的含量居第位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。
2.单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度，熔沸点，是重要的材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与O2化合成、常作材料。
四、二氧化硅1．自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______溶于水。
高三化学重难点强化训练：碳、硅及其化合物(版含答案)
量的 CaCl 2 或 BaCl 2 溶液，有 白色沉淀生成， 再加入适量的
加足量的 CaCl2 或 BaCl 2 溶液， 无明显现象， 再向
扰；若用稀硫酸检验，则有 Ba2+的干扰；因此一般用稀硝
酸，白色沉淀溶解且生成使澄
溶液中加入足量的酸， 若 酸进行检验。
清石灰水变浑浊的无色无味
溶液中有使澄清石灰水
（ 2）含硅元素 4%的硅钢具有导磁性。 （ 3）硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
硅及其化合物的特性
1、硅的特性
（ 1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（ 2）硅的还原性强于碳，但碳能还原 SiO 2：SiO 2＋ 2C
2CO↑＋ Si。
（ 3）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
Ka或 Kb
含有弱酸根或弱碱阳离子的盐
Kw
一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液
K sp
影响因素 温度 温度 温度 温度
平衡移动的判断
均符合平衡移动原理 （勒 夏特列原理） ，即：平衡 始终是向减弱条件改变 的方向移动
碳酸及其盐
1、碳酸是一种二元弱酸，酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>
。
2、热分解：碳酸 >酸式盐 >正盐（盐中金属阳离子相同时） 。
饱和食盐水、浓 H2SO4 —
洗气 灼烧
【解析】掌握常见物质的除杂（洗气、过滤、分液、蒸馏、蒸发结晶、灼烧等）
，对各选项进行逐一排除。 A 项依
次通过 NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去 CO 2，水蒸气，正确； B 项 NaOH 溶液与 NH 4Cl 也反应，错误； C 项 依次通过饱和食盐水、 浓 H2SO4，分别除去 HCl ，水蒸气，正确；D 项通过灼烧能使 NaHCO 3固体分解生成 Na2CO 3， 正确。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．二氧化硅可用来制作干燥剂，因二氧化硅可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】 CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅酸在一定条件下可制得硅胶，硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由硅、氧原子直接构成的，故D不正确。
【考点】含硅矿物与信息材料3.下列物品所用材料为硅酸盐的是A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片【答案】B【解析】A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅。
错误。
B陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品。
正确。
C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。
错误；D计算机芯片是高纯度的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。
【考点】考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。
4.硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】依据较强的酸制取较弱的酸可知，B中CO2可以制取硅酸，这就说明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性；A是溶解性和酸性强弱无关系；C中反应不是复分解反应，不能说明；D中只能说明硅酸和碳酸的酸性都弱于盐酸的，不正确，答案选B。
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班级_____ 座号______ 姓名 ___________________碳和硅【必备知识梳理】一、1.碳元素的同素异形体有__ _、 __________ 、____________ 。
2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1 ）与氧化物反应：分别与CuO、出0（制取水煤气）、Si02 （制取粗硅）反应的化学方程式为:、、（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：二、广泛存在的含碳化合物1•一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性____________________ ，有毒。
（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为:2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性 _________ ，密度比空气_____ ，固态时俗称______ （2 ）化学性质：是一种常见的酸性氧化物①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为： _________________________________ 。
②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：___________________________________________ 过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________________________________ 。
往澄清石灰水Ca（OH）2中通入CO2至过量的现象__________________________________________ ，③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca（ClO）2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：_____________________________________________________________________ 。
3、Na2CO3与NaHCO3 的比较1•硅元素，位于周期表______ 周期_____ 族，在地壳中的含量居第 _____ 位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。
2•单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度_，熔沸点________ ，是重要的 ______ 材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与02化合成 _____________ 、常作_______________ 材料。
四、二氧化硅1 •自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______ 溶于水。
