2019辽宁省高二学业水平考试化学试卷
2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷(附答案详解)
2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰2.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是()A. 有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道3.实验室欲分离CCl4和H2O的混合物应采用的实验装置为()A. B.C. D.4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体5.下列物质可用于制造太阳能电池和计算机芯片的是()A. 金刚石B. 晶体硅C. 单质铜D. 玻璃6.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 纯碱、氮气、氨水B. 王水、硫黄、干冰C. 小苏打、碘酒、空气D. 浓硝酸、液氯、冰水7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1L0.1mol/L的NaCl溶液中所含的Na+数为0.1N AB. 常温常压下，11.2L H2O中所含的分子数为0.5N AC. 1mol镁原子中含有的电子数为2N AD. 32gO2中所含的氧分子数为2N A8.下列各组离子中，能大量共存的是()A. Mg2+、H+、Cl−、OH−B. Na+、Ca2+、CO32−、NO3−C. Na+、H+、Cl−、CO32−D. K+、Cu2+、SO42−、NO3−9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 铁粉投入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C. 醋酸和Cu(OH)2反应：H++OH−=H2OD. 碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.“神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2019年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。
A .B .C .D .2. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3. （2分）下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（）A . 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B . 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C . 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D . 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+4. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂5. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列实验基本操作不规范的是（）A . 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B . 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C . 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D . 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡6. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=47. （2分） (2015高二下·资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体8. （2分）如图表示反应X（g）+Y（s）⇌Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（）A . 减少物质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂9. （2分） (2016高三上·武清期中) 常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A . HA是弱酸B . 该混合液pH＞7C . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A . 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B . 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C . 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中D . 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶111. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷(7月份)
2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷（7月份）
一、单选题（本小题包括20小题，每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是（）A．发展清洁能源B．增加植被面积
C．直接大量燃烧煤炭供热D．选择绿色出行
2．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（）
A．制半导体的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．制催化剂的材料
3．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为10的氧原子：O
B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．HCl的形成过程：
4．下列反应中属于吸热反应的是（）
A．铝与盐酸反应
B．酸碱中和反应
C．硫在空气或氧气中燃烧
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快
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2019年辽宁普通高中学生学业水平考试重点卷化学
2019年辽宁普通高中学生学业水平考试重点卷化学注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！化学【一】选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1.目前我国城市公布的空气质量报告的污染物一般不包括．．．〔〕A、SO2B、NO2C、CO2D、可吸入颗粒物2.以下实验操作中错误的选项是．．．．．．〔〕A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、过滤时，玻璃棒与三层滤纸一侧接触C、蒸发结晶时，应将溶液蒸干D、称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.将50mL0.5mol／LNaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为〔〕A.0、1mol／LB.0.2mol／LC.0.3mol／LD.0.4mol／L4、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A、K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B、K＋、Na＋、NO3－、CO32－C、Na＋、H＋、NO3－、SO42－D、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－5、以下实验现象描述错误的选项是．．．．．．〔〕A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白烟生成B.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象C.乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色D.铜与浓硝酸反应，产生的红棕色气体是NO26、分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常采用的一种方法。
以下化学物质的分类正确的选项是〔〕A、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B、二氧化硫、五氧化二磷、乙醇都属于氧化物C、氢氧化钡、氢氧化钾、纯碱都属于碱D、盐酸、硝酸、乙酸都属于一元酸7.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O===2HCO3－C、金属钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH-+H2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-===3Cl-+ClO-+H2O8、以下气态氢化物最稳定的是〔〕A、HFB、HClC、HBrD、HI9.以下关于14C的说法正确的选项是〔〕A.与14N所含中子数相同B.与C60互为同素异形体C.与12C互为同位素D.质量数为14，原子序数为6，核内有8个质子10、以下说法中，正确的选项是〔〕A、化学反应一定是放热反应B、反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一催化剂11、接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO 2＋O 22SO 3对该反应的有关说法错误的选项是．．．．．．〔〕A 、该反应是可逆反应B 、反应中SO 2能全部转化为SO 3C 、催化剂能加快该反应的速率D 、升高温度能加快该反应的速率12、现有①Al 2(SO 4)3，②Ba(NO 3)2，③NaOH ，④CuCl 2，⑤KCl 五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的选项是 〔〕A 、④③①②⑤B 、④⑤③②①C 、④③②①⑤D 、④②③①⑤13、用N A 表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是 .................... 〔〕A 、标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB 、常温常压下,10.6gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.2N AC 、通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD 、物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A14、以下为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能．．．的是 〔〕15.某同学为了检验家中的一瓶补铁药〔成分为FeSO 4〕是否变质，将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，可向滤液中加入 〔〕A.NaOH 溶液B.KMnO 4溶液C.KSCN 溶液D.铁片【二】非选择题〔此题包括3小题，共25分。
辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 含答案
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
乙醇（溴乙烷）
蒸馏水
分液
C
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
苯（甲苯）
酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
7．青蒿素一般是从青蒿中提取，也可进行化学合成，其中的一种合成方法如下：
分液
OHC
O
OHC
HOOC
H3COOC
H3COOC
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．化合物①的分子式为 C10H17O B．化合物②和③互为同分异构体
B．每个晶胞含有的原子数分别为①1 个，②2 个，③2 个，④4 个 C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为①＜②＜③＜④ 13．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现 3 个峰且峰面积之比为 3:2:2 的是
3
A．
B．
C．
D．
14．已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
辽宁省葫芦岛市普通高中 2019~2020 学年第二学期学业质量监测考试
高二化学
考生注意： 1．试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或
写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 答题纸上相应的区域，Ⅱ 卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64
辽宁省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷
辽宁省2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大C . 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气D . 铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应2. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率3. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同4. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ•mol﹣1（中和热），原因可能是（）A . 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B . 用浓硫酸代替了稀硫酸C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取5.5gKCl固体B . 在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C . 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD . 配制0.1mol•L﹣1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释6. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（）A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42﹣移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应7. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32﹣+H2O⇌2OH﹣+CO2↑B . NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D . KF：F﹣+H2O═HF+OH﹣8. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3⇌NH +NH ，NH 的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1 ，则下列说法中正确的是（）A . 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为1×10﹣17D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH210. （2分）下列性质的比较，正确的是（）A . 酸性：H2SiO3 >H2CO3B . 碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C . 稳定性 SiH4 >PH3D . 原子半径N > C11. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F12. （2分）(2016·福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA13. （2分） (2018高一上·台州月考) 化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 复分解反应14. （2分） (2016高三上·清远期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OB . NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D . 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO15. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小16. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列物质中最难电离出H+的是（）A . CH3COOHB . C2H5OHC . H2OD . 苯酚二、填空题 (共2题；共6分)17. （2分） (2015高一上·广安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．18. （4分）(2018·江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是________②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,=________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)③若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是________（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。
辽宁省朝阳市2019-2020学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析
辽宁省朝阳市2019-2020学年化学高二下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。
则a、b、c分别为A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、4【答案】B【解析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。
详解：中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确选项B。
2．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。
后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃．．──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
对于C60与棒碳，下列说法正确的是A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物【答案】C【解析】试题分析：A.棒碳属于链式炔烃，含有C—H键，是极性共价键，A项错误；B.棒碳分子中含有交替的单键和叁键，所以能使溴水褪色，B项错误；C.C+2CuO CO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一种同素异形体，所以它也能发生类似反应，该反应是置换反应，C项正确；D.同系物必须是结构相似，即官能团的种类和个数相同，棒碳中多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不能互为同系物，D项错误；答案选C。
2019学年辽宁省高二上化学试卷【含答案及解析】
2019学年辽宁省高二上化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 低负价代数和为6。
