(完整word版)初三化学常见气体的制取、净化和干燥
中考专题：气体的制取、收集、净化和干燥(教案)
九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥（讲义）卢广权一、常见气体的实验室制法：221的（1(图1)（2①Ｏ２②溶液和ＭｎＯ２（3）气密性的检验方法①、受热法：如装置A将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁，如果盛水的容器中有气泡冒出，移开手掌，一会儿，导管中有一段液柱，证明装置的气密性良好。
如果环境温度偏高，手掌紧贴使锥形瓶内外的温度变化很小，也可采用酒4精灯微热或其他方法。
②、水压法：如装置B方法1，用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。
方法2，先从长颈漏斗中向试管内加水，使长颈漏斗下端形成液封，将导管2(1)（2反应的气体，如氧气、二氧化碳等。
可用装置C 、D 和E ，此方法可得到较干燥的气体。
方法三、向下排气体：装置F 、G 和D ，适用于收集密度比空气的密度小的气体，不与空气发生反应的气体，如氢气，一氧化碳、甲烷等。
此方法可得到较干燥的气体。
注意：有毒气体的收集，若气体不溶于水，采用类似洗气瓶的装置排水收集（如图４所示）；若气体易溶于水，同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集（如图B、C或G所示）。
密度比空气大的气体导入集气瓶时，应“长进短出”；反之，则“短进长出”。
二、气体的净化、除杂和干燥（一定先净化后干燥）溶3溶液，可将CO2中HCl除去。
三、气体的检验及性质实验6２①水蒸气———无水ＣｕＳＯ４———变蓝（一般放在最先验证）；②ＣＯ２———澄清的石灰水———白色浑浊；③ＨＣｌ———ＡｇＮＯ３溶液———白色沉淀；④Ｈ２———灼热氧化铜、无水ＣｕＳＯ４———黑色粉末变红，白色粉末变蓝；8ABCD⑤ＣＯ———灼热氧化铜、澄清石灰水———黑色粉末变红、石灰水变浑浊。
四、其它1、尾气体的处理方法（当收集的是有毒气体，会污染环境，还需要考虑尾气的处理。
）（1）燃烧法如：CO （2）液体吸收如：SO 2（3）收集法 2（1（2（33例1时，ABA ．BC 例2、装置进行实验。
2020年中考化学专题复习 气体的制取、收集、净化和干燥
九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥一、常见气体的实验室制法：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）法验满验纯验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时，①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集试口要塞一团棉花。
防此高锰酸钾进入导管。
【精编】中考化学专题二气体的制取、净化与干燥-精心整理-课件
考点二 制取气体收集装置的选择 主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能 否与空气中的成分发生化学反应等因素。
装置 排水(液)法
类型 装置 示意 图
向上排空 气法
向下排空 气法
气球集气 法
适用 不溶于水(液 密度大于空 密度小于空 范围 体)的气体 气的气体 气的气体
典型 气体
H2、O2、 NO、CO、
CH4
O2、CO2、 SO2、H2S
H2、NH3、 CH4
所有气体
NO、N2、 O2等
考点三 气体的检验与验满
气体
O2
CO2
检验 将 带 火星 的木 条伸入 通入澄清石灰水中，石
方法 集气瓶中，木条复燃 灰水变浑浊
验满 方法
将 带 火星 的木 条靠近 将燃着的木条，靠近集
集气瓶口，木条复燃， 气瓶口，木条熄灭，说
专题二 气体的制取、净化 与干燥
考点一 制取气体发生装置的选择
主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。
装置 固体间反应加 粉状固液反 块状固液反应
类型
热型
应不加热型 不加热型
装置 示意 图
适
用 O2、NH3 等 H2、CO2、 H2、CO2 等
气
O2 等
体
①试管口应稍向下 倾斜，防止产生的 水蒸气在管口冷凝 后倒流引起试管破 裂
【解析】该气体用氢氧化钠干燥，说明气体的水 溶液不能显酸性，收集时用向下排空气法，说明气体 密度比空气密度小，尾气处理用了漏斗，说明气体极 易溶于水，所以应该选 C。
答案：C
7．如图是同学们设计的储气装置(固定装置已略 去)。下列说法中不正确的是( )
A．打开止水夹 a、b，气体从 d 管导入，储存在 下面的集气瓶里
气体的制取、净化和干燥
四、尾气的吸收和处理 ①点燃尾气，如 CO(如装置 1) ②溶液吸收，如 CO2、SO2，可用氢氧化 常用方法 钠溶液吸收(装置 2) ③尾气回收，如气球收集(装置 3)
常见装置
五、装置的选取和连接 实验室制取气体的实验往往与气体的干燥、 净化综合在一起。 气体综合实验的装置选择及连接顺序为： 发生装置 ―→ 净化装置 ―→ 干燥装置 ―→ 收集装置 ―→ 尾气处理装置
①CO2(CO)，玻璃管里装入氧化铜 只能与气体中 的杂质反应，不 能与被提纯物 质反应，不能引 入新杂质 球型干燥管 (灼热氧化铜) ②N2(O2)，玻璃管里装入铜网(灼热 的铜网) ①干燥管中装入氢氧化钠固体，除 去 H2O 和 CO2 ②装入氧化钙固体，除去 H2O
【注意】 浓硫酸不能干燥 NH3； 氢氧化钠固体不能干燥 CO2、 SO2、HCl 等；碱石灰不能干燥 CO2、SO2、HCl 等。
2．实验装置
