2021年高考化学复习专题课件 ★★第13讲非金属及其化合物
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高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 ppt
【思考3】漂白粉的Байду номын сангаас白原理？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓
+2HClO
光
2HClO
2最H终C是l +什O么2成↑分？CaCl2
三、Cl2的制备
1、工业制法 （氯碱工业）
通电
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
17、如果您无法控制何时入睡，那么您拥有什么资格来控制自己的生活并使自己变得更好呢？一开始并不容易。只要长期坚持下去，您就能 收获很多并成长。许多人不会一直待在舒适的地方。工作越努力，您就越幸运，自律越强，您的生活就会越高。
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H2O2
O3
SO2
漂白原理
氧化漂白 —不可逆
漂白效果
永久性漂白
与有色物质结合生成 暂时性漂白， 不稳定的无色物质。 不能漂白指示剂
活性炭 物理吸附
16、最后，您最终将理解有些人有某些东西，但是，无论是爱还是不爱，无论陪伴还是离开，您都必须时刻准备着接受所有的事故。 10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
高考化学二轮复习-第13课时-非金属元素及其化合物课件-新人教版
七、非金属元素的化学性质 (注意反应条件、现象、生成物的聚集状态)
八、常见非金属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：
如 2NaCl+2H2O2 水解 NaOH+Cl2↑+H2↑
②电解熔融物：如2KHF2 水解 F2↑+H2↑+2KF
2．分解法：
如
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
(2)酸性强弱递变规律 同主族由上至下同价态的含氧酸酸性逐渐减弱； 同周期由左到右酸性逐渐增强； 同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸
的酸性 (3)氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：HNO3、浓H2SO4、HClO等。 常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3、H2S、HI等。 HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
3S↓+2H2O
5．还原法：C+H2O
CO+H2
2C+SiO2 Si+2CO↑
一、关注环境、环保，联系生活实际
【例1】 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室 效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应， 前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与
煤、石油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2 产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨
SO2+H2O
H2SO3 。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？
不能 (填
“能”或“不能”)，若不能请填写两种能鉴别的试剂
品红溶液、酸性高锰酸钾溶液 (答案只要正确就可)
二、关注元素的性质
【例2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、 SO42-、Cl-、Br-、I-，为鉴别这些离子，分别取少量溶液 进行以下实验： ①测得混合液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水 溶液变浑浊； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉 淀。
2021届高考化学二轮复习：非金属及其化合物课件
MgCl2(aq) 电解
Mg(s)
【解析】选C。A项,Cl2与石灰乳反应生成漂白粉,错误;B项,NaCl与CO2不反应, 错误;C项,氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与NaI反 应生成I2,正确;D项,电解MgCl2溶液得Mg(OH)2,电解熔融MgCl2得Mg,错误。
答案:(1)3S+6OH=- △==2S2-+ SO32+ 3H2O
(2)SO2+2Fe3++2=H2O=S=O=24=
+2Fe2++4H+
(3)S2O+324Cl2+5H2O===S=O224 +8Cl-+10H+
(4)2 MnO+416H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解, 错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的 酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电 解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。
【名师解疑惑】 (1)碳、硅及其化合物之间的转化关系
(2)氯及其化合物之间的转化关系
(3)硫及其化合物之间的转化关系
(4)氮及其化合物之间的转化关系
高二化学非金属及其化合物.ppt
下列氯化物既可以由金属与氯
气直接化合得到，又可以由金属与 盐酸反应而制得的是（ D ）
A、CuCl2 C、FeCl3
B、FeCl2 D、AlCl3
三、硫及其化合物
1、硫 点燃
S + O2 === SO2 Fe+S== FeS
Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
三、硫的化合物 1、二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒
四、氮及其化合物 1、N2 2NO+O2==2NO2 红棕色、有毒、 易溶于水、易液化
性 质
放电 N2+O2===2NO 无色、有毒、不溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO 形成酸雨、制硝酸
2、氨 物性：无色、有刺激性、极易溶于水、易液化
NH3+H2O NH3·H2O
化 性
NH3+HCl==NH4Cl
பைடு நூலகம்
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构： +14 2 8 4 存在形式：主要以氧化物和硅酸盐形式存在
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、太阳能电池
2、二氧化硅 存在形式：硅石、水晶、石英、玛瑙
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
高温
主要性质： SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
4、硅酸盐
概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 陶瓷：以黏土为原料
产品 水泥：以黏土和石灰石为原料
玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 水溶液俗称水玻璃，在空气中易
2021年新课标新高考化学复习课件：专题十三 非金属及其化合物
应,化学方程式分别为:⑩ Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O , 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 。
有些金属(如 Fe 、 Al 等)在冷的浓HNO3中发生钝化。 b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
气,防止污染环境
收等处理装置
说明 Cl2中的HCl(g)可用饱和食盐水吸收,H2O(g)可用浓硫酸吸收。
3.溴、碘单质的特殊性
⑨ Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用 ⑩ 水 液封来保存。
