铁的氢氧化物的制备
氢氧化亚铁和氢氧化铁
学与思
1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？若要得到氧化亚 铁，应该怎么做？
不能。Fe(OH)2在空气中被氧化，最得Fe2O3
（1）与酸反应
①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应
Fe(OH)2 Fe(OH)3都是难溶性碱，你能写出它们 和盐酸、稀硫酸反应的化学程式和离子方程式
吗？
} Fe（OH）2+ 2HCl = FeCl2+H2O
Fe（OH）2+H2SO4 =FeSO4+H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++2H2O
3.铁的氢氧化物的化学性质
（2）稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
加热Fe(OH)3 △
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
思考： 如果是在空气中加热Fe(OH)2呢？
也是Fe2O3
△
4Fe(OH)2+O2 = 2Fe2O3+4H2O
(4)图中____能____(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 (5)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方 程式为___4_F__e_(O__H_)_2_+__O__2 _+_2_H_2_O__=__4__F_e_(_OH)3
2.如图所示，当容器A中的 反应开始后，若分别进行 下列操作，请回答有关问 题：
试管和 溶液内 的空气
铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物课件2022--2023学年高一化学上学期鲁科版(2019)必修第一册
碱④在亚铁盐溶液液面上加上隔绝氧气的物质，如苯、植物油
3、铁的氢氧化物 氢氧化铁的制备P64 方案一：覆盖层法
方案二：还原性气体保护法
小结
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称 化学式
色态 化合价 水溶性 与非氧化性酸 与还原剂
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
2、铁的氧化物
氧化亚铁（FeO）：
三氧化二铁（Fe2O3）：
黑色粉末，不溶于水。 红棕色粉末，不溶于水。
可以用作色素，如用于瓷 常用作油漆、涂料、油墨
器制作中使釉呈绿色。 的红色颜料，俗称：铁红
四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性的黑色固体，俗称： 磁性氧化铁，是一种常用的磁性材料。
2、铁的氧化物
铁的氧化物的化学性质
1、铁单质
小结
铁
Fe
非金属单质
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
3Fe + 2OΔ2 点燃 Fe3O4
Fe + S FeS
盐酸、稀硫酸 Fe + 2H+
Fe2++ H2↑
盐溶液 Fe + Cu2+
Fe + 2Fe3+
Fe2++ Cu 3Fe2+
水 3Fe + 4H2O（g）高温 Fe3O4 + 4H2
思考2：FeO中Fe元素价态为＋2价，有升高的趋势，如和稀硝酸反应， ＋2价Fe元素被氧化生成＋3价，若硝酸的还原产物只有NO，请写出以 上反应的离子方程式。
提示 3FeO＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物制备++课件-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
态存在于矿石中。
第1课时 铁的氢氧化物
Fe(OH)2和Fe(OH)3
课程学习目标
1 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理。
2 能初步分析氢氧化亚铁沉淀实验现象的变化原因， 提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪， 形成证据意识，并对Fe(OH)2的制备实验进行改进。
实验改进3
归纳总结 制备Fe(OH)2的注意事项
（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 （2）将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液 底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 （3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 （4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
3.实验室制备Fe(OH)2如图所示：
（1）实验操作：在试管中加入少量的FeSO4 溶液，然后各滴入NaOH溶液。
现象分析
白色
灰绿色
红褐色
查阅资料
一、Fe(OH)2和Fe(OH)3制备
（2）现象与结论：图乙实验中先观察到有_白__色__沉__淀__生成，在 空气中迅速变成灰__绿___色，最后变成红__褐___色，有关反应的化学 方 程 式 _F_e_S_O__4+_2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_2S__O_4_+_F_e_(O__H_)_2_↓_(白__色__)___________; ________4_F_e_(_O_H__)_2＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3______________。
铁的氢氧化物制备探究实验教学设计PPT
Fe(OH)2本身白色不易观察。
▪ 而在方案1、2、3中我们有效的隔绝氧气后，
就可以较清晰的观察到氢氧化亚铁的产生。说明
了大家分析推理的正确性。
