高一化学试题 从铝土矿中提取铝
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
从铝土矿中提取铝1
文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.从铝土矿中提取铝1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为( ) A.铝属于不活泼金属 B.铝是电的良导体C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3．下列说法正确的是( ) A.铝土矿的主要成分是氧化铝 B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱D.在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂4．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7．在地壳中含量最高的金属元素是，非金属元素是；铝元素在地壳中主要以态存在，其主要矿物是；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。
由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式：。
并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有。
8．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。
最新高中化学必修一课时练习：3.3从铝土矿提取铝含答案
课时3 从铝土矿提取铝【基础梳理】1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝2．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。
下列相关说法正确的是（）A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝3．在铝土矿制备金属铝的三个主要操作：①酸化、②灼烧、③电解中，没有发生过的化学反应类型是( ) A．氧化还原反应B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应4．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水5.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO36．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂 B.催化剂 C.还原剂 D.氧化剂7．某溶液中投入Al片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．CO32- B．H+ C．OH- D．HCO3-8．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比、滴加顺序），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和氨水 D．NaAlO2和CO29．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。
（1）Al2O3[Al(OH)3]_________ ____________________________________________________。
高中化学从矿物到基础材料第1单元第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿中提取铝练习(含解析)苏教版必修1
铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿中提取铝一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液解析：钝化的实质是浓硫酸或浓硝酸与Fe 、Al 反应在其表面形成致密的氧化膜。
由于铝的氧化物Al 2O 3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A 、B 、D 项不符合题意。
答案：C2．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作( )①加入过量氨水 ②加入过量氢氧化钠溶液 ③加入过量盐酸 ④加入过量硫酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶A ．⑤①⑥③⑦B ．⑤②⑥③⑦C ．⑤②⑥④⑦D ．⑤①⑥④⑦解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH 将Mg 2＋和Al 3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO －2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl 2溶液。
答案：B3．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别投入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是( )A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1解析：解法一 将三种金属分别投入盐酸中发生的反应为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
n (HCl)＝0.1 mol ，金属的物质的量均为0.3 mol 。
所以Na 完全反应，产生氢气的物质的量为0.15 mol 。
Mg 、Al 过量，二者与盐酸反应产生氢气的量取决于HCl 的量，产生氢气的物质的量均为0.05 mol 。
解法二 n (HCl)＝0.1 mol ，由H ＋―――→得到电子12H 2知，0.1 mol HCl 最多能得到0.1 mol 电子，0.3 mol Na 、Mg 、Al 分别最多能提供的电子的物质的量为0.3 mol 、0.6 mol 、0.9 mol ，说明HCl 的量不足，金属过量。
高一化学从铝土矿中提取铝
3. 从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应， 改写成离子方程式。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-
4. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮 ⑤制炊具 ⑥铝合金门窗 ⑦制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是： ①②③④ （2）由铝的良好的导电导热性决定的是： ③⑤ （3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀 ⑥⑦ 能力强的性质决定的是： （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是： ①②④⑤
铝元素在自然界以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
二、从铝土矿中提炼铝
铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质
铝土矿 二氧化碳
铝
①
溶解 过滤 残渣
②
酸化 过滤 灼烧
④
电解
③
NaOH溶液
பைடு நூலகம்滤液
H 2O
得到Al
制取纯净的Al2O3
用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？ 问题一 ：
通电
知道
方面知识
铝元素的存在形式 提炼铝的工艺流程 铝合金的主要用途
锻炼 种能力 实验探究能力 合作学习能力 珍惜资源
培养
种情感 保护环境
2. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中， NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 属于氧化还原反应的是： （ ） D
高中化学专题从矿物到基础材料从铝土矿中提取铝及铝的性质测试题苏教必修
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1节从铝土矿中提取铝及铝的性质1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A. Al 是地壳中含量最多的元素B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. Al在实验室需要密闭保存D. Al粉可用来做火箭的推进剂、信号弹、燃烧弹等2．铝片插入下列溶液中，在常温下不会溶解的是（）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液3．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2C．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH4．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A. 1 ：1B. 1 ：2C. 1 ：3D. 3 ：25．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1:2。
则加入铝粉的质量为（）A. 8.1 gB. 5.4 gC. 3.6 gD. 2.7 g6．某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）A. H+、Mg2+、Cl、Cu2+B. NO3、K+、Na+、H+C. Cl、Ba2+、NO3、OHD. OH、Cl、HCO3、Mg2+专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1节从铝土矿中提取铝及铝的性质1．AC 2．B 3．AB 4．A 5．B 6．C2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A．分子中两个苯环处于同一平面B．分子中有3个手性碳原子C．能与浓溴水发生取代反应D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH2．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
高一化学同步练习 从铝土矿中提取铝
象对市爱好阳光实验学校 稳固练习24 从铝土提取铝 1、将一小块金属钠投入到过量的AlCl 3溶液中，所得到的产物有
〔 〕
A 、Al 〔OH 〕3、NaAlO 2、H 2
B 、只有Al 〔OH 〕3、H 2
C 、NaAlO 2、H 2、NaCl
D 、Al 〔OH 〕3、H 2、NaCl
2、用一种试剂可以区别Na 2CO
3、AgNO 3、NaAlO 2、Na 2SO 4四种溶液的是 〔 〕
A 、盐酸
B 、NaOH 溶液
C 、氨水
D 、BaCl 2溶液
3、有人认为以下方案也能实现从铝土提取铝。
2O 3 Al
思考：
〔1〕参加过量盐酸的目的是 ，参加过量盐酸后的操作是 ，反方程式__________________________________。
〔2〕参加过量NaOH 溶液的目的是① ，② ；离子方程
式 ， 。
〔3〕通入过量CO 2目的是 ，反方程
式 ，离子方程
式 。
4、假设在200 mL 0.5 mol ·L -1的Al 2〔SO 4〕3溶液中参加2 mol ·L -1
的NaOH 溶液，可得到7.8 g Al 〔OH 〕3沉淀，那么参加NaOH 溶液的体积为多少？ 5、在Al 2〔SO 4〕3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下列图所示，求原混合溶液中Al 2〔SO 4〕3与MgSO 4的物质的量浓度之比。
高中化学3_1课时27从铝土矿中提取铝课时练无答案苏教版必修1
从铝土矿中提取铝【A 组】1．某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是：A．H＋、Mg2＋、Cl－、Cu2＋ B．NO、K＋、Na＋、H＋C．Cl－、Ba2＋、NO、OH－ D．OH－、Cl－、HCO3、Mg2＋2．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝：A．具强还原性，反应中放出大量的热 B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性 D．反应后生成熔点更高的氧化铝3．钠、镁、铝与足量的盐酸反应放出等质量的氢气，则此三种金属的物质的量之比为：A．6：3：2 B．1：1：1 C．1：2：3 D．2：1：34．取一定量镁铝合金，用足量盐酸溶解后，加过量NaOH溶液，滤出沉淀加强热灼热，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等。
则合金中铝的质量分数为：A．20% B．40% C．58.6% D．60%5．下列物质混合时，既有白色沉淀生成，又有难溶于水的气体生成的是：A．Mg和水 B．Na和CuSO4溶液C．K和MgCl2溶液 D．Al和NaOH溶液6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠7．下列反应方程式中，正确的是：A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH－= MgCO3↓＋CO＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3＋3OH－= 2AlO＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑8．在①浓盐酸②浓硝酸③浓硫酸④稀硫酸⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是：A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤9．下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：写出有关的化学反应方程式：①②③④【B 组】1．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是：A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl溶液2．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：A．MgCl2 B．AlCl3 C．NaAlO2和NaCl D．Mg(OH)2和Al(OH)33．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是：A．AlCl3溶液中加入NaOH 溶液 B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量热水中4．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
(苏教版)化学必修一同步练习：3.1从铝土矿中提取铝(含答案)
专题3 从矿物到基础材料第1课时从铝土矿中提取铝班级：姓名：一、选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2．下列有关铝及铝合金说法错误的是（）A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D．铝合金可用于制飞机骨架等。
