高中化学-从铝土矿中提取铝导学案
河北省邯郸四中高一化学311从铝土矿中提取铝铝及铝合金导学案
河北省邯郸四中高一化学《311从铝土矿中提取铝铝及铝合金》导学案【自主学习】一、从铝土矿中提取铝（P64）1.铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以态存在于铝土矿中，铝土矿的要紧成份是。
2.从铝土矿中制备铝的工艺流程及有关反映其中涉及到的化学反映有：①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2(过量)+2H2O====Al(OH)3 +NaHCO3③④二、铝的物理性质及用途：飞机制造----铝的密度____；用作导线----良好的______性铝制炊具----良好的_______性；用作包装----良好的_______性三、铝的化学性质一、非金属单质反映（名师一号P64名师讲解）（1）Al与O2的反映：______________________________________________注意：铝在空气中不易被侵蚀因为它与空气中的氧气反映生成______________，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）Al与Cl2的反映：______________________________________________ （3）Al与S反映： ______________________________________________二、与酸的反映(1)与稀H2SO4的反映 ______________________________________________（2）常温下，铝碰到浓硝酸（浓HNO3）、浓硫酸（浓H2SO4）时，会在表面生成____ _ ___而发生____ __,从而阻止内部金属进一步发生反映。
因此，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中，亦可用铝槽车运输。
3、Al 与强碱溶液的反映（如NaOH 溶液）______________________________________4、铝热反映（1）概念：利用铝的还原性，和铝生成氧化铝时能___ __大量热的特点，工业上经常使用铝粉来________某些金属氧化物（如MnO 2 、WO 3、Fe 2O 3 、Fe 3O 4 、Cr 2O 3 等）生成相应的金属单质。
江苏省徐州市王杰中学高中化学 从铝土矿中提取铝学案
江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从铝土矿中提取铝学习目标1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得氧化铝的方法，了解电解法制铝的方法。
2．知道Al2O3的性质，了解两性氧化物。
3．掌握Al(OH)3的制备和性质：重点难点教学重点：Al2O3的性质、Al(OH)3的制备和性质：教学资源的使用导学案，新学案，演示实验[自学准备与知识导学]一、铝的存在：阅读：P64中间一段，结合图3—2铝元素在地壳中的存在形式：铝元素占地壳总量的____________,是地壳中含量_______的金属元素；铝土矿的主要成分是_____________,是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
点拨：地壳中含量最多的四种元素依次是______、______、_______、_________.二、AL2O3的性质：1．物理性质：自主学习：阅读P65第一段，结合P65资料卡Al2O3是一种__________的化合物，熔、沸点较________，常用于制造______________。
2．化学性质：（1）金属铝的化学性质较活泼，为什么却可以稳定存在？（2）假如有一种氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其属于什么氧化物？实验探究：把一表面被氧化的铝片分别投入到稀H2SO4、稀NaOH溶液中，将实验现象和结论填入下表：实验现象结论与H2SO4溶液与NaOH溶液根据实验现象写出方程式：（1）___________________________________;（2）___________________________________ 离子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________归纳总结：Al2O3的两性：Al2O3+ H2SO4—Al2O3+ NaOH —三、Al(OH)的制备和性质：活动与探究：P65 将实验现象和结论填入下表：实验现象实验结论将2ml 2mol·L1-AlCl3溶液分别注入2支洁净的试管，逐滴加入6 mol·L1-氨水向实验1中的一支试管中加入6mol·L1-盐酸，向另一支试管中加入6mol·L1- NaOH溶液（1）___________________________________;（2）___________________________________ 离子方程式：（1）___________________________________;（2）____________________________________归纳总结：1．制备：AlCl3+NH3H2O — AlCl3+NaOH —思考：用上述两种制备方法哪一种更安全可靠？过渡：Al(OH)3象Al2O3一样也具有两性。
从铝土矿中提取铝教案
从铝土矿中提取铝一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的基本性质和组成。