I2易升华,淀粉溶液遇I2变蓝。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
3.氯水性质的多样性
4.氯水中平衡移动的应用
向氯水中加入的物质 或改变的条件
浓度变化
可溶性氯化物
c(Cl-)增大
盐酸 NaOH Ca(OH)2
c(H+)和 c(Cl-)增大 c(H+)减小
c(H+)减小
平衡移动的方向
应用
左移
左移 右移 右移
①用饱和食盐水除Cl2 中的HCl ②用排饱和食盐水法 收集Cl2
ห้องสมุดไป่ตู้(1)活化氮
N
H
4
、N
O3-
是自然界中活化氮的主要存在形态。
活化氮数量增加
(2)影响
破坏全球生态平衡问题
温室效应 水体污染
酸雨
(3)NOx的污染
a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2
高考化学一轮第4章非金属及其化合物第13讲氨和铵盐氮及其化合物的转化关系新人教版
(4)氨的还原性 性质
催化氧化 被 CuO 氧化 被氯气氧化
被 NOx 氧化
化学方程式
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 或 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
6NO+4NH3
5N2+6H2O
6NO2+8NH3
7N2+12H2O
突破命题视角 角度一 从“类别”和“价态”的视角理解NH3的性质 1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是( D ) A.将集有氨气的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气 极易溶于水 B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色, 说明氨水呈碱性 C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨气易与酸化合 生成铵盐 D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说 明氨气的直接氧化产物为NO2
Cl2
C 浓硝酸 Cu
NO2Biblioteka D 浓硫酸 Na2SO3 SO2
H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液
解析 浓氨水和CaO反应生成NH3,NH3的密度比空气小,应该选择向下排空 气法收集,c中导气管应该短进长出,故A错误;浓盐酸和MnO2在加热的条件 下才能反应生成Cl2,故B错误;浓硝酸和Cu反应生成NO2,NO2密度比空气大 能够用向上排空气法收集,NO2和水反应生成NO,NO会污染空气,不能用水 吸收NO2,故C错误;浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2,SO2的密度比空气大,能 够用向上排空气法收集,可以用NaOH溶液吸收SO2,故D正确。
高考化学二轮复习 《非金属及其化合物》ppt课件
二、氯气及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Cl2 和 H2O 的反应： ________________________________ (2)Cl2 和 KOH 溶液的反应： ____________________________ (3)Cl2 和石灰乳的反应： _______________________________ (4)次氯酸见光分解：_________________________________ (5)将 Cl2 与 SO2 混合通入 H2O 中： _______________________
(6)将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： __________________________ (7)将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _____________________________ (8)实验室制备 Cl2： ___________________________________ (9)将浓盐酸与漂白液混合： ____________________________ (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合： ______________________ (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸： ________________________ (12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (13)向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体： ________________
非金属及其化合物
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、碳、硅及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Si 和 NaOH 溶液的反应： ____________________________ (2)SiO2 和 NaOH 溶液的反应： _________________________ (3)工业上制备粗硅：_________________________________ (4)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (5)Si 与氢氟酸的反应：_______________________________ (6)氢氟酸腐蚀玻璃： __________________________________
高考化学总复习ppt课件人教版高中化学非金属及其化合物硫及其化合物专题讲解
在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体．
答案：D
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
化学
高考总复习人教版
第四章 非金属及其化合物
化学
高考总复习人教版
(3)用途 ①制取化肥，如磷肥、氮肥；清除金属表面的氧化 物． ②制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等． ③制取挥发性酸． ④用于精炼石油、制造炸药、农药、染料等，实验室 里常用的试剂．
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
化学
高考总复习人教版
5．硫酸 (1)物理性质 ①挥发性： 难挥发 ； ②沸点： 高 ； ③密度： ρ(H2SO4)＞ρ(H2O) ； ④溶解性：以任意比例溶于水，同时放出大量的 热．稀释浓H2SO4的操作： 将浓H2SO4沿容器内壁缓缓 注入水中，并不断搅拌 ．
第四章 非金属及其化合物
工地内堆放材料的地面及行车路段全 部硬底 化，工 地大门 口设立 洗车槽 。保证 车辆出 入方便 安全， 也有利 于文明 施工。 基础土 方开挖 时，安 排专人 轮班在 工地出 入口冲 洗土方 运输车 辆的轮 胎，避 免运输 车辆轮 胎的淤 泥污染 校院路 面。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
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Mg 原子核外有 3 个电子层，最外层有 2 个电子，故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 的是( ) D
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2Mg(OH)2
＋
2SO2
＋
O2
△
=====
2MgSO4
＋
2H2O。
(5)由题给信息知，
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
(1)有颜色的气体：______C_l_2_(黄绿色)、_____N__O_2_(红棕色)等。 (后2)恢有复漂原白色作的用是的_气__体__：__C_l2_(。有水时)、________S_O等2 ，能使品红溶液褪色，加热 (3)同一元素的气态氢SO化2物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元
SiC