3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液4．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（）A、①③②B、②①③C、③②①D、③①②5．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨７．下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是（）A. 在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B. 在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2D. 在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳８．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC。
NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D。
Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O９．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
高中化学 专题三 第一单元 第三课时 从铝土矿中提取铝练习 苏教版必修1
第三课时从铝土矿中提取铝1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示,图中操作错误的是( )A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②解析:④用过量盐酸会溶解生成的Al(OH)3沉淀,可以通足量的CO2使溶液中的NaAlO2完全形成Al(OH)3沉淀;⑤Al(OH)3沉淀灼烧生成Al2O3。
答案:A2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是( )A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝解析:电解熔融的氧化铝发生的反应是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,属于氧化还原反应。
答案:D3.下列化学方程式书写错误的是( )A.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.NaAlO2溶液中通入足量的C O2:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al2O3+3H2OD.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑解析:NaAlO2溶液中通入足量的CO2:NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3。
答案:B4.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是( )A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法解析:铝的金属性很强,用常见的还原剂不能把氧化铝中的铝还原出来,应用电解法。
答案:C5.在MgO中混有少量的Al2O3杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液解析:欲除去A l2O3杂质则应选择能溶解Al2O3而与MgO不反应的试剂,只有氢氧化钠溶液符合要求。
高中化学 从铝土矿中提取铝章节精细讲解期末专练 1
现吨市安达阳光实验学校高一同步课堂精细讲解期末专练：从铝土提取铝（4课时，21页，含答案解析，必修1）1．酸性氧化物是指能和碱反生成盐和水的氧化物，如CO 2、P 2O 5。
2．碱性氧化物是指能和酸反生成盐和水的氧化物，如CaO 、Fe 2O 3。
3．试书写下列化学方程式： ①CO 2通入澄清石灰水中： CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ； ②铁锈溶于稀盐酸中：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 。
一、从铝土提取铝 1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝元素的主要存在形式为铝土矿，其主要成分为Al 2O 3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿――→NaOH 溶液过滤滤液――→CO 2过滤沉淀错误!氧化铝(熔融)错误!铝 上述过程中发生反的化学方程式分别为： (1)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ； (2)NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3＋NaHCO 3；(3)2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；(4)2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2。
二、氧化铝1．化学性质——氧化物(1)①Al 2O 3与H 2SO 4反的化学方程式： Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O 。
②Al 2O 3与NaOH 溶液反的化学方程式： Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
(2)氧化物：既可以与酸反又可以与碱反生成盐和水的氧化物。
2．物理性质(1)硬度高，硬度仅次于石的物质是刚玉，其主要成分为α氧化铝。
(2)熔、沸点都很高，可用于制造耐火材料。
三、氢氧化铝 1．室制备氢氧化铝 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3＋3NH ＋4。
苏教版高中化学必修一同步练习：3.1从铝土矿中提取铝
专题3 从矿物到基础材料第1课时从铝土矿中提取铝班级：姓名：一、选择题1．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2．下列有关铝及铝合金说法错误的是（）A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D．铝合金可用于制飞机骨架等。
3．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A．稀硫酸B．浓氨水C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液4．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（）A、①③②B、②①③C、③②①D、③①②5．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨７．下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是（）A. 在硫酸铝溶液中滴加过量氨水B. 在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液C. 在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2D. 在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳８．下列离子方程式书写错误的是（）A．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC。
NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32-D。
Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O９．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中10．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
苏教版高中化学必修一3.1.1从铝土矿中提取铝练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一单元第一课时从铝土矿中提取铝一、选择题1．若1.8 g某金属跟足量盐酸反应，放出2.24 L H2(标准状况)，则该金属是( )A．Al B．MgC．Fe D．Zn【解析】本题解决的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。