2. 掌握从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铝土矿的基本性质和组成2. 铝土矿的溶解和过滤3. 铝土矿中铝的提取4. 实验操作注意事项5. 结果分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的基本性质和组成，从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
2. 教学难点：铝土矿的溶解和过滤操作，铝的提取过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究从铝土矿中提取铝的方法。
2. 通过实验操作，培养学生的实践能力。
3. 利用小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
五、教学准备1. 实验室用具：铝土矿样品，烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸，试剂等。
2. 教学资源：PPT，实验视频，相关论文和资料。
六、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿的图片和简要介绍其应用领域，引发学生对铝土矿的兴趣。
2. 铝土矿的基本性质和组成：介绍铝土矿的来源、成分和特性，解释铝土矿中铝的含量和提取价值。
3. 铝土矿的溶解和过滤：演示铝土矿的溶解过程，讲解溶解原理和过滤操作。
4. 铝土矿中铝的提取：介绍提取铝的方法，如酸法、碱法等，重点讲解实验操作步骤和注意事项。
5. 实验操作：学生分组进行实验，按照给定的步骤从铝土矿中提取铝，并记录实验结果。
6. 结果分析与讨论：学生汇报实验结果，分析实验中遇到的问题，讨论提取铝的效率和可行性。
七、教学评价1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对铝土矿的基本性质和组成的理解程度。
3. 学生对铝土矿中铝的提取方法的掌握情况。
4. 学生对实验结果的分析能力和讨论参与度。
八、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法和策略，根据学生的反馈和实际情况调整教学内容和方法，以提高教学效果。
九、教学拓展1. 引导学生探究其他金属的提取方法，如铁、铜等。
2. 介绍铝土矿的综合利用和回收技术。
化学导学案-从铝土矿中提取铝
第一单元第一课时从铝土矿中提取铝学习目标:1.了解铝在自然界中的存在形式及工业生产过程；2.掌握Al2O3的化学性质；掌握Al(OH)3的化学性质；3.了解两性化合物的概念。
学习重点：Al2O3的化学性质；Al(OH)3的化学性质；课前预习一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在 (1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)写出有关反应①碱溶：；②酸化：__________________________；③灼烧：__________________________；④电解：。
二、氧化铝1．物理性质：色态溶解性熔点硬度2.化学性质Al2O3是________氧化物，与_______或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与硫酸反应的方程式离子方程式：___________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应方程式离子方程式：________________。
三、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究__________3.氢氧化铝的化学性质（1）两性:既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
（2）受热易分解化学方程式：4.氢氧化铝的制备，；四、硫酸铝钾 1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________2．十二水合硫酸铝钾的化学式为_________，俗名________，可用作_______。
课堂活动：讨论下列实验现象及反应过程图像有何不同？你能的得出什么结论？如何制备氢氧化铝？1.AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液,观察到 继续滴加NaOH 溶液,会观察到______;2.AlCl 3中加入氨水，会观察到______________;3.NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液,会观察到_______,继续滴加HCl 溶液,会观察到_ ;4.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，会观察到______________ 检测反馈1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ） A ．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al 2O 3这种材料制成B ．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C ．氧化铝是难熔物质，是一种较好的耐火材料D ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 2． 在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用 （ ） A ．石灰水 B ．氢氧化钠溶液 C ．稀硫酸 D ．氨水 3．