化学方程式计算常见题型(含答案)
化学方程式计算专题
化学方程式计算（一）——常见题型1、计算步骤：（一设 二写 三排 四列 五解 六答）2、计算要领：①步骤要完整 ②格式要规 ③得数要准确3、计算关键：①准确书写化学方程式 ②化学方程式要配平 ③准确计算相对分子质量④代入计算的必须是纯物质质量4、常见题型：①文字叙述题、②表格题、③图像题24、专题练习C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-64 1.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。
聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g 锌粒，往长颈漏斗中加入100g 稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）求生成氢气的质量。
（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L ），应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒 例1、文字叙述题 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g 二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g 过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量？ 解：2g+34g－34.4g.＝1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H 2O 2MnO 2 2H 2O+ O 2 ↑ 6832x 16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验 第一次第二次 第三次样品 质量 101015盐酸 质量 250200200生成 气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？ 解：第二次反应是恰好完全反应。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数？ 解：该样品的碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44 x 3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g ×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75% 例3、图像题取某铜锌合金10g 与100g 稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g －109.8g=0.2g(2) 合金中锌的质量分数？ 解：设参加反应的锌的质量为x Zn +H 2SO 4= ZnSO4 + H 2↑ 65 2 x 0.2g65/x=2/0.2g x=6.5g6.5g/10g ×100%=65%答：合金中锌的质量分数为65% 剩余固体/gt109.8 0110.02、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
利用化学方程式的简单计算(题型)
利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。
下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。
二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。
三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。
第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。
为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。
四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)(word)
中考化学化学方程式的计算20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学方程式的计算1．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：（1）求粗盐的纯度________。
（2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量________。
(写出解题过程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【详解】解：根据题意设样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
22 MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)9511758x y 5.8g ↓＋95x=58 5.8gx=9.5g117y=58 5.8gy=11.7gx＝9.5 g，y＝11.7 g(1)该粗盐纯度为：100g-9.5g100%=90.5% 100g⨯(2)当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：100 g－9.5 g＋11.7 g＝102.2 g答：(1)样品中粗盐的纯度为90.5%；(2)恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为102.2 g。
2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量_____；（2）NaOH 溶液的溶质质量分数_____． 【答案】3.6g 30% 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图8可知，生成的2Mg(OH)质量为8.7g ，则：2Mg(OH)中金属镁的质量即为镁粉的质量：248.7g 3.6g 58⨯=； （2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH 溶液质量为120g-80g=40g ，设NaOH 溶液的溶质质量分数为x ，则42422NaOH MgSO Na SO Mg(OH)+=805840gx 8.7g+↓8058=40gx 8.7g解得x=30% 。
【化学】初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。
某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。
（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。
故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。
设完全反应时生成氢气的质量为x。
Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g。
Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。
故填：0.28g。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.5 50g ×8% x4036.5 =508%g x⨯x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%3．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x2442Zn+H SO=ZnSO+H982100gx0.4g98100gx=20.4gx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=⨯g x508%x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%4．某兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中(样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表：(1)表中X的值为________g；(2)所用盐酸的质量分数_____(写出计算过程，结果保留一位小数)；(3)充分反应后最终所得溶液中钙元素的质量为_______g。
最新初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 。
3．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________ 填离子符号 。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg。
6．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。（写出计算过程）
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
8．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得剩余固体的质量如下表所示(杂质不参加反应，不含钙元素)。请回答下列问题:
时间/s
0
10
20
30
40
剩余固体质量/g
20
18
15.6
15.6
m
（1）m的值为_______g。
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、 、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
初中化学 计算题(含答案)