由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1、＋2、＋3，当化合价为＋1时，M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2时，M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3时，M(R)＝27 g·mol－1，综合考查，正确的只有当化合价为＋3时，R为Al时合适，故选A。
【答案】 A2．已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。
下列关于铍的化合物的推断中正确的是( )A．氯化铍的化学式为BeCl3B．氯化铍的化学式为BeCl2C．氧化铍只能与强酸反应，不能与强碱反应D．氧化铍既能与强酸反应，又能与强碱反应【解析】铍最外层2个电子，与Mg具有相同化合价，氯化铍应为BeCl2。
又因其性质与铝类似，具有一定两性，故既能与酸反应，又能与强碱反应。
【答案】BD3．下列关于氧化铝的说法中，不正确的是( )A．氧化铝熔点高、硬度大，是一种耐火材料B．氧化铝是铝元素在自然界的唯一存在形式C．红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D．氧化铝为两性氧化物，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液【答案】 B4.日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品【解析】铝很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密坚硬的氧化物薄膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。
苏教版高中化学必修1课时跟踪检测：(十五) 从铝土矿中提取铝 Word版含解析
课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．常温下，铝不能与氧气反应，加热条件下可以与氧气、氯气反应B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．用于熔化烧碱的坩埚可用Al2O3制成D．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性解析：选B铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化膜，A项错误；Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，C项错误；氢氧化铝受热易分解，说明其不稳定，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水是其两性的体现，D项错误。
2．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C铝是活泼金属，常见的还原剂不能还原Al2O3，只能用电解熔融氧化铝实现。
3.将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量(n2)与所加X的物质的量(n1)的关系如图所示，符合该图所示情况的是下表中的()AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液时，产生沉淀消耗的NaOH溶液与溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物质的量之比为3∶1，故排除A项，C正确。
4．下列各组物质，不能按abc(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()NH3·H2O 解析：选C A项，Al2O3――→NaAlO2――→2Al(OH)3――→Al2O3；B项，AlCl3――→Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2；C 项中，Al 不能一步转化成Al(OH)3。
5．向10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液V mL ，则下列图像正确的是( )解析：选B 向10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液V mL ，反应的化学方程式为AlCl 3＋3NaOH===3NaCl ＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。
高中化学23从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物训练题苏教版必修1
从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物1.了解铝元素在自然界中的主要存在形式。
2．了解从铝土矿中得到金属铝的过程。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
4．掌握Al2O3和Al(OH)3的性质。
(10分钟)1．从铝土矿中提取铝的过程中发生的反应属于氧化还原反应的是( )A．Al2O3与NaOH溶液的反应B．NaAlO2溶液与CO2的反应C．Al(OH)3的分解反应D．Al2O3在通电条件下发生的反应答案：D解析：反应前后没有元素化合价发生变化的反应不属于氧化还原反应，A、B、C项错误；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，D项正确。
2．下列关于工业上冶炼铝的叙述正确的是( )A．既可以电解熔融的AlCl3，也可以电解熔融的Al2O3B．既可以电解熔融的Al2O3，也可以用氢气或CO还原Al2O3来冶炼铝C．在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石作催化剂，可加快电解反应速率D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化答案：D解析：B项，Al的还原性较强，Al2O3不能被氢气或CO还原，B项错误；C项，冰晶石作助熔剂，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，C项错误；D项，Al3＋→Al得电子，O2－→O2失电子，D项正确。
3．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去，应选用的试剂是( )A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液 D．稀盐酸答案：C解析：Al2O3能够与烧碱溶液反应，而Fe2O3不与烧碱溶液反应，因此选择用烧碱溶液除去Fe2O3中混有的少量Al2O3。
4．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)( )①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③答案：C解析：利用铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的特点，先加入过量烧碱溶液溶解，过滤除去镁，氢氧化铝不与弱酸反应，所以向含AlO－2的溶液中通入过量CO2可以生成Al(OH)3沉淀，过滤即可得到氢氧化铝沉淀。
高一化学从铝土矿中提取铝同步测试(含答案)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚3.制造火箭外壳材料中的主要元素是( )A．Fe B．Al C．C D．Si4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3•xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（）A. ④⑤B. ③④C. ②⑤D. ①②二、填空题6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________A．CO2 B．Fe2O3 C．SiO2 D．CO E．Al2O3 F．MgO7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？①MgO(Al2O3) 。
