《分析化学A》试题 (3)

《分析化学A》试题（3）

开课学院：应化学院类别：统招考试性质：考试

课程号：1213012001 适用学期：06-07（1）共（3）页

适用班级：

注意：所有的题均答在答题纸上，否则无效。

一、填空题（1×10）

1.选择指示剂的主要原则是。

2.准确度是指__ ___与__ ___的接近程度。准确度的高低用___ __来衡

量。

3.硫酸铜中铜的测定实验中，加入KSCN的目的是使，同时释放

出，但是KSCN只能在时加入。

4.NaH

2PO

4

溶液的质子平衡方程为：_____。

5.标定KMnO

4

溶液的基准物质有，等。

二、选择题（2×15）

1.可以消除系统误差的方法是：

A. 进行仪器校正

B. 增加测定次数

C. 增加称样量

D. 提高分析人员水平

2.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（）

A． H

2Ac+--HAc B. HCl—Ac- C. H

2

S—S2- D. H

2

CO

3

--CO-2

3

3.为标定HCl溶液可以选择的基准物是: （）

A. NaOH

B. Na

2CO

3

C. Na

2

SO

3

D. Na

2

S

2

O

3

4.六次甲基四胺[(CH

2)

6

N

4

]缓冲溶液的缓冲pH范围是: （）

⎨p K b[(CH2)6N4] = 8.85⎬

A. 4-6

B. 6-8

C. 8-10

D. 9-11

5.在pH>12时EDTA几乎完全以（）离子形式存在

A. H

6Y2+ B.H

5

Y+ C. H

4

Y D.Y4—

6.指示剂与金属离子配合物的稳定性必须（）EDTA与金属离子配合物的稳

定性。

A.<

B.>

C.=

D.无法判断

7.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：( )

A. 滴定开始时

B. 滴定至近终点时

C. 滴定至50%时

D. 溶液红棕色褪尽、呈无色时

8.用KMnO

4滴定C

2

O

4

2－时，红色的消失由慢到快的现象属于：（）

A. 催化反应

B. 自动催化反应

C. 副反应

D. 诱导反应

9.碘量法测铜时，加入NH

4HF

2

的目的是：（）

A. 控制溶液酸度并抑制Fe3+的干扰

B. 与铜离子形成稳定的配合物

C. 与碘离子形成稳定的配合物

D. 降低铜电对的电极电位

10.0.1000 mol ·L-1Ce(SO4)2溶液滴定0.1000 mol ·L-1Fe2+的酸性溶(1.0

mol ·L-1硫酸) ΦCe4+/Ce3+Ø‘= 1.44 V；ΦFe3+/Fe2+Ø‘ = 0.68 V，

滴定分数为99.9%时，溶液电位 Fe3+/Fe2+ 为：（）

A. 0.43V

B. 0.86V

C. 1.06V

D.1.44V

11.向溶液中加入F-后，电对Fe3+/Fe2+的条件电位：（）

A. 不变

B. 增大

C. 降低

D. 无法判断

12.在下列两种情况下，以EDTA滴定同浓度的Zn2+：一是在pH=10的氨性缓冲溶

液中；二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。滴定之前，对[Zn2+]值的

大小叙述正确的是：（）

A. [Zn2+]值相等

B. 后者[Zn2+]大于前者的[Zn2+]

C. 后者[Zn2+]小于前者的[Zn2+]

D. 都不正确

13.有一碱液，可能为NaOH或NaHCO

3或Na

2

CO

3

或它们的混合物，以酚酞为指示

剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸V

1

ml，继续以甲基橙为指示剂，

又用去盐酸V

2 ml。若V

1

>V

2

，则此碱液为：（）

A. Na

2CO

3

B. NaOH

C. NaHCO

3

D. Na

2CO

3

+ NaOH E. Na

2

CO

3

+ NaHCO

3

14.测定(NH

4)

2

SO

4

中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为: （）

A. NH

3

的K b太小 B. (NH4)2SO4不是酸

C. NH

4+的K

a

太小 D. (NH

4

)

2

SO

4

中含游离H

2

SO

4

15.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是: （）

A. NaCl

B. NaHCO

3 C. NH

4

Cl D. Na

2

CO

3

三、计算题（10×6）

1.粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00 mL0.2500

mol·L-1H

2SO

4

中，过量的酸用0.5000 mol·L-1NaOH回滴，用去碱1.56 mL。计

算试样中NH

3

的质量分数。

2.有一三元酸，其pK

1a =2.0, pK

2

a

=6.0，pK

3a

=12.0。用NaOH溶液滴定时，第一

和第二化学计量点的pH值分别为多少？

3.分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样1.936g溶于HNO

3

溶液后，用容量瓶配成100.00 ml试液，吸取25 ml调至PH=1，用二甲酚橙作指示剂,用0.02479mol·L-1EDTA标准溶液滴定，消耗25.67 ml，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节PH=5，继续用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76 ml，加入邻二氮

杂菲，置换出EDTA配合物中的Cd2+，然后用0.02174 mol·L-1 Pb(NO

3)

2

标准

溶液滴定游离EDTA，消耗6.67 ml。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。4. 称取1.0320g氧化铝试样，溶解后，移入250ml容量瓶，稀释至刻度。吸取25.00ml，加入T

Al2O3

=1.505mg/ml的EDTA标准溶液10.00ml，以二甲酚橙为指

示剂，用Zn（Ac）

2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn（Ac）

2

标

准溶液12.20ml。已知1ml Zn（Ac）

2

溶液相当于0.6812mlEDTA溶液。求试样

中Al

2O

3

的百分含量。（M

Al2O3

=101.96）

5. 现有含As

2O

3

与As

2

O

5

和其它无干扰杂质的试样，将此试样溶解后，在中性溶

液中用0.02500mol/L碘液滴定，耗去20.00ml。滴定完毕后，使溶液呈强酸

性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1500mol/LNa

2S

2

O

3

溶液滴定，耗去

30.00ml。计算试样中As

2O

3

与As

2

O

5

混合物的质量。

6. 25.00ml KI溶液用稀盐酸及10.00ml 0.05000mol/L KIO

3

溶液处理煮沸以挥

发除去析出的I

2冷却后，加入过量KI溶液使之与剩余的KIO

3

反应。析出的

I 2需用21.14ml 0.1008mol/L

3

2

2

O

S

Na溶液滴定。计算KI溶液的浓度。