发生装置(取决于 反应物状态 和 反应条件 ) 固体加热型 固液不加热型
①装置简单
②便于添加药品
③可以控制反应速率 加热高锰酸钾制氧气 ④可以控制反应的发生和停止
收集装置(取决于 气体的溶解性 向上排空气法 向下排空气法
和
密度 )
排水法
密度比空气大(相对分子质 量大于 29)，如 CO2，O2 【注意】适用范围： ①气体无毒、无害 ②不与空气中任何成分反应 ③密度与空气相差较大
7．(2016 娄底)某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开 展 O2 和 CO2 的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验 装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：① 分液漏斗 。 (2) 实验室若用 B 装置制取氧气，请写出反应的化学方程 式 。 (3)若用 G 装置盛满水收集氧气， 则气体应从 b (填“a”或“b”) 端通入。
初中化学中考复习之6.专题六 常见气体的制取、净化和干燥
考情分析
要点梳理
专项训练
【针对训练】 3.(2020·泰安)实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫
酸及以下仪器：
考情分析
要点梳理
专项训练
5.防止倒吸：加热法制取并用排水法收集气体的实验结束后，要先取出水 中的导管，再熄灭酒精灯。
考情分析
要点梳理
专项训练
考情分析
要点梳理
专项训练
类型1 氧气的制取 【例1】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验。
(1)指出仪器名称：①__试__管________。
考情分析
要点梳理
专项训练
【知识拓展】常见固液不加热型气体发生装置的特点及适用范围
考情分析
要点梳理
专项训练
考情分析
要点梳理
专项训练
三、收集装置的选择 1.选择依据：气体的密度和溶解性 2.常见气体的收集装置
考情分析
要点梳理
专项训练
考情分析
要点梳理
专项训练
三、多功能瓶的使用
考情分析
要点梳理
专项训练
(5)实验结束后，有人问：“我将带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复 燃？”请你推测导致这种现象发生的可能原因：______________________ __收__集__的__氧__气__量__不__足__(或__收__集__到__的__氧__气__不__纯__)___(写一个)。
考情分析
要点梳理
专项训练
【针对训练】 1.(2020·河南)在实验室里可采用多种方法制取氧气。
中考化学 重点题型突破 专题一 常见气体的制取、净化
专题一 常见气体的制取、净化与干燥,中考专题精讲)常见气体的制取反应原理(1)实验室制取氧气：①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。
(2)实验室制取CO 2气体：实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)实验室制取氢气： 实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (4)发生装置的选择：实验装 置图反应物 状态 固体与固体 固体与液体 反应条件 加热不加热适用制取 的气体①加热高锰酸钾制氧气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 ①过氧化氢分解制氧气 ②实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热 ③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面以下常见气体最佳发生装置的选择：装置图装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应，并制取较多气体用于剧烈反应，并制取较多气体用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
收集方法向上排空气法向下排空气法排水法装置图气体性质密度比空气大，不与空气中的成分发生反应密度比空气小，不与空气中的成分发生反应不溶于水或难溶于水(不与水反应)典型气体CO2、O2等H2、NH3、CH4等H2、O2、CO、CH4等注意事项导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气体不纯①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集②导气管不宜伸到集气瓶内气体的净化、干燥、尾气处理1．实验装置洗气瓶、U型干燥管、球型干燥管如下图所示。
中考专题：常见气体的制取、净化和收集1.doc
中考专题：常见气体的制取、净化和收集1 常见气体的制取、净化和收集【重点难点提示】1．重点是：初中化学要求的三种常见气体：O2、H2、CO2的制取原理、发生装置、净化和干燥装置及气体收集装置和尾气处理装置，常见气体制备的操作步骤。
2．难点是：气体制取装置的选择及制备原理，气体制备的操作步骤，气体净化和干燥装置的选择。
3．考点是：O2、H2、CO2三种气体制取原理的化学方程式的书写、药品的选择、制取装置的选择及实验操作步骤的确定或排序、气体净化、干燥及收集装置的确定或选择，通过对三种气体制备时反应物的状态、反应条件的分析解决其他类似情况下气体的制取（如CH4、NH3、H2S等），根据气体发生装置的工作原理进行变形或转换。