课题3 利用化学方程式的简单计算第1课时化学方程式的配平【学习目标】1.通过分析例题，掌握根据化学方程式计算的步骤和格式；2.养成良好的计算习惯，书写规范，力争完美。
【自主学习】1.回顾化学方程式量方面的意义，，各物质之间的质量比_____________，每_____份质量的碳与_______份质量的氧气完全反应可生成____份质量的二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成_______克二氧化碳；生成44克二氧化碳，需要__________克氧气。
【共同建构】活动二找出下题的错误，并改正用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小花的解题过程如下：解：设需要电解水的质量为X 改正：H2O H2↑ + O2↑18 16X 16kg18/X=16kg/16X=18kg答：需电解水18kg。
请改正小花的解题过程。
【当堂演练】1.某工厂需要100kg氧气做原料。
若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？2.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？【课后提高】1.实验室需要1.6g氧气进行实验。
若这些氧气用过氧化氢溶液（用二氧化锰做催化剂）来制取，所用的过氧化氢溶液中至少含有过氧化氢多少g？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
3.将24.5g氯酸钾和4g二氧化锰混合放入试管中加热，等完全反应后，停止加热，冷却后称得剩余固体的质量为a．求生成氯化钾的质量．小刚很快列出计算过程，求出了KCl的质量．请你帮他检查是否正确．解：设生成的KCl为x2KClO3 ═ 2KCl + O2↑2×122.5 2×75.524.5 xx=15.1g答：生成的氯化钾的质量为15.1g．上述过程是否有误？___________（填“是”或“否”）若有，请重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)(解析版)
物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol (2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑ 2mol 2mol 0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。
2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9% (2)1∶1 (3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
化学方程式的计算常见题型
考点：化学方程式计算题型1、元素质量守恒1、煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。
计算含硫400g 的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
题型2、已知反应物，求生成物2、加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？剩余固体质量为多少？3、加热分解5g氯酸钾和加热分解5g高锰酸钾，分别能制取氧气多少克？分析用哪种物质制取氧气，更划算？题型3、已知生成物，求反应物4、工业上用电解水的方法制取氢气。
电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？题型4、有关不纯物的计算5、10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？6、20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？7、高温下煅烧含杂质为５％的石灰石１００吨，问可得到含杂质的生石灰多少吨？（石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下可以生成生石灰，即为氧化钙）8、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？（四氧化三铁可以与碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳）题型5、与质量守恒定律有关的化学方程式的计算9、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则(1)生成氧气的质量？(2)剩余的物质的质量分别是多少？10、10克铜放在空气中加热一段时间，发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？(铜和氧气在高温的情况下生成氧化铜)11、把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？12、实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量？（氢气和铜在高温的情况下生成单质铜和水）13、石灰厂为了测定一批石灰样品中碳酸钙的质量分数，去用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸溶液的主要成分是氯化氢，碳酸钙和氯化氢在常温下可以生成二氧化碳和氯化钙，氯化钙能够溶解到水中）（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学方程式的计算解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
生成气体质量与时间的关系如图所示。
计算该样品中过氧化钠的质量分数。
____________【答案】78%【解析】【分析】=100%⨯过氧化钠的质量样品中过氧化钠的质量分数样品的质量【详解】 由生成气体质量与时间的关系图可知，完全反应生成的氧气的质量为0.32g 。
设样品中过氧化钠的质量为x22222Na O +2H O =4NaOH +O 15632x 0.32g↑15632=x 0.32gx=1.56g 该样品中过氧化钠的质量分数为1.56g 100%78%2g⨯= 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。
请计算：（化学方程式为 CuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4） （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%【解析】【分析】100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g ×8%=8g 。
【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x ，生成硫酸钠的质量为y 。
42422NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)80142988gy x 8014298==8gy x↓x=9.8g ，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g 100%=5%284g⨯。
3．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
(文末附答案)2022届初中化学化学方程式考点题型与解题方法
(每日一练)(文末附答案)2022届初中化学化学方程式考点题型与解题方法单选题高温1、根据Fe2O3+□CO2Fe+□CO2，可以推算出□内数字分别是（）A．3、2B．1、2C．3、3D．5、52、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是A．甲醛（CH2O）B．甲醇（CH4O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）3、丹麦科学家正在建造一艘使用液态乙物质作燃料的实验船。
液态乙在一定条件下和甲反应生成丙和丁，微观示意图如下。
下列说法正确的是A．液态乙是一种清洁燃料B．反应前后原子、分子的个数都不变C．甲中氧元素的化合价为-2价D．生成丙和丁质量比为9：144、在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。
则X 是A ．NO 2B ．COC ．NOD ．N 2O 55、过氧化钠(Na 2O 2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A ．Na 2CO 3和H 2B ．Na 2O 和O 2C ．NaOH 和O 2D ．Na 2CO 3和O 26、下列指定反应的化学方程式正确的是A ．镁条燃烧：B ．铜绿分解：C ．氨水中和硫酸：D ．酒精完全燃烧：7、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH 2O ），该反应过程的微观示意图如图。
说法错误的是A ．甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为B ．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变3224HNO +C=2H O+4X +CO ↑↑2Mg+O MgO点燃2232Cu (OH)CO 2CuO+CO Δ↑3424422NH H O H SO NH SO H O⋅+=+26222C H O+3O 2CO +3H O点燃6:1:8D．反应中甲和乙的分子数之比为8、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是A．m=0B．发生反应的甲、乙质量比为3:1C．该反应是化合反应D．丙一定作催化剂多选题9、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
化学方程式配平经典练习题(含答案)_百度文库.