▪ 方案1和3操作方便，快捷，所创设环境对整 个试管中的溶液都有保护作用（尤其是方案3）， 实验效果较好；方案2在氢气还原氛围中可较长 时间观察到白色沉淀，但需让Fe与稀硫酸充分反 应，产生足量H2与FeSO4，速度要慢一些。
具体措施
▪ ①FeSO4溶液必须是新制的并加入铁粉铁 屑，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
▪ ②加热煮沸NaOH溶液以除去溶液中溶解 的氧气；
▪ ③在液面上加植物油或者苯等进行液封， 注意不能用CCl4；
▪ ④用H2或CO2等非氧化性气体做保护气排 除体系中的O2，使反应处于非氧化的氛围。 我们依据所提的方法，设计了以下几套实 验方案：
现象
试管1 FeCl3
产生红褐色沉淀
试管2
FeSO4
先生成白色絮状沉淀， 迅速变成灰绿色，最后 变成红褐色
离子方程 式
Fe3++3OH－==Fe(OH)3 ↓
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
▪ 2、分析问题：我们让同学们结合教材 中的提示，联系观察到的现象，综合 分析操作FeSO4溶液用新制的、滴管 插入到液面下这种违反常规的做法，
五、教学反思与自我评价
教学反思
铁的氢氧化物制备原本是教师演示实验，教 材实验中出现的违反常规的操作（即滴管伸入液 面以下）肯定会引起学生的疑惑，而这恰恰正是 探究的绝佳素材，对于这个教材中已经出现的并 且有明显探究倾向的内容，我们进行了深层次地 挖掘，放手让学生探究思考，调动学生的思维积 极性，培养学生的实验设计能力。只有这样，学 生才能真正理解和掌握所学知识，才能真正实现 由认知向能力的转化和升华，获得的知识才能更 持久、亦更能灵活运用
铁的化合物
铁三角
Fe
Fe3+
2+
〔3〕Fe2+的检验？
〔1〕参加碱液〔或氨水〕，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后 变为 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe2+
〔2〕滴入KSCN溶液，溶液颜色不变， 参加硝酸等强氧化剂后，溶液颜色变为 血红色则溶液中含有Fe 2+
铁及其化合物转化关系
Fe3O4
制备Fe3O4 做油漆、涂 料、炼铁原料
做磁铁、炼 铁原料
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶
液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
讨论：
氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验 中几乎观察不到白色，而最终沉淀变成了红褐 色呢？
二、铁的氢氧化物
1、Fe(OH)3及Fe(OH)2的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶 液
红褐色沉淀
先产生白色絮状沉淀, 迅速变为灰绿色沉淀， 最后变为红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl
FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2 + Na2SO4 4OF2e+(2OHH2O) 2 +
Al
Al2O3
AlO2-
Al(OH) 3
Al3+
3．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中参加过量的 Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变， 则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多 少？
2﹕7
特别注意：
第三章第一节第2课时铁的氧化物铁的氢氧化物ppt上学期高一化学人教版必修第一册
2.铁的氢氧化物
活动：探究铁的氢氧化物的制备和性质 【实验3-1】在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
加NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的 可溶性盐和碱溶液起反应制得。
高温
FexOy + yCO == xFe +y CO2
★ FeO Fe3O4 具有还原性 6FeO + O2 ==△= 2Fe3O4
铁的氧化物的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料
高温
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
氧 化 铁 作 外 墙 涂 料
用途：Fe3O4 磁性材料，可用来做录音磁带 和电讯器材的原材料。
问题2 2、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键
是什么？如何解决呢？
√
氢氧化亚铁的制备
FexOy + yCO == xFe +y CO2
6FeO + O2 === 2Fe3O4
FexOy + yCO == xFe +y CO2
Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO2 第三章第一节 铁及其化合物
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
★丈夫Fe清O万F里e3，O谁4 ①能具扫有一还室原。性
②
③
②加密度小于水的苯形成液封
考点15铁的氢氧化物-
考点15 铁的氢氧化物【知识梳理】一、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3二、Fe(OH)2的制备(1)有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
(3)电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖一层苯(或煤油)，如图3所示。
【核心归纳】1．FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3＋被I－还原为Fe2＋。
【对点例题】例1．（2023·河南河南·高一阶段练习）下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3。