下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．钠投入到水中： Na+H 2O=Na ++2OH －+H 2↑B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中： Al(OH)3+OH －=AlO 2－+2H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2： 2AlO 2－+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中： Al 2O 3+2OH －=2AlO 2－+H 2O4． 向0.1mol/LAlCl 3溶液100mL 中加入1mol/LNaOH 溶液得到沉淀0.26g ，所加入NaOH 溶液的体积可能是 （ ） A ．10mL B ．20mL C ．30mL D ．36.7mL5．对氧化铝的分类中正确的是 ( ) A ．酸性氧化物 B ．碱性氧化物 C ．两性氧化物 D ．金属氧化物 6. 下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是 ( )A.Al(OH)3 Al 2O 3B.Al 2O 3Al(OH)3C.AlO 2- Al(OH)3D.Al 3+Al(OH)37. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的化合物是 ( ) A.Al 2O 3 B.NaHCO 3 C.Na 2CO 3 D.Fe8. 某溶液能溶解Al （OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A. Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3- B. K +、Na +、NO 3-、HCO 3- C. Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3- D. K +、Na +、AlO 2-、SO 42-9．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．铝土矿溶于NaOH 溶液B ．偏铝酸钠溶液酸化C ．灼烧氢氧化铝D ．电解熔融的氧化铝 10．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
从铝土矿中提取铝教案
从铝土矿中提取铝一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的基本性质和组成。
2. 掌握从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 铝土矿的基本性质和组成2. 铝土矿的浸出过程3. 铝的还原反应4. 氢氧化铝的制备5. 铝的提炼过程三、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的基本性质和组成，从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
2. 教学难点：铝的还原反应，氢氧化铝的制备过程。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学实验技能》、《化学原理》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平、磁力搅拌器等。
3. 实验试剂：铝土矿样品、盐酸、氢氧化钠、硫酸、氢氧化铝等。
五、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿样品，引导学生思考铝土矿的特点和用途。
2. 铝土矿的基本性质和组成：介绍铝土矿的定义、成分、物理性质和化学性质。
3. 铝土矿的浸出过程：讲解铝土矿的浸出原理，演示实验操作。
4. 铝的还原反应：介绍铝的还原方法，讲解还原反应的原理。
5. 氢氧化铝的制备：讲解氢氧化铝的制备方法，演示实验操作。
6. 铝的提炼过程：介绍铝的提炼方法，讲解提炼反应的原理。
7. 总结与评价：回顾本节课所学内容，提问学生掌握情况。
六、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生主动探究铝土矿的提取过程。
2. 利用实验现象和理论知识相结合，帮助学生更好地理解提取铝的原理。
3. 采用小组讨论和合作的方式，培养学生的团队协作能力。
七、教学步骤1. 铝土矿的基本性质和组成：让学生观察铝土矿样品，分析其颜色、硬度等特点，了解铝土矿的主要成分。
2. 铝土矿的浸出过程：讲解铝土矿的浸出原理，演示实验操作，让学生观察浸出过程中的现象。
3. 铝的还原反应：介绍铝的还原方法，讲解还原反应的原理，演示实验操作。
4. 氢氧化铝的制备：讲解氢氧化铝的制备方法，演示实验操作，让学生观察制备过程中的现象。
5. 铝的提炼过程：介绍铝的提炼方法，讲解提炼反应的原理，演示实验操作。
高中从铝土矿中提取铝学案教案
高中从铝土矿中提取铝学案教案【教学目标】1.知识与技能：(1)掌握从铝土矿中提取铝的工艺流程和原理。
(2)了解铝的重要性和广泛应用。
2.过程与方法：(1)激发学生的学习兴趣，积极参与课堂讨论。
(2)注重培养学生的实践动手能力，进行实验操作和观测分析。
3.情感态度与价值观：(1)培养学生的合作意识和创新意识，培养学生的团队精神和实践能力。
(2)培养学生的环保意识和资源节约意识。
【教学重点与难点】1.教学重点：(1)理解铝的提取过程和原理。
(2)掌握提取铝的实验方法和操作技能。
2.教学难点：(1)理解铝的提取过程中的化学反应和原理。
(2)培养学生的实践动手能力，进行实验操作和观测分析。
