高二年级化学课时训练：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性(新人教版选修4含解析)

课时训练12水的电离溶液的酸碱性

1.下列说法正确的是()

A.水的电离方程式:H2O H++OH-

B.升高温度,水的电离程度增大

C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-

D.纯水中c(H+)=1.0×10-7 mol/L

解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)

答案:B

2.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1.0×10-13 mol/L,该溶液的溶质不可能是()

A.NaHSO4

B.NaCl

C.HCl

D.Ba(OH)2

解析:此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

答案:B

3.下列说法正确的是()

A.6 mol/LH2SO4溶液中存在OH-

B.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化

C.水的电离方程式是:H2O H++OH-

D.K W=1.0×10-14适用于任何温度、任何溶液

解析:溶液中存在H2O H++OH-,必然存在OH-,A项正确。K W随温度变化而变化,B项错误;H2O的电离方程式应用“”,C项错误;K W=1.0×10-14适用于常温下稀的电解质溶液和纯水中,D项错误。

答案:A

4.液氨与水的电离相似,存在着微弱的电离:2NH3N+N。对该体系的说法中错误的

是()

A.一定温度下,液氨中c(N)与c(N)的乘积为一常数

B.液氨的电离达到平衡时,c(N)=c(N)

C.只要不加入其他物质,液氨中c(N)总是与c(N)相等

D.液氨中含有NH3、N、N、H2O、NH3·H2O等微粒

解析:液氨中无H2O、NH3·H2O,D项错误。

答案:D

5.水的电离过程为H2O H++OH-,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()

A.c(H+)随着温度的升高而降低

B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D.水的电离是个吸热过程

解析:35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

答案:D

6.已知25 ℃时K W=1.0×10-14,如果100 ℃时K W=5.5×10-13,这说明()

A.100 ℃时水的电离程度较小

B.前者c(H+)较后者大

C.水的电离过程是一个吸热过程

D.100 ℃时0.1 mol/L DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍

解析:由题意知,随温度升高,K W随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2O H++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以常温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100 ℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出

c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。

答案:C

7.在由水电离的c(H+)=1.0×10-14 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()

A.K+、Fe2+、S、Mn

B.Na+、Cl-、N、S

C.Al3+、N、Cl-、S

D.Na+、Al、Br-、Cl-

解析:由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol/L的溶液可能有大量H+,也可能有大量OH-。A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不能大量存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能大量共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。

答案:B

8.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()

A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=K W

B.M区域内任意点均有c(H+)

C.图中T1

D.XZ线上任意点均有K W=1×10-14

解析:A项,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积常数;B项,由图看出M区域中c(H+)

答案:D

9.一定温度下,用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA,随着稀释进行,下列数值一定增大的是(K W 表示水的离子积,K a表示HA的电离常数)()