下列说法正确的是A . Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H 2 YO 4B •原子半径由大到小的顺序为： Z > Y > WC . X 、Z 两种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物较稳定D . X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1 : 22. 已知1— 18号元素的离子 a W 3+ 、b X + 、C Y 2- 、d Z - 都具有相同的电子 层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A •四种元素位于同一周期 ___________________________B •氢化物的稳定性 H 2 Y>HZC •离子的氧化性 a W 3+ > b X + _______________________________D . a+3<c-23. 在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s) + H 2 O(g)=CO(g) + H 2 (g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A .体系的压强不再发生变化 B . v 正(CO) = v 逆(H 2 O)C. 生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D. 1 mol H — H 键断裂的同时断裂 2 mol H — O 键4. 已知W X 、Y 、Z 为短周期元素，W Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的 稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳 离子的氧化性。
下列说法正确的是A . X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小B . W 与X 形成的化合物中只含离子键C . W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点1. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族3倍，Y 的最高正价与最D •若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2 W 35. 下列说法正确的是A •乙烯的结构简式可以表示为CH 2 CH 2B •苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C •油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D •液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷6. 下列叙述中，不正确的是A •只有非金属原子间才能形成共价键B •共价化合物中不可能含有离子键C •单质中不可能含有离子键D •非金属单质中不一定含有共价键7. 下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是8. 甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）9. 下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b ）中的R元素必定呈现正价A •②⑤_________B •①③⑤_______C •②③④________D •①⑤10. 下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质是②乙烯③CH 3 COOH④ CH 3 CH 2 0H⑤ CH 2 == =CH—COOH ⑥A •①⑤ ________________ B•①②④⑥_____________ C •①④______________D.①③⑥11. 将4 mol A 和2 mol B 放入2 L 密闭容器中发生反应： 2A (g) + B(g)一2C (g) A H<0。
辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期学业质量监测(期末) 化学 含答案
2019年葫芦岛市普通高中教学质量监测高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分，含15或16题五个选择题）1．C 2．C 3．A 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 二、非选择题（共52分）12. （14分）（1）2H 2SO 4(浓)+Cu ===△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分）；（2）做对比实验（2分）；黑色沉淀中不含CuO （2分）；（3）①还原性（2分）； ②2NO+O 2=2NO 2（2分）；③B 试管中出现白色沉淀（2分）（2分）；（4）3Cu 2S+2OHNO 3===△6Cu(NO 3)2+3SO 2↑+8NO↑+10H 2O （2分） 13.（14分）(1) 二氧化硫（2分）(2) FeS 2+ 16Fe 2O 311Fe 3O 4+2SO 2（2分） (3)硅酸（2分）；过滤（2分） (4) 5（2分）(5) 224a/319b （2分）(6) 产生有害气体，污染环境；多次焙烧或灼烧，能耗高（2分）14.（9分）(1) 3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl 或3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl ，HCl+NH 3=NH 4Cl （2分）(2)相同（1最终为-1价，所以FeSO 4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同。
也可以）（2分）(3) 2Br -+Cl 2═Br 2+2Cl - （2分）(4) 取样，加入适量氯水（或过氧化氢）有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子（2分） 15.（30分）（Ⅰ）（1）C （2）D （3）B （4）A （5）D （Ⅱ）简答题（本题包括1小题，共15分）（6）（15分）① 3（1分）； ②(2). 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（或[Ar]3d 5）（1分）③O>N>C>H （1分）；7:1（1分）；sp 2 、sp 3（2分）④联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分） ⑤ NH 3、Br - （2分）； NH 3、 SO 42-（2分）⑥FeC （Fe 4C 4）（1分）； （2分）16．（30分）（Ⅰ）（1）C （2）D （3）B （4）A （5）D （Ⅱ）简答题（本题包括1小题，共15分） （6）（15分） ① 羟基、醛基（2分）；（2分）；②浓硫酸、加热（2分）；取代反应（2分） ③（2分）④取样，加入氢氧化钠溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，煮沸，若产生砖红色沉淀，则未完全转化（2分）。
辽宁省2019版高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2019版高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 有关油脂和糖类的说法正确的是（）A . 都能溶于水B . 都是高分子化合物C . 都可以水解D . 都含有C,H,O三种元素2. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3-甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物D . 和为同一物质3. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B . 葛根素的分子式为C21H22O9C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H24. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是（）A .B .C . CH3OHD .5. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质的用途错误的是（）A B C D物质甘蔗生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列物质不能发生消去反应的是（）A . 溴乙烷B . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 2﹣丙醇D . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇8. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B . 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C . 煤的气化和液化是化学变化D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来9. （2分）(2017·金山模拟) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与苯乙酸是同系物C . 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种10. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO211. （2分）某烷烃分子的一氯代物有2种，二氯代物有4种的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 2﹣甲基丙烷（CH3）3CHD . 2，2﹣二甲基丙烷（CH3）4C12. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A . 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应B . 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D . 1 mol该化合物最多可以与2 mol NaOH反应13. （2分）(2018·西宁模拟) 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A 常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOH>HClOB 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向Fe(NO3)2样品，溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质溶液变红A . AB . BC . CD . D14. （2分）在芳香族化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化．