电解质溶液知识点汇总

电解质溶液

最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH 的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣

1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，

其电离常数表达式为____________________________________________________________ _。

只改变下列一种条件：

①升高温度②加水稀释③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c(NH＋4)减小的有________。

(3)使c(H＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K b增大的有________。

2．有下列几种物质：①NH3·H2O ②NH4Cl

③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3

⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaOH

按要求回答问题：

(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是____________________。

(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大的顺序是________________。

(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。

(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：____________________________________________________；NaHCO3溶液的物料守恒式：______________________________________________________。3．溶液的酸碱性和pH：

(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c(OH－)＝________ mol·L－1，pH＝____________，由水电离出的c(H＋)＝________。

(2)100 ℃时，pH＝6的水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水显________性。

(3)100 ℃时(K w＝10－12)，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________________，由水电离出的c(OH－)＝________。

(4)25 ℃时，pH＝8的CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离的c(OH－)＝________________。

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )

(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )

(4)水解方程式都必须写“”( )

(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)

c(AgCl)

( )

(6)沉淀转化只能是K sp大的沉淀转为K sp小的沉淀( )

(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )

(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )

(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )

题型1 溶液中“三大平衡”的应用

1．下列说法或表述正确的是________(填序号)。

①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

④(安徽理综，12D)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

⑤(江苏，11C)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大

⑥(北京理综，9A)测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH 3·H2O NH＋4＋

OH－

2.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≥乙

3．证明NaHSO3溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

4．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。

1．电离平衡与水解平衡的比较

电离平衡(如CH3COOH溶液)

水解平衡(如CH3COONa

溶液)