常见气体的制取、净化和收集是化学实验的主要也是重要组成部分，是学生学好化学实验关键内容。
因此，它是历年中考化学实验部分主要考察内容，题型多样，份量大，有时还往往与其他气体或物质的性质综合在一起出现在综合实验题中。
【经典范例引路】例1 实验室里用加热高锰酸钾法制氧气的步骤包括：①点燃酒精灯给试管加热；②将高锰酸钾加入大试管中，用带导管的塞子塞紧并固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管移出水槽。
正确操作的顺序是（）A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑤⑥C．③②①④⑥⑤D．③②①④⑤⑥【解题技巧点拨】本题是对实验室制取氧气操作步骤的考察。
常见气体制备的操作步骤为：O2按“检、药、固、热、集、移、熄”的操作顺序进行。
检：检查装置气密性；药：将药品装入大试管；固：用铁夹将大试管固定在铁架台下；热：给试管加热；集：收集气体；移：把导气管移出水面；熄：熄灭酒精灯；H2：按“检、药、固、注、验、集、停”的顺序进行。
注：向大试管中注入稀酸溶液；验：检验氢气的纯度；停：关闭活塞或用弹簧夹紧紧夹住橡皮塞，使反应停止；CO2：按“检、药、注、集、验”的顺序进行。
验：检验是否集满CO2。
初中化学中考 专题-常见气体的制取、净化与干燥
专题 常见气体的制取、净化与干燥常见气体的制取 A 固液常温制气最佳发生装置的选择：装置图装置优点适用范围用于制取少量气体用于平稳反应，并制取较多气体用于剧烈反应，并制取较多气体用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 收集装置的选取：（依据 ）收集方法 向上排空气法 向下排空气法排水法装置图气体性质密度比空气大，不与空气中的成分发生反应 密度比空气小，不与空气中的成分发生反应不溶于水或难溶于水(不与水反应)典型气体气体的净化、干燥、尾气处理1．气体的干燥（除去水蒸气）（H 2 O 2 CO 2 HCl CH 4 NH 3 CO SO 2）制氧气 制二氧化碳制取氢气原理发生装置 （选择依据 ）常见干燥剂 干燥的气体装置浓H 2SO 4氢氧化钠注意：（1）洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。
（2）U 形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。
2．气体的净化（除去杂质） 3．多功能瓶的使用 装置图目的 洗气或干燥气体 收集气体收集气体收集气体测定气体的体积操作4. 尾气处理5. 【练习】以下是小阳同学制取气体的实验过程，请根据题意回答以下问题．（1）如果他用锌粒和浓盐酸来制取氢气，可以选择______（填序号）做发生装置，装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和______（填仪器名称）．（2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是______（填写“甲”或“乙”）．②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 ．（3）上述制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl 气体，若要检验是否有HCl 气体，所用试剂是 。
若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→______→______→______→______→收集装置（填字母）。
氧化钙除去气体 气体净化试剂 CO 2 NaOH 溶液、灼热的炭H 2O 浓H 2SO 4 HCl Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、AgNO 3溶液 CO 灼热的氧化铜 O 2 灼热的铜丝网（4）实验室用①制取氧气，反应的化学方程式为。
九年级化学复习专题专题二气体的制取、净化与干燥
专题二气体的制取、净化与干燥考点知识梳理考点一制取气体发生装置的选择主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。
考点二制取气体收集装置的选择考点三气体的检验(1)H2①将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察到有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水不变浑浊。
②(2)CO①将待检气体在空气中点燃，气体能燃烧，火焰呈蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯没有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。
②(3)CH4将待检气体在空气中点燃，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰的上方罩一个干而冷的小烧杯观察有水雾出现，迅速把烧杯倒转过来，倒入少量的澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊。
(4)CO2将待检气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
(5)O2将带火星的木条伸入待检气体中，带火星的木条复燃。
(6)H2O(气体)①将气体通过白色无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜变蓝化学方程式：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O。
