分子间作用力与物质性质
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、分子间作用力 １.概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。 实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多 类型： 常见的分子间作用力:范德华力和氢键
强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1
化学键 分子间作用力
NaCl和HCl熔沸点比较----教材59页
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分 子与水分子之间的范德华力大
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响。
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高。
卤素单质熔沸点依次升高？
二、氢键与物质性质
1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对 强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎 成为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法（键长、键能） Ｘ、Ｙ两原子 X —— H ····Y 可以相同也可 化 以不同 氢 学 键 键 强烈、距离近 微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型：
(1).分子间氢键
【案例】
氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”
表示)结合形成NH3· H2O分子。根据氨水的性质可推知 NH3· H2O的结构式为 ( )。
解析 从氢键的成键原理上讲，A、B 都成立；但从空间 构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子， 所以，以 B 方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实 ＋ － 上讲，依据 NH3·H2O NH4 ＋OH ，可知答案是 B。
2.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间 方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：相对分 子质量的大小、分子的空间构型、 分子中的电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
问题解决：
１.氨气极易溶与水 ２.氟化氢的熔点高于氯化氢 ３.硝酸的熔点比醋酸低
４.水的密度比冰的密度大---63页
氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力大小介于 化学键和范德华力之间。分析氢键的存在对物质各种 性质的影响可从以下几个方面进行：
(1)氢键使物质的熔点、沸点升高。例如：N、O、F族 的氢化物的熔、沸点的反常现象。 (2)对物质的溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解 度增大。如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水 分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大溶解。 (3)对物质的硬度和密度的影响。如冰的硬度比一般固 体共价化合物的硬度大 (4)对溶液酸性的影响：若溶液中的溶质之间形成氢键， 溶液酸性减弱。
Fra Baidu bibliotek
F —— H ····F —— H
(2).分子内氢键
O
H
O
H
C O
６.氢键对物质性质的影响
(1)氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用力使 物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯 甲醛高于邻羟基苯甲醛
(2)氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子 间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度 增大 。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮 在水中的溶解度？
强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1
化学键 分子间作用力
NaCl和HCl熔沸点比较----教材59页
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分 子与水分子之间的范德华力大
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响。
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高。
卤素单质熔沸点依次升高？
二、氢键与物质性质
1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对 强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎 成为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法（键长、键能） Ｘ、Ｙ两原子 X —— H ····Y 可以相同也可 化 以不同 氢 学 键 键 强烈、距离近 微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型：
(1).分子间氢键
【案例】
氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”
表示)结合形成NH3· H2O分子。根据氨水的性质可推知 NH3· H2O的结构式为 ( )。
解析 从氢键的成键原理上讲，A、B 都成立；但从空间 构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子， 所以，以 B 方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实 ＋ － 上讲，依据 NH3·H2O NH4 ＋OH ，可知答案是 B。
2.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间 方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：相对分 子质量的大小、分子的空间构型、 分子中的电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
问题解决：
１.氨气极易溶与水 ２.氟化氢的熔点高于氯化氢 ３.硝酸的熔点比醋酸低
４.水的密度比冰的密度大---63页
氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力大小介于 化学键和范德华力之间。分析氢键的存在对物质各种 性质的影响可从以下几个方面进行：
(1)氢键使物质的熔点、沸点升高。例如：N、O、F族 的氢化物的熔、沸点的反常现象。 (2)对物质的溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解 度增大。如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水 分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大溶解。 (3)对物质的硬度和密度的影响。如冰的硬度比一般固 体共价化合物的硬度大 (4)对溶液酸性的影响：若溶液中的溶质之间形成氢键， 溶液酸性减弱。
Fra Baidu bibliotek
F —— H ····F —— H
(2).分子内氢键
O
H
O
H
C O
６.氢键对物质性质的影响
(1)氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用力使 物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯 甲醛高于邻羟基苯甲醛
(2)氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子 间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度 增大 。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮 在水中的溶解度？