②Na2CO3(NaHCO3) 。
8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量三、计算题：9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？[参考答案]1.B2.C3.B4.D5.A6.BF；AC ；E7.①Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O8.（1）Al2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O或：Al2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O（2）Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O或：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O（3）NaAlO2 +H2O + CO2 = Al(OH)3↓＋NaHCO3或：AlO2- +H2O + CO2 =Al(OH)3↓＋HCO3 -9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol由反应2Al2O3 4Al+3O2↑可找出如下关系：Al2O3 ~ 2Al ~ 6e1mol 54g 6molymol xg 0.2mol x=1.8g , y=0.033mol。
化学必修一----从铝土矿中提取铝
第二课时从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al2O3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程(1)流程图(2)反应原理①碱溶：化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。
(3)电解氧化铝时冰晶石的作用由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。
在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选D从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。
2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，已知下列操作：①加NaOH溶液溶解；②通入过量的CO 2；③过滤；④加盐酸酸化；⑤灼烧。
要得到高纯度的Al 2O 3，上述操作的正确顺序是( )A ．①②③⑤B ．①③②③⑤C ．①③④③⑤D ．①④③⑤解析：选B 将铝土矿用NaOH 溶液溶解后过滤，目的是除去不与NaOH 溶液反应的矿渣，并使Al 2O 3变成AlO －2。
用CO 2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，若加入盐酸，则盐酸的量难以控制，故选B 。
[方法技巧] 从铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3、SiO 2杂质)中提取Al 2O 3两个流程：有关氢氧化铝的图像分析1．图像类型(1)向含1 mol AlCl 3的溶液中加入氨水至过量①实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶于过量氨水。
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高一化学试题从铝土矿中提取铝
一、学习目标
(1)了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
(2)了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
(3)从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点
(1)重点：铝的冶炼过程
(2)难点：Al2O3的两性
三、设计思路
鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考;进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：
铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程
【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由
什么材料制成?
【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
(ppt2)
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品(ppt3)
【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗?
【播放资料】(ppt4)
(一)法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
(二)门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么?
【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19
世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们
普通百姓家。
那么我们现在是如何提取铝的呢?
【板书】一、从铝土矿中冶炼铝
【介绍】铝的工艺流程。
(ppt5)
【设问】炼铝的原料是地壳中含量较多的铝土矿，其主要成分是Al2O3，从铝的工艺流程来看，我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段?(ppt6)
【板书】(1)铝土矿氧化铝(2)氧化铝铝
【过渡】先来讨论第一阶段：氧化铝的提纯。
看下面问题。
(问题1) NaOH溶解铝土矿的目的是什么?(提示：我们需要的是反应以后的滤液。
)NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么?
【过渡】氧化铝能否和氢氧化钠反应呢?我们来做下列实验。
【学生实验1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。
【介绍反应】Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏铝酸钠) +H2O (问题2)把滤液酸化的作用是什么?(提示：我们需要的是沉淀物。
)
【过渡】我们来做下列实验，看看是否和我们预计的一样。
【学生实验2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。
【介绍反应】NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3
(问题3)过滤2和4的作用是什么?
(问题4)酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么?滤液的主
要成分?
【讲述】因为通足量的CO2，，Na2CO3还能继续与CO2反应，所以产物应为NaHCO3。
【介绍反应】NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3+NaHCO3 (问题5)将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应?写出有关的化学方程式。
【板书】2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O。