要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2 处在氢气的保护中；③无法避免氧气与氢氧化亚铁的反应；④中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀，选B。
铁及其化合物的性质实验报告
铁及其化合物的性质实验报告一、实验目的1、探究铁单质的物理性质和化学性质。
2、了解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
3、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
4、研究铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法以及相互转化。
二、实验原理1、铁单质具有良好的导电性、导热性和延展性，能与氧气、酸等发生反应。
2、铁的氧化物中，氧化亚铁（FeO）为黑色粉末，氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色粉末，四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色晶体。
它们在一定条件下能与酸等物质发生反应。
3、铁离子（Fe³⁺）溶液呈黄色，遇硫氰酸钾（KSCN）溶液变红；亚铁离子（Fe²⁺）溶液呈浅绿色，能与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、药匙、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、药品：铁丝、铁粉、氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫氰酸钾溶液、新制氯水。
四、实验步骤1、铁单质的物理性质观察用镊子夹取一段铁丝，观察其颜色、状态，感受其硬度和延展性。
用磁铁靠近铁丝，观察是否被吸引。
2、铁单质与酸的反应在两支试管中分别加入少量铁粉，向其中一支试管中加入稀盐酸，向另一支试管中加入稀硫酸，观察现象。
3、铁的氧化物与酸的反应分别取少量氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末于三支试管中，向每支试管中加入适量稀盐酸，观察现象。
4、氢氧化亚铁的制备与性质在一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，用胶头滴管吸取新制的硫酸亚铁溶液，将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液液面以下，缓慢挤出硫酸亚铁溶液，观察现象。
5、氢氧化铁的制备与性质在一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，滴加氯化铁溶液，观察现象。
6、铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验在两支试管中分别加入少量氯化铁溶液和氯化亚铁溶液，向其中一支试管中滴加硫氰酸钾溶液，观察现象。
铁的氢氧化物(课件)
颜料
铁的氢氧化物在工业上被广泛用作 红色和黄色颜料。
催化剂
铁的氢氧化物可用作工业催化剂， 促进化学反应的进行。
实际应用
1 建筑材料
铁的氢氧化物常用于建筑材料中，如涂料和砂浆。
2 磁记录介质
铁的氢氧化物可用于磁记录介质，如磁带和硬盘。
3 医学成像
铁的氢氧化物可用作医学成像剂，进行病灶检测和诊断。
影响和危险
铁的氢氧化物与氯化铜反应， 产生三价铁盐和氢氧化铜。
铁的氢氧化物与氯化钠反应， 生成氯化铁和氢氧化钠。
实验室制备
材料
铁粉、氢氧化钠、水
步骤
将铁粉和氢氧化钠溶液混合，加 热反应产生铁的氢氧化物。
注意事项
操作时需要戴上防护眼镜和手套， 避免接触到皮肤和眼睛。
性质与用途
防锈
铁的氢氧化物能够形成一层保护性 的氧化膜，防止铁制品生锈。
铁的氢氧化物(课件)
铁的氢氧化物是一种具有重要化学性质的化合物。它在一些化学反应中能够 产生氢气，并且可以用于实验室制备其他化合物。
化学反应方程式
1 铁的氢氧化物+酸 → 氢 2 铁的氢氧化物+氯化铜 3 铁的氢氧化物+氯化钠
气+盐
→ 三
通过与酸反应，铁的氢氧化 物能够产生氢气和盐。
环境影响
高浓度的铁的氢氧化物可能对环境造成污染和生态影响。
危险性
铁的氢氧化物在高温下易燃，需要储存和处理时要小心。
总结和结论
总结
铁的氢氧化物在化学反应中产生氢气，并具有防锈、 颜料和催化剂等多种用途。
结论
通过实验室制备和实际应用的研究，我们可以更好地 理解铁的氢氧化物的性质和影响。
高中化学新教材同步教案必修第一册第3章第1节第1课时铁的单质氧化物和氢氧化物
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、氧化物和氢氧化物[核心素养发展目标] 1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化学服务社会的责任意识。
2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
一、铁的单质1．铁元素的存在及使用(1)存在：铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)工业炼铁的原理(以Fe 2O 3为例) 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。
其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm －3。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应化学性质化学方程式举例①Fe 与非金属单质反应②Fe 与非氧化性酸反应(H 2SO 4) Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ ③Fe 与盐溶液反应(CuSO 4)Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4结论：Fe 在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl 2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气。