②将气体通过盛有浓硫酸的装置，其质量增加。
(7)HCl(气体)通过硝酸银溶液，产生白色沉淀化学方程式：HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3(8)NH3①将气体通过无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。
②用湿润的红色石蕊试纸检验，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
考点四气体的净化考点五气体的干燥中考典例精析例1 (2013·北京)根据下图回答问题(1)仪器a的名称是____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________________________________，选用的发生装置是____________(填字母序号，下同)。
(3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是__________。
将燃着的木条放在瓶口，若观察到__________________________________________，说明瓶中已充满二氧化碳。
气体的制取,除杂和干燥(20201213125656).docx
^`一：初中气体制取的知（一）：原料的的依据原料考的因素：成本低廉、反速率适中、操作方便、气体、境无染⋯⋯（二）：生装置的依据：1：生装置的的依据：反物的状（固体和固体反、固体和液体反、液体和液体反）和反条件（是否需要加、加催化等）2 ：加固体或固体混合物来制气体的生装置如加高酸制氧气（管口放一棉花）或加酸和二氧化混合物制氧气所需的器有：管、气管、架台（有），酒精灯、孔胶塞3：固体和液体或液体和液体不加来制气体的生装置（1）：所需的器有：管、气管、架台（有），孔胶塞（管可以用形瓶或广口瓶来代替，但此没有架台（有））型装置的点：装置，操作，不需要加，能源（ 2）：型装置的点：能控制生成气体的量，不需要加，能源所需的器有：形瓶（或管和架台（有）或广口瓶）、气管、双孔胶塞、漏斗（3）该类型装置的优点：能控制反应的快慢，不需要加热，节约能源所需的仪器有：锥形瓶（或试管和铁架台（带有铁夹）或广口瓶）、导气管、双孔胶塞、分液漏斗（4）：该类型装置的优点：可控制反应的发生和停止。
该类型装置须满足的条件①：常温下进行，不需加热②：块状或颗粒状固体与液体反应③：反应速度平稳，不能太快。
该类型装置主要分两种情况①：固体不动，通过开关的关闭来控制液面的升降，使固液接触或分离，从而控制反应的发生和停止。
②液体不动，通过控制固体的升降，使固液接触或分离，从而控制反应的发生和停止。
（ 5）：该类型装置的优点：使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出（三）：选择收集方法的依据1：选择收集方法的依据：气体的密度，气体的溶解性，气体的化学性质2：用排水法收集的依据：不易溶于水或难溶于水、不与水发生反应所需的仪器有：集气瓶、导气管（注意导气管的形状），玻璃片，水槽所需的仪器有：集气瓶、导气管、集气瓶、双孔胶塞气体从 b 端通入（水短）3：用排空气法收集的依据：气体的密度和空气的密度有较大的差异，而且还不和空气中的成分反应（1）：气体的密度与空气的密度的一种比较方法若气体的相对分子质量大于29 时，则气体的密度大于空气的密度若气体的相对分子质量小于 29 时，则气体的密度小于空气的密度(2)：用向上排空气法收集的依据：密度比空气的大，而且还不和空气中的成分反应所需的仪器有：集气瓶、导气管（注意导气管的形状），玻璃片，水槽所需的仪器有：集气瓶、导气管、集气瓶、双孔胶塞气体从 a 端通入（大长）（ 3）：用向下排空气法收集的依据：密度比空气的小，而且还不和空气中的成分反应所需的仪器有：集气瓶、导气管（注意导气管的形状），玻璃片所需的仪器有：集气瓶、导气管、集气瓶、双孔胶塞气体从 b 端通入（小短）（4）：常见气体的收集方法氧气：排水法（收集较纯净的氧气）和向上排空气法二氧化碳：向上排空气法，不能用排水法收集（其原因：二氧化碳能溶于水）氢气和甲烷：排水法和向下排空气法一氧化碳和氮气：排水法，一般不能用排空气法收集氨气：向下排空气法（四）：放法氧气、二氧化碳等密度比空气的密度大的气体，正放在水平的桌面上氢气、甲烷等密度比空气的密度小的气体，倒放在水平的桌面上（五）：氧气和二氧化碳的验满方法1：氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条是否复燃2：二氧化碳的验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条是否熄灭3：利用下图装置收集气体时，收集满的标志是：集气瓶口有气泡冒出（六）：装置气密性的检验1：单孔胶塞组装的气体制取装置的气密性的检验方法（1）：连好仪器，把导管的一端插入水里，用手紧握( 必要时可双手紧握 ) 试管的外壁或用酒精灯对其进行微热，如果水中的导管口处有气泡冒出，或松开手，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。
初三化学常见气体的制取、净化和干燥.doc