【教学过程设计】一、导入(5分钟)1.师生互动：教师引入本课内容，提问学生：你们知道铝是什么样的金属？它有哪些重要应用？2.学生思考：学生思考并回答问题。
二、学习与探究(30分钟)1.学习新知：通过投影仪或多媒体展示提取铝的工艺流程和原理，讲解铝在铝土矿中的存在形式、提取铝的主要原理和步骤。
2.实验操作：组织学生进行实验操作，观察实验现象并分析结论。
可以选择实验“从铝土矿中提取铝的实验”或者以观摩方式展示相关实验视频。
3.学生讨论：学生根据实验结果进行讨论，总结提取铝的实验方法和操作技巧。
三、知识巩固与拓展(20分钟)1.教师讲解：教师通过讲解补充完善提取铝的过程中的化学反应和原理，加深学生的理解。
2.学生总结：学生根据教师的讲解和课堂笔记，自主总结提取铝的工艺流程和原理。
四、拓展延伸(15分钟)1.学生思考：教师出题：“从矿石中提取金属的过程中，应该注意哪些环保和资源节约方面的问题？”2.小组讨论：学生分小组进行讨论，展示出题目中提到的问题和解决办法。
3.学生汇报：各小组派代表汇报讨论结果。
五、课堂小结与作业布置(5分钟)1.小结归纳：教师进行本节课的小结，梳理提取铝的工艺流程和原理。
2.作业布置：布置学生课后阅读材料，写一篇综述，介绍铝的重要性、提取方法和应用领域。
从铝土矿中提取铝导学案
第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝（1课时）【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，能列举一些铝合金的重要应用。
2、知道工业上从铝土矿中获得铝的方法和其中的化学知识。
3、通过问题的讨论、分析、评价等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。
【学习重点】铝土矿提取铝的方法和工艺流程中相关化学反应知识。
【学习难点】氧化铝与碱溶液的反应。
【学习过程】一、课前预习A级：1、钠、镁都是活泼金属，如何提取的呢？2、地壳中铝元素的含量如何？铝元素以什么形式存在？二、思考与交流知识点一、铝土矿提取铝流程问题探究：如何从铝土矿提取铝？结合书本P64从铝土矿提取铝的工艺流程图，思考以下几个问题：A级：1、从整个工艺流程看，可分成哪两个阶段?B级：2、NaOH溶解铝土矿的目的是什么？3、过滤②和④的作用是什么？4、把滤液酸化的作用是什么？A级：5、将过滤后的白色固体灼烧，生成了什么?三、总结与反思四、达标检测1、分别写出铝土矿提取铝的流程图中溶解、酸化、灼烧、电解的四步反应方程式。
2、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( ) A．①③② B.②①③ C.③②① D.③①②3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是( )A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝五、课后训练1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是( )A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是( )A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D．铝合金可用于制飞机骨架等。
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4、相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A．1:2:3 B．23:24:27 C．23:12:9 D．36:69:925、电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝质量多少？需氧化铝物质的量是多少？从铝土矿中提取铝达标检测1、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2ONaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 32Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 2Al 2O 3========4Al+3O 2↑ 2、 D 3、D课后训练 1、A 2、B 3、C 4、D 5、2.7g 0.05mol设理论上能得到金属铝x g,需氧化铝y mol由反应2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 可找出如下关系：Al 2O 3 ~ 2Al ~ 6e1mol 54g 6moly mol x g 0.3molx =2.7g , y =0.05mol冰晶石通电 高温。
高一化学教案：从铝土矿中提取铝
高一化学教案：从铝土矿中提取铝教案题目：从铝土矿中提取铝授课目标：1. 了解铝的基本性质以及其在日常生活和工业中的应用；2. 了解铝土矿的特点及资源分布；3. 掌握从铝土矿中提取铝的方法。
教学重点：1. 铝土矿的特点及资源分布；2. 从铝土矿中提取铝的方法。
教学难点：从铝土矿中提取铝的方法。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、铝土矿样本、相关实验器材；2. 学生准备：铝的基本性质和应用的相关知识。
教学过程：Step 1：导入新知识（5分钟）1. 展示一些铝的制品，引发学生对铝的认识，并引导学生思考铝的用途。
2. 提问：铝的性质有哪些？在日常生活和工业中有哪些应用？Step 2：了解铝土矿（10分钟）1. 展示铝土矿的图片，让学生观察铝土矿的外观特点，并让学生回答铝土矿的特点是什么。