(1)由于铁性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质()(2)氯化亚铁既可由铁与盐酸反应制取也可由铁与氯气化合制取()(3)由于钠与水反应生成NaOH和H2，所以铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2()答案(1)×(2)×(3)×利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应(1)反应开始时，应先点燃处的酒精灯，其目的是，若点燃顺序反了，可能有什么后果？提示b用水蒸气排装置内的空气①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应；②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
铁的单质、氧化物、氢氧化物课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
_黑__色___晶体
都__不____溶于水，也___不___与水发生反应
常用作油漆、涂料、油 具有磁性，是一种常 —
墨和橡胶的红色颜料 用的磁性材料
(2)化学性质 ①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成________。
碱性 ②与酸反应：FeO和Fe2O3是______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ________________________，___________________________。
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4
2．铁的氢氧化物 (1)制备
制备Fe(OH)2
制备Fe(OH)3
操作
现象
生成白色絮状沉淀，迅速变为__灰__绿__ 色，最终变为__红__褐__色
生成__红__褐__色沉淀ห้องสมุดไป่ตู้
有关反应 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，
名称 化学式 铁元素的化合价
氧化亚铁 __F_eO___ ＋2价
氧化铁 ___F_e2_O_3 __
＋3价
四氧化三铁 __F_e_3O_4 __
＋2价、＋3价
名称 俗名 色、态 溶解性 用途
氧化亚铁 —
氧化铁 __铁_红___
四氧化三铁 ___磁_性__氧_化_铁____
黑色粉末
_红_棕__色____粉末
第三章 铁—金属材料
第一节铁及其化合物
第一课时铁的单质、氧 化物、氢氧化物
目录 CONTENT
一、铁的单质 二、铁的氧化物
三、铁的氢氧化物
课前导入
一、铁的单质
自然界中铁的存在形式
3.1.2铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入
NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入
NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
加
NaOH 溶液
FeCl3 溶液
故配制亚铁盐溶液时加入铁钉或铁粉可防止亚铁盐被氧化。 NaOH溶液
新制FeSO4 溶液
思考与讨论
覆铜板是由绝缘板和铜箔热压而成的板状 材料，常用来制作印刷电路板。利用FeCl3 溶液作为腐蚀液，把不需要的铜腐蚀。预 设计好的电路用蜡覆盖，保护电路不被腐 蚀。 写出反应原理的化学方程式并用双线桥表 示电子转移？
制备Fe(OH)2的改进方法 除去试管和溶液中氧气； 创造无氧环境
用煮沸过的蒸馏水配制溶液 （除去O2） 。 在FeSO4溶液液面上加几滴植物 油或苯(加保护层，隔绝空气) 胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液 面之下，不震荡。(避免接触O2)
改进实验装置，制造非氧环境。
NaOH溶液 植物油或苯
新制FeSO4 溶液铁的来自类二维图化合价 ＋6＋3
＋2 0
K2FeO4
写出编号对应的化学方 程式或离子方程式？
⑦
④
Fe2O3 ⑧ Fe(OH)3 ⑨ Fe3＋ FeCl3 Fe2(SO4)3
② ①
Fe
Fe3O4 FeO
③
ⅩⅠ ⑤
Fe(OH)2
⑥
ⅩⅡ ⑩ Fe2＋
FeCl2 FeSO4
单质
氧化物
氢氧化物
盐
物质类别
Fe、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角） 3. Fe3+具有较强的氧化性
【新教材】高中化学 新鲁科版 必修1：3.1.2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物课件
【案例示范】 【典例】氢氧化亚铁不稳定,通常被氧化为氢氧化铁, 氢氧化铁为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶 体,用来制颜料、药物,用作净水剂(胶体时),也可用来 作砷的解毒药等。
下面是某同学用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水 配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2白色沉淀的方案。请 回答下列各问题:
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
【做一做】 已知:Fe3O4可写作FeO·Fe2O3。 (1)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式。 提示:Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
(2)写出Fe3O4与CO反应的化学方程式。 提示:Fe3O4+4CO =高=温== 3Fe+4CO2
