高二化学水的电离PPT精品课件
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《水的电离》优质ppt人教版
2.水的离子积(常数)：
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
水的电离精品课件
b、水的离子积不仅适用纯水，也适用 于任何酸、碱、盐的稀溶液, H+和OH－总 是同时存在。
常温下,任何稀的水溶液中总满足： Kw= C(H+)×C(OH－)=1×10－14
c.任何水溶液中，水电离出的 C(H+)水＝C(OH－)水
2、外界条件对水电离平衡的影响
（1）升高温度促进水的电离 KW增大 （2）外加酸、碱抑制水的电离 （3）加入活泼金属
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(OH- )
练习： （1）常温时，向纯水中通入HCl气体， 使溶液的C(H+)=0.1mol/L,则溶液中的 -)= 1×10-13mol/L C(OH ；水本身电离 出的C(H+)= 1×10-13mol/L
（2）表达式：Kw=c（H+）· c（OH-）=常数
25℃时 ,c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
25℃时， Kw=c（H+）· c（OH-）= 1×10-14
(2) 注意：
a、 Kw只与温度有关，与浓度无关。升 高温度，Kw将增大。
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12（仍是中性水）
3.100 ℃时，pH=7的溶液是酸性还是碱 性的？
在常温下，由水电离产生的 +）=1×10-13 mol/L的溶液， C（H 则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
[练习]溶液的pH正误判断
《水的电离》PPT-课件【人教版】2
药品：已知浓度的HCl溶液（0.100mol/L)、已 知浓度的NaOH溶液（0.100mol/L)
《水的电离》PPT-课件【人教版】2优 秀课件 （实用 教材）
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测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
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测定滴定曲线实验相关问题
1、课本P51：表格中NaOH溶液的体积有何 特点，为什么？
对于：一元强酸和一元强碱： c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱）
1、如何判断酸碱恰好完全中和？ 酸碱指示剂变色
2、如何准确方便的量取酸碱恰好中和时2种 溶液的体积？ 酸式滴定管、碱式滴定管
酸碱中 和滴定
滴定管使用方法：
一、用前检验（是否漏水）
二、洗涤
滴定管→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗2~3次
《步步高》P28
2．分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O
影响，并填写下表：
H＋＋OH－的
改变条件 升高温度
电离 平衡 右移
溶液中 c(H＋) 增大
溶液中 c(OH－)
增大
Kw 增大
加入酸 加入碱
左移 增大 左移 减小
减小 不变 增大 不变
加入活泼金属(如 Na) 右移 减小
增大 不变
思考：1、盐酸溶液中H+的来源有哪些？OH-的来源呢？
酚酞 <8.2 8.2～10.0 >10.0 无色 粉红色 红色
口诀记忆：
甲石酚要记清，红 黄红蓝无色红。三 点一四点四，五八 八十要分清。
甲基橙 <3.1 3.1～4.4 >4.4 红色 橙色 黄色
读数为整数
(2)利用 pH 试纸测定，使用的正确操作为用干燥洁净的玻 璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用 pH 计测定，仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小 数点后 2 位)。
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
水的电离ppt课件
6
水的电离
水的离子积： KW = c（OH -）·c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
温度： T ↑， KW ↑ 影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
碱： 抑制水的电离， KW 不变
注意： H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值 等于浓溶液的pH加0.3
结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值 等于浓溶液的pH减0.3
30
(5)强酸、强碱溶液混合
例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值 例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合， 求混合后溶液的pH值。
13
练习
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
② ＞ ① =④ ＞ ③
14
15
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
16
溶液的酸碱性与pH
水的离子积不仅使用于纯水，也适用于 稀的电解质水溶液
溶液 酸碱性
c(H+)水与 c(OH-)水
比较
纯水 无
=10-7 =10-7 c(H+)=c(OH-) 中性
HCl 左移 >10-7 <10-7 c(H+)>c(OH-) 酸性
NaOH 左移 <10-7 >10-7 c(H+)<c(OH-) 碱性
水的电离
水的离子积： KW = c（OH -）·c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
温度： T ↑， KW ↑ 影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
碱： 抑制水的电离， KW 不变
注意： H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ）
结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值 等于浓溶液的pH加0.3
结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值 等于浓溶液的pH减0.3
30
(5)强酸、强碱溶液混合
例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值 例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合， 求混合后溶液的pH值。
13
练习
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
② ＞ ① =④ ＞ ③
14