2. 通过课件讲解铝土矿的资源分布和产量，引导学生了解铝土矿的重要性。
Step 3：铝的提取方法（15分钟）1. 通过课件讲解从铝土矿中提取铝的方法，包括赤泥法和氧化铝电解法。
2. 详细讲解赤泥法的步骤和原理，包括铝土矿的破碎、酸化、过滤、煅烧和还原等过程。
3. 详细讲解氧化铝电解法的步骤和原理，包括铝土矿的破碎、浸出、沉淀、纯化和电解等过程。
Step 4：实验演示（20分钟）1. 进行赤泥法的实验演示：用铝土矿样本进行破碎，加入稀硫酸进行酸化，通过过滤得到赤泥，再进行煅烧和还原得到粗铝。
2. 进行氧化铝电解法的实验演示：用铝土矿样本进行破碎，加入氢氧化钠进行浸出，通过沉淀得到氧化铝，再进行纯化和电解得到纯铝。
Step 5：讲解与总结（10分钟）1. 教师总结各种提取铝的方法的特点和适用范围。
2. 引导学生思考提取铝的方法对环境的影响，并提出一些建议。
Step 6：小结与拓展（5分钟）1. 学生回答铝土矿的特点及资源分布，以及从铝土矿中提取铝的方法。
2. 思考：是否存在其他提取铝的方法？为什么铝的回收利用很重要？教学延伸：1. 学生可以进一步了解铝的应用领域，例如飞机制造、建筑材料等；2. 学生可以研究一些新型的铝提取方法，如溶剂萃取法、浸矿法等。
铝的提取教学案
课题：从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物教学目标：1、了解铝的提取流程； 2、掌握提取铝的反应原理；3、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的性质。
一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：____________________________；②酸化：_____________________________； ③灼烧：___________________________；④电解：_______________________________。
二、氧化铝1．物理性质氧化铝硬度 ，熔沸点 ，常用与制造 ；是 的主要成分。
2.化学性质Al 2O 3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。
3．用途(1)冶炼金属________的原料；(2)良好的________材料。
三、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究 2.Al(OH)3的两性既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
实验操作现象离子方程式3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________性来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：加热分解_________________________________________________。
四、明矾1．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。
从铝土矿中提取铝教学案
19 从铝土矿中提取铝学习目标：1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式；2．了解工业上从铝土矿中获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响；3．了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系；学习重、难点：从铝土矿中提取铝的方法学习过程：[小知识引入]：在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。
为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有给奖励一只金杯呢？从铝土矿中提取铝1．存在：铝在自然界以________形式存在，铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。
2．阅读教材p64从铝土矿制备铝的工艺流程流程CO2↓铝土矿→ 溶解→ 过滤→ 酸化→ 过滤→ 灼烧→ 电解→ 铝↑ ↓ ↓ ↓NaOH溶液残渣滤液水根据以上的流程图写出从铝土矿中提取铝的化学反应步骤及方程式①溶解：化学方程式________________________________________________________②过滤：除去残渣③酸化：向滤液中通入过量的二氧化碳___________________________ _____________④过滤：除去滤液⑤灼烧：灼烧氢氧化铝________________________________________________⑥电解：电解熔融氧化铝____________________________________________________冰晶石的化学式是它的作用是以上是离子反应的写出离子方程式对以上各步所用的物质你有疑问吗？你还能想出其它的流程图吗？19 从铝土矿中提取铝课后作业1．除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），并写出化学方程式。
高一化学《从铝土矿中提取铝》教案设计
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学从铝土矿中提取铝教案设计-【教学目的】：1、知识与技能：①理解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式②理解铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反响的化学方程式。