一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理（ 1）制取氧气（ 2）制取二氧化碳（ 3）制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气①过氧化氢制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳氧气③锌与稀硫酸制取氢气3. 装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图装置特点装置简单，制取可随时添加较少量气体液体，制取较多量气体4.气体的收集装置：可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止，得到平稳的气流收集方法向上排空向下排空排水法其他方法气法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体气法收集密度比收集难溶于收集密度收集密度仅适用于收集难空气小且不水且不水反比空气大比空气小溶于水且不与水与空气成分应的气体的气体 a 的气体 b 反应的气体，无论反应的气体进进气体密度大小如何，均由长管进二、气体的净化和干燥1. 气体净化的含义 : 将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2. 气体净化的原则 : 选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质, 而与被提纯物质不反应, 且不引入新的气体杂质 .3.常见气体杂质的吸收剂 :吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体 , 如 HCl、 NH等易溶于水的气体3强碱溶液（ NaOH ）CO、 SO、 HCl、 H S 等酸性气体2 2 2碱石灰（ NaOH+CaO）CO、 HO（气态）、 H S 等2 2 2灼热的 CuO H2、 CO灼热的铜网2 O4.气体的干燥（ 1）常见装置U形干燥管（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 NH3等碱性气体性HCl碱生石灰、碱石灰、固H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性性体氢氧化钠气体中无水氯化钙除 NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）性5.尾气处理（ 1）常用装置（ 2）常用方法：①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
2019年中考化学专题复习 气体的制取、收集、净化和干燥
九年级中考化学复习专题气体的制取、收集、净化和干燥一、常见气体的实验室制法：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧化锰作催化剂）[固（+固）] Δ锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理2H2O22H2O + O2↑2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，杯内壁有水珠，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）法验满验纯验满：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火；若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯验满：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)⑤用高锰酸钾制取氧气时，①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。
）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集试口要塞一团棉花。
防此高锰酸钾进入导管。
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ，也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似， 将空气液化后进行精馏，得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气，然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化， 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛，如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中，气体是必不可少的原料或燃料，如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料，通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气，也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气，通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气，也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
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气体的制取、净化与干燥
水处理：去除 水中的有害物 质，保护水资
源
土壤修复：去 除土壤中的有 害物质，恢复 土壤生态平衡
在其他领域的应用
医疗领域：如氧气、氮气等 气体的供应
工业生产：如钢铁、化工、 电子等行业