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓,
_4_F_e_(_O_H_)_2_+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_= _4_F_e_(_O_H_)_3
【微思考】为了较长时间看到白色沉淀,用于制备
Fe(OH)2的氢氧化钠溶液应该事先进行怎样的操作?为什 么? 提示:煮沸。Fe(OH)2容易被氧气氧化,故用于制备 Fe(OH)2的氢氧化钠溶液应加热煮沸赶走溶液中的溶解 氧。
【课堂回眸】
【巧判断】 (1)1 mol铁与足量稀盐酸反应时最多失去3 mol 电子。
() 提示:×。铁与足量稀盐酸反应时,生成Fe2+和H2,1 mol 铁最多失去2 mol电子。
(2)活泼金属与水反应时,都生成氢氧化物和氢气。 ()
提示:×。铁与水蒸气反应时,生成Fe3O4和氢气。
二、铁的氧化物 1.物理性质及用途
铁的氢氧化物
2、铁的氢氧化物
（1）比较
名称 化学式
色态 热稳 定性 与酸 反应
转化 关系
氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色絮状沉淀
不稳定
氢氧化铁
Fe(OH)3
红褐色沉淀
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
稳定
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
（1）比较
化学式 俗名 色态
FeO
——
黑色粉末
Fe2O3
铁红 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁
黑色晶体
铁的价态 水溶性
+2 不溶
+3 不溶
+2、+3 不溶
稳定性
不稳定
稳定
稳定
与非氧化 FeO + 2H+ = 性酸反应 Fe2+ + H2O
FeO•Fe2O3
Fe(FeO2)2 高价酸根低价盐
2铁、的在化烧合制物砖转瓦化时成，_用__粘__F土而e2做制O3 成得的红坯色经砖过瓦焙；烧若后烘， 热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生 大量的H_2_、__C_O气体，它们把该红色物质还原成 黑色的化合物是F_e_O_和__F_e_3_O_4，同时还原未烧的 碳得青色砖瓦。
4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
（2）制备 Fe(OH)3的制备
铁的氢氧化物
铁的氢氧化钠物一、教学目标1、知识与技能（1）了解铁的两种氢氧化物，了Fe(OH)3、Fe (OH)2 的特性及其制备方法。
（2）掌握防止Fe (OH)2氧化的方法（3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。
进一步增强动手操作实验，观察分析实验的能力2、过程与方法（1）、通过设计实验方案和学生实验，学生掌握铁的氢氧化物的制备方法（2）、通过分析的Fe (OH)2不稳定性，设计制备Fe (OH)2的实验改进方法3、情感态度与价值观（1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。
（2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。
（3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。
二、教学重点、难点教学重点：Fe(OH)3、Fe (OH)2的制备方法教学难点：分析和改进Fe (OH)2的制备三、学情分析1.学生是高一的学生在前面的几节课中已经学习过金属及金属的重要化合物，对本节课的学习一定的帮助和学习方法。
2.已经学习了铁和铁的氧化物，本节课是对铁的化合物知识的延伸。
四、具有独立思考，自我设计实验好，掌握简单实验操作步骤和分析实验现象的能力教学方法五、教学实验用品实验仪器：试管3支、胶头滴管实验试剂：氯化铁溶液、硫酸化亚铁溶液、氢氧化钠溶液，六、教学过程设计七、板书设设计铁的氢氧化物1. Fe(OH)32. Fe(OH)2组成：Fe3+、OH- Fe2+、OH-方程式：FeCl3+3NaOH== FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓Fe(OH)3↓+3NaCl +Na2SO4 现象：红褐色絮状沉淀白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3防氧化方法：1.2.3.4.八、教学反思。
铁及其化合物
溶
液 铁氰化钾
K3[Fe(CN)6]溶液 溶液有蓝色沉淀生成
证明含有Fe2+
Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+ 和Fe2+的转化
化合价
化学 性质
类别
既有氧化性 又有还原性
只有 氧化性
利用氧化还原的知识，预测Fe2+ 、Fe3+的化学性质？
03
铁盐和亚铁盐
Fe2+转化为Fe3+ Fe2+
氧化剂
（还原性）
Fe2+
Fe3+
检验 Fe2+
检验Fe3+
待测液 ①KSCN试剂 待测液 KSCN试剂
无现象
②氧化剂 溶液变为血红色
溶液变为血红色
实验3-3
实验操作
少量铁粉
约2mL FeCl3 溶液
Fe3+
Fe2+
几滴
KSCN 溶液
实验现象
离子方程式
无明显现象 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
1滴KSCN溶液
Fe2+的检验
未 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变
知
成灰绿色，最终变为红褐色
证明含有Fe2+
溶
液
KSCN溶液 溶液不变红 氯水 溶液变成红色
证明含有Fe2+
同时含有Fe2+、Fe3+的检验方法
KSCN溶液 溶液变成红色
证明含有Fe3+
未 知
酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去
注意Cl证明含有Fe2+ 的干扰
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”模型