③理解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
④理解铝合金、氧化铝在消费生活中的用途。
2、过程与方法：①让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的才能。
②通过实验探究，掌握Al2O3的性质，理解探究学习的一般过程与方法。
③在工艺流程与学生分析冲突的根底上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑才能及多角度分析问题的才能。
④通过概括与总结，进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并延伸到金属冶炼的一般过程与方法，培养学生从个别到一般的思维方式。
3、情感态度与价值观：①从炼铝方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探究的精神，培养严谨的科学态度和意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理和氧化铝的两性。
【教学难点】：运用学生初中的有关氧化物的概念与物质转化类型的知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：新教材与现行高中化学教材相比，弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法，所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差异不大，详细化合物知识内容的选取以及处理的深广度也根本相近，但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化，如现行课程元素化合物知识都是按构造→性质→用途与制法的组织形式进展教学，而专题3从矿物到根底材料的知识那么是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现，新教材跳出以单一物质为中心的学习形式，以元素层面对待元素化合物的学习。
从铝土矿中提取铝是专题3从矿物到根底材料第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验才能及活泼金属冶炼方法的初步概念，在初中科学中已详细学习了酸和碱的概念及性质，对两性氧化物概念的学习有较好的知识铺垫。
高中化学 《从铝土矿中提取铝》教案3 苏教版必修1
《从铝土矿中提取铝》教案设计【教学目标】：1、知识与技能：①了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途。
②理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3分别为两性氧化物和两性氢氧化物。
③运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
2、过程与方法：①从钠和镁的制法，猜想铝的冶炼方法，培养学生类比推理能力。
②让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的能力。
③通过实验探究，掌握Al2O3和Al(OH)3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。
④在工艺流程与学生分析冲突的基础上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑能力及多角度分析问题的能力。
3、情感态度与价值观：通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理。
【教学难点】：运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：《从铝土矿中提取铝》是专题3第二课时（《铝的性质及用途》为第一课时）的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验能力及活泼金属冶炼方法的初步概念，冶炼铝的学习能进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并构建铝及其化合物的知识体系。
把学习的主动权交给学生，不用预设的问题约束学生。
为贯彻教学以学生的学为主这一新课程的理念，本节课根据学生需要，结合新课标进行非预设性教学。
通过呈现氧化铝制备的工艺流程，给学生创设了自主学习的机会和发现问题的广阔空间；在实验探究、分析与工艺流程的冲突、工艺流程的改进等一系列学习活动中，学生不仅可以主动获得知识，了解化学解决问题的一般方法，而且能体验科学学习的过程。
因此，本节教学内容是培养学生发现问题、解决问题和批判性思维极好的素材。
【教学准备】：投影仪试剂与用品：氧化铝、氧化铁、二氧化硅、碳酸钙、氢氧化钠溶液、稀硫酸、盐酸、氨水、新制氢氧化铝、硅酸钠溶液、启普发生器、试管【流程说明】：。
《从铝土矿到铝合金》 导学案
《从铝土矿到铝合金》导学案一、学习目标1、了解铝土矿的主要成分和性质。
2、掌握从铝土矿中提取铝的工艺流程和相关化学反应。
3、理解铝合金的性质和用途。
4、培养分析和解决实际问题的能力，增强环保意识。
二、知识梳理（一）铝土矿的成分铝土矿是铝元素在自然界存在的主要矿物之一，其主要成分包括氧化铝（Al₂O₃）、氧化铁（Fe₂O₃）、二氧化硅（SiO₂）等。
不同地区的铝土矿成分可能会有所差异。