食品加工：如食品保鲜、包 装等
环保领域：如废气处理、空 气净化等
THNK YOU
汇报人：XX
• 设备：真空泵、冷凝器、加热器等
• 操作步骤： . 连接设备：将真空泵、冷凝器、加热器等设备连接起来 b. 启动设备：启动真空泵，使系统达到真空状 态 c. 加热气体：通过加热器加热气体，使其蒸发 d. 冷凝气体：通过冷凝器冷凝气体，使其液化 e. 收集气体：将液 化的气体收集起来
• . 连接设备：将真空泵、冷凝器、加热器等设备连接起来 • b. 启动设备：启动真空泵，使系统达到真空状态 • c. 加热气体：通过加热器加热气体，使其蒸发 • d. 冷凝气体：通过冷凝器冷凝气体，使其液化 • e. 收集气体：将液化的气体收集起来
净化设备的选择：根据气体的种类、浓度、流量等因素选择合适的净化设备 净化设备的安装：按照说明书进行安装，确保设备安全、稳定运行 净化设备的操作：按照操作规程进行操作，确保设备正常运行 净化设备的维护：定期对设备进行维护和保养，确保设备性能稳定
净化效果的检测与评估
评估标准：根据气体的纯度、 杂质含量等指标进行评估
检测方法：采用化学分析法、 色谱分析法等
检测设备：使用气体分析仪、 色谱仪等仪器进行检测
评估结果：根据检测结果， 判断气体的净化效果是否达
到预期要求
气体的干燥
气体干燥的方法
吸附干燥法：利用吸附剂的吸附能 力，将气体中的水分吸附出来
膜分离干燥法：利用膜的选择性渗 透性，将气体中的水分分离出来
(完整word)气体制取、净化和干燥
气体的制取知识点一、常见气体的制备1、常见气体的实验室制法的反应原理⑴制取氧气：①加热高锰酸钾制取氧气:②加热氯酸钾和二氧化锰混合制氧气:③过氧化氢制取氧气：⑵制取二氧化碳①石灰石与稀盐酸反应：⑶制取氢气①锌与稀硫酸反应：2、气体的发生装置⑴选取依据:反应物的和反应物状态固体与固体固体与液体反应条件装置举例①加热高锰酸钾制取氧气②①石灰石与稀盐酸制二氧化碳②检查气密性3、气体的收集装置收集方法向上排空气法向下排空气法排水法其他方法装置图气体性质收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体收集密度比空气大的气体,应从a进b出.比空气小的,应从b进a出。
收集难溶于水且不与水反应的气体。
从②进①出二、氧气和二氧化碳的实验室制取方法比较制取气体二氧化碳氧气所用药品石灰石(大理石）和稀盐酸高锰酸钾反应原理装置特点固液常温型固固加热型仪器装置操作步骤查、固、装、液、收查、装、定、点、收、离、熄收集方法或验满方法用伸至，观察到则满用伸至，观察到则满验证方法将气体通入，观察到则是二氧化碳用伸至，观察到则是氧气注意事项①使用长颈漏斗下端要,防止气体从长颈漏斗中逸出。
②用向上排空气法收集气体时导管要插到集气瓶底部（有利于排出空气）①试管口要,防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部，先使试管均匀受热再对准固体加热。
③铁夹夹在离管口约处。
④导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。
⑤试管口应放，防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
⑥用排水法收集时，等气泡时再收集(刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先再；防止水倒吸使试管破裂。
干燥方法可以用浓硫酸或氯化钙，但不能用可以用浓硫酸或氯化钙，氢氧化钠或氢氧化钠或氢氧化钙固体氢氧化钙固体1、下面是初中化学常用于制取气体的部分装置，请完成以下各题.（1）写出上图中a、b两种仪器的名称：a__________ b__________.(2）实验室可加热KClO3和MnO2固体混合物制取氧气,请写出该反应的化学方程式____________________________________________.若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是______________________________________________。
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常见气体的制取、净化和干燥
一、常见气体的制备
1.常见气体的实验室制法的反应原理
（1）制取氧气
（2）制取二氧化碳
（3）制取氢气
2.气体的发生装置
反应物状态固体与固体固体与液化
反应条件加热常温
装置
举例①加热高锰酸钾制取氧气
②氯酸钾和二氧化锰混合制
取氧气①过氧化氢制取氧气
②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳
③锌与稀硫酸制取氢气
3.装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图
装置特点装置简单，制取
较少量气体可随时添加
液体，制取较
多量气体
可连续制取并
能控制液体滴
加速度
可连续制取并能
控制液体滴加速
度和量
可控制反应的
发生和停止，得
到平稳的气流
4.气体的收集装置：
收集方法向上排空
气法向下排空
气法
排水法其他方法
装置图
气体性质收集密度比
空气大且不
与空气成分
反应的气体收集密度比
空气小且不
与空气成分
反应的气体
收集难溶于
水且不水反
应的气体
收集密度
比空气大
的气体a
进
收集密度
比空气小
的气体b
进
仅适用于收集难
溶于水且不与水
反应的气体，无论
气体密度大小如
何，均由长管进
二、气体的净化和干燥
1.气体净化的含义:将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.