下列反应中能够说明这一现象的是（）A .B .C . 甲苯和乙烷在空气中完全燃烧，生成相同的产物D . 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应15. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能为甲烷和乙烷的混合物B . 一定有乙烯C . 混合物中可能含有丙烷D . 两种气态烃一定都有四个H原子16. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷二、实验题 (共1题；共5分)17. （5分）现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．⑥蒸发结晶．④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？________（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？________（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式________ ________三、推断题 (共2题；共12分)18. （4分） (2017高二上·水富期末) [化学﹣﹣选修5：有机化学基础]菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1） A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________．（2） F的结构简式为________，反应④的条件是________．（3）①一⑥反应中属于取代反应的是________．（4）下列有关B的说法正确的是________（填字母序号）．a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应③的化学方程式________．（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为________种．①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；② （R，R’代表烃基或氢）________．19. （8分）(2019高二下·黑龙江期中) A(C3H6)是基本有机化工原料。
2019-高二学业水平测试训练化学试题word版含答案
2019-2020 年高二学业水平测试训练化学试题word 版含答案本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12 O:16 Na:23 Mg:24Al:27S:32 Cu:64一．单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有一个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3分，共 69 分）。
1．纪录片《穹顶之下》再次惹起人们对大气环境的激烈关注。
以下燃猜中最环保的是A ．石油B ．煤C．氢气D．天然气2． 2014 年轻奥会的祥瑞物“砳砳”以雨花石为创意原型。
雨花石的主要成分SiO2 属于A ．氧化物B ．酸C．碱D．盐3．以下物质含有离子键的是A ．N2B． CO2C． NaOH D． HCl4．以下物质属于电解质的是A ．氯化钠B ．铜C．蔗糖D．乙醇5．某溶液中存在大批的K+ 、 OHˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大批存在的离子是A ． Al3+B ．NH4+C． Fe3+ D ．SO42ˉ6．以下气体能使品红溶液退色的是A ．O2B． NH3C．CO2D． SO27．用 NaCl 固体配制 100 mL 1.00 mol L ·-1 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是A ． 100 mL 容量瓶B ．试管C．玻璃棒 D ．胶头滴管8．以下食用品的有效成分正确的选项是A ．C6H12O6B ． Na2CO3C．CH3COOH D ．Al(OH)3649．南京大屠戮死难者国家公祭鼎用青铜锻造。
对于铜的一种核素29 Cu，以下说法正确的选项是64A ．29 Cu 的核电荷数为 2964B．29Cu 的质子数为 3564C．29Cu 的中子数为 6464D ．29 Cu 的核外电子数为6410．以下化学用语正确的选项是H HH—C—C— O— HH HA ．乙醇分子的构造式：+17 288B ．氯原子的构造表示图：+2+C．过氧化氢分子的电子式：H O O HD ．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO4211．乙醇和乙酸是生活中两种常有的有机物。
辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2019版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精3. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。
下列有关说法正确的是（）A . 三大营养物质均属于天然高分子化合物B . 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C . 糖类均有甜味，均易溶于水D . 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O的反应D . 生石灰溶于水5. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C . 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D . 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃6. （2分）从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）A . 酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B . 酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C . 酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D . 酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物7. （2分）对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B . 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C . 盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D . 把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法8. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）A . c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）10. （2分）下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A . 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B . 不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C . 向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D . 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解11. （2分）某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H1012. （2分） (2019高二上·大足期末) 在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。
辽宁省2019年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2019年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A . ①②③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质中属于盐的是（）A . CaOB . Ca（OH)2C . CaCO3D . CH43. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 淀粉和纤维素是同分异构体B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同4. （2分）下列事实没有体现出胶体的性质的是（）A . 向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B . 工厂用高压电极除粉尘C . 氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D . 午后林间透过缕缕阳光5. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA7. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定8. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣19. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
【化学】2020-2019学年度辽宁省锦州市第二学期高二期末考试
2020-2019学年度辽宁省锦州市第二学期高二期末考试化学试卷注意事项：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本试卷备有答题纸，请在对应的答题纸上作答，否则无效。
3．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