（二）从铝土矿提取铝的工艺流程1、溶解：将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，发生反应：Al₂O₃＋2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O，SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋ H₂O。
氧化铁不与氢氧化钠反应，经过过滤，除去氧化铁等不溶性杂质。
2、酸化：向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO₂＋ CO₂＋2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃。
过滤得到氢氧化铝沉淀。
3、灼烧：氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃＝ Al₂O₃＋ 3H₂O。
4、电解：电解熔融的氧化铝：2Al₂O₃（熔融）＝4Al ＋3O₂↑。
（三）铝合金的性质1、密度小：铝合金的密度相对较小，使其在航空航天、汽车等领域具有重要应用。
2、强度高：通过添加不同的合金元素和进行适当的处理，可以显著提高铝合金的强度。
3、良好的耐腐蚀性：铝合金表面容易形成一层致密的氧化膜，能够有效抵抗外界的腐蚀。
4、良好的加工性能：可以通过挤压、轧制、铸造等多种加工方法制成各种形状和规格的产品。
（四）铝合金的用途1、航空航天领域：用于制造飞机的机身、机翼等结构件。
2、汽车工业：制造汽车的轮毂、发动机部件等，减轻车辆重量，提高燃油效率。
3、建筑行业：制作门窗框架、幕墙等，美观且耐用。
4、电子设备：如笔记本电脑外壳、手机边框等。
三、重点难点（一）重点1、从铝土矿提取铝的工艺流程和化学反应原理。
2、铝合金的性质和主要用途。
（二）难点1、工艺流程中各步骤的化学反应和操作原理。
《铝土矿提取铝》 导学案
《铝土矿提取铝》导学案一、学习目标1、了解铝在自然界中的存在形式及铝土矿的主要成分。
2、理解从铝土矿中提取铝的工艺流程和涉及的化学反应原理。
3、掌握氧化铝和氢氧化铝的两性性质。
二、知识储备1、铝是地壳中含量最多的金属元素，主要以化合态的形式存在于铝土矿中。
2、铝土矿的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），此外还含有氧化铁、二氧化硅等杂质。
三、工艺流程1、溶解将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，发生以下反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O二氧化硅也能与氢氧化钠反应：SiO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂SiO₃＋H₂O2、过滤过滤除去不溶性杂质氧化铁等。
3、酸化向滤液中通入二氧化碳气体，发生反应：NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃4、过滤、灼烧过滤得到氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝：2Al(OH)₃＝ Al₂O₃＋ 3H₂O5、电解电解熔融的氧化铝得到铝：2Al₂O₃(熔融) ＝ 4Al ＋ 3O₂↑四、化学反应原理1、氧化铝的两性氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
例如：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂OAl₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝的两性氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
例如：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂OAl(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O五、重点难点1、重点（1）从铝土矿中提取铝的工艺流程。
（2）氧化铝和氢氧化铝的两性性质。
2、难点（1）理解工艺流程中各步反应的化学原理。
（2）掌握两性化合物的性质及其在反应中的应用。
六、课堂练习1、写出氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
2、写出氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
3、分析从铝土矿提取铝的工艺流程中，每一步操作的目的和原理。
七、课后拓展1、了解铝在日常生活和工业生产中的广泛应用。
高中从铝土矿中提取铝学案教案
Al(OH)3(1) (2)(5) (4) (3)AlCl 3 NaAlO 2(6) 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝编写：许乃祥 审核：于建东班级： 学号： 姓名： [学习目标]（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，能列举一些铝合金的重要应用。
（2）了解工业上从铝土矿中获得铝的方法和其中的化学知识。
（3）通过问题的讨论、分析、评价等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。
（4）通过对金属铝冶炼方法发展史的了解，体验化学科学发展的曲折历程，以及化学科技发展对人类生活质量提高的贡献。
[学习重点]铝土矿提取铝的方法和工艺流程中相关化学反应知识。
[学习难点]从铝土矿中获得铝的有关反应。
[课前预习]1、钠、镁都是活泼金属，如何提取的呢？写出有关化学反应方程式。