2.气体净化的原则:选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,且不引入新的气体杂质.
3.常见气体杂质的吸收剂:
吸收剂吸收的气体杂质
水可溶性气体,如HCl、NH3等易溶于水的气体
强碱溶液（ NaOH ）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体
碱石灰（ NaOH+CaO ）CO2、H2O（气态）、H2S等
灼热的CuO H2、CO
灼热的铜网O2
4.气体的干燥
（1）常见装置
U形干燥管
（2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体
酸性浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2
HCl
NH3等碱性气体
碱性生石灰、碱石灰、固
体氢氧化钠
H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性
气体
中
性
无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3（与其能反应）
5.尾气处理
（1）常用装置
（2）常用方法：
①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。
②用水吸收：如氯化氢或氨气等气体，在水中的溶解度较大，可以用水吸收，防止因气体溶解太快而出现倒吸现象，如上图1。
③收集尾气：将有害气体收集后再集中处理或再利用。
④点燃尾气：对于可燃性污染气体，将其燃烧转化为无害气体再处理。
6.检查装置的气密性方法
（1）连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，
若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（图1）
（2）将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗
注水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会图1 图2
下降，则装置不漏气。
（图2）
7有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序
（1）组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行；
（2）制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品（药品一般先固体后液体）；
（3）收集气体时，先净化后收集；
（4）检验气体时，先验水后验杂（气体杂质）。
（5）净化气体时，先除杂后干燥。
练1下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到
的现象，说明装置漏气。
（12）关闭活塞N，打开活塞M，向装置A中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是：，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是：．
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F、G制取纯净干燥的CO2气体，并验证二氧化碳的性质，则装置D的作用是，装置E中应盛装溶液，当装置到，说明F中已收集满二氧化碳气体。
（4）若关闭活塞M，打开活塞N。
实验室要制取干燥的氧气并验满，也可用上述装置．关闭活塞M，打开活塞N，并从A、D、E、F、G装置中，选用（填字母编号）。
化学反应方程式是。
练2将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后剩余气体是（）
A. N2、CO2、H2O
B. N2
C.N2、HCl
D.N2、CO2
练3现有一混合气体，可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氮气和水蒸气中的几种成分，将混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象但气体明显减少）→浓硫酸（质量增加）→灼热氧化铜（固体变红）→无水硫酸铜（固体变蓝）→氢氧化钠溶液（质量不变）→浓硫酸（质量增加）→收集到少量的气体（假设以上每一步的反应都是完全的）
则该混合气体中一定含有的成分是。
（2分）
练4 2015年贺州【火线101】
练5探究水垢的主要成分
同学们查资料得知：天然水中一般都溶有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等化合物，在加热的条件下，这此化
合物趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分是碳酸盐、碱等的混合物），同学们还查到下列物质的溶解性：
物质CaCO3MgCO3Mg(HCO3)2Ca(HCO3)2Mg(OH)2
溶解性不溶微溶可溶可溶不溶
同学们设计了如下图所示的实验装置，以确定水垢的主要成分。
其主要实验步骤如下：
①按图连接好装置并检查装置的气密性；
②将25克水垢装入锥形瓶中，打开活塞B，从导管A中缓缓鼓入一定量的空气后，关上活塞B，称
量干燥管的质量为m克；
Ⅰ瓶中NaOH溶液的作用是
③从分液漏斗往锥形瓶中加入过理的稀盐酸，目的是
④待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定的空气，目的是
⑤再次称量干燥管的质量；
⑥重复④⑤的操作，直至干燥管的质量不变时，干燥管总质量为（m+12）克。
⑦同学们请教了老师，老师说所有的实验设计及操作都是正确的，同学们经过计算及分析后判断：水垢中除了含有CaCO3外，一定含有和。
理由是
火线100天（绿本）P24
A
氢气、氯化氢、氮气。