4．可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题，共59分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1．在我们的日常生活中，许多用品来源于自然界的化学物质，下列不属于．．．自然界原有的化学物质的是A．化石燃料B．食盐C．塑料D．石灰石2．某物质不含．．碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是A．盐类B．碱C．酸D．有机物3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．生活中的一些问题常涉及化学知识。
下列叙述中，正确的是A．奶制品的非法添加物三聚氰胺（市场上称“蛋白精”）是一种有毒蛋白质B．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．酒厂可用工业酒精勾兑白酒6．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A ．灼热的炭与H 2O 反应B ．铜与稀硝酸反应C ．Ca （OH ）2与NH 4Cl 反应D ．乙醇在氧气中燃烧反应7．下列仪器： ①普通漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧烧杯 ，常用于物质分离的是A ． ①③④⑤B ．②④⑥⑧C ．③⑤⑦D ．①③⑤8．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是9．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是 A ．27ｇ水中含有的水分子数是1.5N AB ．标准状况下，11.2LCO 中含有的原子数是N AC ．0.5L 0.2mol ／L 的BaCl 2溶液中含有的离子数是0.2N AD ．1molNH 3中含电子数为10N A10．用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确．．．的是 A ．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）B ．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）C ．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D ．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。
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2019年学业水平考试第二次模拟考试
高二化学试卷
说明：本试卷分第Ι卷和第Ⅱ卷两部分。
时间50分钟，满分100分。
请把答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
第Ι卷
一、选择题：本大题共20个小题，每个小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列不会产生污染的是（）
A．汽车尾气 B．焚烧废弃塑料
C．居室装潢 D．作制冷剂
2．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（）
A.SiO2
B.NO
C.Al2O3
D.SO3
3．准确量取25.00高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( )
A.50ml量筒
B.10ml量筒
C.50ml酸式滴定管
D.50ml碱式滴定管
4．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。
与上述这些特点无关的镁铝合金的性质的是
（）A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
5．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）
A．稀豆浆 B．淀粉胶体
C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
6．下列物质分类不正确的是（）
A．纯碱属于碱类 B．漂白粉属于混合物
C．氧化铜属于氧化物 D．淀粉属于天然高分子化合物
7.化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的总能量与反应物的总能量不同
8．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是 ( )
A.盐酸
B.BaCl2溶液
C.AgNO3溶液
D.NaOH溶液
9． N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）
A．0.8mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g.mol-1） D．含NA个氢分子的氢气
10．下列过程中发生化学变化的是（）
A．花香扑鼻 B．蜡烛燃烧
C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热
11．下列物质互为同分异构体的是（）
A．612C 和614C B．氧气和臭氧
C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
12在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A．负极发生还原反应
B．正极反应为Cu-2e- =Cu2+
C．铜片溶解，溶液变蓝色
D．总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑
13．下列物质能用于制造光导纤维的是（）
A．钢 B．陶瓷
C．聚乙烯 D．二氧化硅
14．下列离子方程式正确的是（）
A．钠和冷水反应: Na++H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
15．下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）
A．白醋 B．白酒
C．甲醇 D．食盐
16．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是（）
A．水 B．甲烷
C．二氧化碳 D．酒精
17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）
A．Na2CO3 B．Na2O2
C．CaO D．Ca(ClO)2
18．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
19．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（）
A．吸水性 B．脱水性
C．强氧化性 D．酸性
20．金属钠应保存在（）
A.水中 B．乙醇中
C．敞口容器中 D．煤油中
第Ⅱ卷
二、必答题(本大题共3个小题，共45分)
21.下图是常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1)从碘水中分离出碘单质，选择（填写装置图的字母，下同），该分离的方法的名称为。
（2)装置A中①的名称是；装置D中②的名称是。
(3)除去自来水中氯离子等杂质，选择装置；
(4)装置B中在分液时为使液体顺利地流下，应进行的具体操作是。
22．在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是，与Ca(OH)2加热发生反应产生刺激性气味气体的是，空气中含量最多的是。
（用字母填空）
A.N2
B.NH3
C.NaNO3
D.NH4Cl
23.下图是元素周期表的部分框架，请回答：
(1)写出元素⑥在周期表中的位置。
(2)元素②与⑨形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。
(3)请写出元素②的最高价氧化物结构式为。
(4) 元素①--④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以作保护气，请写出此单质的电子式。
(5)④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是。
(填化学式）
(6)③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是。
（用元素符号表示）
三、选作题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》，每个模块15分。
请选择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分）
24．《化学与生活》
(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为
A.葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
②现有下列五种物质A.食盐 B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素，请按下列要求填空。
（填序号）
富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性
物质是。
A.酒精
B.蔗糖
C.甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度。
A.大
B.小
C.一样
③腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用防腐蚀。
A.涂油漆
B.镀Cr
C.涂油
（3）下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是。
（用字母表示）
A.少用煤作燃料
B.把工厂烟囱造高
C.燃烧脱硫煤
D.在已酸化的土壤中加石灰
E.开发新能源
25. 《化学反应原理》
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为。
A.3X+Y2Z
B.X+3Y2Z
C.2Z3X+Y
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。
A.0.5mol/(L.min)
B.1mol/(L.min)
C.1.5mol/(L.min)
D.0.05mol/(L.min)
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是。
（填序号）
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？ A.增大 B.减小 C.不变
①降低温度：；
②加入催化剂：；
③增大容器的体积: 。