2021年高考化学复习专题课件 ★★第13讲非金属及其化合物
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专题整合突破
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题:元素及其化合物知识是考查基本概
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C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体,在选择
及其重要化合物的制备方法, 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
依据上述信息,写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_,__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式:
[解析] (1)H+没有电子;Mg2+和 N3-都有 2 个电子层、10 电子,但 Mg2+比 N3-核电荷数大;Cl-有 3 个电子层。核外电子层数越多,离子半径越大,电子层 数相同时,核电荷数越大的离子半径越小,故离子半径由小到大的顺序为 r(H+) <r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题:在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合,考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的,_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3,_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____,____电__。_解_上(写图
化学式)。
Mg 原子核外有 3 个电子层,最外层有 2 个电子,故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 + 和 OH - 构 成 的 离 子 化 合 物 , 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律,A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
2.(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确 的是( ) D
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
素可能是_____或_____。
硫
氮
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,生成 盐的元素一定是_____。
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H3气体只有_______。
2Mg(OH)2
+
2SO2
+
O2
△
=====
2MgSO4
+
2H2O。
(5)由题给信息知,
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
核 心 突 破——补知能、学方法
1.必记的9种特征:
(1)有颜色的气体:______C_l_2_(黄绿色)、_____N__O_2_(红棕色)等。 (后2)恢有复漂原白色作的用是的_气__体__:__C_l2_(。有水时)、________S_O等2 ,能使品红溶液褪色,加热 (3)同一元素的气态氢SO化2物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元
3.(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): _r(_H__+_)_<_r(_M__g_2_+_)_<_r_(N__3-__)<_r_(_C_l_-_)_____,Mg在元素周期表中的位置: 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______,Mg(OH)2的电子式:_____________________。
1.(2019·江苏,6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项,常温下,Fe在浓硝酸中会发生钝化,错误;B项,MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,氨水过量, SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下,Na与空气中O2 反应生成Na2O,错误。
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸 中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此,还有O2 生成,产生的气体为混合气体,A项正确;由①可知,浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体,所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的,B项正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还 原产物,C项正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D项错误。
SiC
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________。
2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的 合成路线如下:
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料,根据质量守恒定律
可知,该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”,加热过程中发生反应:
Mg(OH)2
△
=====
MgO
+
H2O
、
MgO
+
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
+
O2===2MgSO4 , 故 总 反 应 方 程 式 为
专题三 元素及其化合物
第十三讲 非金属及其化合物
[最新考纲]
[考向分析]
1.知道常见非金属元素(如H、 选择题:元素及其化合物知识是考查基本概
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C、N、O、S、Cl、Si等)单质 念、基本理论、化学实验的重要载体,在选择
及其重要化合物的制备方法, 题中主要考查与生产、生活联系比较密切的元
依据上述信息,写出制备 ___C__H_3_C__H_2_C_H__O_,__C__H_3_C__H_O______。
所需醛的可能结构简式:
[解析] (1)H+没有电子;Mg2+和 N3-都有 2 个电子层、10 电子,但 Mg2+比 N3-核电荷数大;Cl-有 3 个电子层。核外电子层数越多,离子半径越大,电子层 数相同时,核电荷数越大的离子半径越小,故离子半径由小到大的顺序为 r(H+) <r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)。
掌握其主要性质及其应用
素及其化合物的性质及应用
2.了解常见非金属单质及其重要 非选择题:在非选择题中常与物质制备、分离
化合物对环境的影响
及提纯的工艺流程、化学实验相结合,考查元
3.以上各部分知识的综合应用 素及其化合物的重要性质、转化和检验等
考点一 非金属单质及其化合物的相互转化
真 题 感 悟——悟真题、明方向
(中(32))可A在2以B一的循定化环条学使件式用下为的,_物_由_质_S_iH有_4_和M____Cg__2H__S_4_i反___N。应_H_反生_3,_应成_N_②H_H_2的和4_C_必一l__备种__条固。件体是耐_磨__材__料_熔____融____,____电__。_解_上(写图
化学式)。
Mg 原子核外有 3 个电子层,最外层有 2 个电子,故 Mg 位于周期表中第三 周期ⅡA 族。
Mg(OH)2 是 由 Mg2 + 和 OH - 构 成 的 离 子 化 合 物 , 其 电 子 式 为 。
(2)根据质量守恒定律,A2B 的化学式是 Mg2Si。电解熔融的 MgCl2 生成 Mg 和 Cl2。NH3 和 NH4Cl 既是副产物又是起始原料。
2.(2017·北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确 的是( ) D
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
素可能是_____或_____。
硫
氮
(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,生成 盐的元素一定是_____。
(5)溶于水显碱性的氮气体只有_________。 (6)在空气中迅速由无色变为红棕色N的H3气体只有_______。
2Mg(OH)2
+
2SO2
+
O2
△
=====
2MgSO4
+
2H2O。
(5)由题给信息知,
可能是由 CH3CH2Br 与 CH3CHO 或 CH3Br
与 CH3CH2CHO 经过一系列反应制得的。
核 心 突 破——补知能、学方法
1.必记的9种特征:
(1)有颜色的气体:______C_l_2_(黄绿色)、_____N__O_2_(红棕色)等。 (后2)恢有复漂原白色作的用是的_气__体__:__C_l2_(。有水时)、________S_O等2 ,能使品红溶液褪色,加热 (3)同一元素的气态氢SO化2物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元
3.(2018·天津·7)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): _r(_H__+_)_<_r(_M__g_2_+_)_<_r_(N__3-__)<_r_(_C_l_-_)_____,Mg在元素周期表中的位置: 第__三__周__期__Ⅱ__A_族______,Mg(OH)2的电子式:_____________________。
1.(2019·江苏,6)下列有关化学反应的叙述正确的是( C) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
[解析] A项,常温下,Fe在浓硝酸中会发生钝化,错误;B项,MnO2与浓盐 酸在加热条件下发生反应生成Cl2,与稀盐酸不反应,错误;C项,氨水过量, SO2与NH3·H2O发生反应生成(NH4)2SO3,正确;D项,室温下,Na与空气中O2 反应生成Na2O,错误。
[解析] ①中灼热碎玻璃起加热作用,浓硝酸受热分解生成红棕色NO2,硝酸 中氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,只能为氧元素,因此,还有O2 生成,产生的气体为混合气体,A项正确;由①可知,浓硝酸受热分解可生成 红棕色气体,所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反 应产生的,B项正确;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触,产生的NO2是还 原产物,C项正确;红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2,不一定是木 炭与浓硝酸发生反应生成了CO2,D项错误。
SiC
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定 的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________。
2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
(5)用 Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的 合成路线如下:
(3)由 CH4 和 SiH4 反应生成 H2 和另一种固体耐磨材料,根据质量守恒定律
可知,该耐磨材料为 SiC。
(4)该反应类型类似“钙基固硫”,加热过程中发生反应:
Mg(OH)2
△
=====
MgO
+
H2O
、
MgO
+
SO2
△
=====
MgSO3
、
2MgSO3
+
O2===2MgSO4 , 故 总 反 应 方 程 式 为