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量， SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2 反应生成Na2O，错误。
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： _r(_H__＋_)_<_r(_M__g_2_＋_)_<_r_(N__3－__)<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素周期表中的位置： 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______，Mg(OH)2的电子式：_____________________。
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
＋
O2===2MgSO4 ， 故 总 反 应 方 程 式 为
素可能是_____或_____。
硫
氮
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成 盐的元素一定是_____。
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H3气体只有_______。
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
化学式)。
依据上述信息，写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_，__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式：
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)。
专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题：元素及其化合物知识是考查基本概
C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择
及其重要化合物的制备方法， 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题：在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合，考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
Mg(OH)2 是 由 Mg2 ＋ 和 OH － 构 成 的 离 子 化 合 物 ， 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律，A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
2．(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 的是( ) D
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2Mg(OH)2
＋
2SO2
＋
O2
△
=====
2MgSO4
＋
2H2O。
(5)由题给信息知，
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
核 心 突 破——补知能、学方法
1．必记的9种特征：
(1)有颜色的气体：______C_l_2_(黄绿色)、_____N__O_2_(红棕色)等。 (后2)恢有复漂原白色作的用是的_气__体__：__C_l2_(。有水时)、________S_O等2 ，能使品红溶液褪色，加热 (3)同一元素的气态氢SO化2物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元
SiC
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________。
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的 合成路线如下：
1．(2019·江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误；B项，MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误；C项，氨水过量， SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确；D项，室温下，Na与空气中O2 反应生成Na2O，错误。
3．(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： _r(_H__＋_)_<_r(_M__g_2_＋_)_<_r_(N__3－__)<_r_(_C_l_－_)_____，Mg在元素周期表中的位置： 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______，Mg(OH)2的电子式：_____________________。
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料，根据质量守恒定律
可知，该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
Mg(OH)2
△
=====
MgO
＋
H2O
、
MgO
＋
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
＋
O2===2MgSO4 ， 故 总 反 应 方 程 式 为
素可能是_____或_____。
硫
氮
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成 盐的元素一定是_____。
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H3气体只有_______。
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸 中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2 生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的，B项正确；③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还 原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的，_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3，_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____，____电__。_解_上(写图
化学式)。
依据上述信息，写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_，__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式：
[解析] (1)H＋没有电子；Mg2＋和 N3－都有 2 个电子层、10 电子，但 Mg2＋比 N3－核电荷数大；Cl－有 3 个电子层。核外电子层数越多，离子半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故离子半径由小到大的顺序为 r(H＋) ＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)。
专题整合突破
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[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题：元素及其化合物知识是考查基本概
C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体，在选择
及其重要化合物的制备方法， 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题：在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合，考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
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