一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4 ——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2 ——Mn + Al2O35、N2 + H2——NH36、Al + H2SO4 ——Al2(SO4+ H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它(具体观察顺序——O、C、Fe1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C+ Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C+ Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy——Fe + CO26、C+ FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + FeXOY——Fe + H2O 10、H2+ WO3——W + H2O11、CO+ O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al(OH3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3——Fe + CO24、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca(OH2——CaCl2+ Ca(ClO2+ H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比 1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO32+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。
【化学】化学方程式的计算中考经典题型带答案经典
【化学】化学方程式的计算中考经典题型带答案经典一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为xZn+H SO=ZnSO+H2442982100gx0.4g98100gx=x=19.6%20.4g答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。
若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。
（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。
某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
___________________【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y22222CaO +2H O =2Ca(OH)+O 14432y3.2g↑ 14432=y 3.20gy=14.4 g样品中过氧化钙的质量分数：14.4g100%=96.0%?15.0g⨯ 答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
有关化学方程式计算的基本题型
在反应2A + 3B → 4C + D中，若生成了16g的C，且已知A的相对分子质量为32，B的相对分子质量为16，则参加反应的A的质量可能为：A. 8g（正确答案）B. 12gC. 24gD. 32g已知反应X + 2Y → 2Z，当消耗了6g的X时，生成了12g的Z，则Y与Z的质量比为：A. 1:1B. 1:2（正确答案）C. 2:1D. 2:3在化学反应3Fe + 2O2 → Fe3O4中，若生成了56g的Fe3O4，则需要消耗的氧气的质量为：A. 16gB. 32g（正确答案）C. 48gD. 64g反应2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O中，若生成了0.3mol的Cu，则同时生成的N2的物质的量为：A. 0.1mol（正确答案）B. 0.2molC. 0.3molD. 0.6mol在反应C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O中，若消耗了1mol的C2H4，则生成的CO2的物质的量为：A. 1molB. 2mol（正确答案）C. 3molD. 4mol已知反应2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑，当生成了3g的氢气时，参加反应的铝的质量为：A. 2gB. 4gC. 5.4g（正确答案）D. 8g在反应MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O中，若生成了71g的Cl2，则消耗的HCl的物质的量为：B. 2molC. 4mol（正确答案）D. 8mol反应2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑中，若生成了1mol的H2，则同时生成的NaOH的物质的量为：A. 0.5molB. 1molC. 2mol（正确答案）D. 4mol已知反应CaCO3 → CaO + CO2↑，若煅烧100g的CaCO3，完全反应后生成的CO2的质量为：A. 22gB. 44g（正确答案）C. 66gD. 88g。
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化学方程式计算常见题型
一、填空题(共7道，每道10分)
1.某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（吸水原理为CaO+H2O=Ca(OH)2，杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量为____g。
