高考化学大二轮复习模拟试题精编(四)

模拟试题精编(四)

(考试用时：45分钟试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( ) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色

B．“鼻冲水”中含有5种粒子

C．“鼻冲水”是弱电解质

D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

9．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是( )

A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8 B．反应[a]是氧化反应

C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应 D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面10．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X 与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是( )

W

Y Z

A ．X 能分别与Y 、W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同

B ．W 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质

C ．X 的离子半径一定小于与Y 同族的短周期元素的离子半径

D ．Y 、Z 与X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y 大于Z

11.常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加2 mol·L －1

的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )

A ．若a 点pH ＝4，且c (Cl －)＝m ·c (ClO －)，则K a (HClO)＝10－4m ＋1

B ．若x ＝100，b 点对应溶液中：c (OH －)>c (H ＋)，可用pH 试纸测定其pH

C ．若y ＝200，c 点对应溶液中：c (OH －)－c (H ＋)＝2c (Cl －)＋c (HClO)

D ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，c HClO c ClO －

逐渐增大 12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )

A ．c (HCO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、NO －3、Cl －

B ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 2－4

C ．加入铝粉产生氢气的溶液中：SO 2－

4、Na ＋、NO －3、Cu 2＋

D ．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 2－3、S 2－、Na ＋、K ＋

13.H 2S 是一种剧毒气体，对H 2S 废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为2H 2S(g)＋O 2(g)===S 2(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－632 kJ·mol －1。如图为

质子膜H 2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )

A ．电池工作时，电流从电极a 经过负载流向电极b

B ．电极a 上发生的电极反应式为2H 2S －4e －===S 2＋4H ＋

C ．当反应生成64 g S 2时，电池内部释放632 kJ 热量

D ．当电路中通过4 mol 电子时，有4 mol H ＋经质子膜进入负极区

选 择 题 答 题 栏

题号

7 8 9 10 11 12 13 答案 本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.(15分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。

实验室制取氯苯如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。

回答下列问题：

(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

A．MnO2B．KMnO4C．K2Cr2O7

(2)把氯气通入反应器d中(d仪器中有FeCl3和苯)，加热维持反应温度为40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是________。

(3)仪器c的名称是________，仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和________。

(4)制取氯苯的化学方程式为____________________________________。

(5)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。

①碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________________。

②10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为__________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

(7)工业生产中苯的流失情况如表所示：

项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量/(kg·t－1) 11.7 5.4 20.8 2.0 49.3 89.2

别是112.5和78)

27．(14分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

(1)肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃料与氧化剂。已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 225 kJ·mol－1。几种化学键的键能数据如下：

化学键N—H N—N N≡N O—H

键能/(kJ·mol－1) 390 190 946 460 则24

(2)N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。

①将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________(填字母)。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变