2、铝元素占地壳总量的 ，是地壳中含量 的金属元素。
在自然界中，铝以存在， （主要成分是 ）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
要从铝土矿中提取铝必须获得 ， 工艺的发明，使铝在生产生活中的应用得以迅速普及，成为现代文明不可缺少的物质基础。
3、写出下列转化的化学反应方程式（1） （2） （3） （4）（5） （6）[学习过程]一、从铝土矿中提取铝1、 铝土矿的成分：新 课标第 一 网2、 从铝土矿中提取铝的工艺流程：[讨论]阅读课堂教学本P64内容讨论回答下列问题1、 用氢氧化钠溶液溶解铝土矿的目的是什么？2、 向过滤后所得溶液中通入CO 2酸化的步骤中，除了得到氢氧化铝外，过滤所得滤液的主要成分是什么？3、工业上为什么不用还原剂还原氧化铝制取铝？4、电解熔融氧化铝时加入冰晶石的目的是什么？步骤 目的 反应[课堂练习]1、对比一下镁和铝的提取，看有没有相似之处？通过镁铝的提取过程对比分析给我们的启示，我们如果从自然界获取金属一般需要考虑几个方面问题？2、如果从铝土矿中提取铝采用如下流程“用盐酸溶解铝土矿（去硅），再加入过量氢氧化钠不溶液（去铁），再通入二氧化碳，灼烧沉淀，最后电解”写出过程中有关化学方程式。
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高中化学-从铝土矿中提取铝导学案
【学习目标】
1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
【重点难点】
重点：铝在自然界的存在及工业上获得铝的方法
难点：工业上获得铝的方法及原理
【导学流程】
一、自主预习
1、铝在自然界中以稳定的态存在。
铝是地壳中金属元素含量的元素。
2、提取铝的原料是，其主要成分是，首先要从中获得。
3、氧化铝较稳定，用还原剂还原。
工业上采用的方法冶炼铝。
4、冶炼铝的过程中加入冰晶石的目的是。
二、合作探究
1、从铝土矿中提取铝的工艺流程（写出有关化学方程式）：
（1）碱溶：
（2）酸化：
（3）灼烧：
（4）电解：
2、正误判断：
（1）铝是活泼金属，在自然界中只以稳定的化合态存在。
（2）铝是地壳中含量最多的元素，主要以铝土矿(主要成分Al
2O
3
)形式存在于地壳中。
（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，说明熔融的氧化铝可以导电。
（4）电解熔融Al
2O
3
制备铝的反应中，Al
2
O
3
是氧化剂，氧气是氧化产物。
（5）由铝土矿制备铝的工艺流程中，有氧化还原反应也有非氧化还原反应。
（6）19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过当时黄金的价格，根本原因是当时没有冶炼铝的技术。
（7）氢气是一种常见的、重要的还原剂，可用于还原Al
2O
3
制备金属铝。
【阅读材料】
1、霍尔找到了冰晶石，才使铝这种19世纪最昂贵的金属，有如“旧时王榭堂前燕，飞入平常百姓家”。
2、铝的再生----“新世纪材料的亮点”：再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO
2
91%，少处理废液、废渣1.9吨。
三、典型例题
【典例1】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：
A.铝土矿溶于NaOH溶液中
B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的氧化铝
【典例2】欲除去MgO中混有的少量Al
2O
3
杂质，可选用的试剂是：
A.稀硫酸
B.浓氨水
C.稀盐酸
D.氢氧化钠溶液
【典例3】工业上用铝土矿(主要成分为Al
2O
3
，还有少量杂质Fe
2
O
3
、SiO
2
等，已知SiO
2
是
酸性氧化物)提取纯Al
2O
3
作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示，图中操作错误的是：
A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①②
四、当堂检测
1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是：
A. 助熔剂
B. 催化剂
C. 还原剂
D. 氧化剂
2、下列有关叙述不正确的是：
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝的冶炼技术基本成熟，可大量生产 D．铝化学性质稳定，常温下不与任何碱反应
3、有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：
①A＋NaOH→D＋H
2O ②B A＋H
2
O ③C＋NaOH B＋NaCl
④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
则A、B、C、D的化学式分别是A、B、C、D。
4、下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知：
①铝土矿的主要成分是Al
2O
3
，此外还含有少量SiO
2
、Fe
2
O
3
等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na
2SiO
3
+2NaAlO
2
+2H
2
O Na
2
Al
2
Si
2
O
8
↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：。
（2）滤渣A的主要成分为；
实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是。