（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40）
答案：3.6
解题思路：要求吸收水的质量，可根据所给的干燥剂中的氧化钙的质量来求，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。
14 g干燥剂中氧化钙的质量为14g×80%=11.2g。
设14 g干燥剂能吸收水的质量为x。
则
试题难度：知识点：化学方程式的计算
2.某工厂煅烧石灰石生产生石灰（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），若生
产200 t含氧化钙84%的生石灰，需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为____t。
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）
答案：400
解题思路：要求所需石灰石的质量，可根据生成物（CaO）的质量求反应物的质量，需注意，化学反应中各物质均为纯净物，计算时需将不纯物的质量换算成纯净物的质量。
根据题意可知生成物氧化钙（CaO）的质量为200t×84%=168 t。
设需要含碳酸钙（CaCO3）75%的石灰石的质量为x，则需要的碳酸钙的质量为75%x。
试题难度：知识点：化学方程式的计算
3.某兴趣小组取150 g过氧化氢溶液在3 g二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149.8 g。
试计算：
（相对原子质量：H-1，O-16）
（1）生成氧气的质量为____g。
（2）生成水的质量为____g。
答案：3.2, 3.6
解题思路：涉及到的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（1）反应前容器中物质的总质量为150g+3 g=153 g，反应后容器中总质量为149.8g，减少的质量即为放出氧气的质量，则氧气的质量为153g-149.8 g=3.2 g。
（2）要求生成水的质量，可根据生成氧气的质量计算。
设生成水的质量为x。
则
试题难度：知识点：化学方程式的计算
4.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少13.2 g，则原固
体混合物中氧化钙的质量为____g。
（相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40）
答案：10.6
解题思路：要求原固体混合物中氧化钙的质量，需要计算原固体混合物中碳酸钙的质量。
根据题意碳酸钙完全分解，所以参与反应的碳酸钙即为原固体混合物中碳酸钙的质量。
反应过程中固体减少的质量（13.2 g）为生成CO2的质量，根据生成物求反应物的质量。
设参与反应的碳酸钙的质量为x。
则
原固体混合物的中氧化钙的质量为40.6g-30 g=10.6 g。
试题难度：知识点：化学方程式的计算
5.工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
现将一定量CO和足量Fe2O3充分反应，固体质量减小了24g，则参加反应的
CO的质量为____g。
（相对原子质量：C-12，O-16，Fe-56）
答案：42
解题思路：根据反应的化学方程式可知，因为Fe2O3生成了Fe，造成固体质量减小了24 g，可根据该差值计算参加反应的CO的质量。
设参与反应的CO质量为x。
则
试题难度：知识点：化学方程式的计算
6.现有一密闭容器，充入4g甲烷（CH4）和20g氧气，引燃后发生的反应为CH4+2O2CO2+2H2O，试计算：
（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）
（1）生成的水的质量为____g。
（2）反应后冷却至室温，密闭容器中剩余气体的质量为____g。
答案：9, 15
解题思路：
（1）要求生成的水的质量，需知道参加反应的甲烷或氧气的质量。
由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，参加反应的甲烷和氧气的质量比为16:（2×32）
=1:4，则4g甲烷需要消耗氧气的质量为16g，所以题中给出的氧气有剩余，需根据完全参与反应的甲烷的质量求生成的水的质量。
设4 g甲烷与氧气反应生成水的质量为x。
则
（2）思路一：反应后冷却至室温，除生成的水外，其他物质均为气体，用反应后的物质总质量减去生成水的质量即为密闭容器中剩余气体的质量。
根据密闭容器中任一时刻物质总质量守恒可知，反应后的物质总质量为4g+20g=24g，所以反应后冷却至室温，剩余气体的质量为24g-9g=15g。
思路二：反应后冷却至室温，剩余的气体有生成的CO2和剩余的4g O2，可根据化学方程式求出生成的CO2的质量，同学们可自己进行计算。
试题难度：知识点：化学方程式的计算
7.2 gH2在一定量的O2中在点燃条件下充分反应，试计算：
（相对原子质量：H-1，O-16）
（1）若二者恰好完全反应，则需提供的O2的质量为____g，生成H2O的质量为____g。
（2）若剩余1 g O2，则需提供的O2的质量为____g，生成H2O的质量为____g。
（3）若剩余1 g H2，则需提供的O2的质量为____g，生成H2O的质量为____g。
答案：16, 18, 17, 18, 8, 9
解题思路：H2和O2反应的化学方程式为2H2+O22H2O，即参加反应的H2和O2的质量
比为1:8。
（1）若二者恰好完全反应，即2 gH2完全参加反应，O2也完全参加反应，其质量为16 g，生成H2O的质量为参加反应的H2和O2的质量和，即18 g。
（2）若剩余1 g O2，即2gH2完全参与反应，则参加反应的O2的质量为16 g，生成H2O的质量为参加反应的H2和O2的质量和，即18 g。
则需提供的O2的质量为参加反应的O2与剩余的O2之和，即17 g。
（3）若剩余1 g H2，即1gH2参与反应，O2完全参加反应，其质量为8 g，生成H2O的质量为参加反应的H2和O2的质量和，即9 g。
试题难度：知识点：化学方程式的计算。