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第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
16
溶液的酸碱性与pH
水的离子积不仅使用于纯水，也适用于 稀的电解质水溶液
溶液 酸碱性
c(H+)水与 c(OH-)水
比较
纯水 无
=10-7 =10-7 c(H+)=c(OH-) 中性
HCl 左移 >10-7 <10-7 c(H+)>c(OH-) 酸性
NaOH 左移 <10-7 >10-7 c(H+)<c(OH-) 碱性
水的电离PPT课件
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7
课堂练习：
4．(12分)(1)25℃时，10 L水中含OH－的物质的量 为____1_0_-6__ mol，含H＋的个数为__1_0_-_6_N_A_个(设 阿伏加德罗常数为NA，下同。) (2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为__1_0_-1_0__N_A个。
解析： (1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7 mol/L。1 L水中 含n(OH－)＝1×10－7 mol，n(H＋)＝1×10－7 mol，故10 L水中含OH－的物质 的量为1×10－6 mol，含H＋的个数为10－6 NA个。
c(H2O) ·K电离 = c(H+) ·c(OH-)
Kw 水的离子积
室温（25℃）下
室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。
Kw = 1×10-14
1000 g
注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
.
3
不同温度下水的离子积常数 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
.
5
课堂练习：
2关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( A )
A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10 -
14
D．KW值随温度升高而增大
解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时， 纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14
系的叙述中，正确的是( A )
A．温度越高，KW越大 B．温度越低，KW越大 C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小 D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓 度同时升高
人教版《水的电离》课件PPT
pH计测定法。pH计又称酸度计。
干燥玻璃棒
PH 试纸使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
蘸取
穷人的孩子早当家。
死生犹无未 一待肯锥输土心，测去常，有液贫四亦海点其心能。奈在我何试! 纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶
远大的希望造就伟大的人物。
志不立，天下无可成之事。
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液 不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！！
3．溶液 pH 的测定 (1)pH 试纸法 ①种类 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)。精密 pH 试纸： 其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
。
KW=c(H＋)·c(OH－)
水的电离和溶液的酸碱性
代入计算的应为溶液中总的c(H＋)、总的c(OH－)
05mol/L H2SO4
课时1 C（OH-） 水
稀酸中：c(H＋)·c(OH－)=1.
水的电离
溶液的酸碱性与pH
C（OH-） 水
05mol/L H2SO4
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！
3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液中 ④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( A )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变
干燥玻璃棒
PH 试纸使用方法：把一小块 pH 试纸放在玻璃片上，用
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
蘸取
穷人的孩子早当家。
死生犹无未 一待肯锥输土心，测去常，有液贫四亦海点其心能。奈在我何试! 纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶
远大的希望造就伟大的人物。
志不立，天下无可成之事。
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液 不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！！
3．溶液 pH 的测定 (1)pH 试纸法 ①种类 广泛 pH 试纸：其 pH 范围是 1～14 (最常用)。精密 pH 试纸： 其 pH 范围较窄，可判别 0.2 或 0.3 的 pH 差值。 专用 pH 试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
。
KW=c(H＋)·c(OH－)
水的电离和溶液的酸碱性
代入计算的应为溶液中总的c(H＋)、总的c(OH－)
05mol/L H2SO4
课时1 C（OH-） 水
稀酸中：c(H＋)·c(OH－)=1.
水的电离
溶液的酸碱性与pH
C（OH-） 水
05mol/L H2SO4
2、用PH衡量溶液的酸碱性必须指明温度，否则PH=7的溶液不一定为中性溶液，PH=6的溶液不一定为酸性溶液！
3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol·L－1Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl 溶液中 ④纯水中，发
生电离的水的物质的量之比是( A )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变
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结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
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演讲人: XXX
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