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt
方法二:还原性 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示 用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。 溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一 氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
铁的氢氧化物
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+3HCl=FeCl3+3H2O 氢氧化铁的加热： 2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O
习
题
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加 入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生 成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色，下列结论正确的是（ D ）
A、一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B、一定有Fe3+存在，可能没有Fe2+、Mg2+ C、一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D、一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+
FeSO4溶液
然后滴入FeSO4 溶液，振荡。 白色 灰绿色 红褐色
（白色）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
NaOH溶液
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
实验现象分析：
氢氧化亚铁制备实验改进方案
方案一：
氢氧化亚铁制备实验改进方案
方案二:
铁的氢氧化物与酸的反应离子方程式：
§3.2几种重要的金属化合物
铁的氢氧化物
主讲人：岑灵
【学习目标】
能用化学方程式和离子方程式表示铁的氢
氧化物的制备和转化
一、氢氧化铁的制备 在试管中加入少量FeCl3溶液,然后滴入
NaOH溶液。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
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铁的氢氧化物的制备
【问】：同学们还记得Al(OH)3的制备原理吗？
【答】：记得在Al2(SO4)3溶液中加入氨水
【老师】：没错，Al(OH)3的制备原理就是在它的盐溶液中加碱。
其实，不仅Al(OH)3的制备原理是这样，铁的氢氧化物的制备也是这样，这节课我们就着重学习铁的氢氧化物的制备
【板书】：铁的氢氧化物的制备
【老师】：制备Al(OH)3时，当我们往Al2(SO4)3中滴入NH3·H2O，我们只看到了一种白色胶状物质，那我们接下来要制备的Fe(OH)3、Fe(OH)2会不会也是一种白色物质呢
【答】：······
【老师】：那我们就一起来看看它们到底是什么样的物质！现在有老师制备Fe(OH)3. 老师会请一位同学上来观察实验现象，有哪位同学愿意吗？···好，请XXX同学上来，老师制备时你就把你看到的现象告诉下面的同学. 这是FeCl3溶液，这是NaOH溶液，老师往里面加入NaOH溶液，告诉同学们你看到了什么现象
【答】: 红褐色沉淀
【问】：红褐色有再转变成其他颜色吗
【答】：没有
（让学生代表拿下去给其他学生看）
【师】：刚才的实验中反应只生成了一种红褐色沉淀，这说明反应直接生成了Fe(OH)3，而Fe(OH)3没有再转变成其他，既然已经知道了原理，请同学们在本子上写出制备Fe(OH)3的离子方程式
【板书】：Fe3+ + OH—== Fe(OH)3
【师】：同学们都可以写出来吧？···好，制备Fe(OH)3和Al(OH)3时，我们都只看到了单一的实验现象，比如Al(OH)3是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，那Fe(OH)2的实验现象会不会也只有一种呢？···这个就需要同学们自己来验证了。
在你们的课桌上老师给你们准备了硫酸亚铁铵溶液和氢氧化钠溶液，你们就利用这两种药品制备Fe(OH)2，并写出离子方程式。
注意，制备时你们要将吸有氢氧化钠溶液的滴管深入试管底部，同时要注意观察这个过程中有没有颜色的变化
【师】：都制备好了吗？请XXX同学说一下你们制备的实验现象
【学】：现有白色沉淀，振荡后变成了灰绿色
【板书】：白
【师】：好，那请你上来把制备的离子方程式写出来
【师】：写对了吗？从刚才这位同学的描述中我们可以知道，反应先生成了一种白色沉淀，接着白色沉淀又变成了灰绿色，同学们知道这是什么原因吗？····事实上Fe(OH)2是一种白色沉淀，但由于Fe(OH)3不稳定，会被空气中的O2氧化，先生成灰绿色沉淀，最终氧化成另一种物质。
但是这个过程需要一定的时间，为了节省时间，又可以看到明显的实验现象，老师给你们准备了H2O2，它的作用和O2一样，现在请同学们加入H2O2，并于老师刚才制备的Fe(OH)3比较一下，看看有什么异同···
【答】：都是红褐色沉淀
【师】：这也就是说Fe(OH)2在H2O2的作用下转化成Fe(OH)3，在这个过程中Fe2+转化成Fe3+，Fe(OH)2充当了还原剂，H2O2充当了氧化剂
【板书】：2Fe(OH)2 + H2O2 == 2Fe(OH)3
【师】：我们都知道空气没有H2O2，但空气中有O2，Fe(OH)2在氧气的氧化作用下最终也会转化成Fe(OH)3
【板书】：4Fe(OH)2 + 2H2O+ O2 == 4Fe(OH)3
【师】：从这个反应是可以清楚的看到Fe(OH)2会被氧气氧化成Fe(OH)3，那我们如何才能得到纯净的Fe(OH)2呢？····请同学们课后思考这个问题，并写出方案。
这节课我们主要学习了铁的氢氧化物的制备原理，我们可以利用这些原理做些什么呢，下节课我们再来接着讲，这节课到此结束！。