2 .二氧化硅的化学性质：是一种 ___________ 氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，①与烧碱溶液反应的化学方程式为： _____________________________________________________ ;②高温时与氧化钙反应的化学方程式为： _________________________________________________ ;③与碳酸盐（如Na2CO3、CaC03等）反应（工业上用于制 ______________ ）的化学方程式为：④高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：_________________________ 。
⑤常温下可与氢氟酸反应： _________________________________________________3 •用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料1. _______ 硅酸________________________ 溶于水，其酸性比碳酸_________________________ 。
受热易分解： ____ 。
2•硅酸钠，其水溶液俗称___________ ，有黏性。
与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO 2化学方程式为： ______________________________________________________3•硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成___________________________ ，钾云母（K2H4AI 6Si6O24）写成_____________________________ 。
4•传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：①主要原料：________________________________________________ 。
②生产中主要化学方程式为：____________________________ 、____________________________③主要成分：______________ 、_________________ 、 _______________ 。
（2）普通硅酸盐水泥：①主要原料：______________ 、 _____________ 。
5.新型无机非金属材料：（1 ）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性，较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
（3）压电陶瓷：具有压电效应。
【基础测试】1、将15 mL 2 mol • L「1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol • L「1MCI n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A. 4B. 3C. 2D. 12、对于W A族元素，下列叙述中不正确的是（）A. SiO2和CO2中，Si和O, C和O之间都是共价键B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是+ 4和+ 23、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A .①③B .③④C .①④D .②③4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3一B. H+、NO3「、Cl-、SiO32「C.K+、HCO3「、Na+、OH-D. K+、Na+、CO32「、SiO32「5、（双选）下列关于W A族元素的叙述中，正确的是（）A •容易形成共价化合物B •对应的氢化物中CH4最稳定C. 主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的D. 最高价氧化物的化学式为RO2,其对应水化物的化学式为H2RO3或R （OH ）4,且酸性：H2CO3V H2SQ3高富6、反应：SiO2+3C SiC+2CO f中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A. 1 : 3 B . 3:1 C . 1 : 2 D . 2 : 17、W A族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（）A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗具有导电性C.锗易与盐酸反应放出H2D.锗是一种重要的半导体材料&二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（）A.氯化钙溶液 B .澄清石灰水 C .饱和碳酸钠溶液 D .硅酸钠溶液A .石英与烧碱反应： SiO 2 + 2OH 一 === SiO 32 一 + H 2O B. 往烧碱溶液中通入少量 CO 2： CO 2 + OH 一 === HC03「 C.往水玻璃中加入盐酸： 2H + + SiO 32一 === H 2SiO 3 JD.向小苏打溶液中加入过量石灰水： 2HCO 3一 +Ca 2++2OH 一 =CaCO 3 J +2H 2O+CO 3211、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1 )形成单质A 的原子的结构示意图为 _________________ , 它的最高化合价为 _。
(2)B 的化学式(分子式)为 _____________ B 和碳反应生成 A 和E 的化学方程式是 __________________(3) C 的化学式(分子式)为 _____________ , D 的化学式(分子式)为 __________________12、A 、B 、C 是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知① A 元素原子最外层电子数是次外层电子数 的2倍。
②B 元素最高正价与最低负价的代数和为2。
③C 元素有多种化合价，且常温下C 元素的单质与某种一元碱溶液反应， 可得到两种含 C 元素的化合物。
④B 、C 两种元素质子数之和是 A 元素质子数 的4倍。
(1) ________________________________________ 写出 A 、B 、C 三种元素的名称： A B C 。
(2) ________________________________________________________________________ 写出C 的单质和强碱溶液反应的离子方程式 __________________________________________________________ .(3)由B 、C 两种元素组成的化合物 X ，常温下为易挥发的淡黄色液体，X 分子为三角锥形分子，且分子里B 、C 两种原子最外层均达到 8个电子的稳定结构。
X 遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。
则X 的分子式 __________ 。
分子中B 、C 原子间的化学键的类型为 ___________ (填“极性键”或“非极性 键”)，X 与水反应的化学方程式 _______________________________________ 。
(4) A 、B 两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物 Y 。
在化合物Y 中，A 、B 两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则 Y 的化学式为 ____________13、某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热 冲击、抗氧化等优良特性。
它的制备过程如下图所示。
图中F 、G 、H 均为难溶于水的白色粉末，G不溶于稀硝酸，M 、K 均含A 元素(图中物质除M 、K 外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转 化是为探索C 的组成而设置的) 请回答下列问题：(1) A 、B 两种元素在周期表中位置 分别为：A 在第 ______ 周期 ___ 族，B 在第 ____ 周期 ____ 族。